广东省深圳市龙岗区龙城高级中学2021届高三化学第一次模拟考试试题

1、广东省深圳市龙岗区龙城高级中学2021届高三化学第一次模拟考试试题考试时长：75分钟 满分100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 p 31 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64 一、单项选择题（每小题3分，共42分）1.化学与人类的生产、生活密切相

2、关。下列说法正确的是（）a. 含有氟化钠等氟化物的牙膏有害健康，应禁止使用b. 油脂属于高分子化合物，使用一定的油脂能促进人体对某些维生素的吸收c. 将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法d. 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）a. al2o3具有两性，可用于制作耐高温材料b. fecl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂c. 漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白d. 明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）a. 使酚酞变红溶液中：na+、nh4+、cl

3、、so42b. c（al3+）0.1moll1的溶液中：k+、mg2+、alo2、so42c. 澄清透明的溶液中：fe3+、ba2+、no3、cld. c（h+）0.1moll1的溶液中；k+、na+、ch3 coo、no34.下列实验装置正确的是（）a. 用图1所示装置收集so2气体b. 用图2所示装置检验溴乙烷与naoh醇溶液共热产生的c2h4c. 用图3所示装置从食盐水中提取nacld. 用图4所示装置制取并收集o25.下列有关表述正确的是（）a. hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质b. na2o、na2o2组成元素相同，所以与co2反应产物也相同c. 室温下，agcl在水中的溶解

4、度小于在食盐水中的溶解度d. sio2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应6.下列指定反应的离子方程式正确的是（）a. 实验室用浓盐酸和mno2混合加热制cl2：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2ob. 将cl2溶于水制备次氯酸：cl2+h2o2h+cl+cloc. 用过量的naoh溶液吸收so2：oh+so2hso3d. 向alcl3溶液中加入氨水：al3+3ohal（oh）37.短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的

5、是（）a. 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b. 元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz28.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）a. b. c. d. 9.下列说法正确的是（）a. 钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液b. 镀锌钢管破损后，负极反应式为fe2efe2+c. 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀d. 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀10.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除

6、杂试剂和分离方法都正确的是( )被提纯的物质除杂试剂分离方法a甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气b苯(苯酚)氢氧化钠溶液分液c乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液d乙醇(水)氯化钙蒸馏11.已知ca3n2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备ca3n2，下列说法正确的是 ( )a. 中发生的反应属于置换反应b. 作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中c. 、中依次盛装浓h2so4、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰d. 取中少量产物，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液显蓝色12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说

7、法错误的是a. b电极发生还原反应：4h+o2+4e2h2ob. 电路中有4mol电子发生转移，大约消耗标准状况下22.4l空气c. 维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成co2并产生电子d. hs在硫氧化菌作用下转化为的反应是13.氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是a. 能发生加成、取代、还原等反应b. 分子内有3个手性碳原子c. 分子内存在三种含氧官能团d. 分子内共平面的碳原子多于6个14.常温下，下列溶液中微粒浓度关系正确的a. 的溶液和的溶液中，不相等b. 溶液中：c. 和混合后加入水中，所得溶液中：d. 把醋酸与醋酸钠溶液等体积混合：

8、二、非选择题15.从含铜丰富的自然资源黄铜矿（cufes2）冶炼铜的工艺流程如下：已知：cufes2+3cucl24cucl+fecl2+2s（1）浸取时，若改用fecl3溶液，也能生成cucl和s，该反应化学方程式为_（2）若过滤1所得滤液中只含fecl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为_（3）调节溶液的ph后，除生成cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是_（填离子符号）（4）过滤3所得滤液中可以循环使用物质有_，为保持流程持续循环，每生成1molcu，理论上需补充cucl2的物质的量为_（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程

9、式为：6cufes2+13o23cu2s+2fe3o4+9so2、cu2s+o22cu+so2此工艺与前一工艺相比主要缺点有_16.长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害，目前加碘食盐中碘元素绝大部分以io3存在，少量以i存在。现使用na2s2o3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。ii的定性检测（1）取少量碘盐样品于试管中，加水溶解。滴加硫酸酸化，再滴加数滴5%nano2和淀粉的混合溶液。若溶液变色，则存在i，同时产生的无色气体产生遇空气变为红棕色，试写出该反应的离子方程式为_。硫代硫酸钠的制备化学实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）制备na2s2o35h2o。烧瓶c中发生反应如下：na2

10、s（aq）+h2o（l）+so2（g）=na2so3（aq）+h2s（aq） （i）2h2s（aq）+so2（g）=3s（s）+2h2o（l） （ii）s（s）+na2so3（aq）na2s2o3（aq） （iii）（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置d的作用是_ 。装置e中为_溶液。（3）为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s和na2so3物质的量之比为_。（4）装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水 b饱和na2so3溶液c饱和nahso

11、3溶液 d饱和nahco3溶液实验中，为使so2缓慢进入烧瓶c，采用操作是_。已知反应（iii）相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象_。（5）反应终止后，烧瓶c中的溶液经蒸发浓缩即可析出na2s2o35h2o，其中可能含有na2so3、na2so4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在na2so4，简要说明实验操作_，现象和结论_：。已知na2s2o35h2o遇酸易分解：s2o32+2h+=s+so2+h2o供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、bacl2溶液、agno3溶液17.运用化学反应原理知识研究如何利用co、so2等污染有非常重要的意义。(1)用co可以合成甲醇。已知：c

12、h3oh(g)+o2(g)=co2(g)+2h2o(1) h1co(g)+o2(g)=co2(g) h2h2(g)+(g)=.h2o(1) h3请写出由co和h2形成ch3oh的热化学方程式_。(2)下表所列数据是co和h2形成ch3oh反应在不同温度下的化学平衡常数(k)，由表中数据判断该反应的h_0（填“”、“=”或“”）温度250300350k2.0410.2700.012(3)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molco、2molh2，发生co(g)+2h2(g)ch3oh(g)反应，下列示意图能说明该反应在进行到t1时刻为平衡状态的是_（填选项字母）。(4)t1时，在一个体积为1l的恒

13、容容器中充入1molco、3molh2，经过5min达到平衡，co的转化率为0.8，则5min内用h2表示的反应速率为v(h2)_。此时，这个反应的平衡常数是_，反应温度为_。(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出koh作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式_。18.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)b中手性碳原子数为_；化合物c中无氧官能团的名称为_。(2)下列说法正确的是_。ab与葡萄糖是同系物关系bab是水解反应ce可以发生消去反应，f可与hc1反应(3)c与银氨溶液反应的化学方程式为_。(4)写出同时满足下列条件的e的同分异构体任意一种结构简式:_。i.

14、核磁共振氢谱有4个峰；.能发生银镜反应和水解反应；.能与fecl3溶液发生显色反应。(5)已知e+xf为加成反应，化合物x的结构简式为_。(6)已知:。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，若以和为原料合成该化合物。请按要求完成下列转化过程:第i步的反应类型_。上述步骤中的反应条件_。第步中g的结构简式_。第步的化学方程式_。答案1、 单项选择题（每题3分，共42分）1-5：cbcdd 6-10:aacdb 11-14:dbbd二、非选择题15.（每空2分，共12分） (1). cufes2+ 3fecl3cucl + 4fecl2+ 2s (2). fe2o3 (3). cu2+ (4).

15、cucl2（hcl） (5). 0.5mol (6). 会产生污染环境的气体so2，能耗高等16. （共16分） (1). 蓝 （1分） 2 i+2 no2+ 4 h+ = i2 + 2 no + 2 h2o （2分） (2) . 液柱高度保持不变 （1分） 防止倒吸 （1分） naoh （1分） (3) . 2:1 （2分） (4) . c （1分）控制滴加硫酸的速度 （2分） 溶液变澄清（或混浊消失或淡黄色固体消失） （2分） (5) 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加bacl2溶液，若出现沉淀则说明含有na2so4杂质 （3分）17. （每空2分，共14分） (1). co(g)+2h2(g)=ch3oh(g) h=2h3+