2020-2021化学氧化还原反应的专项培优易错试卷练习题附详细答案

1、2020-2021 化学氧化还原反应的专项培优易错试卷练习题附详细答案一、高中化学氧化还原反应1 na 2s2o4 （连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取na2s2 o4 的方法很多，（1）在碱性溶液中用nabh 4 还原 nahso 3 法制备 na 2s2 o 4 的反应原理为：nabh 4 nahso 3naohna 2s2o4 nabo 2 h 2o （未配平）反应装置如图所示：实验开始及整个过程中均需通入n 2 ，其目的是_ 。制备过程中温度需控制在1045，采用水浴加热的主要优点是_ 。为使 nahso 3 尽可能完全被还原，

2、加入三口烧瓶中的反应液，应控制n nahso 3_。n nabh 4（ 2）用 hcoona 还原 so2 制备 na 2s2o 4 的装置（夹持加热仪器略）如下：装置 a 烧瓶中发生反应的化学方程式为_ 。装置 b 用于净化 so2 ，适宜的试剂是_ 。装置 c 在 7083生成 na 2s2o4 并析出，同时逸出co2 ，该反应的化学方程式为_ ，加入 ch 3oh 的目的是 _ ；利用反应后的浊液分离提纯na2s2o4 需经过的操作为_ 。【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行使反应液均匀受热小于 8:1（或8） na2so3 2hcl 2naclh 2 oso2饱和 nahso

3、 3 溶液2hcoona 4so2 na2 co32na 2s2o4h 2o 3co2 降低 na 2s2o 4 的溶解度过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1) na 2s2o 4 在空气中极易被氧化，通入n 2 其目的是排出装置内空气；采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热； nabh 4 nahso 3 naohna 2s2o4nabo 2 h 2o ，根据得失电子守恒可知，n nahso 3=8；n nabh 4(2)装置 a 烧瓶中发生 na2 so3 与盐酸反应生成so2 的反应；生成的so2 气体中含有hcl 气体，根据性质选择除杂溶液；装置 c 在 7083 hc

4、oona 和 so2 、 na2co3 反应生成 na 2s2o 4 并析出，同时逸出 co2 ； na 2s2o4 不溶于甲醇，加入 ch 3oh 可降低 na 2 s2o 4 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯 na 2s2o4 需重结晶。【详解】(1) na 2s2o 4 在空气中极易被氧化，实验开始及整个过程中均需通入n 2 ，其目的是排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行；制备过程中温度需控制在1045 ，采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；根据得失电子守恒配平方程式，nabh 48nahso 3 =4na 2s2o 4nabo 2 6h 2o ，n nahso 3=8，为使

5、nahso 3尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制n nabh 4n nahso 38；n nabh 4(2)装置 a 烧瓶中发生反应的化学方程式为na 2so32hcl 2naclh 2o so2 ；生成的 so2气体中含有 hcl 气体，除杂适宜的试剂是饱和nahso 3 溶液；装置 c 在 7083 生成 na 2s2o4 并析出，同时逸出co2 ，化学方程式为2hcoona4so2 na2 co32na 2s2o4 h 2o3co2 ； na 2s2o 4 不溶于甲醇，加入 ch3 oh 的目的是降低 na 2s2o 4 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯na2s2 o4

6、需经过的操作为过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥。2 亚氯酸钠（ naclo2）是二氧化氯（clo2）泡腾片的主要成分。实验室以氯酸钠（naclo3）为原料先制得clo2，再制备naclo2 粗产品，其流程如图：已知： clo2可被 naoh 溶液吸收，反应为23222clo +2naoh=naclo +naclo +h o。无水 naclo2 性质稳定，有水存在时受热易分解。（1）反应中若物质 x 为 so22_。，则该制备clo 反应的离子方程式为（2）实验在如图-1 所示的装置中进行。若 x 为硫磺与浓硫酸，也可反应生成clo2。该反应较剧烈。若该反应在装置a 的三颈烧瓶中进行，则三种试剂（

7、a.浓硫酸； b.硫黄； c.naclo3 溶液）添加入三颈烧瓶的顺序依次为_（填字母）。反应中双氧水的作用是_。保持反应时间、反应物和溶剂的用量不变，实验中提高clo 吸收率的操作有：装置a 中分批加入硫黄、_（写出一种即可）。2（3）将装置 b 中溶液蒸发可析出naclo2，蒸发过程中宜控制的条件为_（填 “减压 ”、 “常” “ ”压 或 加压 ）。（4）反应所得废液中主要溶质为na244，直接排放会污染环境且浪费资源。so 和 nahso为从中获得芒硝（ na2 42_，将so10h o）和石膏（水合硫酸钙），请补充完整实验方案：滤液进一步处理后排放（实验中须使用的试剂和设备有：cao

8、固体、酚酞、冰水和冰水浴）。已知： caso-2 所示。4 不溶于 na2so4 水溶液； na2so4 的溶解度曲线如图【答案】 2clo3- +so2 2clo2 +so42- cab 作还原剂 水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等） 减压 向废液中分批加入适量 cao 固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入cao。静置后过滤，用水洗涤沉淀 2-3 次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至32.4 以下，接近0，过滤，所得晶体用冰水洗涤2-3 次，低温干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫将naclo3 还原制得clo2， clo2 和 na

9、oh 反应制得naclo3 和 naclo2，再用过氧化氢将 naclo3 还原成 naclo2 制得 naclo2 粗品。【详解】（1） so2 作还原剂， s 化合价升高2，被氧化成 so42- ，clo3-作氧化剂，被还原成 clo2， cl化合价降低 1，结合电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可书写离子方程式：2clo3-+so2 2clo2+so42-，故答案为： 2clo3-+so22clo2+so42-；（2）反应剧烈，浓硫酸只能在最后添加，结合流程图可知先加naclo3，所以顺序为：先加 naclo3，再加 s，最后加浓硫酸，故答案为：cab；反应中 naoh和 clo2反应生成

10、323naclo 和 naclo ，过氧化氢的作用是将naclo 还原成naclo ，过氧化氢会分解，温度不宜太高，所以控制a 中水浴加热时温度不过高，或者在2b 中搅拌、或者加一个多孔球泡，故答案为：作还原剂；水浴加热时控制温度不能过高（或加一个多孔球泡等）；（ 3）无水 naclo2 性质稳定，有水存在时受热易分解，应该减压，让水分尽快蒸发，故答案为：减压；（4）加入一定量 cao使 nahso4 反应成 caso4，为了保证 nahso4 反应完，所加 cao需稍过量， cao过量溶液就显碱性了，可以用酚酞作指示剂，当溶液变为浅红色时停止加cao， caso4 不溶于 na2 so4 水

11、溶液，此时可用过滤、洗涤的方法得到石膏，此时滤液为na2 so4溶液，还不是芒硝，从图上看，可将温度调整32.4 以下，形成芒硝，析出芒硝晶体，过滤、洗涤、干燥就可得芒硝了，为了使芒硝产率较高，可用冰水洗涤，降低因溶解损失的量，故答案为：向废液中分批加入适量cao固体并搅拌，用冰水浴控制反应温度，对浊液取样并滴加酚酞，至溶液呈浅红色时停止加入cao。静置后过滤，用水洗涤沉淀2-3次得到石膏；滤液蒸发浓缩，冷却结晶至 32.4以下，接近 0，过滤，所得晶体用冰水洗涤 2-3 次，低温干燥得到芒硝。【点睛】结合图像，温度低于 32.4以下，硫酸钠结晶得到芒硝，温度降低，芒硝的溶解度减小，可用冰水洗

12、涤减小损失率。3 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：mno熔融3k mno + kcl+3h o熔融氧化： 3mno + kclo + 6koh223242k mno歧化： 3k mno4+2co 2kmno +mno +2k co24224223将 mno 2 熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入co2 气体，使 k2mno4 歧化的过程在如图装置中进行，a、 b、 c、d、 e 为旋塞， f、 g 为气囊， h 为带套管的玻璃棒。回答下列问题：(1)仪器 a 的名称是 _。(2)mno 2 熔融氧化应放在_中加热 (填仪器编号 )。烧杯瓷

13、坩埚蒸发皿铁坩埚(3)为了能充分利用co ，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸2后，关闭旋塞 b、e，微开旋塞a，打开旋塞 c、 d，往热 k242mno溶液中通入 co 气体，未反应的 co2 被收集到气囊f 中。待气囊 f 收集到较多气体时，关闭旋塞_，打开旋塞_，轻轻挤压气囊f，使 co2 气体缓缓地压入 k2mno 4 溶液中再次反应，未反应的co2气体又被收集在气囊g 中。然后将气囊 g 中的气体挤压入气囊f 中，如此反复，直至k mno完全反应。24(4)除去 k2mno4 歧化产物中 mno2 的操作方法是 _。(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状

14、的高锰酸钾晶体，最后采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是_。【答案】长颈漏斗acbde 过滤 高锰酸钾晶体受热易分解【解析】【分析】（1）由实验装置可知，仪器a 为长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物含有碱性koh应用铁坩埚；（ 3）该操作的目的是将气囊 f 中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法；（ 4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水；（ 5）高锰酸钾晶体受热易分解。【详解】（1）由实验装置可知，仪器a 为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）熔融固体物质需要在坩埚内加热，加热熔融物中含有碱性koh，瓷坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能够与氢氧化钾反应，所以应用铁坩埚，故答

15、案为：；（3）待气囊f 收集到较多气体时，需要将气囊f 中二氧化碳排出到热 k2 mno4溶液中，所以需要关闭a、c，打开 b、 d、 e，轻轻挤压气囊f，从而使 co2 气体缓缓地压入k2mno4溶液中再次反应，故答案为：ac； bde；（ 4）高锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水，固液分离应用过滤的方法，则除去高锰酸钾溶液中的二氧化锰应用过滤的方法，故答案为：过滤；（ 5）高锰酸钾晶体受热易分解，实验时应采用低温烘干的方法来干燥产品，避免高锰酸钾晶体受热发生分解，故答案为：高锰酸钾晶体受热易分解。4 硫酸亚铁铵的化学式为（ nh4） 2so4?feso4?6h2o，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁

16、与硫酸铵反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g 水）如下表：温度102030（nh42473.075.478.0）sofeso47h2o20.026.532.9（nh4）2so4?feso417.221.628.1（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤 1中加入 10na2 3_ ；反应中铁屑过量是为了co 溶液的主要作用是_。（2）步骤 3需要趁热过滤，原因是 _。（3）从步骤4 到莫尔盐，必须进行的操作依次是_，析出的晶体常用_洗涤。（ 4）若莫尔盐的饱和溶液中有水 20 克，当温度从 30降至 1

17、0，最多析出莫尔盐的质量是 _（选填编号）。a 2.18gb 大于2.18gc 小于2.18gd 无法确定（二）称取质量为1.96g 的莫尔盐制成溶液。用未知浓度的酸性kmno4 溶液进行滴定。（ 1）已知 mno4-被还原为 mn 2+，试写出该滴定反应的离子方程式_。（ 2）判断该反应到达滴定终点的现象为_。（3）假设到达滴定终点时，用去v ml 酸性 kmno4 溶液，则该酸性kmno4 溶液的浓度为_mol/l 。【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的fe3+，保证 fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的 fe3+杂质 feso4在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有42feso7

18、h o 析出过滤、洗涤无水酒精或冰水b2+-+3+2+5fe +mno 4 +8h 5fe +mn+4h2o 加入最后一滴kmno4 溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色1/v【解析】【分析】（一）（ 1）碳酸钠水解显碱性；（ 2） feso4 在温度低时溶解度较小；（ 3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小；（4）（ nh4） 2so4feso4 在 30和 10的溶解度分别为：28.1g 和 17.2g；（二）（ 1） mno 4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为mn2+；（ 2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；（ 3）根据亚铁离子和高锰酸根反应的

19、实质，可以找到亚铁离子与高锰酸根之间的量的关系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁铵之间量的关系，进而进行计算。【详解】（一）（1）碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解，过量的fe 可以还原氧化生成的 fe3+，减少产物中的fe3+杂质，故答案为：除铁屑表面的油污；还原氧化生成的fe3+，保证fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的fe3+杂质；（2）如果不趁热过滤就会有 feso47h2 o 析出，故答案为： feso4 在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有 feso47h2o 析出；（ 3）浓缩结晶后需要过滤、洗涤；硫酸亚铁铵在无水乙醇中的溶解度小；温度低时，硫酸亚铁铵的溶解度小

20、，可用冰水洗涤，故答案为：过滤、洗涤；无水酒精或冰水；（4）（ nh4） 2so4feso4 在 30和 10的溶解度分别为：28.1g 和 17.2g，即若溶剂为 100g水，冷却析出 10.9g，有水 20g 析出 2.18g，硫酸亚铁铵的化学式为（ nh42442） sofeso6h o含有结晶水，故析出质量大于2.18g，故答案为： b；（二）（ 1）反应的离子方程式2+-+3+2+4h2o，故答案为：5fe+mno4 +8h 5fe +mn5fe2+mno 4-+8h+ 5fe3+mn 2+4h2o；（2）高锰酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫

21、红色， 30s 内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：加入最后一滴 kmno4 溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色；（3） 1.96g 硫酸亚铁铵晶体的物质的量n= m =1.96 g=0.005mol ，根据原子守恒则亚m392g / mol铁离子的物质的量为0.005mol ，反应 5fe2+mno 4 -+8h+=5fe3+mn 2+4h2o，则 5fe2+ mno 4-，所以高锰酸钾的物质的量为n0.001mol10.001mol ，据 c= =mol/l ，故答案为：v10 3 vlv1 。v5 常温下，三硫代碳酸钠 (na2 cs3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产

22、中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验一：探究na2cs3 的性质(1)向 na2cs3 溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_。(2)向 na2cs3 溶液中滴加酸性kmno4 溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是_。实验二：测定na2cs3 溶液的浓度按如图所示连接好装置，取50.0mlna2cs3 溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量 2.0mol/l 稀 h24so ，关闭活塞。已知： na2 324242222246，cs + h so na so+ cs + h s。 cs 和 h s均有毒。 cs 不溶

23、于水，沸点密度 1.26g/ml ，与 co2222某些性质相似，与 naoh 作用生成 na cos 和h o。(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_，碱石灰的主要成分是_(填化学式 )。(2)c 中发生反应的离子方程式是_。(3)反应结束后打开活塞k，再缓慢通入n2 一段时间，其目的是_。(4)为了计算 na cs 溶液的浓度，对充分反应后b 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，23得 8.4g 固体，则三颈瓶中 na23cs 的物质的量浓度为 _。【答案】 cs32-23-s 干燥管2-22-2将装+h o? hcs +ohcao和 naoh cs +2ohcos +h o置中残留的的h2s、

24、 cs2 全部排入后续装置中，使其被完全吸收1.75mol/l【解析】【分析】实验一： (1)na2cs3 的水溶液中加入酚酞变红色，说明na2cs3 是强碱弱酸盐；(2)根据 na2 cs3中元素化合价是否是该元素的最高价态来进行判断；实验二： (1)根据仪器的图形判断仪器的名称；碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；(2)a 中生成的cs可与 naoh作用生成na cos 和h o；2222(3)反应结束后打开活塞 k，再缓慢通入热 n2 一段时间是把生成的硫化氢和二硫化碳全部赶入后面装置完全吸收；(4)当a 中反应完全后，打开k 缓慢通入热n2 一段时间，然后对b 中混合物进行过滤、洗8.

25、4g涤、干燥，称重，得8.4g 黑色固体， n(cus) 0.0875mol ，根据关系式96g/mol2 3223n 计算 a 中 na2 3溶液的浓na cs h scus得 n(na cs) n(cus) 0.0875mol，根据 ccsv度。【详解】实验一： (1)na2 3的水溶液中加入酚酞变红色，说明2 332-在水中csna cs 是强碱弱酸盐，则cs发生水解，离子方程式为：2-2-；cs33+h o? hcs +oh(2)na2cs3中 na 为 +1 价， c 为 +4价，都是元素的最高价态，不能被氧化，s 为 -2 价，是硫元素的低价态，能够被氧化，所以被氧化的元素是s；实

26、验二：(1)盛放碱石灰的仪器为干燥管，碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠；(2)a 中生成的2可与 naoh 作用生成2222-csna cos和 h o，相关离子方程式为：cs +2ohcos22-+h2o；(3)反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热n2 一段时间，其目的是：将装置中的h2s 全部排入 b 中被充分吸收；将装置中的cs全部排入c 中被充分吸收；2(4) 当 a 中反应完全后，打开k 缓慢通入热 n2 一段时间，然后对b 中混合物进行过滤、洗8.4g涤、干燥，称重，得 8.4g 黑色固体， n(cus) 0.0875mol ，根据关系式96g/molna2cs3 h2scus 得

27、 n(na2cs3) n(cus) 0.0875mol ， c(na2cs3)0.0875mol 1.75mol/l 。0.05l6 硫酰氯（ so2cl2）和亚硫酰氯（socl2）都是重要的化工试剂，均易水解。（1）甲同学在实验室利用so2 和cl2 在活性炭催化作用下制取so2cl2，装置如图所示。b 装置中冷凝管进水口是 _。（填 “m”或 “n）”， b 中干燥管盛有的物质是_。欲制取少量 so22a、 _、 h。cl ，选择图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：去除 c 装置会降低 so2 和 cl2 的利用率，可能的原因是_（用化学方程式表示）。（2） socl2水解后无残留物

28、，较2 22so cl 是更好的脱水剂。乙同学设计实验利用socl 和zncl ?xh o 制取无水 zncl 。222解释 socl2 在该实验中的作用是_（写出两点）。实验室常用 naoh 溶液吸收 socl2，该反应的离子方程式是 _。（3）乙同学认为soclfecl3 的脱水剂，但丙同学认为该2 还可用作由 fecl3?6h2o 制取无水实验可能发生副反应使产品不纯。可能发生的副反应的化学方程式是_。两同学设计如下实验判断该反应的可能性：取少量socl和 fecl3?6h2o 反应后的混合物2于试管中，加水溶解，将溶液平分至五支试管，分别进行以下实验，其中能得出合理结论的是 _。a 加

29、入过量稀hno3，再滴加几滴agno3 溶液b 加入少量稀hno3，再滴加几滴bacl2 溶液c 滴加几滴bacl2 溶液d 滴加几滴酸性kmno4 溶液e.滴加几滴kscn溶液后，再滴加几滴氯水【答案】 m碱石灰fgdebcedso2+cl2+2h2o=h2so4+2hclsocl2 作脱水剂，与水反应生成hcl 可以抑制氯化锌的水解2-32-2socl+4oh =so+2cl +2h osocl2+2fecl3?6h2o=feso4+6hcl+fecl2+9h2obcd【解析】【分析】冷凝管中冷凝水的流向要对流，下进上出；干燥管中根据要求一般填装碱石灰或无水氯化钙，碱石灰同时具有干燥和吸收

30、酸性气体功能，无水氯化钙只有吸水性。【详解】（1） b 装置中冷凝管进水口是m，b 中干燥管盛有的物质是吸收剩余二氧化硫、氯气的碱石灰；故答案为：m；碱石灰；装置 a 制备氯气，氯气含氯化氢和水蒸气，通过装置d 除去氯化氢，通过装置c 吸收水蒸气，得到干燥纯净的氯气，连接装置b 的 b 进入三颈烧瓶，装置e 制备二氧化硫气体，通过装置 c 除去水蒸气，连接装置b 的 c，欲制取少量 so2 2cl ，选择上图中的装置（可以重复选用），其连接顺序为：a、 f、 g、 d、e、 b、 c、 e、 d、 h ；故答案为： fgdebced；去除 c 装置会降低 so2 和 cl2的利用率，是二氧化硫

31、和氯气和水反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式：so2222422224+cl +2ho=h so +2hcl；故答案为： so +cl +2h o=h so +2hcl；（2）氯化锌会水解， socl2作脱水剂，与水反应生成hcl 可以抑制氯化锌的水解，2socl在该实验中的作用是： socl2 作脱水剂，与水反应生成hcl 可以抑制氯化锌的水解；故答案为： soclhcl 可以抑制氯化锌的水解；2 作脱水剂，与水反应生成用 naoh 溶液吸收 soclna2so3和 nacl 生成，反应的离子方程式：-2-2，有socl2+4oh =so3+2cl-+2h2 o；故答案为： socl2+

32、4oh-=so32-+2cl-+2h2o；（3） socl2具有还原性，三价铁具有氧化性，可能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，反应的化学方程式为：socl6h2 o=feso+6hcl+fecl42 +9h2 o2+2fecl3?，故答案为：socl2+2fecl3?6h2o=feso4+6hcl+fecl2+9h2o；socl23234和 fecl ?6h o 反应后的混合物的主要成分是fecl ，若发生副反应，还有feso 和222232反fecl 。由于 socl 为液体，所以在固体混合物中没有socl。取少量socl和 fecl ?6h o应后的混合物于试管中，加水溶解，溶液

33、中一定有fecl342，还可能有feso 和 fecl ，若要证明有副反应发生，只需证明溶液中有fe2+或 so42-即可。a加入过量稀 hno3，再滴加几滴 agno3 溶液是检验氯离子存在，不能证明副反应是否进行，故 a 错误；b加入少量稀hno3，再滴加几滴bacl2 溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中有so42-，能证明有副反应发生，故b 正确；c滴加几滴bacl2 溶液，生成白色沉淀，说明产物中含硫酸根离子，证明发生了副反应，故 c 正确；d滴加几滴酸性kmno4 溶液， fe2+具有还原性，可以使酸性kmno4 溶液褪色，能证明发生了副反应，故d 正确；e滴加几滴 kscn溶液后，

34、由于溶液中有fe3+，溶液会变红，无法证明fe2+的存在，故 e错误；故答案为： bcd。7 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜往盛有一定量 cucl2 溶液的烧杯中逐滴加入 naoh 溶液，直至不再产生沉淀，然后将烧杯中的物质转移到蒸发皿中，加热至沉淀全部变为黑色。将步骤所得的黑色沉淀过滤、洗涤，晾干后研细备用。（ 1）在实验过程中，若未加入 naoh 溶液，直接将 cucl2 溶液转移到蒸发皿中加热，最后也能得到黑色沉淀，试分析其原因 _。（ 2）写出检验步骤中沉淀是否洗涤干净的操作_。（二）为证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催

35、化效果进行比较，用下图装置进行实验，每次实验时均收集 25ml 气体，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验数据见下表：实验序号kclo3 质量其他物质质量待测数据1. 2g无其他物质a1. 2gcuo 0. 5gb1. 2gmno 20. 5gc（3）写出氯酸钾分解反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目_。（ 4）上述实验中的“待测数据”是指_ 。（ 5）图中量气装置 b 由干燥管、乳胶管和 50ml 滴定管改造后组装面成，此处用滴定管是_( 填“酸式”或“碱式”) 滴定管。（6）若实验证明氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，请结合上表的实验效果数据，在坐标图中分别画出使用

36、cuo、mno 2 作催化剂时产生氧气的体积 v( o2) 随时间（ t）变化的曲线（注明必要的标识）_。【答案】 cucl2 溶液中存在水解平衡 cucl2 2h2ocu( oh) 2 2hcl，加热时 hcl 逸出使平衡不断右移，同时得到的cu( oh) 2 受热分解生成cuo 取 2 3ml 最后的洗涤液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净收集 25 ml 气体所需的时间碱式【解析】【分析】【详解】（1） cucl2 是强酸弱碱盐会发生水解，cucl2 溶液中存在水解平衡cucl22h2ocu( oh) 2 2hcl，水解吸热，加热时hcl 逸

37、出使平衡不断右移，同时得到的cu( oh) 2 受热分解生成cuo。（ 2）如果没有洗涤干净则有 nacl 杂质，检验是否有 cl 即可确定是否洗净，具体操作是：取 2 3ml 最后的洗涤液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净。（ 3）用双线桥表示电子转移的方向和数目时，线桥要从反应物指向生成物的化合价发生改变的同种元素，在线桥上要注明反应的得失电子数目，用双线桥表示氯酸钾分解的电子转移的方向和数目为：。（4）要比较反应的快慢需要反应的时间，因此待测数据是：收集25 ml 气体所需的时间。（ 5）从图可以看出该滴定管没有活塞，所以是碱式滴定管。（ 6

38、）反应测的是收集 25 ml 气体所需的时间，所以气体的体积要相等，氧化铜加快氯酸钾的分解效果比用二氧化锰差，所以用氧化铜做作催化剂所用的时间要多，产生氧气的体积 v( o2) 随时间（ t ）变化的曲线为：。8 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：a中反应为kclo 3h2o；3 6hcl(浓 )=kcl3cl2石灰乳的主要成分为ca(oh)2，其他杂质不参与反应。（1） b 装置作用 _。实验结束后，立即将b 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是 _。（2）装置 c 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c 中 i、 ii、 ii

39、i 处依次放入的物质正确的是 _（填编号）。编号iiiiiia干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条（3）待e 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_（填化学式）（4） f 装置的作用是（用化学方程式表示）_。（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 co2 至产生沉淀最大值时，该过程的化学方程式为_，若反应生成沉淀的物质的量为 bmol ，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_（用含 a、 b 的式子表示）。【答案】

40、除去氯气中的hcl 气体试纸变红不褪色ccacl2、 ca(clo)2cl2 2naoh=nacl+ naclo+h2oco2+h2o+ca(clo)2 = caco3+2hclo143ba【解析】【分析】由实验装置图可知，装置a 用浓盐酸与氯酸钾反应制备氯气，盛有饱和食盐水的装置b 的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，装置c 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，盛有浓硫酸的装置d 的作用是干燥氯气，盛有石灰乳的装置e 的作用是制备漂白粉，盛有氢氧化钠溶液的装置f 的作用是吸收有毒的尾气氯气，防止污染空气。【详解】（ 1）盛有饱和食盐水的装置 b 的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，实验结束后

41、，因饱和食盐水吸收氯化氢气体，使溶液呈酸性，滴在紫色石蕊试纸上，试纸变红色，由于氯气不溶于饱和食盐水，溶液中没有次氯酸，不能使试纸褪色，故答案为：除去氯气中的hcl 气体；试纸变红不褪色；（ 2）氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性使有色布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色，则验证氯气是否具有漂白性时， c 中 i、 ii、 iii 处依次放入的物质湿润的有色布条、浓硫酸、干燥的有色布条，c正确，故答案为：c；（ 3）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，则漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故答案为：cacl2、ca(clo)2；（ 4）盛有氢氧化钠溶液的装置f 的作用是吸收有毒的尾气氯气，过量