2020-2021福州精选备战高考化学易错题专题复习铜及其化合物推断题

1、2020-2021 福州精选备战高考化学易错题专题复习铜及其化合物推断题一、铜及其化合物1 周期表中短周期 7 种主族元素 a、 b、c、 d、 e、 f、 g，原子序数依次增大。 a 的原子半径最小， a 和 d、 c 和 f 分别同主族， f 的单质是淡黄色固体， b 所形成的化合物种类最多， e 的最外层电子数等于其电子层数。（ 1） f 的离子结构示意图为： _。 c、 d、e、 f 四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是 _（填微粒符号）； a、 c 元素组成的 10 电子阴离子的电子式_， a、 g、 c 元素组成具有漂白性的分子的结构式为_。（2）用电子式表示b 的简单氢化

2、物的形成过程_。（3）写出 e 的单质与 d 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式_。写出铜单质与 f 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式_。【答案】al3+2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2cu+2hso4(浓 )cuso4+so2 +2h2o【解析】【分析】周期表中短周期7 种主族元素a、 b、 c、 d、e、 f、 g，原子序数依次增大。f 的单质是淡黄色固体， f 为 s，c 和 f 同主族， c 为 o； b 所形成的化合物种类最多， b 为 c；e 的最外层电子数等于其电子层数， e 为 al； a 的原子半径最小， a 为 h，a 和 d 同主族， d

3、 为na；因为 g 的原子序数比f(s)的原子序数大，所以g 为 cl。【详解】由分析可知， a 为 h、 b 为 c、 c 为 o、d 为 na、e 为 al、 f 为 s、g 为 cl。（1） f 为 s， s2-的结构示意图为：； c、 d、 e、 f 四种元素所形成的简单离子分别为 o2-、 na+、al3+、s2-，电子层数越多半径越大，当电子层数相同、核外电子数相同时，核电荷数越大，半径越小，故c、 d、 e、 f 四种元素所形成的简单离子中，离子半径最小的是 al3+； a 为 h、 c 为 o， a、 c 元素组成的10 电子阴离子为oh-， oh-的电子式为；a、g、 c 元

4、素组成具有漂白性的分子为hclo，其结构式为；（2） b 的简单氢化物为 ch44；，用电子式表示ch 的形成过程为（3） e 的单质与 d 的最高价氧化物的水溶液反应的离子方程式为2al+2oh-22 -+2h o=2alo+3h ； f 的最高价氧化物的水化物为h so ，铜单质与浓硫酸反应的化学方程式224cu+2h2so4(浓 )cuso4+so2 +2h2o 。2 化合物 a 是一种化肥，受热分解生成三种物质，物质间的有关转换关系如图所示，部分生成物已省略，其中c 为无色气体，b 为无色液体， d 为无色有刺激性气味的气体，b 到e 的反应条件为通电，i 为一种常见强酸。请回答下列问

5、题：(1)a 的化学式为 _ 。(2)c 的水化物与 i 的酸性由强到弱的顺序：_( 用化学式填空 )(3)b 生成 e 的化学方程式为 _ 。(4)金属铜与 i 的稀溶液反应的离子方程式为_，该反应中还原产物是_，生成 1mo1 的还原产物，转移电子的数目为_n a。【答案】 nh4hco3 或 (nh4)2co3 hno3 h2co3 2h2 o2h2 +o2 3cu+8h+ +2no3-=3cu2+ +2no +4h2o no3【解析】【分析】化合物 a 是一种化肥，受热分解生成三种物质，其中c 为无色气体， b 为无色液体， d 为无色有刺激性气味的气体，a 是碳酸氢铵或碳酸铵，c 是

6、二氧化碳， b 是水， d 是氨气， b到 e 的反应条件为通电， e 是氢气， f 是氧气， f 和 d 反应生成 g，g 是一氧化氮， h 为二氧化氮， i 为一种常见强酸，是硝酸。【详解】根据分析可知， a 为碳酸氢铵或碳酸铵， c 是二氧化碳， b 是水， d 是氨气， e 是氢气， f是氧气， g 是一氧化氮， h 为二氧化氮， i 为硝酸。(1)a 是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式为nh hco 或(nh)co ；43423(2)c 的水化物为碳酸，i 为硝酸， n 的非金属性强于c，故酸性：hno h co ；323(3)b 在通电的条件下生成e 和 f，化学方程式为电解水，2h o通

7、电2h +o ；222(4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为3cu+8h+2no3-= 3cu2+2no +4h o，硝酸中的氮元素化合价从+5 降低到 +2，是氧化剂，得到的一氧化氮是还原2产物，生成2molno 转移 6mol 电子，故生成1mo1 的 no，转移 3mol 电子，数目为3na。3a 为金属单质， b、c、 d、 e 四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)a 是 _， c 是 _ 。 (均用化学式表示 )(2)写出实验室制备d 的化学方程式： _。(3)写出用 b 溶液与 cu 反应制作印刷

8、电路板的离子方程式：_。(4)设计实验方案，检验c 溶液中的金属阳离子：_【答案】 fe fecl222223+2+2+取 c溶液mno+4hcl(浓 ) = mncl +cl +2h ocu+2fecu +2fe于试管中，向其中滴加kscn溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有fe2+【解析】【分析】a 为金属单质， b、 c、 d、 e 四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，a 为变价金属，且 b 与 a 反应生成 c，则 a 为 fe， d 为 cl2， b 为 fecl3， c 为 fe

9、cl2， a 与 e 反应生成c(fecl2)，结合 (3) 用“ b 溶液与 cu 反应制作印刷电路板 ”可知， e 为 hcl，据此解答。【详解】（ 1）根据分析可知， a 为 fe， c 为 fecl2，故答案为： fe； fecl2；（ 2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：mno 2+4hcl(浓) = mncl2+cl2 +2ho，故答案为： mno 2+4hcl(浓 ) = mncl2+cl2 +2h2o；（ 3） b 为 fecl3 ，cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：cu+2fe3+ cu2+2fe2+，故答案为： c

10、u+2fe3+ cu2+2fe2+；（ 4） c 为 fecl2，其阳离子为 fe2+，检验 fe2+的方法为：取 c 溶液于试管中，向其中滴加kscn溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水双氧水fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有)后溶液显血红色，说明含有fe2+，故答案为：取c 溶液于试管中，向其中滴加kscn溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水双氧水 )后溶液显血红色，说明含有fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有fe2+。4 有a、 b、 c、d 四种常见的金属单质，a 元素在地壳中含量位列第6， a 的密度为0.97g/cm 3； b

11、为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；c 在空气中加热融化但不滴落；d 在氧气燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：写出对应化学式：(1)a 在室温下与氧气反应生成_， d 在空气中锈蚀生成的氧化物为_。(2)写出下列化学方程式：a 在空气中燃烧 _ ；b 长期置于空气中变成绿色物质_。(3)将5 g 钠铝合金投入200 ml的水中，固体完全溶解，产生4.48 l 标准状态下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_，所得溶液中溶质的物质的量浓度为_(假设溶液体积变化忽略不计 )。【答案】 na22 322 2222223o fe o 2na ona o2cu o

12、 co h o=cu (oh) co 1：1 0.5mol/l【解析】【分析】根据 a 元素在地壳中含量位列第6，密度为0.97 g/cm 3，可推知 a 是 na； b 为紫红色固体，锈蚀时变为绿色，故b 是 cu；c 在空气中加热熔化但不滴落，故c 是 al； d 在氧气中燃烧，火星四射，则 d 是 fe。【详解】（1） a 为 na，在室温下与氧气反应生成氧化钠，d 为 fe，在空气中锈蚀生成的氧化物为fe o ；23（2） na 在空气中燃烧的方程式为2na o2na2o2 cu 长期置于空气中变成绿色物质的化学方程式为2cu o2 co2 h2o=cu2(oh)2co3（3）溶液中只

13、有一种溶质，应该是naalo2，根据原子守恒可知钠铝合金中两种金属的物质的量之比为1:1，根据质量可得二者物质的量均是0.1mol ，因此所得溶液中溶质的物质的量浓度为 c(naalo2)=0.1mol0.5mol l 1 。0.2l5 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物 ( 某些物质已经略去 ) ，其中常温下 a、c、 d 为无色气体， c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：x： _； f：_。（2）写出下列变化的反应方程式：ad： _；ce： _。【答案】 nhhco 或（ nh） cono 2nao 2co 2naco o4nh 5o4no4342322223

14、2326h2 o【解析】【分析】c 为无色气体且c 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故c 为氨气； a 为无色气体， a 能与过氧化钠反应生成气体d，则 a 为二氧化碳、 d 为氧气； c 与 d 在催化剂作用下产生e，则 e 为一氧化氮 ；e 与 d 进一步反应产生f，则 f 为二氧化氮； g 在稀释时与铜反应产生e，在浓溶液时产生 f，故 g 为硝酸；二氧化氮与水反应产生硝酸，故b 为水。【详解】由分析可知， a 为二氧化碳， b 为水， c 为氨气， d 为氧气， e 为一氧化氮， f 为二氧化氮， g 为硝酸。 x 分解产生二氧化碳、水和氨气，故根据质量守恒定律并结合相关物质的性质可知，

15、x 可能为 nh4 hco3 或（ nh4） 2co3。（ 1） x为 nh4 hco3 或（ nh4） 2co3； f： no2 ；（ 2） ad的化学方程式为： 2na2o2 2co22na2co3 o2；ce的化学方程式为：4nh3 5o24no 6h2o。6 a、 b、 c、 d、 x 均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若 a为两性氢氧化物, b 为 naoh溶液，写出反应a+bc+d 的离子方程式_，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式_（2）若 a为金属单质， b、 c、d 都是化合物， a与 b 发生的反应常

16、用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式 _ 。3+2+【答案】 al(oh) 3 oh =alo2 2h2o233alo2 2h2oco al(oh) hco 2fe +cu=2fe+cu2+【解析】考查无机推断，（1）a 为两性氢氧化物，即a 为 al(oh) 3， b 为 naoh ，a 和 b反应的离子反应方程式为al(oh) 3 oh =alo 2 2h 2o，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的co2，其离子反应方程式为3 alo 2 2h2oco2 al(oh)hco 3 ；（ 2）a 与 b 反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为cu 2fe3 =cu 22f

17、e2。7 由 fe2o3、 fe、cuo、 c、 al 中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去 )：（ 1）取少量溶液 x，加入过量的 naoh 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入co2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式 )_。（ 2） z 为一种或两种气体： 若 z 只为一种气体，试剂a 为饱和 nahco3 溶液，则反应 中能同时生成两种气体的化学方程式是 _ 。 若 z 为两种气体的混合物，试剂a 为适量的水，则z 中两种气体的化学式是_。（3）向 y 中通入过量的cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号 )_ 。（4）取 y 中的

18、溶液，调节 ph 约为 7，加入淀粉 ki 和 h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2moli 时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是 _ 。（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生y 中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示 )_。【答案】 al c+2h2so4(浓 )co2 +2so +2h2o no co2 cu2+fe3+ h+2fe2+ 3h2o24i-2fe(oh)3 2i2cuo、 c；cuo、 c、 fe2o3【解析】【分析】（ 1）根据金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反

19、应生成偏铝酸盐，此盐可以和二氧化碳反应；（ 2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；（ 3）氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子；（ 4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化；（ 5）原样品中加足量稀硫酸， y 溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝。【详解】（ 1）金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含有金属铝，故答案为 al；（ 2）二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以反应获得的是二氧化硫和二氧化碳的混合气体，z 是二

20、氧化碳，即c 2h2 4222so (浓 )co 2so 2h o，故答案为c 2h2so4(浓)co2 2so2 2h2o；二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体，所以反应是焦炭和浓硝酸的反应，z 中两种气体是 no、 co2，故答案为no、 co2；（3） fe2o3、 fe、cuo、 c 均可以和浓酸反应，除了生成气体以外还有cu2+、 fe2+、 fe3+、h+，通入过量的 cl2，并不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，此时存在的离子有 cu2+、 fe3+、 h+，故答案为 cu2+、 fe3+、 h+；（4）氯化亚铁溶液中加淀粉碘化钾和h2o2 时，双氧水具有氧化

21、性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，原理方程式为：2fe2+4i-+3h2o2=2fe（ oh） 3 +2i2，故答案为2fe2+4i-+3h2o2 =2fe（ oh） 3 +2i2；（5）原样品中加足量稀硫酸，y 溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为： cuo 和 c 或 cuo、 c 和 fe2o3，故答案为cuo 和 c 或 cuo、 c和 fe2o3。8 氯化亚铜（cuc1）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。cuc1微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于cl 浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是cu 和少量 cuo ）为原料，采用硝酸铵氧

22、化分解技术生产cuc1的工艺过程如图。回答下列问题：（1）步骤中n 元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式_。（ 2）步骤中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是 _，滤液中可循环利用的物质是_ 。（ 3）步骤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为cu 2 (oh) 3 cl ， cucl 被氧化为 cu 2 (oh) 3 cl 的化学方程式为_ 。（4）用 k 2cr2 o7 溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g ，将其置于过量的 fecl 3 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100ml 溶液，取溶液1

23、0.00ml 用 0.1000mollk 2cr 2o 7 溶液进行滴定，反应中 cr2 o72被还原成 cr 3，相关数据记录如表所示：该样品中cucl 的质量分数_ 。实验编号123消耗 k 2cr2 o7 溶液的体积 /ml14.9816.0315.02（5）制造印刷电路板产生的废液中含大量cu nh 3 42等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到cucl ，电解时阴极的电极反应式为_，生成 cucl 的离子方程式为_ 。【答案】 4cu+no 3- +10h + =4cu 2+ +nh 4+ +3h 2o 使完全反应，阻止

24、生成的被氧化硫酸 4cucl+o 2 +4h 2o=2cu 2 (oh) 3cl+2hcl 89.55%2+e- +2h 2o= cu nh 3+cu nh 342 +2nh 3 h 2 ocu nh 322h cl cucl2nh 4【解析】【分析】铜与硝酸根和氢离子反应生成铜离子，加入亚硫酸铵和氯化铵生成硫酸、氯化亚铜等，过滤得到氯化亚铜，经水洗、醇洗、烘干等到氯化亚铜产品。【详解】步骤中n 元素被还原为最低价变为铵根离子，铜变为铜离子，因此反应的离子方程+2+式； 4cu+no 3 +10h =4cu+nh 4 +3h 2 o ；故答案为：+2+4cu+no 3 +10h=4cu+nh

25、4 +3h 2o 。步骤中，亚硫酸根具有还原性，铜离子具有氧化性，cucl在潮湿空气中易水解氧化，因此亚硫酸铵要略保持过量，原因是使完全反应，阻止生成的被氧化，cu2+、 cl 、so32- 和h2o 反应 cucl、 so22- 、 h+，因此滤液中可循环利用的物质是硫酸；故答案为：使完全反应，阻止生成的被氧化；硫酸。步骤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为cu 2 (oh) 3 cl ，cucl 与空气中氧气、水反应生成cu 2 (oh) 3 cl 和 hcl，其反应的的化学方程式为 4cucl+o 2 +4h 2o=2cu 2 (oh) 3cl+2hcl；故答案为：

26、4cucl+o 2 +4h 2o=2cu 2 (oh) 3cl+2hcl。三次消耗中第二次是错误数据，舍去，求另外两次平均数为15.00ml，根据得失电子守恒关系得到 n(cucl)=6n(cr2o72-1) = 6 0.1 mol?l 0.015l = 0.009mol，该样品中 cucl的质量分数 0.009mol1099.5g mol 1100% 89.55%10.0g2+根据图中信息，阴极cu nh 3 4得到电子变为 cu nh 3 2和 nh 3 h 2 o ，因此2+电解时阴极的电极反应式为cu nh 34+e- +2h 2o= cu nh 32 +2nh 3 h 2o ，电解后

27、的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到cucl，生成 cucl 的离子方程式为cu nh 322hclcucl2nh 4 ；故答案为：cu nh 322hclcucl2nh 4 。9 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（ 1）填充物用 60温水溶解，目的是 _。（ 2）操作 a 的名称为 _。（ 3）铜帽溶解时加入 h2o2 的目的是 _ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用 _方法除去溶液中过量的 h2o2。（ 4）碱性锌锰干电池的电解质为 koh，总反应为 zn+2mno2+2h2 o=2mnooh

28、+zn(oh)2，其负极的电极反应式为 _。（ 5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为2mno(oh)+mno 2+2h2c2o4+3h2so4=2mnso4+4co2 +6h2o。当 1 mol mno 2 参加反应时，共有_mol 电子发生转移。mno(oh) 与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：_ 。【答案】加快溶解速率过滤 cu h2 22442h2o 2eo h so =cuso加热 zn 2oh=zn(oh) 4 2mno(oh)6hcl(浓 )2mncl cl 4h o2222【解析】【

29、详解】（1）由于物质的溶解速率随温度的升高而增大。所以填充物用60 温水溶解，目的是加快溶解速率；（2）分离难溶性固体与液体混合物的操作名称为过滤；（3） h2o2 具有强氧化性， cu 与稀硫酸不反应，但在酸性条件下，加入h2o2 的 cu 就会被2，反应的化学方程式是cu h2o2 h2so4=cuso4 2h2o； h2o2不稳定，受热溶解变为 cu容易分解产生氧气和水，所以铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的h2o2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为koh，总反应为 zn 2mno2 2h2o= 2mnooh zn(oh)2，负极 zn 发生氧化反应，电极反应式为zn 2oh

30、2e=zn(oh)2。（ 5） 根据方程式 2mno(oh) mno2 2h2c2o4 3h2so4=2mnso4 4co2 6h2o 转移4e ，可知：当1 mol mno 2 参加反应时，共有4 mol 的电子发生转移；2mno(oh) 6hcl(浓 )2mncl2cl2 4h2o。10 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于 h2so4、 hno3 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜 cu2 (oh)4-ncln，随着环境酸度的改变n 随之改变。以海绵铜(主要成分是 cu 和少量 cuo)为原料，采

31、用硝酸铵氧化分解技术生产cucl 的工艺过程如下：(1)写出溶解过程中产生无色气体的化学式：_。(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_。(3)析出的 cucl 晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70 干燥 2h，冷却密封包装。 70， 真空干燥、密封包装的原因是：_。(4)滤液中主要成分是(nh4)2so4，工业上用 (nh4)2so4 与 al2(so4)3 制取铵明矾，铵明矾在食品，制革等方面有重要用途，写出铵明矾的化学式_。(5)随着 ph 值减小 cu2(oh)4-ncln中 cu%_。(填字母 )a 增大b 不变c 不能确定d 减小(6)如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对cucl 产率影响。由图可知，溶液温度控制在 60时， cucl 产率能达到 94%，当温度高于65 时， cucl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_。(7)以碳棒为电极电解cucl2