山东省济南市章丘区第四中学2021届高三化学上学期第一次教学质量检测8月试题含解析

1、山东省济南市章丘区第四中学2021届高三化学上学期第一次教学质量检测（8月）试题（含解析）一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指a. 萃取b. 渗析c. 干馏d. 蒸馏【答案】d【解析】【详解】我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” 由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分

2、离，则该法为蒸馏，答案选d。2. 下列试验中，所选装置不合理的是a. 分离na2co3溶液和ch3cooc2h5，选b. 用cc14提取碘水中的碘，选c. 用fec12，溶液吸收c12，选d. 粗盐提纯，选和【答案】a【解析】【分析】由图可知，分别为过滤、蒸发、萃取(或分液)、蒸馏、洗气装置。【详解】ana2co3溶液和ch3cooc2h5分层，则选择，故a错误；b碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用ccl4萃取碘水中的碘，选，故b正确；c氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选长进短出可吸收，故c正确；d粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到nacl，则选和，故d正确；故选a。【点晴】解答综合性实验设计

3、与评价题的基本流程：原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理； 实验步骤是否简单、方便；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。3. 下列实验操作都能达到预期目的的有（ ）项：蒸干mgcl2溶液可得纯净的无水氯化镁；可以采用多次渗析的方法分离、提纯蛋白质；用广泛ph试纸测得某溶液 ph为3.5；配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏低；用米汤直接检验食用盐中是否含

4、有碘元素；用酸式滴定管量取20.00 ml高锰酸钾酸性溶液；用溴的四氯化碳溶液除去混在甲烷中的乙烯气体；将4.0 g naoh固体置于100 ml容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 moll-1 naoh溶液；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法；液溴保存：用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，液溴上加一层水，放在阴凉处a. 1b. 2c. 3d. 4【答案】c【解析】【详解】mgcl2加热水解生成mg (oh)2，不能得到无水氯化镁，故错误；蛋白质难溶于盐，可盐析，属于胶体，可以采用多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故正确；广泛ph试纸只能精确到1，不能

5、测定ph为3.5，故错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线，使体积偏小，根据c=，所配溶液浓度偏高，故错误；淀粉只能检验单质碘，食盐中的碘以碘酸钾存在，故错误；酸性滴定管可用来量取酸或强氧化性物质，精确度高，可精确到0.01ml，故正确；甲烷易溶于四氯化碳，应用溴水除去乙烯，故错误；容量瓶不能用于溶解氢氧化钠固体，应该于烧杯中配置溶液，故错误；氯化钠中混有少量的硝酸钾，采用蒸发结晶法，不能采用冷却结晶，故错误；液溴有很强的腐蚀性，用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，水会和溴缓慢发生反应，生成溴化氢和次溴酸，次溴酸很不稳定，见光易分解。保存在棕色的瓶子里就是为了保护次溴酸，减缓了液溴的进一步消耗，液溴易

6、挥发，故在液溴上上加一层水，放在阴凉处，故正确；正确的是，有三项；答案选c。4. 利用反应ccl44nac（金刚石）4nacl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（）a. c（金刚石）属于共价晶体b. 该反应利用了na的强还原性c. ccl4和c（金刚石）中c的杂化方式相同d. nacl晶体中每个cl周围有8个na【答案】d【解析】【详解】ac(金刚石)属于原子晶体，c、c间存在共价键，a说法正确；b该反应钠化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，利用强还原性，四氯化碳化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，b说法正确；cccl4中心原子碳价层电子对数为4，即为sp3杂化，c(金刚石)中

7、c价层电子对数为4，即为sp3杂化，它们的杂化方式相同，c说法正确；d根据氯化钠晶胞结构，nacl晶体中每个cl周围有6个na+，每个na+周围有6个cl，故d说法错误；综上所述，答案为d。5. 下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是选项实验装置现象结论a装置中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应b高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃c盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，上方出现油状液体制备乙酸乙酯d甲醚有气泡鉴别乙醇与甲醚(ch3och3)a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a制取溴苯时应使用苯和液溴，不能使用浓溴水，a项错误；b石蜡油的主要成分是

8、烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油会裂（分）解，产生中含有烯烃等不饱和烃，通过观测酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，的确可以证明产物中有不饱和烃，b项正确；c制备乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸。浓硫酸作为催化剂，可极大加快反应速率，不然反应进行非常慢；同时浓硫酸作为吸水剂，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（实验中采取加热方式，可以使乙酸乙酯及时蒸发，利于平衡右移）；d甲醚与钠并不反应，故与金属钠接触时不会有气泡产生，d项错误；所以答案选b项。【点睛】细节决定成败。关注实验的细节是解此类题成功的关键。6. 下列物质中杂质（括号内为杂质）检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质检验

9、试剂除杂试剂除杂方法ahcl(cl2)湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水洗气bc2h5oh（h2o）无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏cco2(so2)品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气dnh4cl(i2)淀粉溶液无加热a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【详解】a.饱和食盐水除去的是氯化氢，不能除去氯气，故a错误；b.无水硫酸铜遇水变为蓝色，可以检验水的存在，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到无水乙醇，故b正确；c.碳酸钠溶液也吸收二氧化碳，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故c错误；d.氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，不能除去碘，故d错误；故选b。【点睛】明确物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯

10、的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。7. cui是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向cuso4与nai的混合溶液中通入so2制备cui(2cuso42naiso22h2o2cui2h2so4na2so4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是()a. 制备so2b. 制备cui并制备少量含so2的溶液c. 将cui与母液分离并用装置制得的含so2的溶液洗涤沉淀d. 加热干燥湿cui固体【答案】d【解析】【详解】a.cu与浓硫酸在加热时发生反应生成so2，图中固

11、液加热装置可制备，a正确；b.硫酸铜与nai发生氧化还原反应生成cui、so2，可用该装置制备cui并制备少量含so2的溶液，b正确；c.分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，c正确；d.加热干燥湿的cui固体，由于cui易被氧化，因此不能用该装置加热，d错误；故合理选项是d。8. b3n3h6(无机苯)的结构与苯类似，也有大键。下列关于b3n3h6的说法错误的是a. 其熔点主要取决于所含化学键的键能b. 形成大键的电子全部由n提供c. 分子中b和n的杂化方式相同d. 分子中所有原子共平面【答案】a【解析】【详解】a无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，a错误；bb原子最外层3个电子

12、，与其它原子形成3个键，n原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由n原子提供，b正确；c无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中b、n原子的杂化方式为sp2杂化，c正确；d无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中b、n原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，d正确；答案选a。9. 根据so2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论a含hcl、bacl2的fecl3溶液产生白色沉淀so2 有还原性bh2s 溶液产生黄色沉淀so2 有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2 有漂白性dna2sio3溶液产生胶状沉淀酸性

13、:h2so3 h2sio3a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【详解】a、混合溶液中so2被fecl3氧化生成so42，再与bacl2反应产生白色沉淀，体现了so2的还原性，a正确；b、so2与h2s在溶液发生反应so2+2h2s=3s+2h2o，体现了so2的氧化性，b正确；c、so2使酸性kmno4溶液褪色，这是so2在酸性溶液中还原kmno4生成mn2+，体现了so2的还原性，c错误；d、so2与na2sio3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：h2so3h2sio3，d正确。答案选c。10. 药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制

14、得：下列叙述正确的是（ ）a. 化合物x 中含有手性碳原子b. 化合物y 的分子式为c6h12no2c. 1mol 化合物 z 可以与 3mol naoh 反应d. 用溴水可鉴别化合物x 和 z【答案】c【解析】【详解】a与碳原子相连的4个基团均不相同的碳原子，称为手性碳原子，化合物x 中不含手性碳原子，a错误；b根据物质的结构简式可知，化合物y 的分子式为c6h13no2，b错误；c1mol 化合物 z含1mol酚羟基和2mol酯基，故可以与 3mol naoh 反应，c正确；dx、z均含碳碳双键，均能使溴水褪色，无法鉴别，d错误；答案选c。二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共

15、20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11. 某化学兴趣小组从含有 ki、kno3 等成分的工业废水中回收 i2（碘从 45左右开始升华，77升华完毕）和 kno3，其流程如下：下列说法正确的是（ ）a. 步骤 1 中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出b. 步骤 2 使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶c. 步骤 3 可以在装置 中完成d. 步骤 4 中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干【答案】ac【解析】【详解】a由于苯的密度比水小，溶解碘的苯在上层，因此步骤 1 中无机相应从

16、分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出，故a正确；b步骤 2是蒸馏，使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、温度计、锥形瓶，故b错误；c利用碘单质易升华，因此步骤 3 可以在装置中完成，故c正确；d硝酸钾易分解，因此步骤 4 中应蒸发浓缩、冷却结晶过滤，故d错误。综上所述，答案为ac。12. 氧化石墨烯和还原石墨烯是两种新型材料，由氧化石墨烯制备还原石墨烯的原理如图所示。下列说法错误的是（ ）a. 1个n2h4分子中含有键的数目为5b. 氧化石墨烯中碳原子均为sp2杂化c. 还原石墨烯中有三种不同的含氧官能团d. 在水中的溶解度：还原石墨烯氧化石墨烯【答案】bd【解析】【详解】an2

17、h4的结构式是，1个n2h4分子中含有键的数目为5，故a正确；b氧化石墨烯含有双键碳、单键碳，碳原子杂化方式为sp2、sp3杂化，故b错误；c还原石墨烯含有-oh、-cooh、c-o-c三种不同的含氧官能团，故c正确；d氧化石墨烯中含有的羟基数大于还原石墨烯，在水中的溶解度：还原石墨烯氧化石墨烯，故d错误；选bd。13. 某新型漂白剂（）可用于漂白各种动物毛等，其中w、y、z为不同周期不同主族的短周期元素，w、y、z的最外层电子数之和等于x 的最外层电子数，w、x对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是a. wx、wz2均是离子化合物b. w、x、y对应的原子半径顺序为：wxyc.

18、x、y与z均可以形成化合物d. y的最高价氧化物对应水化物为弱酸【答案】b【解析】【分析】w、y、z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为h，根据图示结构可知，w形成+2价阳离子，x形成2个共价键，z形成1个共价键，则z为h元素，w位于a族，x位于a族；w、x对应的简单离子核外电子排布相同，则w为mg，x为o元素；w、y、z的最外层电子数之和等于x的最外层电子数，y的最外层电子数为6-2-1=3，y与h、mg不同周期，则y为b元素，则w、x、y、z分别为mg、o、b、h，由此分析。【详解】aw、x、z分别为mg、o、h，wx、wz2分别为mgo、mgh2均是离子化合物，故a正确；bw

19、、x、y分别为mg、o、b，mg位于第三周期，o、b位于第二周期，同周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，对应的原子半径顺序为：wyx，故b错误；cx、y、z分别为o、b、h，o、b与h可形成h2o、bh3，故c正确；db的最高价氧化物对应水化物为硼酸，为弱酸，故d正确；答案选b。14. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法中错误的是（ ）a. 分子式为c13h12o6b. 该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应c. 1mol该有机物与naoh反应最多消耗2molnaohd. 1mol该有机物与溴水反应最多消

20、耗3molbr2【答案】c【解析】【分析】由有机物的结构可知，该有机物的分子式为c13h12o6，官能团为碳碳双键、羧基、酯基、羟基和醚键。【详解】a.由有机物的结构可知，该有机物的分子式为c13h12o6，故a正确；b. 该有机物的官能团为碳碳双键、羧基、酯基、羟基和醚键，能发生取代反应（羧基发生酯化反应、酯基发生水解反应、酚羟基与浓溴水发生取代反应）、加成反应（碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应）、氧化反应（酚羟基具有还原性易被氧化或燃烧发生氧化反应），故b正确；c. 该有机物含有的羧基、酯基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物与naoh反应最多消耗3molnaoh，故c错误；d

21、. 该有机物含有的碳碳双键和酚羟基能与溴水反应，1mol该有机物碳碳双键能与1mol溴水发生加成反应、酚羟基的邻对位氢原子能与2mol溴水发生取代反应，共消耗3molbr2，故d正确；故选c【点睛】解答时应注意官能团性质的重合性，该有机物的官能团为碳碳双键、羧基、酯基、羟基和醚键，羧基、酯基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，碳碳双键和酚能与溴水反应，碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应。15. 骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料。某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇，其合成原理如下：已知：r1coor2r318ohr1co18or3r2oh 下列说法正确的是a. 单体ml可用于配制化妆品，且分子

22、中含有3个手性碳原子b. 改变ml在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量c. 该合成反应为缩聚反应d. x、y、z中包含的结构片段可能有【答案】bd【解析】【详解】a单体ml是丙三醇，俗称甘油，具有强的吸水性，可用于配制化妆品，分子中无手性碳原子，a错误；b改变m1在三种单体中的比例，则生成物不同，则改变m1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量，b正确；c如发生缩聚反应，应生成高分子化合物，而聚酯三元醇相对分子质量较小，因此发生的不是缩聚反应，c错误；d如涉及m2、m3之间的取代，则存在该片段，d正确；故合理选项是bd。三本题共 5 小题，共 60 分.16. 亚硝酰

23、氯（c1no）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为5.5，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备c1no。已知：hno2 既有氧化性又有还原性；agno2微于水，能溶于硝酸，agno2+hno3=agno3+hno2。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称为 _，装置b 的作用是 _ 。（2）装置c 中长颈漏斗的作用是 _ 。（3）实验开始时，先打开 k1、k2，关闭 k3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到c中_ 时关闭 k1、k2。向装置 d 三颈瓶中通入干燥纯净c12，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开 k1、k3，制备 c1no。（4）装置d 中干燥管的作用是 _。（5）实验过

24、程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取 no，对本实验造成的不利影响是 _、 _。（6）c1no 与 h2o 反应生成 hno2 和 hc1。要验证 c1no 与 h2o 反应后的溶液中存在c1和 hno2，合理的操作步骤及正确的顺序是 _ （填序号）。a.向烧杯中滴加过量 ki 淀粉溶液，溶液变蓝色b.取 1.0 ml 三颈瓶中产品于烧杯中，加入 100ml h2o 充分反应c.向烧杯中滴加性 kmno4 溶液，溶液紫色褪去d.向烧杯中滴加足量 agno3 溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 除去no中的hno3、no2气体 (3).

25、 避免c中压强过大 (4). 红棕色完全消失 (5). 防止水蒸气进入三颈瓶中与clno反应 (6). 温度过高造成hno3分解（或挥发） (7). 生成no气体速度过快，no来不及反应即大量逸出 (8). bdc【解析】【详解】（1）仪器a为蒸馏烧瓶；no不溶于水，而可能存在的杂质hno3、no2均易溶于水，故b的作用为处于no中的hno3、no2等杂质；（2）若关闭k1，随着反应的进行，c中压强增加，长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免c中压强过大；（3）为了得到比较纯净的no，当c中红棕色完全消失时，不再存在no2气体；（4）因为亚硝酰氯(clno)易与水反应水解，所以必须防止有水蒸气

26、进入三颈烧瓶中与clno反应，此为d的作用；（5）对蒸馏烧瓶大火加热，会使得反应迅速，大量生产no气体，会使较多的no气体未参加反应便逸出至空气中；同时，较高的温度可能是硝酸分解或挥发，产生较多杂质气体；故答案为：温度过高造成hno3分解(或挥发)；生成no气体速度过快，no来不及反应即大量逸出；（6）首先要使clno与h2o反应，选择b；因为碘化银为沉淀，而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在，选择d；由于引入了足量银离子，所以仅能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸，选择c；故答案为：bdc。17. 莫尔盐(nh4)2so4feso46h2o比绿矾(feso47h2o)更稳定，常用

27、于定量分析。其实验室制法如下：(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。(2)步骤中温度保持8095，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_(填标号)。(3)证明滤液含有fe3+应选用的试剂是_(选填序号)。a nh4scn溶液 b k3fe(cn)6溶液 c 酚酞溶液 d 酸性kmno4溶液(4)操作得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗，其目的是_。(5)从下列装置中选取必要的装置制取(nh4)2so4溶液，连接的顺序是：_(用接口序号字母表示)。【答案】 (1). 碱煮水洗 (2). 热水浴 (3). c (4). a (5). 除去晶体

28、表面附着的硫酸、水等杂质，减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗 (6). a (7). d (8). e (9). f【解析】【分析】废铁屑中含有油污，油污在碱性条件下水解，且碱和fe不反应，所以可以用碱性溶液除去废铁屑中的油污，将干净铁屑进入稀硫酸中并加热，稀硫酸和fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁，然后向滤液中加入硫酸铵固体，通过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，加入少量乙醇淋洗除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质，干燥得到莫尔盐，由此分析。【详解】(1)油污在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐和甘油都易溶于水，然后水洗，从而

29、除去油污，步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法为碱煮水洗；(2)温度越高化学反应速率越快，缩短反应时间，所以步骤需要加热的目的是加快反应；低于100的加热需要水浴加热，所以温度保持8095，采用的合适加热方式为热水浴；铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，硫化物和稀硫酸反应生成h2s，h2s属于酸性气体，用碱液吸收，且要防止倒吸，bd不能防止倒吸且a溶解硫化氢能力较弱，所以选取c；(3)a证明滤液含有fe3+应选用的试剂是nh4scn溶液，三价铁离子遇到硫氰根离子会产生硫氰化铁血红色溶液；bk3fe(cn)6溶液用于检验亚铁离子，不能用于检验铁离子，故b不符合题意；c酚酞溶液可以

30、用于检验碱性溶液，不能检验铁离子，故c不符合题意；d酸性kmno4溶液与铁离子没有特征反应，不能用于鉴别，故d不符合题意；答案选a；经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到的晶体表面附着的硫酸、水等杂质，用少量乙醇淋洗，乙醇具有挥发性，可以除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质，减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗；(4)制取(nh4)2so4溶液是将氨气溶入稀硫酸中，图中装置选择a、c、d，a装置是氨气的制取装置，浓氨水中加入生石灰，生石灰和水反应溶于水放热，利于氨气的释放，装置c中氨气和稀硫酸反应制得硫酸铵，氨气不易溶于四氯化碳，氨气从d中通入，可以控制反应速度，最后再用水吸收尾气，用倒扣的漏斗防止倒吸，装

31、置的连接顺序为：adef。18. 连二亚硫酸钠(na2s2o4)俗称保险粉，白色晶体，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，75以上会分解。(1)na2s2o4的制取(实验装置如图)：在甲酸钠(hcoona)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加na2co3的甲醇溶液，同时通so2，反应放热，保持温度为6070，即可生成na2s2o4，同时生成另一种气体。仪器a的名称是_，与普通分液漏斗相比，其优点是_。三颈烧瓶中生成na2s2o4的离子方程式为_。为了使反应充分进行，得到更多更纯的产品na2s2o4，应采取的主要措施有_。a控制水浴温度不超过75b加快通so2的速率c加快滴加

32、na2co3的甲醇溶液的速率d充分搅拌，使反应物充分接触e用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失f在通入so2前还应该通入一段时间n2，以排尽装置内的空气(2)na2s2o4的性质：取纯净的na2s2o4晶体，隔绝空气加热，na2s2o4固体完全分解得到固体产物na2so3、na2s2o3和气体产物_(填化学式)。请设计实验验证na2s2o4固体完全分解后的固体产物中有na2s2o3存在，完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、bacl2溶液、kmno4溶液)实验步骤预期现象和结论实验步骤预期现象和结论_(3)na2s2o4的应用：六价铬对人体有毒，na2s2o4可以用于处理含铬废水，使

33、含六价铬的离子浓度降低而达到排放标准，即含六价铬的离子浓度0.5mgl-1。具体操作是：在含六价铬()的酸性废水中先加入na2s2o4，再加入过量的石灰水，生成的沉淀主要有_(用化学式表示)。【答案】 (1). 恒压滴液漏斗 (2). 平衡气压，使液体能顺利滴下 (3). 2hcoo-+4so2+=2+h2o+3co2 (4). adef (5). so2 (6). 取少量na2s2o4完全分解后的固体产物于试管中，加入稀盐酸 (7). 若有淡黄色沉淀生成，则说明产物中有na2s2o3存在 (8). cr(oh)3、caso4【解析】【分析】在甲酸钠(hcoona)的甲醇溶液中，边搅拌边用恒压

34、滴液漏斗滴加na2co3的甲醇溶液，由于产物na2s2o3暴露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，在通入so2前还应该通入一段时间n2，以排尽装置内的空气，75以上会分解，且反应放热，用水浴加热，保持温度为6070，根据化合价的变化可知二氧化硫将甲酸钠转化为二氧化碳，即可生成na2s2o4和co2，由于na2s2o4微溶于乙醇，用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失，再进行尾气处理吸收co2，由此分析。【详解】(1)根据仪器的形状可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡气压，使液体能顺利滴下；三颈烧瓶中是甲酸钠溶液和二氧化硫反应生成na2s2o4，根据硫元素的化合价

35、从+4价降低到+3价，得到一个电子，碳元素的化合价从+2升高到+4价，失去两个电子，根据得失电子守恒得到2so2 na2s2o4，根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：2hcoo-+4so2+=2+h2o+3co2；a由于na2s2o4在75以上会分解，故控制水浴温度不超过75，可以提高产品的纯度，故a符合题意；b加快通so2的速率，可以加快反应速率，由于反应放热，会使温度超过75，会使na2s2o4分解而降低产率，故b不符合题意；c加快滴加na2co3的甲醇溶液的速率，可以加快反应速率，由于反应放热，会使温度超过75，会使na2s2o4分解而降低产率，故c不符合题意；d充分搅拌，使反应物充分

36、接触，可使反应充分进行，提高产率，故d符合题意；e由于na2s2o4可溶于水，微溶于乙醇；用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失，故e符合题意；f由已知信息，na2s2o3暴露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，在通入so2前还应该通入一段时间n2，以排尽装置内的空气，故f符合题意；答案选adef；(2)na2s2o4中硫元素的化合价为+3价，固体完全分解得到固体产物na2so3中硫的化合价为+4价，是还原产物、na2s2o3中硫的化合价为+2价，是氧化产物，根据氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒可知气体是二氧化硫；根据反应na2s2o3+2hcl=2nacl+s+so2+h2o可知，取少

37、量na2s2o4完全分解后的固体产物于试管中，加入稀盐酸，若有淡黄色沉淀生成，则说明产物中有na2s2o3存在；(3)在含六价铬()的酸性废水中先加入na2s2o4，由于具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子反应为：+6h+=2+2+3h2o，再加入过量的石灰水，和，和会发生复分解反应生成的沉淀主要有cr(oh)3、caso4。19. 非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。我国科学家利用 cs2co3、xo2(x=si、ge)和 h3bo3 首次合成了组成为 csxb3o7 的非线性光学晶体。回答下列问题：(1)c、o、si 三种元素电负性由大到小的

38、顺序为 _；第一电离能i1(si) _i1(ge)(填或csi (2). (3). 1s22s22p63s23p63d104s24p2(或ar3d104s24p2) (4). sio2 (5). 二者均为共价晶体，ge原子半径大于si，sio键长小于geo键长，sio2键能更大，熔点更高 (6). sp2 (7). 【解析】【详解】(1)电负性变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减少，所以电负性ocsi；第一电离能的变化规律为同族元素由上至下逐渐减小，因此i1(si)i1(ge)；(2)ge原子位于第四周期iva族，因此原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p2(或ar3d104s24p2)；sio2、geo2均为共价晶体