江西逝江市六校2020_2021学年高一化学上学期期中联考试题

1、江西省九江市六校2020-2021学年高一化学上学期期中联考试题说明：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。3.本卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35.5 cu 64 ag 108一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是a.在新型冠状病毒肺炎疫情防控中，75的乙醇用于杀菌消毒b.还原铁粉常用于食品保鲜，利用了铁的还原性c.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

2、d.食醋不能洗去水壶中的水垢2.下列实验操作中的描述正确的是a.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯b.排水法收集kmno4分解产生的o2，先熄灭酒精灯，后移出导管c.用10 ml量筒量取8.50 ml盐酸d.蒸发时不需要用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热3.下列叙述正确的是a.1 mol h2o中含有2 mol氢和1 mol氧b.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量c.1 mol任何气体的体积都约为22.4 ld.一个co2分子的质量约为4.下列判断正确的是a.0.6 moll1的koh溶液中含有0.6 mol kb.将1 l 10 moll

3、1硫酸溶液加入9 l水中，溶液浓度稀释为1 moll1c.从1 l 2 moll1乙醇溶液中取出40 ml溶液，其物质的量的浓度仍为2 moll1d.1 l h2o中溶解了36.5 g hcl气体，则该溶液的物质的量浓度为1 moll15.下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是a.cac22h2oca(oh)2c2h2 b.na2oh2o2naohc.2f22h2o4hfo2 d.3no2h2o2hno3no6.在下图1所示的装置中，烧杯中盛放的是ba(oh)2溶液，当从滴定管中逐渐加入a溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液a至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液a

4、中含有的溶质是a.hcl b.h2so4 c.na2so4 d.nahso47.我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列关于传统文化的说法中，不正确的是a.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中反应的类型为置换反应b.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏c.本草经集注中记载鉴别硝石(kno3)和朴消(na2so4)的方法：“强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也”，利用了焰色反应d.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化8.设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.在标准状况下，na个分子所占的体

5、积约为22.4 lb.在标准状况下，22.4 l h2o含有na个h2o分子c.no2和n2o4组成的46 g混合气体中含有3na个原子d.将0.1 mol氯化镁溶于1l水中，所得溶液含有0.1na个cl9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a.0.1 moll1 kcl溶液：na、ag、no3、ohb.无色透明溶液：k、no3、so42、mno4c.0.1 moll1 hcl溶液：ba2、k、oh、no3d.0.1 moll1 h2so4溶液：nh4、al3、cl、k10.下列有关胶体的说法正确的是a.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸时始终无红褐色沉淀生成b.氢氧化铁胶体能稳定存在

6、的主要原因是胶体粒子做布朗运动c.做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电d.向fecl3溶液中滴加naoh溶液，可制得fe(oh)3胶体11.下列离子方程式正确的是a.氢氧化钡溶液中加入硫酸：hohh2ob.醋酸溶液中加入铁粉：2fe6h2fe33h2c.cacl2溶液中通入少量二氧化碳：ca2co2h2ocaco32hd.ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca2hco3ohcaco3h2o12.下列关于物质的分类，正确的是13.在相同条件下，下列反应在溶液中均可发生：3s2o822cr37h2ocr2o726so4214hcr2o7214h6cl

7、2cr33cl27h2ocl22fe22cl2fe3sn22fe32fe2sn4下列有关说法正确的是a.在溶液中fe2和s2o82能大量共存b.反应中cl元素被还原，反应中cl元素被氧化c.向fecl2溶液中加入k2cr2o7溶液时，cl先被氧化d.离子的氧化性：s2o82cr2o72cl2fe3sn414.t时，在密闭容器的两个区域中分别充入了h2s和so2，容器中的隔板固定在1处，充入1 mol so2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：2h2sso23s2h2o，充分反应后容器内的压强为零(不考虑水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是a.密

8、闭容器内充入气体的物质的量之比为n(h2s)：n(so2)2：1b.隔板左室与右室气体的密度之比为(h2s)：(so2)17：32c.抽出隔板后，活塞不断向左移动直到反应停止d.抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32 g15.某离子反应涉及h2o、clo、nh4、oh、n2、cl等微粒，随着反应的进行，其中n2、cl的物质的量逐渐增加，下列说法不正确的是a.发生的离子反应：3clo2nh42ohn23cl5h2ob.该反应转移6 mol电子时，生成22.4 l的氮气c.还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1d.检验还原产物cl的方法：取少量的该溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化

9、，再加入硝酸银溶液观察是否产生白色沉淀16.将标准状况下a l nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 gl1，质量分数为w，物质的量浓度为c，其中含有nh4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是a.溶质的质量分数wb.溶质的物质的量浓度cmoll1c.溶液中c(oh)moll1c(h)d.上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17.(12分)有以下物质：熔融的nacl；氯化氢气体；酒精；稀硝酸；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；铁；氧化钠固体；纯醋酸；瑏瑡石墨；硫酸氢钠固体。(1)其中能导电

10、的是 ；属于非电解质的 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。(2)写出物质溶于水的电离方程式： 。(3)将物质配制成溶液，逐滴加入溶液至溶液呈中性，写出该反应的离子方程式： 。18.(10分)化学是以实验为基础的一门自然学科，化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径，实验室欲配制235 ml 0.3 moll1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取 g na2co310h2o固体。(2)配制过程需用到的仪器：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是 。(3)在配制过程中其他操作都正确，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是

11、 (填序号)。没有洗涤烧杯和玻璃棒 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 定容时俯视刻度线(4)下列操作中，容量瓶所具备的功能有 (填序号)。配制一定体积准确浓度的标准溶液 长期贮存溶液用来溶解固体溶质 常用来代替量筒量取一定体积的液体(5)下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：i.写出上述仪器的名称：a ，e 。ii.选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a.萃取 b.分液 c.冷却结晶 d.蒸发结晶 e.蒸馏 f.过滤分离水和植物油的混合物： ；从硝酸钾中除去氯化钠杂质： ；分离饱和食盐水和碳酸钙的混合物： ；分离ccl4(沸点为76.7

12、5)和甲苯(沸点为110.6)的混合物： 。19.(10分)物质的量及其相关物理量的定量研究对化学科学起着重要的作用，试回答下列问题：(1)v l fe2(so4)3溶液中含有48 g so42，取该溶液0.5v l，用水稀释至2v l，则稀释后溶液中fe3的物质的量浓度为 。(2)某物质a在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为2ab2c2d，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为5 m，则a的摩尔质量为 。(3)与80 g so2所含有原子数相同的氖气的体积(标准状况)是 l。(4)已知co、co2的混合气体质量共12.8 g，标准状况下体积为8.96 l，则可推知该混合气体的平

13、均相对分子质量为 ；co、co2的物质的量之比为 。20.(10分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是agh2so2h2o。试回答：的化学式为；氧化剂与还原剂的质量比为 ；每生成1 mol ，反应转移电子的数目为 。(2)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有cus和cu2s的矿物，其反应原理如下：8mno45cu2s44h10cu25so28mn222h2o6mno45cus28h5cu25so26mn214h2o根据上述反应原理，某学习小组用400

14、ml 0.075 moll1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有cus和cu2s的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽so2，剩余的kmno4恰好能与450 ml 0.1 moll1的(nh4)2fe(so4)2溶液完全反应。配平kmno4与(nh4)2fe(so4)2反应的离子方程式且用单线桥法表示电子转移的方向和数目： mno4 fe2 h mn2 fe3 。kmno4溶液与固体混合物反应后，剩余kmno4的物质的量为 mol。21.(10分)“绿水青山，就是金山银山”，工业排放的废水要检测合格才能排放，某化工生产基地排放的废水中可能含有以下离子中的若干种：k、nh4、mg2、cu2、cl、co32、

15、so42，相关专业人士现各取100 ml无色溶液三份进行如下实验：向第一份加入agno3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量naoh溶液后加热，收集到气体0.896 l(标准状况)；向第三份加入足量bacl2溶液，得到沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33 g。试回答下列问题：(1)该溶液中肯定不存在的离子有 。(2)可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的实验操作方法是 。(3)若存在k，则c(k)至少为 moll1，说明理由 。(若不存在k此空可以不填)2020-2021学年度上学期九江六校高一期中联考化 学 参 考 答 案1、 选择题（每小题3分，共48分）123456789

16、10111213141516dadcdbdcdcdbdbbc二、非选择题（共52分）17.（12分）（1）（2分） （2分） （2分） （2分） （2） nahco3 na+hco3 （2分） （3） 2h+so42ba2+2oh baso42h2o （2分） 18. （10分）（1）21.5g（1分） （2）250ml容量瓶（1分） （3）（1分） （4）（1分） （5）蒸馏烧瓶 （1分） 冷凝管 （1分） b （1分） c（1分） f（1分） e（1分） 19. （10分）（1） （2分） （2）25m g/mol（2分） （3）84（2分） （4）32（2分） 3:1（2分）20. （10分）（1）ag2s （2分） 2:27 （2分） 2na（或者1.2041024）（2分） 5e-（2） 1 mno45 fe2 8 h= 1 mn2 5 fe34 h2o （2分，全部答对才给分。只配平或者只标电子转移都不给分，配平错误或电子转