高考化学复习硫及其化合物专项综合练附答案解析

1、高考化学复习硫及其化合物专项综合练附答案解析一、高中化学硫及其化合物1 随着工业的发展，酸雨已经成为全球性的环境问题，保护环境已成为全人类的共识。完成下列填空：（ 1）检验某次降雨是否为酸雨的方法是_（2） so2 是造成酸雨的主要原因。写出一条减少so2 排放的措施。_（ 3）某酸雨样品的 ph=5，则该样品中 c（ h+ ）=_mol/l 。该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，其原因可能是 _（用化学方程式表示）。【答案】可用测量溶液ph 的方法使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等10-52h 2so3 +o 2 =2h 2so4 或 2so2 +2h 2o+o 2 =2h 2so4【解析】

2、【分析】（1）正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，正常雨水的ph为 5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，会使溶液的酸性更强，ph 小于5.6；（ 2）减少 so2 排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（ 3） ph=-lg c（ h+），由此计算 c（ h+），亚硫酸会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。【详解】（1）正常雨水因溶解了二氧化碳而使其ph 为 5.6，如果雨水中溶解了二氧化硫或氮氧化物，使雨水变成亚硫酸或硝酸溶液，亚硫酸不稳定易被氧气氧化生成硫酸，硫酸和硝酸都是强酸，导致雨水的ph 减小，小

3、于5.6，所以可用测量ph 的方法确定某次降雨是否为酸雨，故答案为：可用测量溶液ph 的方法；（ 2）减少 so2 排放可采用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等，故答案为：使用脱硫技术，减少化石燃料的燃烧等；（3 ）某酸雨样品的 ph=5，则 ph=-lg c（ h+） =5 则该样品中 c（ h+） =10-5 mol/l ；该样品放置一段时间后，酸雨略有增大，亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大2h 2so3 +o 2 =2h 2so4 或 2so2 +2h 2o+o 2 =2h 2so4 ，故答案为：10-5； 2h 2so3 +o 2 =2h 2so4 或 2so2 +2h

4、2o+o 2 =2h 2so4 。【点睛】亚硫酸或二氧化硫会被空气中氧气氧化成硫酸，酸性增大。215院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。(1)现有雨水样品1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的ph 所得数据如下：测试时间/h01234雨水的 ph4.754.624.564.554.54分析数据，回答以下问题：雨水样品呈酸性的原因是_( 用化学方程式表示 )。如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合， ph 将 _(填 “变大 ”“变小 ”或 “不变”)。(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次ph，发现 ph 逐渐变小，其原因可能是_(用化学方程式表示 )。(3)举

5、一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响_ 。【答案】 so22232 3224h ohso 变小2h soo =2h so 酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选 1例，其它合理答案均可)【解析】【分析】正常雨水中， co2+h 2oh2co3，由于碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且ph 大约为5.6。当雨水中溶入一定量so 后， so 与水反应生成亚硫酸，从而使雨水的酸性增强，ph22减小。当ph5.6 ，雨水这就成为酸雨。在酸雨中，h2so3 易被空气中的氧气氧化为硫酸，导致酸性增强， ph 减小。【详解】(1)雨水样品呈酸性，主要是so2溶

6、于水并与水反应，原因是so2h2oh2so3 。答案为： so2 h2oh2so3；如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混合，则会发生反应h2so3+cl2 +h2o=h2so4+2hcl， ph 将变小。答案为：变小；(2)测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次ph，发现 ph 逐渐变小，主要是h2so3 被空气中 o2 氧化所致，其原因可能是 2h2so3 o2 =2h2so4。答案为： 2h2so3 o2 =2h2so4；(3)举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选 1 例，其它合理答案均可)。

7、答案为：酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡(任选1例，其它合理答案均可)。【点睛】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有h2so3 和 h 2so4，h2so3 易被溶解的氧气缓慢氧化，最终h 2so3 全部转化为h 2so4；硝酸型酸雨的主要成分为 hno 3。3 （ 1）古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火 ”，反应为：3fe4h2o(g)fe3o4 4h2。该反应中h2o 作 _(填 “氧化剂 ”或“还原剂 ”)；（ 2）检验某溶液中是否含有 so42-,先加盐酸，再加 _（填 “ bacl2”或“ nacl；（ 3）海水提

8、镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的mg2 沉淀。该沉淀剂是_(填 “生石灰 ”或 “盐酸 ”)。（4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式:2na2o2 + 2_= 2na2 co3 +o2 ；（ 5）某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有_(填 “钠 ”或“钾 ”)元素；【答案】氧化剂bacl生石灰co2 钠2【解析】【详解】(1)在 3fe4h2 o(g)fe3o4 4h2 中氢元素的化合价从+1 价降为 0 价，则 h2o 作氧化剂；(2)检验某溶液中是否含有 so42- ，先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子等离子的干扰，

9、再加入 bacl2 溶液，产生的沉淀是硫酸钡；(3)海水中的 mg 2 沉淀是生成 mg(oh) 2，沉淀剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，从而将 mg2+沉淀；(4)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，是利用na2o2 与 co2 或水蒸气反应生成氧气，则 2na2o2 + 2co= 2na2 co3 +o2 ；(5)钠元素的焰色反应呈黄色，即可判断汤汁中含有钠元素。 14 在 50 ml 4 mol l 的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92 g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。_【答案】白色固体有两种组合。

10、一种可能是由na2s(3.12g)和naoh(4.80g)组成的混合物；另一种可能是由na2s(7.52 g)和 nahs(0.40 g)组成的混合物。【解析】【分析】naoh的物质的量为n(naoh)=c v=4mol/l 0.05l =0.2mol 0.2mol的naoh跟h2s反应，若，0.2mol=7.8g， 0.2mol 的 naoh 跟全部生成 na2 s 时，白色固体的质量 m(na2s)=78g/mol 2h2s 反应，若全部生成nahs 时，白色固体 (nahs)的质量为m(nahs)=56g/mol 0.2mol=11.2g，因为 7.8g7.92g11.2g，所以得到的白

11、色固体有两种可能的组合：一种是 na2s 和 naoh 的混合物；另一种是na2 s 和 nahs 的混合物，根据题意列方程式进行计算即可。【详解】氢氧化钠的物质的量为n(naoh)=cv=4mol/l 0.05l =0.2mol， 0.2mol 的 naoh 跟 h2s 反应，0.2mol=7.8g； 0.2 mol 的 naoh 跟 h2s 反应，若全若全部生成 na2s 时， m(na2s)=78g/mol 2部生成 nahs 时， m(nahs)=56g/mol0.2mol=11.2g ，因为 7.8 g7.92 g11.2 g，所以得到的白色固体有两种可能的组合：na2s 和 nao

12、h 的混合物； na2s 和 nahs 的混合物。设 na2s为 xmol，则有 (0.2-2x) mol naoh， 78 g/mol xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g，解得x=0.04mol；na2s的质量m(na2 s)=0.04 mol 78 g/mol=3.12gnaoh的质量m(naoh)=7.92 g-，3.12g=4.80 g；设 na2s为 ymol ，则有 (0.2-2y)mol nahs。 78 g/mol ymol+56gmol(0.2-2y)mol=7.92g ，解得 y 0.0965 mol，所以 na2s 的质量 m(na2 s)=78g/mo

13、l 0.0965 mol=7.52g，nahs 的质量m(nahs)=7.92 g-7.52g=0.40g。【点睛】本题考查学生有关混合物的计算知识，注意极值法的应用，学会运用所学知识进行分析和推理能力是关键所在。5 某工厂的工业废水中含有大量的al2(so4 )3、较多的cu2+和少量的na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂 x、 y、 z 均过量 )。(1)试剂 x 为 _，加入试剂 x 发生的离子方程式是_ 试剂 z 为_。(2)操作为 _(填实验分离方法 )。(3)溶液 2 中含有的溶质有 _(填化学式 )。(4)写出操作的化学反应方程式_。(5)金属铜能与浓

14、硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_(填化学式 )。【答案】铝 2al+3cu2+3+氨水 过滤24 32424 3242=2al+3cual (so )、 h soal (so )、h soso【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的al2(so4)3、较多的 cu2+和少量的 na+，由流程可知加入 x 为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有 al2(so4)3、 na2 so4，不溶性物质为过量的al 和 cu 的混合物，向不溶性物质中加入试剂y 用于溶解 al，反应产生 al24 3，而 cu 不能发生反(so )应，则为稀 h2so4，溶液2 含有 al2(so4)3、过量 h

15、2so4，由于 al(oh)3 是两性物质，能够与过量的强碱 naoh 溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成al(oh)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成al2o3，电解熔融的al2o3可生成 al，以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为cu、 al 混合物，操作是过滤，试剂y 是h so ，溶液 1 含有 al (so ) 、 na so ，溶液 2 含有 al (so )、过量 h so ，试剂 z 是氨2424 32424 324水，操作是过滤，操作加热分解al(oh)3，操作是电解。(1)由以上分析可知x 为 al，可用于除去溶液中的cu2+，反应

16、的离子方程式为：2al+3cu2+=2al3+3cu；试剂 z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液 2 中含有的溶质有al2(so4 )3、 h2 so4；(4)操作是加热al(oh)3，al(oh)3 不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2al(oh)32al2o3+3h2o；(5)金属cu 与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生cuso4、 so2、 h2 o，反应方程式为：cu+2h2so4 (浓 )cuso4+so2 +2h2o，所以反应产生的气体为so2。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答

17、的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。6 有关物质的转化关系如图所示。a 的摩尔质量为常见气体，其中b 为单质， e 能使品红溶液褪色。浓溶液可干燥某些气体。120 g mol -1 且只含两种元素。b、e 是d 为红棕色固体，f 为紫红色金属，c 的（ 1） a 的化学式为 _。（ 2） h 的电子式为 _。（ 3）写出反应 的离子方程式： _。（ 4）写出反应 的化学方程式： _。【答案】 fes23+2+2+24 3224242fe +cu=2fe +cufe (so ) +so +2h o=2feso+2h so【解析】【分析】e 是常见气体，且e能

18、使品红溶液褪色，则首先考虑e 为 so ； d 为红棕色固体，则 d 为2fe2 o3； a 只含两种元素， b 是常见气体，且b 为单质， a 和 b 煅烧生成 so2和 fe2o3，则 b为 o2， a 含有 fe、 s 两种元素，而 a 的摩尔质量为120 g mol-1，则 a 为 fes2； c 的浓溶液可干燥某些气体，则c 为硫酸， fe2 32424 3和水， f 为紫红色金属，o与 h so 反应生成 fe (so )则 f 为 cu， cu 可以与 fe2(so4)3 反应生成 cuso4、 feso4，则 g 为 fe2(so4)3， h 为 h2o；fe2 (so4)3、

19、 h2o、 so2 反应生成 feso4 和 h2 so4 ，则 j 为 feso4， i 为 cuso4，据此分析解答。【详解】（ 1）由以上分析知， a 为 fes2 ；故答案为： fes2；（2）由以上分析知，h 为 h2o，其电子式为；故答案为：；（3）反应 为 cu 与 fe2(so4)3 反应生成cuso4、 feso4，离子方程式为2fe3+cu=2fe2+cu2+；故答案为： 2fe3+cu=2fe2+cu2+；（4）反应 为 fe2(so4)3、 h2o、so2 反应生成 feso4 和 h2so4，化学方程式为 fe2 (so4)3+so2+2h2o=2feso4 +2h2

20、so4；故答案为： fe2 (so4)3+so2+2h2o=2feso4+2h2so4。7a、 b、 c、 d 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示 (反应条件及其他产物已略去 )：（1）若 a、 d 的水溶液均呈酸性，且d 为强酸。a 、d 分别为 a：，d：。 (填写化学式，下同) 写出 bc转化的化学方程式：。 简述检验b 物质的方法。 写出 d 的浓溶液和cu 在加热条件的化学方程式。（2）若 a 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。 工业上合成a 的化学方程式：_。在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体 a

21、，其化学方程式为。 写出 cd的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 写出 ab的化学方程式192g 铜投入一定的d 浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672ml 气体 (标准状况 )。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的o2，恰好使气体完全溶于水中，则通入 o2 的体积为ml。【答案】（ 1） h 2s； h2so4； 2so 2+o22so3(条件不写扣 1 分，不写不得分 )； 将 b 通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色；2h24422so(浓 )+cucuso+2h o+so ；（2） n 2+3h22nh3；2nh4cl+ca(oh)2cacl

22、2+2nh3+2h2o； 4nh 3+5o24no+6h2o； 336ml【解析】试题分析：（ 1） 若 a、d 的水溶液均呈酸性，且d 为强酸， s 元素化合物符合转化关系，可推知， a 为 h2s、 b 为 so2、 c 为 so3、 d 为 h2so4 ，故答案为 h2s； h2so4； bc 转化的化学方程式为 2so +o2so ，故答案为 2so +o2so ；223223 简述检验 so2 物质的方法：将 b 通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色，故答案为将 b 通入到品红溶液中，溶液褪色，加热后，又恢复为红色； 硫酸的浓溶液和 cu 在加热条件的化学方程式：2h2s

23、o4 (浓 )+cucuso4 +2h2 o+so2，故答案为2h2 so4 (浓 )+cucuso4+2h2o+so2 ；（2）若 a 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则 a 为 nh3， b 为 no，c 为 no2 ，d 为 hno3 。 工业上合成氨的化学方程式为n2+3h22nh3；在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体氨气，其化学方程式为2nh42232cl+ca(oh)cacl +2nh +2h o，故答案+3h22nh ； 2nh4cl+ca(oh)cacl +2nh +2h o；为 n232232 cd 的化学方程式和电子转移的

24、方向和数目分析如下：，故答案为； ab 转化的化学方程式： 4nh3+5o24no+6h2o，故答案为4nh3+5o4no+6h o；221.92 gd 浓溶液为 hno3， 1 92g cu 的物质的量为： n(cu)= 64g / mol=0 03mol ，反应时失去电子为： 20 03mol=0 06mol ，反应整个过程为hno3no、 no23hno ，反应前后 hno3 的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则cu 失去电子数目等于o2 得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n(o2)=0.06mol=0 015mol ，标况下需4要氧气的体积为：v(o2)=0015mo

25、l 224l/mol=0 336l=336ml，故答案为336。【考点定位】考查无机推断【名师点晴】本题考查无机物推断，涉及 na、 s等元素单质及化合物的转化。旨在考查学生对元素化合物知识熟练掌握，注意掌握中学常见的连续反应。此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件 (包括文字叙述或某个变化过程 )；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。

26、8 常温下某淡黄色固体单质a，与它的气态氢化物b 和氧化物c 之间，有如右图的转变关系，试回答 :(1)a 是 _、 b 是 _、 c 是 _。(2)b 的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则当 b 跟氧气恰好反应，完全转化为a 时， x与 y 的数值关系为 _；若当 b 转化为 c 时，反应后，常温下体系中只有c 一种气体， x 与 y 的数值关系是 _。【答案】 sh1x3x2sso2y 222【解析】【详解】(1)常温下某淡黄色固体单质a 为 s， s与o在点燃时发生反应产生c 是 so ，它的气态氢22化物 b 是 h222o，完全燃烧产生22s， h s 不完全燃烧产生s 和 hso

27、和 h o，因此 a、 b、c 三种物质分别是： a 为 s， b 为 h2s，2c 为 so ；(2) h s 物质的量是 x，氧气的物质的量为y，当 h s 跟氧气恰好反应，完全转化为s 时，发22生反应： 2h2221；s+o2s+2h o，根据方程式可知x 与 y 的数值关系是： y： x=2当 h2s 部分转化为 s 单质，部分转化为so气体，2h s+o2s+2h o 反应后，在常温2222下体系中只有so2这一种气体，此时1 y：x，根据方程式2h2222o 可2s+3o2so +2h知，当 y： x=3： 2 时，只有 so2一种气体剩余，若3时， o22y： x过量， h s

28、 完全转化为2so ， o还有剩余， 2h s+3o2so +2h o 反应后，常温下体系中除了有so 气体外，2222222还有剩余的 o2x与 y 的数值关系是x3x 。，所以符合要求的y 229 按要求回答下列问题：（1）氯气的制取方法有很多，写出实验室用mno2 来制取氯气的离子方程式_ 。（ 2）工业炼铁通常在 _ 设备中进行，需要用到铁矿石、焦炭、 _ 和空气。（3）氯化铁溶液通常应用于印刷电路板制作，写出其反应的离子方程式_。（4）请写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式_。【答案】mno2+4h+2cl-mn 2+cl2 +2h2 o高炉石灰石cu+2fe3+=2fe2+cu2+

29、c+2h2so42so2 +co2 +2ho【解析】【分析】(1)实验室用mno 2 来制取氯气的反应方程式为mno 2+4hcl(浓 )mncl2 +cl2 +2ho；(2)根据高炉炼铁的主要设备是高炉进行分析；工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；(3)cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。【详解】(1)实验室用 mno来制取氯气的反应方程式为mno +4hcl(浓 )mncl+cl +2ho，故2222反应离子方

30、程式为： mno 2+-mn2+22+4h +2cl+cl +2h o；(2)工业炼铁通常在高炉设备中进行；需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅；(3)制印刷电路板时常用fecl3 溶液作 “腐蚀液 ”，发生反应的化学方程式为2fecl3+cu=2fecl+cucl2，离子方程式为cu+2fe3+=2fe2+cu2+；(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化学方程式为为c+2h2so

31、42so2 +co2 +2ho。10 钼是一种过渡金属元素，其单质通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种金属可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的主要流程：( 1)用简单氧化物形式表示na3p mo 12o40 6h 2o 的组成：_。( 2)写出反应的化学方程式：_。( 3) 反应的尾气可以再利用，写出两种利用该尾气制得的化学药品：_ 。高温( 4)工业上制备还原性气体的反应原理有：co2ch 42co 2h 2 ，高温3h 2 。将含甲烷体积分数为80%的a lch 4 h 2oco（标准状况下）天然气与足量二氧化碳和水蒸气混合物在高温

32、下反应，甲烷的转化率为90%，用产生的还原性气体（ co 和 h 2 ）依据反应冶炼钼，理论上生成钼的质量为_（已知 mo 的相对原子质量为96）高温【答案】 3na 2 o 24moo 3 p2 o5 12h 2o2mos27o22moo 34so2na2so3 、 nh 42 so3 （合理即可）144ag35【解析】【分析】【详解】( 1) 该物质化学式按改写类似硅酸盐的化学式改写，可表示为3na 2o 24moo 3 p2o5 12h 2o ；( 2) 二硫化钼与氧气在高温条件下反应生成三氧化钼和二氧化硫，反应的化学方程式为高温2mos 2 7o22moo 3 4so2 ；( 3) 二

33、氧化硫再收集利用，可制备盐类物质等，如na 2so3 、 nh 4 2 so3 ；( 4) 根据反应方程式可知，1 mol 甲烷完全反应生成4 mol 还原性气体，又因高温高温3co moo 3mo3co2 、 3h2moo 3mo3h 2o ，所以 3mol 还原性气1mol 钼。由于 n ch 4al-1 80%体理论上生成=mol，则22.4ln h 2 +co=a80% 90% 4mol= a 72% mol ，故22.45.6n(mo)= a72%1 mol= 0.72a mol ， m(mo)0.72amol96g mol 1144ag 。5.6316.816.83511 焦亚硫酸

34、钠 (na2 2 52 2 5的生s o )是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取na s o产工艺如下：已知：结晶脱水发生的反应：2nahso 3 =na 2 s2 o5 +h 2 o回答下列问题：(1)na2s2o5 中硫元素的化合价为_。(2)焚烧炉中反应的化学方程式为_ 。(3)反应器中发生反应的离子方程式为_ 。(4)葡萄酒酿造过程中添加na2s2o5 会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是_ 。(5)废水中的硫单质(s8)能与碱反应，化学反应：3s8 +48koh16k 2s+8k 2so3 +24h 2o ，反应中氧化剂与还原

35、剂的物质的量之比为_。【答案】 +4s+o2点燃so22h 2so3 +co 23- =2hso -3 +co 2+h 2o品红溶液2:1【解析】【分析】硫磺在空气中燃烧生成so2 ， so2 在洗涤塔中溶于水得到亚硫酸，经除杂后与na 2co 3 反应得到 nahso3 ，再经题目给出的反应式结晶脱水即可得到产物。【详解】（ 1）钠为 +1 价，氧为 -2 价，则硫只能是 +4 价；（ 2）焚烧炉里实际就是硫在空气中燃烧：s+o2 点燃so2 ；（ 3）根据分析，反应器中实际上是亚硫酸和na 2co 3 的反应：2h 2so3 +co 32- =2hso 3- +co2 +h 2o ；（4）

36、这种刺激性气味的气体就是so2 ，实验室中可用品红溶液来检验，若能使品红褪色且加热后能复原，即可证明是so2 ；（5）不难看出这是一个硫的歧化反应，有16 个硫的化合价从 0 价降低到 -2 价，有8 个硫的化合价从 0 价升高到 +4 价，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:8，即 2:1。12 某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性，用如图所示装置进行有关实验。(1)装置(2)装置(3)装置a 中发生反应的化学方程式为_，反应中体现了浓硫酸的_性和 _性。d 中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_，其作用是 _。b 的作用是贮存多余的气体。当d 处有明显的现象时，关闭弹簧夹k

37、，移去酒精灯，但由于余热的作用，a 处仍有气体产生，此时b 中的现象是_。b 中应放置的液体是_(填字母)。a水b酸性kmno4 溶液c浓溴水d饱和nahso3 溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18mol?l-1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是_(填字母 )。a铁粉 bbacl2溶液c银粉dna2co3 溶液【答案】 cu+2h2so4（浓）cuso4 +so2 +2h2o 强氧化酸naoh 溶液吸收多余的so ，防止污染空气试剂瓶中液面下降，

38、长颈漏斗中液面上升d ad2【解析】【分析】a 装置中， cu 与浓硫酸在加热条件下发生反应cu+2h2so4(浓 )cuso4+so2 +2h2o，在此反应中，浓硫酸表现出强氧化性和酸性；生成的so2进入 c 中，排出空气从而收集so2； d装置用于验证so2 的漂白性，多余的氯气用蘸有naoh 或 na2co3 溶液的棉花吸收。当反应结束时，关闭k，生成的少量 so2 进入 b 装置，利用排液法收集so2，此时广口瓶内有一部分液体被 so2 排入长颈漏斗内，因为排液的目的是收集so2，所以液体与so2 不发生化学反应。【详解】(1)由以上分析知，装置 a 中发生反应的化学方程式为cu+2h

39、 so (浓 )24cuso+so +2h o，反应中浓硫酸将铜氧化并被还原为so ，表现强氧化性；生成4222cuso，表现出酸性。答案为： cu+2h so (浓 )cuso +so +2h o；强氧化；酸；424422(2)装置 d 中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体应能吸收so，可以是2naoh 溶液，其作用是吸收多余的so2，防止污染空气。答案为：naoh 溶液；吸收多余的so2，防止污染空气；(3)由于余热的作用，a 处仍有气体产生，由于so2 不溶于此液体，所以此时b 中的现象是试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。b 中， so2 易溶于水，排除a；酸性kmno4 溶液和浓溴水都能将 so2 氧化为硫酸，排除 b、 c；故应放置的液体是 d。答案为：试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升； d ；(4)余酸为稀硫酸，铁粉、na2 co3 溶液都能与稀硫酸反应，并有气泡产生；能与稀硫酸反应，但不能肯定so42- 的来源；银粉与稀硫酸不反应，故选择bacl2 溶液虽然ad。答案为：a