完整化学反应原理知识点归纳

1、 宜兴市第二高级中学高二化学选修化学反应原理知识点归纳 专题一：化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。1反应热：化学反应过程中 ： 注意： 电离 水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NHCl与Ba(OH)?8HO 加热才能进行。 224大多数的分解反应：CaCO= CaO + CO 23生产水煤气：C + H O = CO+H 22碳和二氧化碳的反应： C+CO=2CO 2燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 注意： 常见的放热反应： 酸碱中和反应 放热反应不一定常温下 自发的氧化还原反应 就自发进行，可能需要 C

2、aO(NaO、NaO)与水的反应 加热或点燃条件。 222 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应的焓变。 符号：用H表示 单位：kJ/mol 放热反应：H= QkJ/mol；或H0 3、反应热产生的原因： 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，H=_ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，H=_ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学 反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明H的“+”

3、与“”，“+”表示 ，“”表示 ；比较H的大小时，要考虑H 的正负。 （3）要注明反应物和生成物的状态：g、 l、s、aq （3）各物质前的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，因此，可以是整数也可以是分数，但系数 与H的值一定要相对应。 （4）要注明反应温度和压强，但中学化学中所用H的数据一般都是在101kPa和25时的数据，因此可 不特别注明； （5）对于可逆反应，其H同样要与系数相对应，但若按系数投料反应，则由于可逆反应不能进行完全，其反应热的数值会比H的数值要小。 三、燃烧热、热值与中和热： 1燃烧热：在1atm下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。（物质完全燃烧是

4、指含有1 宜兴市第二高级中学高二化学选修化学反应原理知识点归纳 的氮元素转化为N（g），氢元素转化为HO(l)，碳元素转化为CO(g) 222 2、热值：在1atm下，1g物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值。（糖类、脂肪、蛋白质中热值最高的是脂肪） 3、中和热：是指在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1mol水时（无沉淀或气体生成）的反应热。 +-57.3kJ/mol = ） + OH(aq) = HO(l) ; HH（aq2 O时：）稀硫酸和稀Ba(OH)反应生成1molH注意：（122 时：NaOH）浓硫酸的稀反应生成1molHO（22 时：3）有稀的弱酸或弱碱发生中和反应生成1molHO （

5、2 四、反应热的测定： 、用量热计进行测定1 、盖斯定律及其应用：一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。2”这个总过程的热效应是相同的。 科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，例题： 利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 3、利用键能进行计算： =CH+H，有关化学键的键能如下：试计算该反应的反应热。例题：.CH-CHCH23232化学键 C-H C=C C-C H-H kJ/mol键能（） 414.4 615.3 347.4 435.3 五、能源： 1、化石能源：煤、石油、天然气；缺点：蕴藏量有限，不能再生，利用率低，污染环境。 、新能源：

6、太阳能、氢能、地热能、风能、生物质能等，特点：资源丰富、可再生，无污染或少污染。2 六、化学能与电能的转化： 1、原电池与电解池的反应原理比较：原电池：将自发进行的氧化还原反应分开在两极上进行，使电子的转移通过导线定向移动形成电流，从而 实现化学能向电能的转变。 从而将电能转化为化学能。分开在两极上进行，电解池：利用外电源使氧化还原反应（一般不能自发进行） 、原电池与电解池的构造比较：2装置 原电池 电解池 组成 条件、两个活泼性不同的电极1 2、电解质溶液；3、形成闭合的电路 1、两个电极（活泼性可同也可不同）； 2、电解质溶液（或熔化的电解质） 3 4、直流电源；、闭合回路2 宜兴市第二高

7、级中学高二化学选修化学反应原理知识点归纳 电极名 称及电极反应 负极：电子流出，还原剂，发生氧化反应 正极：电子流入，氧化剂，发生还原反应 阴极：与电源负极相连，阳离子得电子发生还原反应 阳极：与电源正极，阴离子（或活性电极）失电子发生氧化反应 能量转化 化学能转化为电能 电能转化为化学能 电子和 阴阳离子 的流向 电子： 电流：电解质溶液中的阴离子： 电解质溶液中的阳离子： 电子： 电流： 电解质溶液中的阴离子： 电解质溶液中的阳离子： 电解池中：活性电极： 惰性电极 3、常见的原电池 负极反应 正极反应 原电池总反应 介质酸碱性 锌锰干电池 Zn+2MnO+2HO=2MnO(OH)+Zn(

8、OH) 222碱性 铅蓄电池 =2PbSOPb+PbO+2HSO+HO 24242酸性 银锌电池 Zn+AgO=ZnO+2Ag 2 碱性燃料电池氢氧燃料 电池 O 2H + O = 2H222 酸性 碱性 中性 熔融金属氧2- ）O化物（ 甲醇 碱性 酸性 甲烷 碱性 酸性熔融盐燃料电池 -22CO+2CO4e= 3 4CO2 2CO+O = 2CO22CO和NaLiCO3322 熔融盐铝、空气、 海水电池 O=4Al(OH)+6H4Al+3O 322实质为金属的吸氧腐蚀() 海水 注意：蓄电池要注意充电和放电的方向；蓄电池在充电时与电源连接方式：正接正、负接负。 提醒：有机物燃料电池：若电解

9、质溶液为酸性溶液，则总是为“有机物+O= CO+ HO”（再配平） 2222- （再配平）O+ OH若电解质溶液为碱性溶液，则总是为“有机物+O = CO+ H” 223 4、电解规律： （1）阴阳两极的放电顺序：阴极： 3 宜兴市第二高级中学高二化学选修化学反应原理知识点归纳 阳极： （注意阳极的电极材料，若材料是活性电极，则电极材料优先放电，溶液中的阴离子不能放电） （2）常见的电解类型（阴阳极均采用惰性电极）： 类型 实例 阴极反应 阳极反应 总反应 恢复原溶液 电解电解 质型HCl CuCl 2 电解水型 HSO 42 NaOH NaSO 42 放氢生碱型NaCl 放氧生酸型CuSO

10、4 AgNO 3 5、原电池原理和电解原理的应用： （1）原电池原理的应用： 加快反应速率： 金属的腐蚀：化学腐蚀： 电化学腐蚀：钢铁的吸氧腐蚀： 钢铁的析氢腐蚀： 金属的防护：(1)覆盖保护层、(2)改变内部结构、 (3)利用原电池原理（牺牲阳极的阴极保护法）、(4)利用电解原理（外加电源的阴极保护法） （2）电解原理的应用： I:氯碱工业：实验原理：化学反应_离子反应_ 实验现象及产物的检验：阴极区： 阳极区： 2-2+2+ 的去除：Mg饱和食盐水的精制：泥沙、SO、Ca、 4 等杂质、Ag、AuZnII：铜的电解精炼（或其它金属的电解精炼）： 粗铜中含、Fe2+-2+2+) Fe-2e=

11、Fe( 次要Zn-2e(原理：阳极：粗铜，电极反应：Cu-2e = Cu主要)，=Zn-2+ 阴极：纯铜 Cu+2e=Cu CuSO溶液阳极泥：电解质溶液：4 电镀液：含镀层金属阳离子的盐溶液作电镀液：电镀：阴极：镀件III 阳极：镀层金属 特点：理论上电镀液的组成及酸碱性保持不变 IV：电解熔融盐制活泼金属：钠：阴极： 阳极： 镁：阴极： 阳极： 铝：阴极： 阳极： 4 宜兴市第二高级中学高二化学选修化学反应原理知识点归纳 专题二：化学反应速率与化学平衡 一、化学反应速率 表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示1tcvmin) 或mol/(L单位：公式

12、：mol/(L/s) ， 由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化）注意： 因此在不同时间内的反应速率是不同的。通常我们所指的反应速率是指平均速率。同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但都表示该反 qnpm D 应的反应速率。其数值之比等于化学计量数之比：对于反应：CAB VmnVpq V则有：VDABC 固体或纯液体（或溶剂）的浓度为常数，一般不用来表示反应速率 同一个反应的速率在一段时间内：一般靠前时间段内的反应速率比靠后时间段内的反应速率快，因为浓度随反应进行而减小。（但有些放热反应一开始由于温度升高，反应速率可能先加

13、快后再减慢。） 2有效碰撞 （1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具有合适的取向。 （2）活化分子是指有可能发生有效碰撞的分子。活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。 （3）活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 3影响化学反应速率的因素 影响速率的因素有内部与外部因素，内因由参加反应的物质的性质决定，是主要因素。 外部因素：当反应一定时，外部因素对反应的影响。 （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物（或生成物）浓度，可以增大反应速率。（从微观上看是单位体积内活化分子个数增多） 注意：对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓

14、度为一常数，它的量的多少对速率无影响，但固体颗粒大小对反应速率有影响。纯液体浓度也可看成是一常数。 对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v突然增大后减小，v不变后增大 逆正（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以加快反应速率；降低温度可以减小反应速率。（从微观上看是增大了活化分子百分数） 注意： 一般温度每升高10，反应速率增大为原来的24倍。 对可逆反应而言，升高温度可使正逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。 （3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。（从微观上看是增大了单位体积内的活化分子个数） 注意：对可

15、逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。 （4）催化剂：使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率。（不会导致化学平衡的移动。）（从微观上5 宜兴市第二高级中学高二化学选修化学反应原理知识点归纳 看是增大了活化分子百分数）（降低注意：催化剂增大化学反应速率的原因是催化剂通过参与化学反应，改变了化学反应途径， 了反应的活化能）使化学反应速率加快。催化剂本身在反应前后质量保持不变。 酶的催化作用： ；激光、射线、超声波、紫外线等。（5）其他：如：颗粒纯度：与稀酸反应，粗锌比纯锌快（形成原电池） 二：化学反应的方向：H0 熵变判据：混乱度：从有序到无序，熵

16、变 ；固体溶解；气体分子数增多）g（熵变从小到大的过程：Sl ：反应自发进行、S02、反应方向的判断：H0 ：反应不自发、S0 ：高温为自发、S0 H0 S0：低温下自发、 Hv，平衡向正反应方向移动（1逆正 ，平衡向逆反应方向移动若va B、aa B、aP B、2P=P C、2PC（OH，溶液呈酸性-+-+ H（）=C（OH），溶液呈中性CC看溶液中的（H）和（OH）的相对大小： 若C-+ OH），溶液呈碱性若C（H）C（ PH7碱性。PH=6 任何情况下的纯水一定呈中性：如：25时纯水时纯水PH=7或100 、酸、碱溶液的PH值计算：5+ （PH值的大小与溶液酸碱性及CH）大小的关系：）（

17、1-+ （值使用范围一般在（2）PH014之间，当CH）或C时，则直接用浓度表示更方便。）1mol/L（OH 值的计算：）有关溶液（3PH I：单一溶液的PH的计算 PH=_。1例：求室温下纯水的100PH=_；时纯水的PH=_ SOPH=_溶液的；0.01mol/LH的HCl0.01mol/L例2：求的42+_ HClPH=2例3：常温下的和H离子浓度大小关系为溶液中SOHPH=2的42-3PH_ 的Ba(OH)溶液的mol/L0.54例：常温下102的计算。若该溶液是碱性溶液，必先确定归纳规律： ，再进行c(H+)PH若该溶液是酸性溶液，必先确定，再根PH，再求c(OH-)PH，或引用定义

18、，由直接求POHc(H+)换算成-)=Kw，可根据c(OH-)c(H+)c(OH PH+POH=PKw据。PH，换算出 PHII、溶液稀释后的的计算 1、强酸或强碱的稀释：10 宜兴市第二高级中学高二化学选修化学反应原理知识点归纳 2_ 的变化值为PH=_，PHPH=2的稀盐酸加水稀释至100（即10）倍，则溶液例1：将2_ 的变化值为PH=_，PHNaOH稀释至100（即10）倍，则溶液例2：将PH=12的_ 为100倍，其PH例3：将PH=5的盐酸稀释_ 为100倍，其PH将PH=8的NaOH溶液稀释 _ 酸液或碱液无限稀释时注意点： 、弱酸或弱碱的稀释2 ；为_PH=3的醋酸溶液，稀释1

19、00倍，PH例4：将 ；为_PH=10的氨水，稀释100倍，PH将在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定归纳规律： 范围。其PH 。8PH10PH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后PH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3PH5； 的关系是倍，二者的PH、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100例5PH 小于氢氧化钠的氨水的PH氨水的PH大于氢氧化钠的PH BA D氨水比原来的大，氢氧化钠比原来的小C都比原来小 PH的计算III、溶液混合后的一般来说溶液的体积没有两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化， 但稀

20、溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和（除非有特殊说明）。加和性， PH的计算 1、两强酸混合后的 PH最接近于PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的例1、2.0 B. 2.3 C. 3.5 D. 3.7 A PH的计算2、两强碱混合后的PH=_ Ba(OH)溶液等体积混合，其溶液和PH=12的例2：PH=10的NaOH2 归纳规律： 0.3规则（近似规则）知识拓展 有如下PH2 以上时，混合液的PH若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其相差2或 近似规律： ；PH=PH小+0.3 两强酸等体积混合时，混合液的 。PH=PH大0.3 两强碱等体积混合时，混

21、合液的+0.3=2+0.3= 2. 小0.3规则，就很方便，混合液的PH= PH 如上述例1若用 的计算、强酸与强碱溶液混合后的PH3 最接近于硫酸混合后，溶液的PH1、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L例 A. 0.5 B. 1.7 C. 2 D. 13.2 的相对大小先判断酸、碱的过量情况。与n(OH-) 根据n(H+) 。强酸与强碱恰好完全反应，溶液呈中性，PH=7 n(OH-)/V总。c(H+)混= n(H+)n(H+) 若酸过量，溶液呈酸性，n(OH-)， n(H+)/V总，混= n(OH-)， 若碱过量，溶液呈碱性，n(OH-)n(H+)c(OH-) c

22、(H+)混。 再求出 PH不定，应分析讨论。 若未标明酸碱的强弱，混合后溶液 ，溶液呈中性；PH+ PH=_2：若强酸（PH）和强碱（PH）等体积混合，当例2211 ，则溶液呈酸性。+ PH_PH+ PH_，则溶液呈碱性；PH2112PH_ =14，则混合后溶液PH）等体积混合，且PH+ PH3例：若弱酸（PH）和强碱（2211 的是PH一定小于74例、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 PH=11的氨水的盐酸和PH=11的氢氧化钠溶液 BPH=3APH=3的硝酸和 的氢氧化钠溶液的醋酸和PH=11PH=3PH=11CPH=3的硫酸和的氢氧化钠溶液 D IV：酸、碱液中水的电离分析：+_mo

23、l/L HHClPH=21例：的溶液中，由水电离出来的浓度为11 宜兴市第二高级中学高二化学选修化学反应原理知识点归纳 +_mol/L 浓度为溶液中，由水电离出来的HPH=12的NaOH-10+_ 为，该溶液的PHC(H)=110mol/L常温下某溶液中，由水电离出的-7+=_mol/L ）（OH10mol/L，则C练习：1、某温度下纯水中C（H）=2.0-)=_ C(OHPH=_；溶液中0.02mol/L的HCl，则若温度不变向水中通入HCl得到_ml 1）如果加水，应该加水PH降为11；（PH=122、有的KOH溶液10ml，要使它的 _ml；PH=10的NaOH溶液应加（2）若加入 _m

24、l。的HSO，应加（3）若加入0.001mol/L42）若溶液混合恰好完全中和，（1和VLNaOH和PH=b的NaOH溶液，取VLHCl3、在常下，有PH=a的HClba ；V/V=_2/V=_；（）若a+b=13，则a+b=14，则Vbbaa （填表达式）；V/V=_；（4）若a+b14，则V（3）若a+b=15，则/V=_bbaaPH 的某酸溶液等体积混合，混合液的和PH=24、PH=12的NaOH 、无法判断、7 DA、=7 B、7 C，VV的某一元强碱混合，、PH=b恰好中和，且知5、常温下，若体积为V、PH=a的某一元强酸与体积为Vbaab_ 3_；理由1）a值可否等于a=0.5b，

25、请填写下列空白：（_ a的取值范围；（3）2）a值可否等于5_，理由_（ 三、酸碱中和滴定： 、溶液酸碱性测定方法：酸碱指示剂法：1 试纸的使用方法和注意事项： PH试纸法：PH 计法： PH 、常用的酸碱指示剂及其变色范围：甲基橙：2 酚酞： 石蕊： 、酸碱中和滴定：用已知浓度的酸（或碱）来测定末知浓度的碱（或酸）的实验方法。3 ）原理：（1 ）关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积；准确判断中和反应是否恰好完全反应。（2 _、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。（3）仪器： 注意：滴定管的构造： 4）试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂（甲基橙或酚酞）（ 注意：指示剂的选择： ：（5）仪器准备：滴定管（或移液管） 锥形瓶： ）滴定过程：（6 ）滴定终点的判断：（7 8）数