浙江选考2018年高考化学二轮专题复习 第二编 专题八 铝氮及其化合物加试讲练课件 新人教版

1、专题八,铝、氮及其化合物,加试,第二编,元素化合物的综合,考点一,铝及其化合物,考点二,氮及其化合物,铝及其化合物,考点一,核心精讲,1,1,树立物质转化思想,1,理清知识主线,Al,Al,2,O,3,Al(OH,3,NaAlO,2,AlCl,3,Al,2,SO,4,3,KAl,SO,4,2,12H,2,O,2,形成网络构建,2,扫除易混知识盲点,1,铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的,氧化物薄膜。由于,Al,2,O,3,的熔点高于,Al,的熔点，故在酒精灯上加热铝箔,直至熔化，发现熔化的铝并不滴落,2,铝热反应不仅仅是单质铝与,Fe,2,O,3,反应，还包含制取其他难

2、熔金属的,反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注,意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件,下的置换反应,3,引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层,KClO,3,然后插上镁条，最后点燃镁条,4,并不是,Al,与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的,金属活泼性应比铝弱,5)Al,2,O,3,Al(OH,3,与,NaOH,溶,液,的,反,应,常,用,于,物,质,的,分,离,提,纯,Al(OH,3,不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备,Al(OH,3,6,利用偏铝酸盐制备,Al(OH,3,一般不用强酸，因为强酸的量控制

3、不当,会使制得的,Al(OH,3,溶解,若向偏铝酸盐溶液中通入,CO,2,生成的,Al(OH,3,不溶于碳酸,CO,2,过量时生成,HCO,不过量时生成,CO,书写,离子反应方程式时要特别注意,3,2,3,7)Al(OH,3,可用作抗酸药；明矾常用于净水,8,泡沫灭火器所用试剂为,Al,2,SO,4,3,溶液和,NaHCO,3,溶液,3,规范书写重要反应,用方程式回答下列问题,1,用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉,2,用离子方程式表示除去,Fe,2,O,3,中的,Al,2,O,3,3,用离子方程式表示除去,Mg(OH,2,中的,Al(OH,3,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2

4、,3H,2,Al,2,O,3,2OH,2AlO,2,H,2,O,Al(OH,3,OH,AlO,2,2H,2,O,4,现有,AlCl,3,溶液、氨水,NaOH,溶液，制备,Al(OH,3,的最佳方案是,用化,学方程式表示,5,现有,NaAlO,2,溶液,CO,2,盐酸，制备,Al(OH,3,的最佳方案是,用离子方,程式表示,6,用离子方程式表示泡沫灭火器的原理,AlCl,3,3NH,3,H,2,O=Al(OH,3,3NH,4,Cl,2AlO,2,CO,2,3H,2,O=2Al(OH,3,CO,2,3,AlO,2,CO,2,2H,2,O=Al(OH,3,HCO,3,Al,3,3HCO,3,Al(O

5、H,3,3CO,2,或,7,用离子方程式分别表示,8,用离子方程式表示,KAl(SO,4,2,和,Ba(OH,2,的反应,沉淀的物质的量最大；沉淀的质量最大,Al,3,3AlO,2,6H,2,O=4Al(OH,3,AlO,2,H,2,O,HCO,3,Al(OH,3,CO,2,3,2Al,3,3SO,2,4,6OH,3Ba,2,2Al(OH,3,3BaSO,4,Al,3,2SO,2,4,2Ba,2,4OH,AlO,2,2H,2,O,2BaSO,4,Al,3,AlO,2,AlO,2,HCO,3,不能大量共存的原理,9,铵明矾,NH,4,Al(SO,4,2,12H,2,O,是常见的食品添加剂，用于焙

6、烤食品,向铵明矾溶液中逐滴滴入,NaOH,溶液，试写出反应的离子方程式,NH,4,OH,NH,3,H,2,O,Al(OH,3,OH,AlO,2,2H,2,O,Al,3,3OH,Al(OH,3,1,下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化,的是,A.K,B.Na,C.Fe,D.Al,题组集训,2,题组一,铝及其化合物的性质定性判断,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,2,相同质量的下列物质分别与等浓度的,NaOH,溶液反应，至体系中均无,固体物质，消耗碱量最多的是,A.Al,B.Al(OH,3,C.AlCl,3,D.Al,2,O,3,解析,假设上述四种物质均为,1,

7、g,则物质的量分别为,1,27,mol,1,78,mol,1,133.5,mol,1,102,mol,完全溶解转化为,NaAlO,2,时，所需,NaOH,的物质的,量分别为,1,27,mol,1,78,mol,1,133.5,4 mol,1,33.4,mol,1,102,2 mol,1,51,mol,所以选,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,3,下列有关铝的化合物的说法正确的是,A,氧化铝坩埚可用于熔融,NaOH,实验,B,工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝,C,氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多,D,明矾可用于自来水的消毒,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,解

8、析,氧化铝能与,NaOH,反应，氧化铝坩埚不能用于熔融,NaOH,实验,A,错误,工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝,B,错误,明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒,D,错误,4.A,B,C,D,E,五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转,化关系如图所示，其中,A,为澄清溶液,C,为难溶的白色固体,E,易溶于水,若取,A,溶液灼烧，焰色反应为紫色,透过蓝色钴玻璃片,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,1,写出下列物质的化学式,A_,B_,C_,D_,E_,KAlO,2,Al(OH,3,Al,2,O,3,AlCl,3,NaAlO,2,2,写出下列反应的离子方程式,A,B,_,A,

9、D,_,AlO,2,CO,2,过量,2H,2,O=Al(OH,3,HCO,3,AlO,2,4H,Al,3,2H,2,O,解析,归纳总结,题组二,铝及其化合物性质的定量计算,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,一,铝与,H,OH,反应的定量计算,5,铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸,非氧化性酸,反应又能与强,碱溶液反应放出,H,2,的金属，根据铝的这一特殊性质回答下列问题,1,等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得,H,2,的体,积之比是,_,解析,根据化学方程式,2Al,6HCl=2AlCl,3,3H,2,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2

10、,得,Al,与,H,2,的关系式均为,2Al,3H,2,故只要参,加反应的,Al,的量相等，所得,H,2,的量必相等,解析,1,1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,2,足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠,溶液中，产生,H,2,的体积之比是,_,解析,因为在反应中,Al,过量，产生的,H,2,的量由,HCl,和,NaOH,的量决定。根,据化学反应中的关系式,6HCl,3H,2,2NaOH,3H,2,故当,HCl,NaOH,物质的量相等时，二者产生,H,2,的体积比为,1,3,解析,1,3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,3,足量的两份铝分别投入到等体

11、积、一定物质的量浓度的,HCl,NaOH,溶,液中，二者产生的,H,2,相等，则,HCl,和,NaOH,的物质的量浓度之比是,_,解析,因为铝足量且产生,H,2,相等，根据关系式,n,HCl,n,NaOH,3,1,又,因,为,两,溶,液,体,积,相,等,故,物,质,的,量,浓,度,c,HCl,c,NaOH,n,HCl,n,NaOH,3,1,解析,3,1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,4,甲、乙两烧杯中各盛有,100 mL 3 mol,L,1,的盐酸和,NaOH,溶液，向两烧,杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为,V,甲,V,乙,1,2,则加入铝粉的质量为,_

12、,填字母,A.5.4 g,B.3.6 g,C.2.7 g,D.1.8 g,解析,二,有关,铝及其化合物,图像的定性定量分析,6,常温下，在,200 mL,含,Mg,2,Al,3,NH,H,Cl,等离子的溶液中,逐滴加入,5 mol,L,1,的,NaOH,溶液，所加,NaOH,溶液的体积,mL,与产生沉淀,的物质的量,mol,关系如图所示。下列叙述正确的是,A,x,与,y,的差值为,0.02 mol,B,原溶液中,c,Cl,0.75 mol,L,1,C,原溶液的,pH,1,D,原溶液中,n,Mg,2,n,Al,3,5,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4,答案,解析,7.2017,绍兴市稽

13、山中学高三,上,月考,准确称取,6 g,铝土矿样品,含,Al,2,O,3,Fe,2,O,3,SiO,2,加入,100,mL,硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入,10,mol,L,1,NaOH,溶液，产生沉淀的质量与加入,NaOH,溶液的体积关系如图所示，求,所用硫酸溶液的物质的量浓度,A.1.75 mol,L,1,B.3.5 mol,L,1,C.2.25 mol,L,1,D,无法计算,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,知识归纳,题组三,有关铝及其化合物参与的框图推断,8.2017,浙江省衢州二中高三,上,月考,A,B,C,是单质，其中,A,是金属,各种物质间的转化关系如图,1,2

14、,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,根据图示转化关系回答,1,写出下列物质的化学式,A_,B_,乙,_,丁,_,Al,O,2,NaAlO,2,Al(OH,3,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2,写出下列变化的化学方程式,A,与,NaOH,溶液反应的化学方程式,_,_,甲与,NaOH,溶液反应的离子方程式,_,2Al,2NaOH,2H,2,O=2NaAlO,2,3H,2,Al,2,O,3,2OH,2AlO,2,H,2,O,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3,将一定量的,A,加入到,NaOH,溶液中，产生的,C,在标准状况下的体积

15、为,3.36,L,则消耗的,A,的物质的量为,_,转移电子的物质的量为,_,0.1 mol,0.3 mol,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.(2016,杭州市第二中学高一上学期期末,现有常见金属单质,A,B,C,和,气体甲、乙、丙及物质,D,E,F,G,H,其中,B,是地壳中含量最多的,金属。它们之间能发生如下反应,图中有些反应的产物和反应的条件没,有全部标出,1,写出化学式,B_,G_,Al,FeCl,3,答案,解析,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2,写出离子反应方程式,_,_,2Al,2H,2,O,2OH,2AlO,2,3H,2,4Fe,2,8OH,O,2,2H,

16、2,O=4Fe(OH,3,解,析,反,应,的,离,子,反,应,方,程,式,分,别,是,2Al,2H,2,O,2OH,2AlO,2,3H,2,4Fe,2,8OH,O,2,2H,2,O=4Fe(OH,3,氮及其化合物,考点二,核心精讲,1,1,树立物质转化思想,1,理清知识主线,N,3,H,3,N,2,0,N,1,2,O,N,2,O,N,4,O,2,HN,5,O,3,2,形成网络构建,2,扫除易忘知识盲点,1)NO,只能用排水法或气囊法收集,2,在,NO,2,或,NO,与,O,2,通入水的计算中常用到,4NO,3O,2,2H,2,O=4HNO,3,4NO,2,O,2,2H,2,O=4HNO,3,两

17、个方程式,3,浓,HNO,3,显黄色是因为溶有,NO,2,而工业上制备的盐酸显黄色，是因为,溶有,Fe,3,4,硝酸、浓,H,2,SO,4,次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中,HNO,3,HClO,见光或受热易分解,5,强氧化性酸,如,HNO,3,浓,H,2,SO,4,与金属反应不生成,H,2,金属和浓,HNO,3,反应一般生成,NO,2,而金属和稀,HNO,3,反应一般生成,NO,6,实验室制备,NH,3,除了用,Ca(OH,2,和,NH,4,Cl,反应外，还可用浓氨水的分,解,加,NaOH,固体或,CaO,制取，而检验,需用浓,NaOH,溶液并加热，用湿,润的红色石蕊试纸检验生成的气体

18、，以确定,的存在,7,收集,NH,3,时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收,集完毕，尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收,NH,3,8,铜与浓,HNO,3,反应在试管内就能看到红棕色的,NO,2,而与稀,HNO,3,反应,时需在试管口才能看到红棕色气体,NH,4,NH,4,9,浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于,HCl,和,NH,3,的相互检验,10)NH,3,HCl,SO,2,NO,2,可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用,其他溶剂,如,CO,2,和,NaOH,溶液,进行喷泉实验,3,规范书写重要反应,用方程式回答下列问题,1,书写离子方程式,将,NH,

19、3,通入到,AlCl,3,溶液中,将,NO,2,通入到,NaOH,溶液中,将,Fe,粉逐渐加入到稀,HNO,3,中,3NH,3,3H,2,O,Al,3,Al(OH,3,3NH,4,2NO,2,2OH,NO,3,NO,2,H,2,O,Fe,4H,NO,3,Fe,3,NO,2H,2,O,2Fe,3,Fe=3Fe,2,将炽热的炭放入浓,HNO,3,中,2,书写化学方程式,实验室用,Ca(OH,2,和,NH,4,Cl,制氨气,将,NH,3,通到灼热的,CuO,中，固体由黑色变红色,C,4H,4NO,3,CO,2,4NO,2,2H,2,O,Ca(OH,2,2NH,4,Cl,CaCl,2,2NH,3,2H

20、,2,O,2NH,3,3CuO,N,2,3Cu,3H,2,O,用,NH,3,可以检验,Cl,2,管道是否漏气，若漏气则有白烟生成,制硝基苯,8NH,3,3Cl,2,N,2,6NH,4,Cl,A,是氨气发生装置,B,是氨气发生装置,C,是氨气吸收装置,D,是氨气收集、检验装置,1,实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是,题组集训,2,题组一,氨气的制备,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2,实验室常见的几种气体发生装置如图,A,B,C,所示,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,解析,1,实验室可以用,B,或,C,装置制取氨气，如果用,C,装置，通常使用的药品是,_

21、,检查,C,装置气密性是否良好的操,作方法是,_,_,_,浓氨水,CaO,固体,NaOH,固体或碱石灰,将导管与一导管连接，其末端放入水中，关闭分液漏斗活塞,用手,或热毛巾,捂住烧瓶，若导管末端有气泡产生，移开手,或热毛巾,若水中的导管产生一段水柱，则装置的气密性良好,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2,某研究性学习小组对实验室制取,NH,3,进行了如下设计,甲同学拟用浓氨水和固体,NaOH,制取,NH,3,并用图,C,装置作为,NH,3,的发生,装置。写出固体,NaOH,的作用,_,_,_,加入,NaOH,使浓氨水中,c,OH,增大，促进,NH,3,H,2,O,NH,3,H,2,O,NH

22、,4,OH,向左移动,NH,3,逸出,NaOH,固体溶,解放热，使,NH,3,的溶解度降低,NH,3,逸出,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,乙同学建议，将实验室制取氨气装置,B,的收集装置由大试管,改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确定不污染环境，请,根据其设想回答：若用排空气法收集,NH,3,请在图,D,的方框内,画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂,自选,名称。若用排液法收集,NH,3,可选用的试剂是,_,填序号,A.H,2,O B,浓,H,2,SO,4,C.CCl,4,D,饱和食盐水,答案,解析,练后归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析,溶液中所含,

23、NO,3,的物质的量可理解为反应剩余的,HNO,3,的物质的量,与,2,倍的,Cu(NO,3,2,的物质的量之和，即,n,NO,3,n,HNO,3,2,n,Cu(NO,3,2,n,H,2,n,Cu,a,mol,2,3.2 g,64 g,mol,1,0.1,a,mol,故,B,项正确,3.3.2 g,铜与过量硝酸,8 mol,L,1,30 mL,充分反应后，硝酸的还原产物为,NO,2,和,NO,反应后溶液中含,a,mol H,则此溶液中所含,的物质的量为,A.(0.2,a,mol,B.(0.1,a,mol,C.(0.05,a,mol,D,a,mol,题组二,金属与硝酸的反应,NO,3,答案,解析

24、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,4,铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和,NO,2,N,2,O,4,NO,的混合气,体，这些气体与,5.6,L,O,2,标准状况,混合后通入水中，所有气体完全被水,吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为,A.16 g,B.32 g,C.64 g,D,无法计算,答案,解析,该题氮元素变化为硝酸与金属铜反应生成氮的氧化物，氮的氧化物,再与氧气和水反应又生成硝酸，因此总的硝酸的物质的量不变，可将题目,中的反应抽象看作是铜与氧气的反应，其中硝酸为,催化剂,所以铜的,物质的量为,2,0.5 mol,即,32 g,B,项正确,5.6 L,22.4 L,mol,1,解析,练后

25、归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,5,工业上利用氨催化氧化，经过一系列反应制备硝酸,1,氨气催化氧化的化学方程式为,_,题组三,硝酸的工业制法,4NH,3,5O,2,催化剂,4NO,6H,2,O,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2,某工厂排出的尾气中,NO,x,的含量为,0.56,体积分数,用氨气可以将其,转化为无害气体，发生反应,6NO,x,4,x,NH,3,(3,2,x,N,2,6,x,H,2,O,若处,理,1,10,4,L,标准状况,该尾气需,42.5 g NH,3,则,x,_,答案,1.5,解析,解析,1,10,4,L,22.4 L,mol,1,0.56,42.5 g

26、,17 g,mol,1,6,4,x,x,1.5,1,2,3,4,5,6,7,8,9,3)NO,和,CO,都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染,常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表,面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式,_,答案,2NO,O,2,4CO,催化剂,4CO,2,N,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,6,工业上制取硝酸铵的流程图如图所示，请回答下列问题,答案,1,在上述工业制硝酸的生产中,B,设备的名称是,_,其中发生反应,的化学方程式为,_,氧化炉,4NH,3,5O,2,催化剂,4NO,6H,2,O,1,2,3,

27、4,5,6,7,8,9,答案,2,在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是,_,_,可使,NO,循环利用，全部,转化成,HNO,3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,3,生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理,碱液吸收法,NO,NO,2,2NaOH=2NaNO,2,H,2,O,NH,3,还原法,_NH,3,_NO,2,_N,2,_H,2,O,配平上述反应方程式,以上两种方法中，符合绿色化学的是,_,1,2,3,4,5,6,7,8,9,NH,3,还原法,8,6,7,12,答案,4,某化肥厂用,NH,3,制备,NH,4,NO,3,已知：由,NH,3,制,NO,的产率是,9

28、6,NO,制,HNO,3,的产率是,92,则制,HNO,3,所用去的,NH,3,的质量占总耗,NH,3,质量,不考,虑其他损耗,的,_,53.1,解析,知识归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,7,化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是,A,在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量,B,光化学烟雾,臭氧空洞,的形成都与氮氧化合物有关,C,低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室,气体的排放,D,二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标,题组四,非金属化合物对环境的影响,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,8,直接排放煤燃烧产

29、生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰,石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在,如图,1,所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水,后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减,少碳排放的目的,图,1,图,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,请回答下列问题,1,煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有,_,填字母,A,温室效应,B,酸雨,C,粉尘污染,D,水体富营养化,答案,解析,解析,煤燃烧的产物中有,CO,2,烟尘以及,SO,2,分别导致温室效应、粉,尘污染和酸雨，没有营养元素排入水中，不会引

30、起水体富营养化,1,2,3,4,5,6,7,8,9,2,在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一,段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的,pH,此时浆,液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙,二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为,_,答案,解析,解析,CO,2,与,CaCO,3,反应生成易溶的,Ca(HCO,3,2,亚硫酸氢钙具有还原性,可被氧化为硫酸钙,Ca(HCO,3,2,或碳酸氢钙,亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式,_,_,CaSO,4,H,2,SO,4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,Ca(HSO,3,2,O,2,3,采用一定

31、的脱硫技术可以把硫元素以,CaSO,4,的形式固定，从而降低,SO,2,的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的,CO,又会与,CaSO,4,发生化学反,应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下,CaSO,4,s,CO(g,CaO(s,SO,2,g,CO,2,g,H,1,218.4 kJ,mol,1,反应,CaSO,4,s,4CO(g,CaS(s,4CO,2,g,H,2,175.6 kJ,mol,1,反应,1,2,3,4,5,6,7,8,9,上图,2,为实验测得不同温度下反应体系中,CO,初始体积百分数与平衡时固,体产物中,CaS,质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中,SO,2,生成量的,措施有,_,填字母,A,向该反应体系中投入石灰石,B,在合适的温度区间内控制较低的反应温度,C,提高,CO,的初始体积百分数,D,提高反应体系的温度,答案,解析,知识归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.2017,乐清市乐成寄宿中学高三,上,月考,某课外活动小组设计了以下实,验验证,Ag,与浓硝酸反应的过程中可能产生,NO,其实验流程图如图,1,2,题组五,金属与硝酸反应的实验探究,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1,测定硝酸的物质的量,反应结束后，从如图,3,装置,B,中所得,100,mL,溶液中取出,25.00,mL,溶液，用,0.1,mol