化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错试卷练习题(含答案)附详细答案

1、【化学】化学化学反应速率与化学平衡的专项培优易错试卷练习题( 含答案 ) 附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1 研究不同ph 时 cuso4溶液对 h2o2分解的催化作用。资料： a cu2o 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成2+为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫cu 和 cu。 bcuo2酸，生成 cu2+和 h2o2。 c h2o2 有弱酸性： h2o2h+ + ho2- ， ho2-h+ + o22- 。编实验现象号向 1 ml ph 2 的 1 mol l- 1 cuso4 溶液中加入溶液出现少量气泡0 . 5 ml 30% h o22向 1 ml ph 3的 1mol l- 1

2、 cuso4 溶液中加入立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡0 . 5 ml 30% h o2溶液2向 1 ml ph 5的 1mol l- 1cuso4 溶液中加入立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡0 . 5 ml 30% h o2溶液2（1） 经检验生成的气体均为o2，中cuso4 催化分解h2o2 的化学方程式是_。（ 2）对中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：. cuo2 ，.cu2o 和 cuo2 的混合物。为检验上述假设，进行实验：过滤中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。若中生成的沉淀为 cuo2，其反应的离子方程式是 _。依据中沉淀完全溶解

3、，甲同学认为假设不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是_。为探究沉淀中是否存在cu2o，设计如下实验：将中沉淀洗涤、干燥后，取a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液ph，以 pan 为指示剂，向溶液中滴加c mol l - 1edta 溶液至滴定终点，消耗edta 溶液 v ml。 v=_，可知沉淀中不含 cu2o，假设成立。（已知： cu2+edta= edta- cu2+， m( cuo2) 96 g mol - 1， m ( cu2o) 144 g mol - 1）（3）结合方程式，运用化学反应原理解释中生成的沉淀多于中的原因_ 。（4）研究、中不同ph 时 h2o2 分

4、解速率不同的原因。实验：在试管中分别取1 ml ph 2、 3、 5 的 1 mol l- 1 na2so4溶液，向其中各加入0. 5 ml 30% h2o2 溶液，三支试管中均无明显现象。实验： _（填实验操作和现象），说明cuo2能够催化h2o2 分解。（5）综合上述实验，、中不同ph 时 h2o2 的分解速率不同的原因是_。【答案】 2h2 + cuo+cuo2+反应产生的h2o2o2 2h2o h2o2 cu22h与h2 o2具+有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化cu2 o 或 cu，无法观察到红色沉淀 cu1000a溶液96c中存在 h2o2+22h + ho2， ho2h + o2

5、，溶液 ph 增大，两个平衡均正向移动，o2浓度增大，使得cuo2沉淀量增大将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入 30 h2o2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变cuo2的催化能力强于cu2+；随 ph 增大， cu2 +与 h2o2 反应生成 cuo2 增多【解析】【分析】【详解】（1）由题意可知，在硫酸铜做催化剂作用下，双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2h2o2o2+2h2o，故答案为：2h2 o2o2+2h2o；（ 2）若中生成的沉淀为 cuo2，说明双氧水与铜离子反应生成过氧化铜和水，反应的离子方程式为 h2o2+cu2 +=cuo2

6、+2h+，故答案为： h2o2+cu2+=cuo2+2h+；由题意可知，过氧化铜能与溶液中氢离子反应生成双氧水，双氧水具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化氧化亚铜或铜，无法观察到红色沉淀，说明假设可能成立，乙同学的观点正确，故答案为： cuo2 与 h+反应产生的 h2o2 具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化 cu2o 或 cu，无法观察到红色沉淀cu；a g 过氧化铜的物质的量为ag，由方程式可得如下关系：cuo2+ edta，则有96g/ mol2 cuag= c mol / l v 103l，解得 v= 1000a96c ml，故答案为：1000a96c；96g/ mol（3）由题意可

7、知，双氧水溶液中存在如下电离平衡h2o2+ ho 、 ho + o2h22h2 ，溶液 ph 增大，氢离子浓度减小，两个平衡均正向移动，过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，故答案为：溶液中存在h2o2+ ho ， ho+ o 2，溶液 phh22h2增大，两个平衡均正向移动，o22 浓度增大，使得cuo2 沉淀量增大；（ 4）若过氧化铜能够催化过氧化氢分解，过氧化氢分解速率加快，催化剂过氧化铜的组成和质量不会发生变化，则实验操作和现象为将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30 h2o2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变，故答案为：将中沉淀过滤，洗涤，

8、干燥，称取少量于试管中，加入30 h2o2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变；（ 5）由以上实验可知，当溶液 ph 增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大，故答案为：2的催化能力强于2+；随 ph 增大， cu2+与 h2 2反应生成2增多。cuocuocuo【点睛】当溶液 ph 增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大是解答关键，也是实验设计的关键。2 草酸（ h 2 c2o 4）溶液与酸性kmno 4 溶液反应时，溶液

9、褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：（查阅资料）kmno 4 溶液氧化 h 2c2o4 的反应历程为：（提出假设）假设1：该反应为放热假设2：反应生成的mn2 +对该反应有催化作用假设3： k+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是_。（设计、完成实验）（1）22o42h2o），配置500ml0.10mol / l224溶液。称取 _g 草酸晶体（ hchco在上述过程中必须用到的2 种定量仪器是托盘天平和_。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_（ 填下列选项的字母序号）。a 称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘b 定容时俯

10、视刻度线c 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水d 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容（2）完成探究，记录数据实烧杯中所加试剂及用量 （ml）溶液褪验0.10mol / l等浓度控制条件色时间0.50mol / l编h2oh 2c2 o 4 溶kmno 4（ s）号稀硫酸液溶液13020302018230203020水浴控制温度1565加入少量3.6330203020mnso 4 固体加入43020x205ml 0.10mol / l18k 2so4 溶液则 x _，假设 _成立。由于 kmno能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的kmno溶液，其浓度需标（3

11、）44定取 10.00ml 0.10mol / l h 2 c2o4 溶液于锥形瓶中，加入10ml0.50mol / l 稀硫酸，（2）4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行用中 kmno三次实验，平均消耗 kmno 4 溶液 40.00ml ，则草酸溶液与酸性kmno 4 溶液反应的离子方程式为： _，上述实验中 kmno 4溶液的物质的量浓度为_。【答案】随反应物浓度降低，反应速率减慢6.3 500ml 容量瓶ad 25ml 25h 2 c2 o 42mno 46h10co 22mn 28h 2o0.010mol / l【解析】【详解】随着反应的进行，反应物的浓度

12、逐渐降低，故浓度对反应速率的影响是会导致反应速率减慢，而根据题意可知，反应速率是先慢后快，故不可能是浓度导致的反应速率的变化，故答案为：随反应物浓度降低，反应速率减慢；【设计完成实验】（1）配制 500ml 0.10mol / l h 2c2o 4 溶液，所需的草酸的物质的量n cv 0.5l 0.10mol/ l0.05mol，即需要的草酸晶体 （ h 2c2o4 2h 2 o）的物质的量为 0.05mol ，质量 m nm0.05mol126g / mol6.3g ，故答案为： 6.3；配制过程中用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500ml 容量瓶、胶头滴管，其中用到的 2 种定量仪器

13、是托盘天平和500ml 容量瓶，故答案为：500ml 容量瓶；a、称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘此时m 物m砝 m 游 ，会导致所称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故a 选；b、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故b 不选；c、只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故 c 不选；d、摇匀后，发现溶液液面低于刻度线是正常的，立即用胶头滴管加水，会导致溶液的浓度偏低，故 d 选；ad 正确，故答案为：ad；（2）若要探究 k 对该反应有无催化作用，必须保持其他的影响因素如h 2c 2o4 的浓度、kmno 4 的浓度以及稀

14、硫酸的浓度与实验1 是相同的，而 h 2 c 2o 4、 kmno 4 以及稀硫酸的加入的物质的量相同，故若使浓度相同，则必须使溶液体积与实验1 相同，故加入的水的体积 x25ml ，根据溶液褪色的时间可以看出，mn 2 对该反应有催化作用，导致反应速率加快，溶液褪色的时间缩短，故假设2 是成立的，故答案为：25ml；2 ；（3）根据题干信息可知：kmno 4 溶液与 h 2c2o4 发生氧化还原反应，kmno 4 被还原为mn 2 ， h 2c2 o4 被氧化为co2 ，故离子方程式为：5h 2 c2 o 42mno 46h10co 22mn 28h 2o ；设 kmno 4溶液的物质的量浓

15、度为 ymol / l ，根据反应：5h2c2 o4+2mno4-+6h+ = 10co2 +2mn 2+ +8h2o520.01l0.10mol/lymol / l0.04l52解得 y 0.010 ，故答案为：0.010mol / l 。可得：0.0010.04y3 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用cu、 fe、 mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol/l 、 2 mol/l 、18.4 mol/l) 。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论分别取等体积的2金属的性质越活泼，反应速率mol/l 的硫酸

16、于试管中反应速率 mg fe，cu 不反应越快（ 1）甲同学表中实验步骤 为 _（ 2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，_。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（ 3）乙同学在实验中应该测定的数据是_。（ 4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 _；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 _。【答案】分别投入大小、形状相同的cu、 fe、 mg 研究金属 (或反应物 )本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)mg(或 fe)和0.5 mol/l 硫酸和 2 mol/l 硫酸常温下 mg 与 18.4 mol

17、/l 硫酸反应生成so ， fe 在 18.42mol/l 硫酸中钝化【解析】【分析】（ 1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的 cu、 fe、 mg；（ 2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（ 3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，所以选择的药品是mg（或 fe）、 0.5ol/l 硫酸和 2mol/l 硫酸。常温下mg 与 18.4 mol/l 硫酸反应生成so2； fe 在18.4 mol/

18、l 硫酸中钝化。【详解】（ 1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的al、 fe、mg；（ 2）根据表中的信息可知该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，故答案为：研究金属(或反应物 )本身的性质与反应速率的关系；（ 3）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，根据速率公式可知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：一定时间内产生气体的体积 (或产生一定体积的气体所需

19、时间 )；（ 4）由题意可知实验中应选用的实验药品是金属和酸，因浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是mg （或 fe）和 0.5mol/l 、 2mol/l 的硫酸；常温下，浓硫酸能够使fe 钝化， mg 发生氧化还原反应不生成氢气，而生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：mg （或 fe）和 0.5mol/l 、 2mol/l 的硫酸；常温下 mg 与 18.4 mol/l 硫酸反应生成 so2， fe 在 18.4 mol/l 硫酸中钝化。4 某小组研究了铜片与 5.6 mol?l-1hno 3 反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象

20、015min铜片表面出现极少气泡1525min铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色2530min铜片表面均匀冒出大量气泡3050min铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验 i ：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验 ii ： - 试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、5.6 mol?l-1 hno 3 。结果显示： cu(no 3 ) 2、 no 对 cu 和 hno 3 反应速率的影响均不明显，no 2 能明显加快该反应的速率。实验 iii ：在试管中加入铜片和5.6 mol?l-1 hno 3

21、 ，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有no 2-。（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：_。（ 2）实验 i 的结论：温度升高 _（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。（ 3 ）实验 ii 的目的是： _ 。（ 4 ）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验 ii、 iii，在下图方框内填入相应的微粒符号_ _，以补全催化机理。（5）为验证（ 4）中猜想，还需补充一个实验：_（请写出操作和现象）。【答案】反应速率先变快后变慢不是 检验 cu no3 2 、no、no2 能否加快铜和硝酸反应的速率no2 no

22、2 在试管 a 、 b 中均加入相同的铜片和等体积的 5.6 mol gl 1硝酸，向 b 中加入 nano2 固体，产生气泡的速率b 比 a 快。【解析】【分析】（1）表格中的现象变化：极少气泡较多气泡大量气泡较少气泡；（2） 5 30min，温度不变，但是1530min ，反应速率加快；（3 ）实验 ii结论： cu(no 3) 2、 no 对 cu 和 hno 3 反应速率的影响均不明显， no 2能明显加快该反应的速率；（4）结合实验ii与实验 iii，实验 ii ：可知 no 2 能明显加快该反应的速率。实验iii ：发现其中含有 no -2 。再根据化合价的升降可判断；（5）中间产

23、物为no -2 ；【详解】（1）根据表格中的气泡多少的现象，可知该反应的速率随时间的变化情况：反应速率先变快后变慢；（ 2）由分析可知，温度不变时反应速率却加快，故温度升高不是反应速率加快的主要原因；（3 ）由分析可知，实验ii 的目的是：检验 cu(no 3 ) 2、 no 、 no 2 能否加快铜和硝酸反应的速率；（4） cu cu2+，化合价升高，则的化合价降低，故为 no 2，为 no 2-；（5）验证中间产物no 2-加快了反应速率，则可以在试管a 、b 中均加入相同的铜片和等体积的 5.6 mol?l-1硝酸，向 b 中加入 nano 2 固体，产生气泡的速率b 比 a 快。5 某

24、研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号铁的状态温度 /c盐酸浓度 (mol l 1)12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四组实验均以收集到500ml( 已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验 _和 _是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和 _是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t 产生氢气体积v 的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、 d分别对应的实验组别可能是_、 _。

25、(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。1 1 11a 18.4mol l 硫酸b 5.0mol l 硝酸c 3.0mol l盐酸d 2.0mol l硫酸【答案】收集500 ml 氢气所需的时间1 2 1 41 3d【解析】【分析】该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，由表格数据可知，实验1 和2 铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验1 和3 盐酸的浓度不同，目的是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1 和4 反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响。【详解】

26、（1）该实验的目的是通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素，要比较反应速率的快慢，还需要测定收集到标准状况下500ml 氢气所需的时间，故答案为：收集500 ml氢气所需的时间；（2）由表格数据可知，实验1 和 2 铁的状态不同，目的是研究铁的状态对该反应速率的影响；实验 1 和 4 反应温度不同，目的是研究反应温度对该反应速率的影响，故答案为：1；2；1； 4；（3）由图可知，曲线c、 d 的反应速率较慢，固体表面积越大，反应速率越快，则1 和 2相比， 1 的反应速率较慢；酸的浓度越大，反应速率越快，则1 和 3 相比， 3 的反应速率较慢；温度越高，反应速率越快，则1 和 4相比

27、， 1的反应速率较慢，所以曲线c、d 分别对应的实验组别可能是1 和 3，故答案为：1； 3；1 硫酸中钝化，无氢气生成；铁与（4）铁在 18.4mol l5.0mol l 1 硝酸反应生成一氧化氮，无氢气生成；铁与3.0mol l1 盐酸和 2.0mol l 1 硫酸反应生成氢气， 3.0mol l 1 盐酸中 11硫酸中氢离子浓度为 1氢离子浓度为 3.0mol l ， 2.0moll4.0mol l ，氢离子浓度越大，反应速率越快，则产生氢气速率最快的是2.0mol l 1 硫酸，故答案为： d。【点睛】探究实验设计的关键是变量唯一化，分析表格数据时，注意分析各实验的数据，找出不同数据是

28、分析的关键，也是突破口。6 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为mnco 3 ）为原料，通过热解法进行生产。（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：i.mnco s 僩 mno sco gh1a kj mol 132ii.2mno s o2 g 僩 2mno2sh 2b kj mol 1反应 i 的化学平衡常数表达式k_。焙烧 mnco 3 制取 mno2 的热化学方程式是_。（2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是_。（ 3）在其他条件不变时，某科研团队对影响 mnco 3 转化率的生产条件进行了研究，结果如图 2、图 3 所示。图 2 是

29、在常压（0.1 mpa ）下的研究结果，请在图2 中用虚线画出 10 mpa 下 mnco 3转化率与反应温度的关系图 _。常压下，要提高mnco 3 的转化率，应选择的生产条件是_焙烧 6 : 8 h 。图 3 中，焙烧 8 h 时， mnco 3 的转化率：干空气湿空气，原因是 _。【答案】 c co22mnco3 so2g 僩 2mno2 s 2co2 gh2a b kj mol 1保持 o 2的浓度，降低co2 的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率湿空气中， 3500 c 左右干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，8h 时未达到平衡。【解析】【分析】（ 1）考查平衡常数表达式

30、以及盖斯定律；（ 2）焙烧时持续通入空气，并不断抽气的目的可以从2mnco 3 (s)+o 2 (g) ?2mno 2 (s)+2co 2 (g) 的平衡正向移动入手；（ 3）增压 2mnco 3 (s)+o 2 (g) ? 2mno 2 (s)+2co 2 (g) 平衡逆向移动。未达到平衡的某个时间点物质的转化率大小比较可以从反应速率入手。【详解】（1）固体不写进平衡常数表达式，故k= c(co 2 ) ；热化学方程式 i 扩大倍数 2，再加上方程式ii，可得到焙烧 mnco 3 制取 mno 2 的热化学方程式 2mnco 3 (s)+o 2 (g) ? 2mno 2 (s)+2co 2

31、(g) h=+(2a+b) kj?mol-1；（2）焙烧时持续通入空气，并不断抽气分离出co2 ，2mnco 3 (s)+o 2 (g) ? 2mno 2 (s)+2co 2 (g) 的平衡会正向移动，故答案为保持o 2 的浓度，降低 co 2 的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率；（ 3）增压 2mnco 3 (s)+o 2 (g) ? 2mno 2 (s)+2co 2 (g) 平衡逆向移动，相同温度条件下物质转化率降低，则作图为：；结合图 2 和图 3，湿空气中，3500 c 左右，焙烧 68h ， mnco 3 的转化率较高； 8h 时干空气中未达到平衡，物质的转化率大小可以通过比

32、较反应速率得到，故答案为干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，8h 时未达到平衡。7 某化学兴趣小组为验证so2 的还原性和 fe3+的氧化性，特邀你参与以下探究活动。i.理论预测该兴趣小组实验实施前进行了充分的讨论交流,确定选择 so23和 fecl 溶液的反应来探究，并预测将 so23溶液中的现象。小组同学想听听你的分析：通入 fecl（1）确定选择so2323 3溶液的反应来探究，你认和 fecl 溶液的反应而不选择so 和 fe(no )为可能是基于什么原因作出的选择：_ 。（2）将 so2 通入 fecl3 溶液中，你认为可能观察到的现象是：_ ，你预测的理论依据是（用离子方程式

33、表示）：_ 。ii.实验探究-1（1）配制 1mol lfecl3 溶液（未用盐酸酸化）下面是小组四位同学在配制溶液时的“转移”操作，其中正确的是：_。检测得知溶液呈酸性，其原因是：_ （用离子方程式表示）。（ 2）将 so2 通入 fecl3 溶液至饱和，观察到溶液由棕黄色变为红棕色，并没有观察到预期的现象。将反应后的溶液放置 12 小时后又出现了预期的结果。查阅资料得知 ： fe(hso3) 2+为红棕色，生成 fe(hso3)2+的反应为可逆反应。请你用化学方程式解释将 so2 通入 fecl3 溶液至饱和时观察到的现象：_ 。（3）为了探究如何缩短红棕色变为预期颜色的时间，小组继续探究

34、：另取少量fecl3 溶液，再通入 so2，溶液变为红棕色，加浓 hcl 酸化，几分钟后变为预期颜色。请你推测小组在实验方案设计中“加浓 hcl 酸化”的目的是：_ 。【答案】 no3-可能对验证fe3+的氧化性有干扰溶液由（棕）黄色变为浅绿色2fe3+ + so22+2+3+fecl3+ so2 + h2o+ 2h2o = 2fe + so4+ 4ha fe + 3h2ofe(oh)3 + 3hfe(hso3)cl2 + hcl+浓度，使“feclfe(hso3)cl2 + hcl”平衡逆向移增大 h3+ so2 + h2o动，加快预期反应的速率【解析】【分析】本题考查so2 和 fecl3

35、 溶液反应的实验探究，涉及物质性质的分析，物质的量浓度溶液的配制，盐类的水解，外界条件对化学平衡的影响，结合相应知识进行分析；【详解】i.(1)so2 溶于水显酸性，酸性条件下，no3-也可将 so2 氧化，干扰实验，因此，本题答案为： no3-可能对验证fe3+的氧化性有干扰；2具有还原性，3+具有氧化性，预测 so2323+还原为(2)由于 sofe通入 fecl溶液中 so将 fefe2+，可能观察到的现象是：溶液由棕黄色变为浅绿色。反应的离子方程式可表示为3+2-2+224，因此，本题答案为：溶液由（棕）黄色变为浅绿so +2fe +2h o=so +2fe +4h色 ； 2fe3+

36、+ so2 + 2h2o = 2fe2+ + so42 + 4h+ ；ii.（ 1） “转移 ”时防止溶液外洒，应将玻璃棒的下端伸入容量瓶的刻度线以下，用玻璃棒引流溶液，故选 a；fecl3属于强酸弱碱盐，由于fe3+的水解使溶液呈酸性，fe3+水解的离子方程式为fe3+3h2ofe（ oh） 3+3h+，因此，本题答案为：fe3+ + 3h2ofe(oh)3 + 3h+；（2）根据资料，红棕色溶液中含fe（ hso3） 2+，该过程中元素的化合价没有变化，反应的化学方程式为so2323232+fecl +h ofe（ hso） cl +2hcl，因此，本题答案为： fecl + so+ h

37、ofe(hso )cl + hcl；232（3）出现红棕色是发生了反应so23232+fecl +h ofe（hso ） cl +2hcl，缩短红棕色时间，使上述平衡向逆反应方向移动。因此，本题答案为：增大h+浓度，使 “ fecl3 2+ so +h ofe(hso )cl + hcl 平”衡逆向移动，加快预期反应的速率；2328（ 10 分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是。（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下

38、一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合液abcdef-1h2so4/ml30v1v2v3v4v54mol l饱和 cuso溶液 /ml00.52.55v6204h o/mlvvvv100278910 请完成此实验设计，其中： v1=， v6=， v9=。 反应一段时间后，实验e 中的金属呈色。 该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 cuso,请分析氢气生成速率下降4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降的主要原因。【答案】（ 1）zn+cuso2

39、分）4=znso4 +cu、 zn+h2 so4=znso4+h2-（2） cuso4 与 zn 反应产生的铜与zn 形成微电池，加快了氢气产生的速度（2 分）（3） v 169红色（紫红色）（每格1分，共 4分）=30；v =10； v =17.5 当加入一定量的 cuso 后，生成的单质铜会沉积在zn 的表面降低了zn 与溶液接触的表4面（ 2 分）【解析】试题分析：用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气原因：zn+cuso4=znso4+cu， zn、 cu、h2so4 形成原电池： zn+h2so4=znso4 +h2-加快反应；为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生

40、成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验，则该实验只是研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，故其他量浓度均不变，故溶液总体积相同，故v1=v2=v3=v4=v5=30； v6=10； v9=17.5；e 中加入 10ml 饱和 cuso4 溶液，会导致zn 表面附着一层红色金属铜；当加入的cuso4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因生成的单质铜会沉积在zn 的表面降低了 zn 与溶液接触的表面，是反应速率减慢。考点：探究实验。9 某化学学习小组进行如下实验.探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：-

41、0.20 mol l1h2c2 o4-1溶液（酸性 ）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴溶液、 0.010 mol lkmno4槽(1)上述实验 、 是探究化学反应速率的影响，则_对化学反应速率的影响；若上述实验 、 是探究浓度对a 为 _；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙 ”应填写_。 .测定 h2c2o4xh2o 中 x 值已知： m（ h2c2o4 ） =90 g mol -1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成100.00 ml 水溶液为待测液；取 25.00 ml 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀h2so4；-1标准溶液进行滴定。用浓度为 0.05 000 mol l的 kmno 4(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式_。(3)某学生的滴定方式（夹持部分略去）如下，最合理的是_（选填 a、 b）。(4)由图