高中化学1.2.1电解的原理每课一练(鲁科版选修4)

1、名校名 推荐一、选择题 (本题包括7 小题，每小题3 分，共 21 分 )1下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是()a电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的b金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极c在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动d相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相同解析： 在电解池中，导线和电极上是由电子的定向移动，而溶液中则靠离子的定向移动，才使整个电解池形成一个闭合回路；导线中电子的方向与电流方向相反，故电子从电解池的阳极流向电源的正极，从电源的负极流向电解池的阴极；电解质溶液中，阳

2、离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；不论如何，两极上转移的电子数总是相等的。答案： d2相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是()abcd解析： 在五个电解池中，阳极均为cl 放电，电极反应为 2cl 2e =cl2 。答案： b3用惰性电极电解饱和na2 co3 溶液，若保持温度不变，则一段时间后()a溶液的 ph 变大b c(na )与 c(co 32 )的比值变大c溶液浓度变大，有晶体析出d溶液浓度不变，有晶体析出解析： 用惰性电极电解饱和 na 2co 3 溶液，实际是电解水，故na2co 3 会结晶析出，若保持温度不变， 则仍为原温度下的饱和溶液，故溶液浓度不变， ph 不

3、变， c(na ) c(co 32)不变，故选 d。答案： d4用石墨作电极，电解1 mol/l 下列物质的溶液，则电解前后溶液的ph 保持不变的是()1名校名 推荐a hclb naohc na 2so4d nacl解析： a、 b、 c 实质上是电解水，浓度增大，a 的 ph 减小， b 的 ph 增大， c 的 ph不变；用石墨作电极电解nacl(aq) 时，生成naoh ，溶液中c(oh )增大， ph 增大。答案： c5学生欲完成反应cu h 2so4 =cuso4 h 2而设计了下列四个实验，你认为可行的是()解析：该反应为非自发氧化还原反应，故应设计成电解池，且应使 cu 作阳极

4、， 故选 c。答案： c6将一直流电源的正、负极(电极材料为pt) ，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后， 两极附近滤纸的颜色分别是()abcd阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝解析：阳极上 i 放电生成i 2，使淀粉变蓝， 阴极上 h 放电后，使溶液中的c(h ) c(ohd 项正确。)，呈碱性，使石蕊显蓝色，故答案： d7 双选题 下列有关用惰性电极电解agno 3 溶液一段时间后的说法，正确的是()a电解过程中阴极的质量不断增加b电解过程中溶液的ph 不断升高c此时向溶液中加入适量的ag2o 固体可使溶液恢复电解前的状况d电解后两极产生的气体体积比

5、为2 1解析： 用惰性电极电解agno 3 溶液，总的电解反应式为：4agno 3 2h 2 o4ag o2 4hno 3 可知，阴极上析出ag，阳极上放出o2，故 a 正确， d 错误；由于生成 hno 3，溶液的 ph 降低， b 错误；要使溶液恢复电解前的状况要加入的物质应是 4ag o2，即 ag2 o，c 正确。答案： ac二、非选择题 (本题包括 4 小题，共 39 分 )8 (9 分 )如图电解装置中，电极 a 是由金属 m 制成的， b、 c 和 d 都是铂电极，甲中2名校名 推荐的电解质溶液为 mso 4，乙中的电解质为 h 2so4，e 、 f 是外接直流电源的两极，电路接

6、通后，电极 b 上有金属 m 析出。 (已知金属 m 无变价 )(1) 电源中 e 是 _极， f 是 _极。(2)a 极上电极反应为_ ，b 极上电极反应为_ ，c 极上电极反应为_， d 极上电极反应为 _ 。解析： 由甲装置 b 上有金属 m 析出，可得 b 端为阴极，进而得电源e 为正极， f 为负极，这样容易得a 、 b、 c、 d 分别为阳极、阴极、阳极、阴极，电极反应式即可写出。答案： (1)正负(2)m 2e =m 2m 2 2e =m4oh 4e =2h 2o o24h 4e =2h29 (9 分 )如图所示，四支电极均为铂电极，供选择的四组电解质溶液如下表：组abcd甲槽n

7、aoh 溶液agno 3 溶液h 2so4 溶液nacl 溶液乙槽cuso 4 溶液cucl 2 溶液agno 3 溶液agno 3 溶液要满足的条件是：工作一段时间后，甲槽电解液ph 上升，而乙槽电解液ph 下降； b、 c 两极放电离子的物质的量相等。则：(1) 应选用的电解液是 _组。(2) 甲槽的电解方程式为： _ ；乙槽的电解方程式为： _ 。解析： 根据电解规律，电解后电解液的ph 升高的有 naoh 溶液和 nacl 溶液； ph 降低的有 cuso 4 溶液、 agno 3 溶液和h2so4 溶液； ph 基本不变的有cucl 2 溶液。由条件排除 b、 c。又因为甲、乙两池是

8、串联的，故b 为阳极、 c 为阴极， a、 d 组电解液的电极反应分别为：3名校名 推荐a 组b 极： 4oh 4e =o2 2h 2oc 极： 2cu 2 4e =2cud 组b 极： 2cl 2e =cl 2c 极： 2ag 2e=2ag由条件 排除 a 。答案： (1)d电解(2)2nacl 2h 2o=2naoh cl2 h 2电解4agno 3 2h 2 o=4ag o2 4hno 310(10 分 )以 cu2 、na 、so24 、cl 四种离子，分别组成电解池中的电解质溶液，用铂做电极，按下列要求进行电解：(1) 电解质减少，水不变，则电解质应是_；(2) 电解质不变，水减少，

9、则电解质应是_；(3) 电解质和水都减少， ph 增大，则电解质是 _。解析： 电解质减少，水不变，则两种离子的放电顺序在h 和 oh 之前，即 cu 2、 cl；电解质不变，水减少，则两种离子的放电顺序在h 和 oh 之后，即 na 和 so42 ；电解质和水都减少，则要求电解质的部分离子放电，cu 2 和 so42 、 na 和 cl 两种组合，要使ph 增大，则只有 na 和 cl 一种组合。答案： (1)cucl 2 (2)na 2so4 (3)nacl11(11 分 )为了加深对电解规律的理解，某同学做了以下探究，要求从h 、cu2、na 、 so42 、 cl 5 种离子中两两恰当

10、的组成电解质，按下列要求进行电解：(1) 以碳棒为电极， 电解过程中电解质质量减少， 水量不变，则采用的电解质是 _。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是_。(2) 以碳棒为电极， 电解过程中电解质质量不变， 水量减少，则采用的电解质是 _。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是_。(3) 以碳棒为阳极， 铁棒为阴极， 电解过程中电解质和水量都减少，则电解质是 _。若要恢复到电解前的状态，应加入的物质是_。解析： 5 种离子中，水溶液中能放电的阳离子为cu2 、 h ，能放电的阴离子为cl 。(1) 以碳棒为电极，电解过程中电解质质量减少，水量不变，则阳离子只能为、 cu 2h，阴离子只能是cl ，其电解质是 hcl 、 cucl ，因为电解过程中减少的是hcl 、cucl22的量，故要恢复到电解前的状态应通入hcl 、加入 cucl 2。(2) 实质上是电解水， h 、oh 分别在两极上放电， 因此，其电解质是 na 2so4、h 2so4。电解过程中h 2o 的量减少，要恢复到电解前的状态应加入h 2o。4名校名 推荐(3) 以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解过程中要求电解质和水量都减少，则两电极均不参与电极反应，电解质是cuso 4、 nacl,2cuso 4 2h 2o,2h 2so4 2cu o2 ，若恢复到原状态， 可加入 cuo ，也可加入cuco 3，但不能加入cu