山东省泰安市宁阳一中2020_2021学年高二化学上学期10月学习质量检测试题

1、山东省泰安市宁阳一中2020-2021学年高二化学上学期10月学习质量检测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟.注意事项：1、答卷前，请将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，第二卷将答案写在答题纸上，不能答在试卷上。一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题2分。共20分）1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )a.煤燃烧时，化学能转化为热能b.电解熔融al2o3时，化学能转化为电能c.tnt爆炸时，化学能转化为动能d.镁条燃烧时，化学能转化为光能2.

2、下列各组热化学方程式中，h1h2的是（ ）c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)o2(g)=h2o(l) h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2 a b c d3.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )a.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿b.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈c.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生成铁锈d.银质奖牌长期放置后奖牌的表面变暗4

3、将0.2 mol agno3、0.4 mol cu(no3)2和0.6 mol kcl溶于水配成100 ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为（ ）a4.48 l b5.6 l c6.7 l d7.8 l5下列关于原电池和电解池的说法，不正确的是( )a燃料电池的优点是能量转化率很高，反应物不必全部储藏在电池内b电解质为koh，氢气和氧气构成的燃料电池在放电过程中koh溶液的浓度不变c电池充电时，原电池的正极变成了电解池的阳极d钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为o24e2h2o=4oh6在1 000k时，已知反应ni（s）+h2

4、o（g）nio（s）+h2（g）的平衡常数k=0.0059当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（）a未达平衡状态，反应逆向进行 b未达平衡状态，反应正向进行c已达平衡状态 d无法确定7在一定条件下，将3mol a和1mol b两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g），2min后该反应达到平衡，生成0.8mol d，并测得c的浓度为0.2moll1则下列判断正确的是（）ax=2b2min内a的反应速率为0.6 moll1min1cb的转化率为40%d若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态8在密闭容器中进行如下反应：x2（g）

5、+y2（g）2z（g）在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（）aat1t2，正反应是放热反应bt1t2，正反应是吸热反应cc.t1t2，正反应是放热反应dt1t2，正反应是吸热反应9在可逆反应ma(g)+nb(g) pc(g)中，m、n、p为系数，且m+np，正反应是放热反应。分析下列各图，在平衡体系中a的质量分数与温度toc、压强p关系正确的是（） 10在体积一定的密闭容器中，给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aa（g）+bb（g）xc（g），符合图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）在

6、图2中，y轴是指（）aa.反应物a的百分含量b反应物b的平衡转化率cc.平衡混合气的密度d平衡混合气的总物质的量二、选择题（本题包括10小题，每小题有1-2个答案符合题意，每小题3分。共30分）11如图所示是298 k时，n2与h2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()a该反应的热化学方程式为： n23h22nh3h92 kj/molba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c加入催化剂，并不能改变该化学反应的反应热d在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol n2和6 mol h2反应后放出的热量为q kj，则184q12下列说法或表示方法正确的是()a若将等量的硫蒸气和硫固体在相同条件

7、下分别完全燃烧，前者放出热量多。b由“c(石墨)=c(金刚石)h11.9 kjmol” 可知，金刚石比石墨稳定c在101 kpa时，2 g h2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h285.8 kj/mold在稀溶液中：hoh=h2oh57.3 kjmol ，若将含1 mol h2so4的某溶液与含2 mol naoh的某溶液混合，放出的热量可能不等于114.6 kj13.下面有关电化学的图示，正确的是( )14.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿

8、色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的放电反应为：xmg+mo3s4=mgxmo3s4在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )amg2+向发生氧化反应的一极迁移b正极反应为mo3s4+2xe-=mo3s42x-cmo3s4发生氧化反应d负极反应为xmg-2xe-=xmg2+15某溶液中含有两种溶质nacl和h2so4，它们的物质的量之比为31，用石墨作电极电解该混合溶液时，下列叙述不正确的是()a阴极自始至终只析出h2 b阳极先析出cl2，后析出o2c电解最后阶段为电解水 d溶液酸性减弱，最后呈中性16对于反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）；h0，下列有关说法正确的是（）a平衡常

9、数表达式为k=b增大体系压强，平衡常数k不发生变化c升高体系温度，平衡常数k增大d增加c（s）的量，平衡正向移动17如图所示为800时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）aa.a是反应物bb.前2min，a的分解速率为0.1moll1min1cc.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动d.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动18某恒温密闭容器中，可逆反应a（s）b+c（g）h=q kjmol1（q0 ），达到平衡缩小容器体积至原来的一半，重新达到平衡时，c（g）的浓度是缩小体积前的平衡浓度的1.5倍以下分析不正确的是（）aa.产物b的状态可

10、能为固态或液态bb.平衡时，单位时间内a和b消耗的物质的量之比为1：1cc.保持体积不变，向平衡体系中加入a（s），平衡不移动dd.若开始时向容器中加入1molb和1molc，达到平衡时放出热量qkj19、如图所示，下列叙述正确的是（）a. 电子从银电极经导线流向铜电极b. 工作一段时间后，右烧杯中的cu2+浓度减小c. 工作一段时间后，左烧杯中的ag+浓度减小d. 将agno3溶液更换为fe（no3）3溶液，电流计指针反向偏转20 、2019 年 年 6 月 月 6 日，工信部正式向四大运营商颁发了 5g 商用牌照，揭示了我国 5g 元年的起点。通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能

11、突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ） a放电时，电流由石墨电极流出，经外电路流向磷酸铁锂电极b放电时，负极反应式为lic6-e-=li+6c c充电时，总反应为m 1-x fe x po 4 +lic 6 =lim 1-x fe x po 4 +6cd充电时，li+ 移向石墨电极三、非选择题(本题包括6个小题，共50分)21(9分)(1)肼(n2h4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kpa时，32.0 g n2h4在氧气中完全燃烧生成氮气和h2o，放出热量62

12、4 kj(25时)，n2h4完全燃烧的热化学方程式是_。(2)肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的koh溶液。肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_，负极的电极反应式：_。22（每空3分，合计9分）工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该放热反应的热化学方程式为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=116kj/mol（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 （填字母序号）a升高温度 b降低温度 c使用高效催化剂 d增大体系压强（2）一定条件下，将1mol co与2mol h2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到

13、原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 ac（h2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cch3oh的物质的量增加 d重新平衡减小（3）在密闭容器中充有1mol co与2mol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇，co的转化率（）与温度（t）、压强（p）的关系如图所示若a点时容器的体积为1l，该温度下b点的平衡常数k= （填写计算所得数值及单位）23（每空2分，合计6分）请按要求回答下列问题。根据图1回答：若断开k2，闭合k1。(1)a电极可观察到的现象 ；若断开k1，闭合k2，(2) b极的电极反应式为 。根据图2回答：(3)已知铜电极增重3.2g，则石墨电极产生的气体在标准状况下的体

14、积为_l。24、（每空2分，合计8分）、已知在1273k时发生反应fe(s)+h2o(g) feo(s)+h2(g)；现在固定容积为2.0l的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）若降温后h2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变 bh2的浓度不再改变c消耗h2o的物质的量与生成h2的物质的量之比为11dfe、h2o、feo、h2的物质的量之比为1:1:1:1（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2h2(g) + co(g) ch3oh(g)；h 90.8 kjmol1 2ch3oh(g)

15、ch3och3(g)（二甲醚） + h2o(g)；h23.5 kjmol1 co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g)；h41.3 kjmol1 总反应为3h2(g) + 3co(g) ch3och3(g) + co2 (g)一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡后，要进一步提高co的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b恒容添加h2 c增加co的比例 d及时分离出二甲醚、已知反应：fe(s)+co2(g) feo(s)+co(g) dhakjmol-1测得在不同温度下，该反应的平衡常数k值随温度的变化如下表所示：温度/500700900k1.001.472

16、.40（4）下列图像符合该反应的是 （填序号）（图中v代表速率、代表混合物中co的含量，t代表温度）。 25.（共10分）如图所示，u形管内盛有100ml的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开k2，闭合k1，若所盛溶液为cuso4溶液：则b极的电极反应式为 若所盛溶液为kcl溶液：则b极的电极反应式为 ，k+移向 极（填a、b）（2）打开k1，闭合k2，若所盛溶液为滴有酚酞的nacl溶液，则：a电极附近可观察到的现象是 反应一段时间后打开k2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，b极产生气体的体积（标准状况）为11.2ml若要使电解质溶液恢复到原状态，需向u形管内加入或通入一定量的 26（8分）膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂n2o5，装置图如下。(1)a装置是_，b装置是 (填“原电池”或“电解池”)。(2)n2o5在_(填“c极”或“d极”)区生成。(3)a装置中通入o2一极的电极反应式为_。2020-2021学年高二上学期段一考试 化学参考答案 2020.1012345678910bcdbbacabb11121314151617181920cdaddacdbccdcbd21. (1)n