高中化学第3节氧化剂和还原剂每课一练6(鲁科版)

1、名校名 推荐第 3 节 氧化剂和还原剂每课一练（鲁科版）(时间： 45 分钟满分： 100 分)一、选择题 (本题包括7 个小题，每题7 分，共 49 分)1下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是()a cl 2 h2o=hcl hclob cao h2o=ca(oh) 2c 2na 2h2o=2naoh h2高温d c h 2o=co h22下列叙述中正确的是()a 氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子b还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物c失电子多的还原剂，还原性不一定强d阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性3双选题 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1

2、 2 的是 ()a o32ki h 2o=2koh i 2 o2b 2ch 3cooh ca(clo) 2=2hclo ca(ch 3coo) 2c i2 2naclo 3=2naio 3 cl 2d 4hcl( 浓 ) mno 2=mncl 2 cl 2 2h 2o4双选题 x 2、 y 2、 z2、w 2 四种物质的氧化能力：w 2z 2x 2y 2，则下列氧化还原反应能发生的是 ()a 2naw z2=2naz w 2b 2nax z 2=2naz x 2c 2nay w 2=2naw y 2d 2naz x 2=2nax z25在含有cu(no 3)2、mg(no 3) 2 和 agn

3、o 3 的溶液中加入适量的锌粉，首先被置换出来的是 ()a mgb cuc agd h 26下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况中，没有错误的是()- 1 -名校名 推荐7已知 x 和 y 是两种单质，它们之间发生反应：x y=x 2 y 2 .现有下列叙述，其中正确的是 ()x 发生氧化反应x 是氧化剂 y 2 是还原产物 x 2 具有氧化性 y 2 具有还原性 y 单质氧化性比x2 强a bcd二、非选择题 (本题包括4 个小题，共51 分 )8(12 分 )现有以下物质： 在 s2、fe2、mg 2 、s、i 、h、f2 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是

4、_9(12 分 )过氧化氢 (h2o2)可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿的废液中剧毒的氰化钾，反应式为： kcn h2o2 h2 o=a nh 3 (已配平 )，请回答：(1)生成物 a 的化学式是 _(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填“是”或“否”) ，其理由是 _若是，则被还原的元素是_(若不是氧化还原反应，此空不填)高温10 (12 分 )已知： fe2o3 3co=2fe3co2 .(1)标出该反应中电子转移的方向和数目(2)该反应中 _被还原， _被氧化(3)在该反应中， 若有 2 mol 电子发生转移， 在标准状况下， 可生成 co2 的体积为 _11 (15 分) 某一反应

5、体系有反应物和生成物共五种物质：o2、 h 2cro4、 cr(oh) 3、 h2o、 h2o2.已知该反应中h 2o2 只发生如下过程：h 2o2 o2.(1)该反应中的还原剂是_(2)该反应中，发生还原反应的过程是_ _.(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_ - 2 -名校名 推荐(4)如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_ 详解答案：1选 aa 项中 cl 2 既是氧化剂又是还原剂，符合题意；b 项为非氧化还原反应； c、 d项中 h2o 均作氧化剂2选 ca 项，氧化剂中至少有一种元素得到电子，并不一定是每一种元素都得到电子，错误； b

6、 项，还原剂一定是反应物，同一反应中，还原剂不可能作生成物，错误；c 项，还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关，正确； d 项，阳离子不一定只有氧化性，如 fe2 还具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如mno 4 具有氧化性，错误3选 ada 中 2mol ki 被氧化时有 1mol o3 参加反应被还原，即氧化剂o3 与还原剂ki 之间的物质的量之比为1 2； b 为非氧化还原反应；c 中 i 2 是还原剂， naclo 3 是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为21， d 中 1 mol mno2 被还原时，有 4 mol hcl参加反应，但其中 cl 元素化合价发生变化

7、的只有2 mol ，即有 2 mol hcl 被氧化，另 2 mol hcl 起了酸的作用，氧化剂与还原剂物质的量之比为1 2.4选 bc由 a d 项中的方程式依次得出氧化性：z2w 2、z2x 2、w 2y 2、x 2z 2，其中 a 、 d 项均与已知相矛盾，故选b、 c.5选 c根据氧化还原反应的优先规律，一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性较强的首先被还原根据金属活动性顺序表，氧化性强弱顺序为：ag cu 2 (h )zn 2 mg 2 ，故首先被置换出来的是ag.6选 ab 项电子数目错误， 应为 15e ；c 项箭头连接错误， 应连接 s；d 项 “得到 ”“ 失去 ” 标注颠倒

8、7选 c由反应方程式可知：x x 2， y y 2，所以 x 元素化合价升高，发生了氧化反应，被氧化生成x 2 ，故 x 是还原剂，具有还原性，x 2是氧化产物，具有氧化性；同理，y 元素化合价降低，发生了还原反应，被还原生成y2 ，故 y 是氧化剂，具有氧化性， y 2 是还原产物，具有还原性氧化剂(y) 的氧化性强于氧化产物(x 2 )的氧化性8mg2、 f22、 i2、 s、 hsfe9解析： (1) 根据已给信息 “ 已配平 ” ，结合反应所遵循的质量守恒定律，得化学方程式为： kcn h2o2 h2o=khco 3 nh 3 . 1 2 31 1 1 21 1 4 23 1(2)给化

9、学方程式中每种元素标出化合价：k c n h2o2h 2o=k h co3 n h 3，kcn中的碳元素从 2 价升高到 4 价， h 2o2 中的氧元素从 1 价降低到 2 价，在反应中有元素化合价的升降，是氧化还原反应， h2o2 中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素- 3 -名校名 推荐答案： (1)khco 3(2)是 有元素化合价的升降氧元素10 解析： 解答此类题目应先标出各元素的化合价，然后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目，最后进行分析与计算该反应中， fe 元素化合价由3 价降低到0 价， fe2 o3 被还原； c 元素化合价由2 价升高至 4 价， co 被氧化；整个过程，遵循化合价升高的总数化合价降低的总数得电子总 2 4失 2e数失电子总数因为 c o c o2，故当 2 mol e 发生转移时， 生成 n(co2 ) 1 mol ，v(co2) 22.4 l.答案： (1)(2)fe2o3co(3)22.4 l1011 解析： 由 h 2 o2 o2 可知， h 2o2 作还原剂，则所给物质中化合价降低的h2cro4 必定作氧化剂， 发生还原反应h 2cro4 cr(oh) 3.根据反应前后质量守恒的原则可得如下化学反应方程式：，由上述反应可知：每转