2020-2021化学铁及其化合物的专项培优练习题及答案

1、2020-2021 化学 铁及其化合物的专项培优练习题及答案一、高中化学铁及其化合物1 下图为一些常见物质的转化关系图 (部分反应物与生成物未标出 )。 a、 c、 e、 g 为单质，其中 a、 c、g 为金属， e 为气体。 b 为常见无色液体， l 为红褐色固体， i 的焰色反应呈紫色。常温下 a、 g 投入 j 的浓溶液无明显现象， k 是反应 所得溶液中的唯一溶质。a 在元素周期表中的位置为_，h 的电子式为 _。写出有关反应的离子方程式：反应 的离子方程式为_ 。反应 的离子方程式为_ 。反应 中每生成1 mol e，转移电子的物质的量为_ 。【答案】第四周期族3fe3o4 28h+

2、 no3 9fe3+ no 14h2o2al2oh 2h2o 2alo2 3h21 mol【解析】【分析】a、 c、 e、 g 为单质，其中a、 c、 g 为金属， l 为红褐色固体，l 为 fe(oh)3， b 为常见无色液体， b 为 h2o，由元素守恒及转化可知，d 为 fe3 o4， g 为 al， a 为 fe， e 为 h2， i 的焰色反应呈紫色， i 中含 k 元素，由元素守恒及转化可知，c 为 k， f 为 koh， i 为 kalo2 ，k 与氢气化合生成 kh，所以 h 为 kh，常温下 a、 g 投入 j的浓溶液无明显现象， k 是反应所得溶液中的唯一溶质， j为硝酸，

3、 k 为硝酸铁，然后结合单质及化合物的性质来解答。【详解】a、 c、 e、 g 为单质，其中 a、 c、 g 为金属， l 为红褐色固体， l 为 fe(oh) ， b 为常见无色3液体， b 为 h23 42i 的焰色o，由元素守恒及转化可知，d 为 fe o， g 为 al， a 为 fe， e 为 h ，反应呈紫色， i 中含 k 元素，由元素守恒及转化可知，c 为 k， f 为 koh， i 为 kalo2，k 与氢气化合生成 kh，所以 h 为 kh，常温下 a、 g 投入 j的浓溶液无明显现象， k 是反应所得溶液中的唯一溶质，j为硝酸， k 为硝酸铁，(1)由上述分析可知，a 为

4、 fe，位于元素周期表中第四周期族，h 为 kh，其电子式为；(2)反应的离子方程式为3fe3o4+28h+no3-=9fe3+no +14h2o，反应的离子方程式为-2al+2oh +2h2o=2alo2 +3h2；(3)反应为 kh+h2o=koh+h2， h 元素的化合价由-1 升高为 0，则每生成1mole(koh)，转移电子的物质的量为1mol(1-0)=1mol。2现有金属单质 a、 b、 c 和气体甲、乙、丙及物质 d、 e、 f、g、 h，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。试请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式a、 b、 c

5、、乙（2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 （ 3）写出下列反应离子方程式反应 【答案】（ 1） a、 na b、 al c、 fe 乙 cl2（ 2） 2na+2h2o=2naoh+h2 2al+2naoh+2ho 2naalo2 +3h2（ 3） fe+2h+=fe2+h2【解析】试题分析：金属单质a 的焰色反应为黄色，为na，与水反应生成的气体甲是naoh，乙是 cl2，则丙为hcl， e为盐酸，能与naoh 反应生成氢气，b 为h2，d 是al，红褐色沉淀为 fe（ oh） 3， c 为 fe，f 为 fecl2 ，g 为 fecl3；（1） a 、 na b 、 al c、 fe

6、乙 cl2；（2）反应 的化学方程式 2na+2h2o=2naoh+h2；反应 的化学方程式 2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2；（3）反应 的离子方程式为 fe+2h+=fe2+h2考点：无机推断3 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、乙、丙以及物质d、 e、f、g、 h，它们之间的相互转化关系如图所示 （ 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：b_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】alhcl杀菌消毒、强氧

7、化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3 2al+2oh- +2h2o=2alo2-+3h2【解析】【分析】金属 a 颜色反应为黄色证明a 为金属 na， na 与水反应生成气体甲为h2， d 为 naoh；金属 b 和氢氧化钠溶液反应产生h2，说明 b 为金属al，黄绿色气体乙为22cl ，气体甲是h ，h 和 cl 反应生成丙为 hcl， hcl 溶于水得到的物质e 为盐酸溶液，盐酸与金属c 反应产生22f 溶液是金属氯化物，该氯化物与cl 还可以反应产生 g，g 与 naoh 溶液反应生成红褐色2沉淀 h 为 fe(oh)33

8、2，则 g 为 fecl ，推断物质 f 为 fecl ；判断 c 为 fe，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知a 是 na， b 是 al， c 为 fe，气体甲是 h2 ，气体乙是 cl2 ，气体丙是 hcl；d 是 naoh， e 是盐酸， f 是 fecl2， g 是 fecl3， h 是 fe(oh)3。(1)根据上述分析可知，物质b 是 al，丙是 hcl；(2)黄绿色气体乙是cl2，该物质可以与水反应产生hcl 和 hclo，hclo 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)fecl2 与 naoh 溶液发生反应：fecl2+

9、2naoh=fe(oh)2 +2nacl， fe(oh)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4fe(oh)2+o2 +2h2o=4fe(oh)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)222al+2oh-反应是 al 与 naoh 溶液发生反应产生 naalo和 h ，反应的离子方程式为：22-2+2h o=2alo +3h 。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。4 下列

10、框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知a、b 为气态单质，f 是地壳中含量最多的金属元素的单质； e、 h、 i 为氧化物， e 为黑色固体，i 为红棕色气体；m 为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)a 在 b 中燃烧的现象是_ 。(2)d+e b的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_ 。(3)g+j m_。的离子方程式是(4)y 受热分解的化学方程式是_ 。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在fe2 的试剂是 _。【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3alo2 +fe3 +6h2o=3al(oh)3 +fe(oh)3

11、4fe(no3)32fe2o3+12no2 +3o2酸性高锰酸钾溶液【解析】【分析】f 是地壳中含量最多的金属元素的单质，则f 为 al，转化关系中 x 电解得到三种物质，为电解电解质与水型，a、b 为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成d， d 为 hcl，e为黑色固体，为氧化物，和hcl 反应又生成 b 气体， a 为 h2， b 为 cl2 ，e 为 mno 2，电解 x是电解氯化钠溶液，c 为 naoh，与 al 反应生成 g，g 为 naalo2； m 为红褐色沉淀为fe(oh) ，所以 j是含三价铁离子的物质，是h 和 d 反应生成，证明 j 为 fecl ， h、 i 为氧化

12、33物判断 h 为 fe2 323o ， i 为红棕色气体为no ，结合转化关系可知，n 为hno ，y 为fe(no3)3，结合物质的性质来解答。【详解】(1) a 为 h2，b 为 cl2， h2 在 cl2 中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；(2) d+e b的反应为 mno2+4hcl加热mncl2+cl2 +2h2o， mno2 中 mn 元素化合价降低，被还原， hcl 中 cl 元素化合价升高，被氧化，4mol 盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol ，另外 2mol 盐酸显酸性，则n(被氧化的物质 hcl)： n(被还原的物质 mno2

13、)=2： 1；(3) g(naalo2)+j(fecl3) m(fe(oh)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是： 3alo2 +fe3+6h2o=3al(oh)3 +fe(oh)3；(4)依据分析推断可知y 为 fe(no3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是： 4fe(no3)32 3222fe o +12no +3o ；(5)检验硫酸铁溶液中是否存在fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有fe2+，反之没有 fe2+。5a 是一种红棕色金属氧化物；b、 d 是金属单质；j 是一种

14、难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（ 1） a、 e、 j、 g 的化学式分别为 _、 _、 _、_。（ 2） c 转化为 i 的离子方程式为 _。（ 3） h 和 i 反应生成 j 的离子方程式为 _。（ 4）如何检验 e 溶液中大量存在的阳离子 ?_。【答案】 fe232332 3-2alo2-23+2-o feclal(oh)fe(oh)al o +2oh +h oal+3alo+6h o 4al(oh) 取 e 溶液 2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，再滴入几滴23氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+【解析】【分析】a 是一种红棕色金属氧化物，则a 是 fe2

15、o3，红褐色沉淀g 为 fe(oh)3，分解可以生成氧化铁，则 f 是 fe(oh)2 b、d 是金属单质， fe2o3 和 b 在高温下能反应生成金属单质d，则该反应是铝热反应， b 是 al， d 是 fe， c是 al2o3，j 是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成 c，则 j 是 al(oh)3，由转化关系可知，i 是 naalo2，h 是 alcl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，e 和氨水反应生成 fe(oh)2，则 e 是 fecl2，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则a 为 fe o ，e 是 fecl ， j 是 al(oh) ，g 是 fe(oh) ；2

16、3233(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：al2 o3+2oh-2alo2-+h2o；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为al3+3alo2-+6h2o 4al(oh)3 ；(4)e 是fecl2，检验亚铁离子，可取e 溶液2ml 于试管中，滴入几滴kscn溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有fe2+。6 中学化学常见物质 a、 b、c、 d、 e 有如下转化（已知 a、 b、 c、 d、e 均含有同一元素）：请写出：（ 1） bc+d 的离子方程 _ ；（ 2） e f 化学方程式 _ 。（ 3）若 a b 过程

17、的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式_ 。（4） d 通过化合反应转化为c 的离子方程式为_ 。【答案】 fe3 o48hfe22fe34h 2 o4fe oh 2o2 2h2 o 4fe oh 3高温2fe3+ +fe=3fe 2+3fe+4h2o gfe3 o44h 2【解析】【分析】由 f 是红褐色物质，可知f 是 fe(oh)332；逆推可知 c 含； e 能氧化为fe(oh)， e 是 fe(oh)有 fe2+、 d 含有 fe3+，则 a 是 fe； b 中的铁元素有 +2、 +3 两种， b 是 fe3o4。【详解】根据以上分析，（1） fe3o4 与盐酸反应生成氯化亚铁和

18、氯化铁，反应的离子方程fe3o48hfe22fe34h 2o ；（2）氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，反应化学方程式为4fe oh 2o22h 2o4fe oh 3 ；（3）若 fefe3o4 过程的反应不是化合反应，则为铁和水蒸气高温条件下生成四氧化三铁高温和氢气，反应可能的化学方程式为3fe+4h2o gfe3 o44h 2 ；（4） fe3+和 fe 通过化合反应生成fe2+，反应的离子方程式为2fe3+ +fe=3fe 2+ 。7 已知 a 为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（ 1）写出 b 的化学式 _， d 的化学式 _。（ 2）写出由 e 转变成 f 的化学方程式

19、_。（3）检验g 溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）向g 溶液加入a 的有关离子反应方程式_。（ 5）某同学取 b 的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_， _。【答案】 fecl2kcl4fe( oh) 2+o2+2h2o=4fe( oh) 3kscn3+-fe +3scn=fe( scn) 33+2+2+2+3+23+-2+22fe +fe=3fe4fe +o +4h =4fe +2h o2fe +2i =2fe +i【解析】【分析】白色沉淀 e 在空气中变为红褐色沉淀f，所以 e 为 fe(oh) 2， f

20、 为 fe(oh) 3， fe(oh) 3 和盐酸反应生成的g 为 fecl3； d 溶液和 agno3 溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀h（agcl ）和含 k+ 的溶液，所以d 为 kcl ，则 b 和 c 分别为 koh 和 fecl2 中的一种；g(fecl 3)可以和 a 生成 b，所以 b 为 fecl2， a 为铁，铁和盐酸反应生成fecl2 和氢气。【详解】（1） b 为 fecl，d 为 kcl；2（2）由 fe(oh)2 转变成 fe(oh)3 的化学方程式为4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe(oh)3；（ 3）可以用 kscn溶液检验 fecl3 溶液中的 fe3

21、+，两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为 fe3+3scn-=fe(scn)3；（4）向 fecl3 溶液加入 fe，发生氧化还原反应，离子反应方程式为2fe3+fe=3fe2+；（5） fecl2 中的 fe2+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的fe3+可以氧化 i- 生成 i2，所以把 fecl2 溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有 4fe2+o2+4h+ =4fe3+2h2o 和 2fe3+2i-=2fe2+i2 。8 硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是_(填序号 )(2)写出 (5)的反应方程式_，说明浓硫酸具有

22、_方法最好 (填序号 )；_，制取cuso4，(3)so2 是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。so2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 _。验证二氧化硫的方法是_ 。(4)某溶液中含有cl-、 so42-，可能含有na+、 fe2+或其中一种。验证 cl-、 so42-的方法是 _a 先加 bacl2 溶液，等沉淀后，再加agno3 溶液b 先加 agno3 溶液，等沉淀后，再加bacl2 溶液c 先加 ba(no3)2 溶液，等沉淀后，再加agno3 溶液验证 na+或 fe2+最简单的方法是 _。【答案】2h2so4(浓 )+cucuso4+so2 +2h2o强氧化性 2so

23、2+o2+2h2o=2h2 so4 将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是 so2c若溶液为无色，则溶液中只有na+；若溶液显绿色，一定有fe2+，再做焰色反应，以证明na+的存在【解析】【详解】（ 1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，反应是硫单质和铁发生反应一定有元素化合价变化属于氧化还原反应；是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应；是三氧化硫和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还原反应；是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发

24、生变化；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为；（2）反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2h2so4 （浓） +cucuso4+so2 +2h2 o，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好，生成二氧化硫污染性气体；故答案为2h24422so （浓） +cucuso +so +2h o；强氧化性；（3） so2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2so2+o2+2h2o2h2so4；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热

25、恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是so2；故答案为2so2+o2+2h2o 2h2so4；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是so2；（ 4）依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。a先加 bacl2 溶液，等沉淀后，再加 agno3 溶液，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，选项 a 错误；b先加 agno3 溶液，等沉淀后，再加 bacl2 溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，

26、不能检验离子存在，选项 b 错误；c先加 ba（ no3） 2 溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加agno3 溶液，检验氯离子存在，选项c 正确；答案为 c；依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有 na+；若溶液显绿色，一定有fe2+，再做焰色反应，以证明na+的存在；故答案为若溶液为无色，则溶液中只有na+；若溶液显绿色，一定有fe2+，再做焰色反应，以证明na+的存在。9 为探究某固体化合物x(仅含四种元素 )的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是_。(2)黑色化合物 砖红色化合物的

27、化学方程式是_ 。(3)x 的化学式是 _。高温2cu3(oh)2(co3)2 或 cu(oh)22cuco3【答案】 cu4cuo2cu2 o o2【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为cuo，砖红色化合物为cu2o，红色金属单质为cu，蓝色溶液为 cuso4 溶液； n(h20.18g=0.01 mol ，黑色化合物 n(cuo)=2.40go)=0.0318g/mol80g/mol2.00g=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式mol ，无色无味气体 n(co )= n(caco )=100g/mol23cu3c2h2o8，则推断出x 为 cu3(oh)2(co3)2 或

28、cu(oh)22cuco3 ，据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为cuo，砖红色化合物为cu2o，红色金属单质为cu，蓝色溶液为cuso0.18g溶液； n(h2o)=0.01 mol ，n(h)=0.02mol ，黑色化合物418g/mol2.40g2.00gn(cuo)= 80g/mol=0.03 mol ，无色无味气体n(co2)= n(caco3)= 100g/mol=0.02 mol ，故n(o)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式cu3c2h2o8，则推断出x 为cu3(oh)2(co3 )2 或 cu(oh)22cuco3。2(2)

29、黑色化合物 砖红色化合物，只能是cuo cu2o，反应的化学方程式是高温4cuo2cu2o o2；(3)x 的化学式是cu(oh)22cuco3 或 cu3(oh)2(co3)2。10 已知： m 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色。 a、 b、 d 均为单质，在 f 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，各物质的转化关系如下图所示：根据以上信息回答下列问题：（ 1） m 和水发生电解的化学方程式 _。（ 2）写出 e 溶于水的电离方程式 _ 。（ 3） f 和 d 反应生成 g 的离子方程式为 _。（4）向 g 的溶液中滴加c 的溶液，观察到的

30、现象为_。【答案】 2nacl + 2h222+-3+2+先有白色沉o2naoh + cl + h hcl=h +cl2fe+ fe=3fe淀生成，后变为灰绿色，最终变为红褐色【解析】【分析】m 是人们日常生活中一种重要调料，也是一种重要的化工原料，在灼烧时，焰色反应呈黄色，则 m 是 nacl，电解 nacl 的水溶液产物为 h2、 cl2 和 naoh，结合 a、 b、 d 均为单质，可知 c 为 naoh， e 为 hcl；在 f 的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变成血红色，可知f 为fecl3，则 a 为 cl2、 b 为 h2，d 为 fe，g 为 fecl2，据此分析解题。【详解】由

31、分析知： m 为 nacl、 a 为 cl2、 b 为 h2、c 为 naoh、 d 为 fe、 e 为 hcl、 f 为 fecl3、 g 为fecl ；2(1)电解 nacl 的水溶液发生的化学方程式为2nacl + 2h o2naoh + cl + h ；222(2)hcl 溶于水电离出h+ 和 cl-，电离方程式为hcl=h+cl-；(3)fe 溶于323+2+；fecl 溶液生成 fecl 的离子方程式为 2fe + fe=3fe(4)向 fecl溶液中滴加 naoh 的溶液，先有白色沉淀生成，因fe(oh)易被空气中氧气氧化22成 fe(oh)3，则可继续观察到白色沉淀变为灰绿色，

32、最终变为红褐色。【点睛】考查无机物的推断；注意把握推断的突破口，通常从物质的颜色，性质和反应现象为突破口进行推断，本题可结合选项提供的物质以及反应的条件进行分析，注意电解饱和食盐水的产物和铁三角之间的转化条件是解答该题的关键。11 a g 各物质间的关系如下图，其中b、d 为气态单质。请回答下列问题：(1)物质 c 和 e 的名称分别为 _、 _；(2)可选用不同的a 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_ ；若只能在加热情况下进行，则反应物a 应为 _；(3)写出d 转化为g 的化学方程式_ ；(4)新配制的f 溶液应加入_以防止其转化为g。检验g 溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象

33、为_ 。【答案】浓盐酸四氧化三铁2h2o22h2o+o2kclo32fe + 3cl22fecl3铁粉 kscn溶液 溶液变为血红色【解析】【分析】本题的突破点是mno2，在中学化学中mno2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 b 是氧气， d 是氯气， c 是浓盐酸， e 是四氧化三铁， f 是氯化亚铁， g 是氯化铁； fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。【详解】(1) 在中学化学中 mno2 参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知 b 是氧气， d 是氯气， c 是

34、浓盐酸， e 是四氧化三铁， f 是氯化亚铁， g 是氯化铁；(2) mno参与制备氧气的反应有两种，一种是mno做催化剂的条件下，常温下h o分解2222制得氧气，其反应方程式为2h2o22h2o+o2；另一种是由 mno 2 做催化剂的条件下，加热 kclo3分解制得氧气，所以3a 为 kclo ；(3)d 为 cl ， g 为 fecl ， fe 在氯气中燃烧生成fecl 的化学方程式为2fe + 3cl2fecl ；23323(4) fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化成 fe3+；检验 fecl3 溶液中阳离子的常用试剂是kscn

35、溶液，实验现象为滴加kscn溶液后，溶液变为血红色。12 已知 a 为淡黄色固体，t 为生活中使用最广泛的金属单质，d 是具有磁性的黑色晶体， c 是无色无味的气体，h 是白色沉淀。（ 1）物质 d 的化学式为 _。（2） a 和水反应生成b 和 c 的离子方程式为_，列出 a 的一种重要用途 _ 。（ 3） h 在潮湿空气中变成 m 的实验现象是 _ 。（4）反应的离子方程式为_ 。供氧剂 (或漂白剂 )白色絮状沉淀迅速变【答案】 fe3o4 2na2 o2 + 2h2 o = 4na+oh + o2为灰绿色，最终变为红褐色fe3o4+8h+ =2fe3+ fe2+ 4h2o【解析】【分析】

36、由已知 d 是具有磁性的黑色晶体，则d为 fe3o4； a 为淡黄色固体， a 与水反应生成 b 和c，所以 a为 na2o2， c 是无色无味的气体，c 为 o2， b 为 naoh ， t 为生活中使用最广泛的金属单质， t 为 fe， h 是白色沉淀，则h为 fe(oh)2 。【详解】（1）根据上述分析可知物质d 的化学式为 fe3o4；答案： fe3o4。（2）根据上述分析可知物质a 为 na2o2， b 为 naoh ，c 为 o2， a 和水反应生成 b 和 c 的离子方程式为 2na222+2o+ 2h o = 4na +oh + o ； a 的一种重要用途为供氧剂 (或漂白剂

37、)；答案： 2na2 22+2；供氧剂 (或漂白剂 )。o + 2h o = 4na +oh + o（ 3） h 为 fe(oh)2，在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（ 4）反应是 fe3o4 与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为fe3 o4+8h+ =2fe3+ fe2+ 4h2o；答案： fe3o4 +8h+ =2fe3+ fe2+ 4h2o。13 如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中c 为 o2、 d 为 c12、 e 为 fe 单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系

38、，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：f_， h_。（2）若反应是在加热条件下进行，则a 是_；若反应是在常温条件下进行，则a 是_。（ 3）写出 b 与 mno2 共热获得 d 的化学方程式 _。（ 4）写出 d 与 e 共热获得 h 的化学方程式 _。（ 5）如图表示的是在 800时，含有 a、 b、c 三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：2min 内， a 物质的平均反应速率为_。【答案】四氧化三铁氯化铁氯酸钾过氧化氢mno2 4hcl（浓）mncl2 c122h o2fe+ 3c1= 2fec1 0.4mol/(l min)223【解析】

39、【分析】c 为 o2 ，若反应是在加热条件下进行，则a 是氯酸钾，若反应是在常温条件下进行，则 a 是过氧化氢。 d 为 c12，则 b 为浓盐酸，氯气与铁加热反应生成氯化铁，则h 为氯化铁。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则f 为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，则 g 为氯化亚铁。【详解】（1）有分析可知，f 为四氧化三铁，h 为氯化铁；（2）反应是在二氧化锰作催化剂条件下制取氧气，若反应是在加热条件下进行，则a是氯酸钾。若反应是在常温条件下进行，则a 是过氧化氢；（3） b 为浓盐酸，浓盐酸与mno2 共热生成氯气、氯化锰和水，化学方程式为mno24hcl（浓）222m

40、nclc1 2h o；（4） d 为 c122， e 为 fe单质，氯气与铁共热生成氯化铁，化学方程式为2fe+ 3c1 =2fec13；（ 5） 2min 内， a 的物质的量浓度变化量 =（2.0-1.2 ） mol/l=0.8mol/l ，则 a 物质的平均反应速率 = 0.8mol / l =0.4mol/(l min) 。2min14 有关 feso4 的转化关系如图所示(无关物质已略去)已知： x 由两种化合物组成将x 通入红溶液溶液褪色通人bacl2 溶液生白色沉淀y 是红棕色的化合物。（ 1）气体 x 的成分是 _(填化学式 )（ 2）反应 i 的反应类型属于 _(填字母代号 )a化合反应b复分解反应c氧化还原反应d分解反应e.置换反应（ 3）溶液 2 中金属离子的检验方法是 _（ 4）反应的化学方程式是 _【答案】 so23cd 取少量溶液于试管中，加入几滴kscn溶液，溶液变红色证明原溶、so高温液中有 fe3+存在2feso4fe2o3 +so2 +so3【解析】【分析】硫酸亚铁受热分解，生成气体 x； x 通入品红溶液，使溶液褪色的是 so2；通入 bacl2 溶液，产生白色沉淀是 so3，硫酸亚铁受热分解方程