高中化学第2课时不同类型的晶体

1、名校名 推荐第 2 课时不同类型的晶体1下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是()a nh 3， h2，ch 4b pcl3， co2， h 2so4cso2， sio2， p2o5d ccl4， na2s，h 2o22能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是()a 铝b金刚石c硅d二氧化碳3下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()a 食盐和蔗糖熔化b 金属钠和晶体硫熔化c碘和干冰升华d 二氧化硅和氧化钠熔化4 (双选 )共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是()a sio2 晶体b ccl 4 晶体cna

2、cl 晶体d naoh 晶体5自然界中， 由下列各组元素形成的化合物中，既有原子晶体， 又有分子晶体的是 ()a hosib ca hcchnod hclo6据报道，有科学家用激光将置于铁盒中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更硬，其原因可能是()a 碳、氮原子构成网状结构的晶体b碳氮键比金刚石中的碳碳键更短c氮原子价电子数比碳原子价电子数多d氮的相对原子质量大于碳的相对原子质量7在下列有关晶体的叙述中错误的是()a 离子晶体中，一定存在离子键b原子晶体中，只存在共价键c金属晶体的熔、沸点均很高d稀有气体的原子

3、能形成分子晶体8离子晶体不可能具有的性质是()a 较高的熔、沸点b 良好的导电性c溶于极性溶剂d 坚硬而易粉碎9 (双选 )下列性质适合于分子晶体的是()a 熔点 1070 ，易溶于水，水溶液能导电b熔点 10.31 ，液态不导电，水溶液能导电c能溶于 cs2，熔点 112.8 ，沸点 444.6 d熔点 97.81 ，质软，导电，密度30.97 g/cm10下列叙述正确的是()a 离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键b在卤族元素 (f、 cl 、br 、 i) 的氢化物中，hf 的沸点最低cnahso 4 、naoh 晶体中的阴、阳离子个数比均为 1 2 d晶体熔点：金刚石 食盐

4、冰干冰11有下列七种晶体：a. 水晶b冰醋酸c氧化镁d 白磷e氯化铵f过1名校名 推荐氧化钠g金刚石(1)属于原子晶体的化合物是_( 填序号，下同 )。(2)由分子构成的晶体是_ 。含有共价键的离子晶体是_ 。属于分子晶体的单质是_。(3)受热熔化后化学键不发生变化的是_ ，需克服共价键的是_ 。12 a 、 b、 c、 d 都是短周期元素，原子半径dcab ，其中a 、 b 处在同一周期，a 、 c 处在同一主族。c 原子核内质子数等于a 、 b 原子核内质子数之和，c 原子最外层上的电子数是d 原子最外层电子数的4 倍。试回答：(1)这 4 种元素分别是(填元素名称 )a_ ， b_ ，

5、c_ ，d_ 。(2) 这 4 种元素中，在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_ 。(3)a 与 b 形成的 3 原子分子的电子式是_，其晶体属于_，b 与 d形 成 的 原 子 个 数 比 为1 1的 化 合 物 的 电 子 式 是 _ ， 其 晶 体 属 于_。(4)a元 素 某 氧 化 物 与d元 素 某 氧 化 物 反 应 生 成 单 质 的 化 学 方 程 式 是_ 。13 c60、金刚石和石墨的结构模型如图 l1-3- 2 的 (a)、(b) 、 (c)所示 (石墨仅表示出其中的一层结构 )：图 l1- 3- 2(1)c 60、金刚石和石墨三者的关系是互为_。a

6、同分异构体b同素异形体c同系物d同位素(2)固态时， c60 属于 _晶体 (填“离子”“原子”或“分子”)，c60 分子中含有双键的数目是 _ 。(3)硅晶体的结构跟金刚石相似， 1 mol 硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_na个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1 个氧原子， 二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数目是_ 。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。第 2 课时不同类型的晶体1b 解析 根据题目要求，一是分子晶体，二是化合物。选项a 中的 h2 为单质，选项 c 中 sio2 为原子晶体，选项 d 中的 na2s

7、为离子晶体。2 c3 c 解析 物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型，则其晶体也属同种类型，只有选项c 中的碘和干冰均为分子晶体。4 bd 解析 sio2 晶体中只含共价键；nacl 晶体中只含离子键； ccl 4 晶体中除分子内的共价键外还含有分子间作用力；naoh 晶体中则含离子键和共价键两种作用力。2名校名 推荐5a 解析 h 、 o、 si 元素形成的sio2 为原子晶体， h2o 为分子晶体， ca、 h、c 元素形成的化合物中没有原子晶体，同样，h 、n 、o 以及 h、 cl 、 o 之间形成的化合物中也不存在原子晶体。6 b 解析 该化合物应该具有原子晶体的性质，

8、比金刚石更硬，说明其中的碳氮键比金刚石中的碳碳键更牢固，故应是由于键长更短所造成的。7 c 解析 原子晶体中一定不存在离子键。只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体， 但在离子内部可能含有共价键。在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、 沸点差别最大，有熔、沸点很高的钨，也有常温下为液态的汞。8 b 解析 离子晶体是阴阳离子通过静电作用形成的晶体，有较高的熔、沸点和较大的硬度，一般溶于极性溶剂，而在固态时均不导电，只有水溶液或熔融状态能导电。9bc解析 分子晶体熔、 沸点较低， 不导电，易溶于有机溶剂， 水溶液往往能导电。10 d解析 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、 na2

9、o2 等 )；卤族元素 (f、 cl 、 br 、 i)形成的氢化物中由于 hf中存在氢键，导致hf 的熔、沸点最高；nahso 4、naoh 晶体中的阴、阳离子个数比均为1 1。11 (1)a (2)bd ef d (3)bdag解析 原子晶体是由原子构成，离子晶体由阴、阳离子构成，分子晶体由分子构成。离子晶体中一定含离子键， nh 4cl 和 na2o2 中还含有共价键。 分子晶体熔化时一般不破坏化学键，离子晶体熔化时要破坏离子键，原子晶体熔化时一定破坏共价键。12 (1)碳氧硅钠(2)h 2och 4sih 4(4)2co 2 2na2o2=2na2co3 o213 (1)b(2) 分子30 (3)2 6 (4)2 解析 (1)三者的关系为同素异形体，由于c 具有确定的分子组成，故固态时是分子60晶体。 (2)c 60 中每个碳原子与周围