化学化学反应原理综合考查的专项培优练习题

1、化学 化学反应原理综合考查的专项培优练习题一、化学反应原理综合考查1 研究 co和 co2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。请回答下列问题：( 1) 利用 co和 h2 在一定条件下可合成甲醇，发生反应：co( g)+ 2h2( g) ? ch3oh( g) ，其两种反应过程中能量的变化曲线如图中a、 b 所示，下列说法正确的是 _( 填字母 ) 。a. 上述反应的 h= - 91 kj mol - 1b该反应自发进行的条件为高温.c.b 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和?hd.b 过程的反应速率：第阶段第阶段( 2) 若反应 co( g)+ 2h2( g) ?ch3oh( g)

2、在温度不变且体积恒定为1l 密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化见表所示：时间 / min051015h422co21ch oh( g)00 . 73下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是_( 填字母 )a. 2v 正 ( h2)= v 逆 ( ch3oh)b. co 与 ch3oh 的物质的量之比保持不变c. 混合气的平均相对分子质量保持不变d. 混合气体的密度保持不变若起始压强为 p0kpa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10 min 内 h2 的反应v h2速率 ()=_kpa min；该温度下反应的平衡常数kp _。 ( 分压 =总压物质的量/=分数 ) 。

3、( 3) 甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入1 mol co 和 2mol h2，向乙中加入2 mol co和 4molh ，测得不同温度下co 的平衡转化率如图所示，则l、 m 两点容器内2平衡常数：k m_ k lpm_2pl()( ) ； 压强：()( ) 。 ( 填“”“ ”“或或”“ ”“或，” “，” “=”)。若此反应在a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比c 点高的原因是_。c 点时该反应的平衡常数k _。【答案】加入催化剂abb处反应温度高，则反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大abc反应 i该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向16移动3【解析】【分析】

4、【详解】(1)反应路径发生了变化，活化能下降，应为加入催化剂；反应发生后，气体物质的量减小，熵值减小，所以s0；(2)2molh 2 完全反应释放的热量是91kj，现在反应达平衡后只释放了45.5kj 的热量，所以h2 消耗1mol ，转化率为50%，化学方程式为co(g)+2h(g)ch3oh(g)，平衡时三种物质co、 h2、 ch3oh 的浓度分别为0.25mol/l 、 0.5mol/l 、 0.25mol/l，平衡常数c(ch 3oh)0.25k= c(co)c2 (h 2 ) =0.250.52 =4；三种物质都加入1mol 后，qc=c(ch 3 oh)0.75=1v 逆 ；c(

5、co)2(h 2 )=12c0.75(3)a压缩容器体积，平衡正向移动，甲醇产率增大，a 符合题意；b将 ch oh(g)从体系中分离，平衡正向移动，甲醇产率增大，b 符合题意；3c恒容条件下充入he，各物质浓度不变，对平衡无影响，c 不合题意；d恒压条件下再充入10molco 和 20molh 2，达到平衡时，各物质浓度不变，甲醇的产率不变， d 不合题意；答案为： ab；(4)反应开始 5min 后， a 中温度比b 中低，反应速率比b 中慢，生成甲醇的量少，体积分数小，所以， b 中甲醇体积分数大于a 中的原因是 b 处反应温度高，则反应速率快，反应相同时间生成的甲醇多，体积分数大；比较b、 c 两点甲醇的体积分数，可得出hbc。答案为： b 处反应温度高，