河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习晚测试题9

1、河北省承德市双滦区实验中学2021届高三化学一轮复习晚测试题9主要内容：氮及其化合物 一 选择题（每题3分、共20小题）1下列说法中正确的是a浓硝酸和稀硝酸都是氧化性的酸，因而铝在浓稀硝酸中都能钝化b亚硝酸盐与食盐相似，可食用c“雷雨肥庄家”属于自然固氮d氮气化学性质活泼，在一定条件下可与氢气或氧气反应2已知a、b、c、d为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且d为强电解质(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是a若a为非金属单质，则它与mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3b若a为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第iva族c若a是共价化合物，

2、则a和d有可能发生氧化还原反应d若a是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/l的d溶液中由水电离出的c(h+)可能为10-13mol/l3下列叙述中，不属于氮的固定的方法是()a根瘤菌把氮气变为硝酸盐b氮气和氢气合成氨c从液态空气中分离氮气d氮气和氧气合成一氧化氮4如图所示是的两个性质实验，下列有关说法中正确的是a两个实验均表现了易溶于水b两个实验均表现了易挥发c两个实验均表现了是碱性气体d两个实验均表现了是还原性气体5下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ahcl通入fe（no3）2溶液中bso2通入溴水中cnh3通入cuso4溶液中dco2通入ba（no3）26按如图装置，持续通入

3、气态物质x，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体，则x可能是（ ）ah2bch3ch2oh（g）cnh3dco和h27“封管实验”具有简约、绿色等优点。关于下列“封管实验”说法正确的是a加热时，溶液均变红，冷却后又都变为无色b中浸泡在热水里的容器内的气体颜色变深c四个“封管”中所发生的化学反应都是可逆反应d受热时上部汇集的仍然是氯化铵固体，说明氯化铵的热稳定性较好8将盛有下列混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，无气体剩余，则原混合气体不可能是（ ）ano2和o2bno和o2ccl2和so2dnh3和o29nsr技术能降低柴油发动机在空气过量条件下nox的排放，其工作原理如

4、图所示。下列说法错误的是（ ）a降低nox排放可以减少酸雨的形成b储存过程中nox被氧化c还原过程中消耗1molba(no3)2转移的电子数为5na（na为阿伏加德罗常数的值）d通过bao和ba(no3)2的相互转化实现nox的储存和还原10在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的nh3，含一半空气的hcl气体, no2 和o2的混合气体v(no2)v(o2) = 41 ，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为a212b554c111d无法确定11随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下

5、列说法正确的是（ ）a反应中no为氧化剂，n2为氧化产物b汽车尾气的主要污染成分包括co、no和n2cno和o2必须在催化剂表面才能反应d催化转化总化学方程式为2noo24co 4co2n212下列关于氮及其化合物的说法错误的是an2化学性质稳定，可用作保护气bno、no2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在c可用浓盐酸检测输送nh3的管道是否发生泄漏dhno3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属13下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）a除去中混有的b喷泉实验c 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸d比较和的热稳定性14将1.92gcu和一定量的浓hno3反应，随着cu的不断减少，反应生成气体的颜

6、色逐渐变浅，当cu反应完毕时，共收集到气体1.12l（标准状况），则反应中消耗hno3的物质的量为（ ）a1molb0.05molc1.05mold0.11mol15常温下，下列溶液中不能溶解铜的是a稀硝酸 b稀硫酸和硝酸钾混合溶液 c浓硫酸 d硫酸铁溶液16某固体混合物可能含有nh4cl、koh、agno3、alcl3中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：蘸取少量原溶液滴在ph试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，ph约为11；取1ml原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”.根据上述实验现象，以下推测正确的是a肯定存在的只有koh和agno3bn

7、h4cl、alcl3肯定不存在ckoh和alcl3可能存在d肯定存在的只有nh4cl、koh和agno317为检验某溶液中是否含有cl、co32、na、nh4，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入agno3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量naoh溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是a一定不含clb一定不含nac一定含有cl、co32d一定含有co32、nh418下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是()氮气与氧气在放电的条件下可直接生成no2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向fe(no3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化实验室加热氯化铵固

8、体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气abcd19有某硫酸和硝酸的混合溶液20 ml，其中含硫酸的浓度为2 moll1，含硝酸的浓度为1 moll1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成no气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )a224 mlb168 mlc112 mld89.6 ml20下列除杂质的操作方法正确的是（ ）an2 中有少量的 co：通过灼热的氧化铜b食盐中有少量的 nh4cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干cno 中有少量的 no2：用水洗涤后再干燥dno2 中有少量 nh3：用水洗涤后干燥2、 填空题（每题10分、共40分）21如图所示，室温下向盛有3.0

9、ml no的试管中缓缓通入1.5ml o2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：_；_；_。(2)上述过程中发生反应的化学方程式有_。(3)最终试管中剩余的气体是_，体积为_。22向cu和cuo组成的混合物中，加入90ml5.0moll-1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下no 2.24l。请回答以下问题：（1）写出cu与稀硝酸反应的离子方程式 _；（2）原混合物中铜的物质的量为 _mol，氧化铜的物质的量为_mol；（3）若要将生成的no气体完全转化为硝酸，需通氧气_l（标准状况下）。23某课外化学兴趣小组在实

10、验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。(1)该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。应该选用的仪器及装置有(填字母)_。abcde. f. g. 生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为_。(2)该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性。氨催化氧化的化学方程式为_。该反应所用的催化剂一般选用_(填写化合物名称) 。若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式可能为_。(3)该小组同学以氨气和二氧化碳为原料拟制备碳酸氢铵。甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。选择合适的方案并说明原因。 _同学方案

11、比较合理，因为_。检验产物中有nh4+的方法为_。24“低碳”既是时尚，也是环保要求。“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂今后联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几个工厂利用废气、废渣(液)联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：（提示：1、煤在一定条件下制取工业煤气，主要含h2、co2等气体；2、操作通常将空气液化后蒸馏分离出o2获得n2）（1）工艺操作为：_。（2）实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学方程式为：_。（3）副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。（4）在实验室中检验氨气的方法是_。（5）写出生成“

12、产品”的化学方程式：_。参考答案与试题解析1c【解析】a. 浓硝酸和稀硝酸都是氧化性的酸，铝在浓硝酸中能钝化在稀硝酸中不被钝化，能溶于稀硝酸，选项a错误；b. 亚硝酸盐与食盐相似，亚硝酸盐是致癌物，不可直接食用，选项b错误；c. “雷雨肥庄家”属于自然固氮，是闪电时氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与雨水反应生成硝酸，硝酸转化为硝酸盐即为氮肥，选项c正确；d. 氮气化学性质较稳定，但在一定条件下（高温高压催化剂或放电条件下）可与氢气或氧气反应，选项d错误。答案选c。2b【解析】【分析】中学常见物质中n、s元素单质化合物符合转化关系，na元素单质化合物符合转化关

13、系。【详解】a若a为非金属单质氮气，则它与mg反应的产物为mg3n2，阴阳离子个数比为2：3，a项正确；b若a的组成元素为第二周期iva族元素，则a为碳元素，b为co，c为co2，d为h2co3，碳酸为弱酸，与题给的d为强电解质这一信息不符合，b项错误；c若a为共价化合物硫化氢，可与浓硫酸反应氧化还原反应，c项正确；d若a为金属单质，则d溶液为强碱溶液，可判断a为钠。常温下0. 1 mol/l的naoh溶液中由水电离出的c(h+)为10-13mol/l，如果是氮气，则d是硝酸，常温下0.1mol/l硝酸溶液中由水电离出的氢离子浓度是10-13mol/l，d项正确；所以答案选择b项。【点睛】单从

14、题给的反应过程来看，明确物质a经过了连续氧化，所以所涉及的短周期元素肯定有变价，如从ch4coco2,ccoco2； nh3nono2，n2nono2； sso2so3，h2ssso2等。3c【解析】【详解】a.豆科植物根瘤菌把n2变为硝酸盐，氮由游离态转变为化合态，属于氮的固定中的生物固氮，故a不选；b.工业上n2和h2反应生成nh3，氮由游离态转变为化合态，属于氮的固定中的人工固氮，故b不选；c.从液态空气中分离氮气，氮气仍然是单质，是游离态，不属于氮的固定，故c选；d.氮气和氧气合成一氧化氮，氮由游离态转变为化合态，属于氮的固定中的高能固氮，故d不选；本题答案为c。【点睛】氮的固定是游离

15、态的氮气转变为化合态的过程，包括自然固氮和人工固氮。4c【解析】【详解】a、左边实验表现了nh3易溶于水和水溶液呈碱性，右边体现氨气的挥发性、是碱性气体，故a错误；b、左边实验表现了nh3易溶于水，而不是挥发性，故b错误；c、左边喷泉实验证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体；右边发烟实验证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了nh3是碱性气体，故c正确；d、两个实验中都未发生氧化还原反应，所以无氧化性和还原性的体现，故d错误；故选c。5d【解析】【分析】【详解】a. no3-在酸性条件（h+

16、）下具有强氧化性，能将fe2+氧化成fe3+，溶液由浅绿色变为棕黄色，a不符合题意；b. 二氧化硫通入溴水中发生反应：so2+2h2o+br2=2hbr+h2so4，溴水褪色，b不符合题意；c. nh3与水反应生成nh3h2o，nh3h2o和cuso4反应生成cu(oh)2和(nh4)2so4，有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色，氨气过量，蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液，c不符合题意； d. co2和ba（no3）2不反应，无明显现象，d符合题意；答案选d。【点睛】d. 假设co2和ba（no3）2溶液反应，那么产物为baco3和hno3，弱制强，不可能，故co2和ba（no3）2溶液不反应。6b

17、【解析】【分析】【详解】ah2和cuo反应生成cu和h2o，a处变红，b处变蓝，c处无现象，a不可能； bch3ch2oh和cuo反应生成cu、乙醛和水，a处变红，b处变蓝，乙醛在c处被冷凝，c处接收到无色液体，b可能； c. nh3和cuo反应生成cu、氮气和水，a处变红，b处变蓝，氮气沸点-195.8，在c处不可能得到无色液体，c不可能； d. co和cuo反应生成cu和co2，h2和cuo反应生成cu和水，a处变红，b处变蓝，c处无现象，d不可能；答案选b。7b【解析】【分析】【详解】a中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解中为红色；加热时，溶液变红，冷

18、却后二氧化硫使品红溶液褪色，变为无色，故a错误； b2no2(g)n2o4(g)h0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，反之变浅，所以中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故b正确；c氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，条件不同，故c错误；d加热时，上部汇集了固体nh4cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是nh4cl的热稳定性比较好，故d错误；答案选b。【点睛】可逆反应必须是在相同的条件下，c项的氯化铵分解，氨气和氯化氢反应制得氯化

19、铵不是在相同的条件下，故不是可逆反应。8d【解析】【分析】【详解】a. no2和o2在相同温度下若按4:1混合，可以被水完全吸收生成硝酸，故a可能； b. no和o2在相同温度下若按4:3混合，可以被水完全吸收生成硝酸，故b可能； c. cl2和so2在相同温度下若按1:1混合，可以被水完全吸收生成盐酸和硫酸，故c可能；d. nh3和o2在常温下不能发生反应，故该混合物不能完全被水吸收，d不可能。综上所述，原混合气体不可能是d。9c【解析】【分析】【详解】a大气中的nox可形成硝酸型酸雨，降低nox排放可以减少酸雨的形成，a正确；b储存过程中nox转化为ba(no3)2，n元素价态升高被氧化，

20、b正确；c还原过程中消耗1molba(no3)2转移的电子数为10na，c错误；dbao转化为ba(no3)2储存nox，ba(no3)2转化为bao、n2和h2o，还原nox，d正确；故选c。10b【解析】【详解】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n=知，氨气、氯化氢、no2、o2的物质的量之比为5：2.5：4：1；做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含一半空气的氯化氢气体的烧瓶、含no2和o2的混合气体(体积比为4：1)的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、半烧瓶、一烧瓶，所以溶液的体积比为2：1：2；因为4no2+o2+2h2o=4hno3硝酸的物质的量和二氧化氮的物质的

21、量相等，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为5：2.5：4，根据c=知，各物质的量浓度之比为；：=5：5：4，故选b。【点睛】本题考查的是物质的量浓度的有关计算，正确求算盛放氯化氢气体的烧瓶溶液的体积、盛放no2和o2气体的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键。11d【解析】【详解】a总反应中，no最终被还原为n2，n元素化合价降低，则no是氧化剂，n2是还原产物，故a错误；b有毒的气体对环境有污染，n2是空气的主要成分无毒，co、no都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是co和no，故b错误；c在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故c错误；d该反应的反应物是no、o2、co，生成物是co2

22、、n2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2no+o2+4co4co2+n2，故d正确；故选d。【点睛】明确图示信息是解题关键，汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，no2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体与氧气、一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用。12b【解析】【详解】a. n2分子中存在氮氮三键，化学性质比较稳定，选项a正确；b. no、no2均为大气污染气体，其中no遇氧气可以与之反应生成no2，选项b错误；c.浓盐酸易挥发，与氨气反立生成氯化铵，可以看到白烟，可用浓盐酸检测输送nh3的管道是否发生泄漏，选项c正确；d、hno3

23、具有强氧化性，可以与铜和银反应，所以可溶解铜、银等不活泼金属，选项d正确。答案选b。13c【解析】【分析】【详解】a二氧化氮与水反应生成no，导管长进短出可除去no2，达到分离提纯的目的，a正确；b氯气与naoh溶液反应，造成烧瓶内气体压强迅速减小，挤压胶头滴管可引发喷泉，b正确；c不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释，c错误；d碳酸氢钠加热易分解，小试管中为碳酸氢钠，具有对比性，d正确；答案选c。14d【解析】【详解】n(cu)=0.03mol，n(气体)= =0.05mol，由n原子守恒可知，反应中消耗hno3的物质的量为0.03mol2+0.05mol=0.11mol；答案选d。【点

24、睛】根据n原子守恒解题是突破口，利用元素守恒找出物质之间的关系是关键。15c【解析】a. 常温下，稀硝酸能够与铜反应生成一氧化氮气体，故a不选；b. 常温下，稀硫酸和硝酸钾混合溶液中含有硝酸，能够与铜反应生成一氧化氮气体，故b不选；c. 常温下， 浓硫酸与铜不反应，故c选；d. 常温下，硫酸铁溶液能够与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故d不选；故选c。16d【解析】【分析】某固体混合物可能含有nh4c1、koh、agno3、alcl3中的几种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，说明没有沉淀生成：蘸取少量原溶液滴在ph试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，ph约为11，说明溶液显碱性；根据分析只有k

25、oh显碱性，因此一定有koh；取lml原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”，说明有银氨溶液，即含有nh4c1、agno3。【详解】a. 根据分析肯定存在的有nh4cl、koh和agno3，故a错误；b. 根据分析肯定存在nh4cl，alcl3可能存在，当koh过量时，也可能有alcl3，故b错误；c. 根据分析koh肯定存在，alcl3可能存在，故c错误；d. 根据前面分析得出nh4c1、koh、agno3一定存在，故d正确。综上所述，答案为d。17d【解析】【分析】【详解】为检验某溶液中是否含有cl、co32、na、nh4，取样，加入足量盐酸，有气泡生成，说明原溶液中一定

26、含有co32，再加入agno3溶液，有白色沉淀生成，因先加入盐酸引入了cl，则不能说明原溶液中含有cl；另取样，加入足量naoh溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成的气体是氨气，则原溶液中含有nh4，上述两个实验均不能说明原溶液中是否含有na，综上所述，答案选d。【点睛】本题主要考查常见离子的检验，明确常见离子的性质及检验方法是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是判断溶液中是否含有cl时，需要排除上一步操作中加入物质的干扰，因原溶液中先加入足量的盐酸，引入了cl，再加入agno3溶液时生成agcl沉淀，则可能是加入盐酸时引入的cl生成的，不能说明原溶液中含有cl。18d

27、【解析】【详解】放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，错误；nh4no3加热到190时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300左右时分解生成氮气、硝酸和水，错误；向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，错误；答案选d。【点睛】本题考查了氮及其化合物的性质，根据一氧化氮的稳定性大小、铵盐的性质来分析解答，易错选项是，注意酸性条件下，硝酸根有强氧化性，常常被学生忽略，为易错点。19a【解析】【详解】铜与稀

28、硝酸反应的实质为8h+3cu+2no3-=3cu2+2no+4h2o，在溶液中每3molcu与8molh+完全反应生成2molno，题中0.96g铜粉的物质的量为=0.015mol，混合溶液中h+的物质的量为2moll10.02l2+1moll10.02l=0.10mol，no3-的物质的量为1moll10.02l=0.02mol，根据离子方程式的关系：8h+3cu+2no3-=3cu2+2no+4h2o，显然氢离子过量，铜完全反应，生成的no气体由铜的物质的量计算得出，生成no的物质的量为0.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol22.4l/mol=0.224l=224ml。故选a。

29、20c【解析】【分析】【详解】a. co通过灼热的氧化铜发生反应：co + cuo cu + co2，产生新的杂质气体co2，a选项错误；b. 食盐中有少量的 nh4cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干会带入新杂质naoh，b选项错误；c. no 中有少量的 no2：用水洗涤发生反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no，再干燥可得纯no，c选项正确；d. no2 中有少量 nh3：用水洗涤时no2能与水发生反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no，d选项错误；答案选c。21通入o2，试管内气体由无色变为红棕色 试管内液面上升 试管内剩余无色气体 2no+o2=2no2、3n

30、o2 +h2o=2hno3+no no 1.0ml 【解析】【分析】(1)通入的o2与no恰好发生反应生成no2，发生反应方程式是2no+o2=2no2，生成的no2溶于水，发生反应的方程式是3no2+h2o=2hno3+no，最终no有剩余。【详解】(1)通入的o2与no恰好发生反应生成no2：2no+o2=2no2，所以看到有红棕色气体生成；生成的no2溶于水：3no2+h2o=2hno3+no，气体体积减小，所以会看到试管内液面上升；最终no有剩余，所以试管内剩余无色气体；(2)上述过程中发生反应的化学方程式有2no+o2=2no2、3no2+h2o=2hno3+no；(3)设1.5ml

31、 o2全部参加反应，由总反应可知，v反应(no) =，而no的总体积是3.0ml，故剩余no气体的体积是1.0ml。223cu2+8h+2no33cu2+2no+4h2o 0.15 0.025 1.68 【解析】【分析】发生反应3cu2+8h+2no33cu2+2no+4h2o、cuo+2h+cu2+h2o，n（no）=2.24l22.4l/mol=0.1mol，结合反应及电子守恒计算。【详解】（1）由电子、电荷守恒可知cu与稀硝酸反应的离子方程式为3cu2+8h+2no33cu2+2no+4h2o；（2）n（no）=2.24l22.4l/mol=0.1mol，由反应3cu2+8h+2no33

32、cu2+2no+4h2o可知n（cu）=0.1mol3/2=0.15mol，n（hno3）=0.09l5mol/l=0.45mol，cu消耗的硝酸为0.15mol8/3=0.4mol，则cuo消耗的硝酸为0.45mol-0.4mol=0.05mol，cuo的物质的量为0.05mol2=0.025mol；（3）由电子守恒可知，若要将生成的no气体完全转化为硝酸，需通氧气为0.1mol(52)/2(2-0)22.4l/mol=1.68l。23g、d、e、c cao + 2nh4cl cacl2 + 2nh3+ h2o 4nh3 + 5o24no + 6h2o 三氧化二铬 nh4no3 乙 二氧化碳

33、在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入二氧化碳，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵；应选择乙同学方案 取少量产物放入试管中，加入少许naoh溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有nh4+ 【解析】【分析】（1）依据反应物状态和反应条件选择发生装置，制备纯净氨气应用碱石灰除去氨气中的水蒸气，用向上排空气法收集氨气，过量氨气用水吸收，注意防止倒吸的发生，据此选择仪器；生石灰与氯化铵加热生成氯化钙、氨气和水；（2）氨气在三氧化铬做催化剂条件下，发生催化氧化生成一氧化氮和水；过量氨气能够与硝酸反应生成 硝酸铵；（3）根据氨气和二氧化碳在水中的溶解性分析对产物的影响，以此评价方案；检验nh4+离子时，加入碱在加热条件下反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【详解】(1)加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气，反应物为固体与固体，反应条件为加热，所以应选择发生