2020-2021高考化学铜及其化合物推断题的综合题试题及详细答案

1、2020-2021 高考化学铜及其化合物推断题的综合题试题及详细答案一、铜及其化合物1 下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。a 是紫红色的金属单质，b 为强酸， e 在常温下为无色液体，d、 f、 g 为气体。请回答下列问题：（1） g 的化学式为 _，实验室中试剂b 应保存在 _中。（ 2）写出反应的化学方程式： _，反应中 b 体现的性质为 _。（ 3）写出反应的离了方程式： _，实验室中 f 可用 _法收集。【答案】 o2棕色试剂瓶cu+4hno3（浓） cu（ no3） 2+2no2 +2h2o强氧化性、酸性3no2 +h2o=2h+2no3 -+no排水【解析】【分

2、析】a 是紫红色的金属单质，则a 为 cu， b 为强酸，且与cu 反应生成下为无色液体，可知b 为硝酸或硫酸，而d 能与 e 反应生成b 与c、 d、 e，而 e 在常温f，且 d 、f 为气体，可推知 b 为浓硝酸、 c 为 cu no32 、 d 为 no 2 、 e 为 h 2 o 、 f 为 no ，硝酸在光照条件下分解生成的气体 g 为 o2 。【详解】（1）由分析可知， g 的化学式为：o2 b为浓硝酸，实验室中试剂b应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：o2；棕色试剂瓶；（2）反应的化学方程式：cu+4hno3（浓） cu（ no3） 2+2no2 +2h2o，反应中硝酸体现的性质

3、为：强氧化性、酸性，故答案为：cu+4hno3（浓） cu（ no3 ）2+2no2 +2h2o；强氧化性、酸性；（ 3）反应的离了方程式： 3no2+h2 o 2h+2no3 +no，实验室中 f（ no）可用排水法收集，故答案为： 3no2+h2o2h+2no3+no；排水。2 由 2 种常见元素组成的化合物g，有关转化和实验信息如下：请回答下列问题：(1)g 是 _（填化学式）。(2)写出 ab 的离子方程式_ 。(3)若 d 为纯净物， f 是红色金属单质，写出d 和稀硫酸反应的离子方程式_ 。(4)c 的最大质量为 _g。2 2【答案】 cu2 s so2+i2+2h2o=so4+2

4、i +4hcu2o+2h= cu + cu+ h2o 23.3【解析】【分析】a 为刺激性气体，能与碘水反应，说明a 有还原性； b 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，说明 b 中含有 so42-，所以 a 为 so2 ，b 为 h2so4 和 hi 的混合溶液，c 为 baso4 ；通过质量守恒可推知 g 是 cu2s，以此解答。【详解】(1)g 中含 s 元素， i2ho so h so 2hi， m（ s） 1l 0.1mol/l 32 g/mol3.2g，g22224中金属元素质量为 12.8g，由元素质量守恒知，d 中氧元素质量为1.6g，中学常见的红色氧化物粉末有 fe2o3、 cu2

5、o 等，设 d 中金属元素的相对原子质量为m ，化合价为 n，则有12.81.6，当 n 1时， m 64，故 d 为 cu2o， g 为 cu2 s；故答n2 ，解得： m 64nm16案为： cu2s；(2)a 到 b 是 so2 和碘水反应生成so42- 和 i- 的过程，离子方程式为：so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+；故答案为： so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+；(3)cu o 与硫酸反应，生成了一种单质，该单质是铜，由氧化还原反应知，一部分铜元素由21 价降至0 价，必然另一部分铜元素化合价升高至2 价，即 e 为硫酸铜溶液， f 为铜单质，则离子

6、反应方程式为：cu2+2+22+2+2o+2h =cu +cu+h o；故答案为：cu o+2h =cu +cu+h o；(4)由分析可知，最终生成硫酸钡沉淀，2+ so4 2- baso44 233ba， m（ baso） 0.1molg/mol 23.3g；故答案为：23.3；3 某废液中含有 fe3+、 cu2+、 ba2+、 cl 四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。回答下列问题：(1)写出向废液中加入过量铁粉发生反应的离子方程式(2)沉淀 a 中含有的金属单质是_ 。(3)下列物质中，可以用作试剂x 的是 _a bacl2b bac

7、o3c naohd ba(oh)2_。（填写序号）。(4)向溶液 b 中通入 cl2 的作用是 _；实验过程中该小组同学用nacl 固体、 mno2 和浓硫酸混合加热的办法制得cl2，写出反应的化学方程式 _；由于 cl2 有毒，某同学建议用双氧水替换，请写出向溶液b 中加入双氧水后发生反应的离子方程式 _。【答案】 fe+cu2+=fe2+cu、 fe+2fe3+=3fe2+铁、铜 bd 将 fe2+ 氧化成fe3+2nacl mno2 3h2so4(浓)2nahso4 mnso4 cl2 2h2o2fe2+ 2h+ h2o2 2fe3+ 2h2o【解析】【分析】加入的过量的铁屑，由于铁的化

8、学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时fe3+能氧化单质铁生成fe2+，因此在过滤得到的沉淀1 中含有的金属单质铜过量的铁；滤液含有二价铁离子、钡离子、氯离子，通入cl2 将二价铁氧化成三价铁离子，再加碱调节 ph 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而除去，所以沉淀2 为氢氧化铁，进一步转化成氯化铁晶体，而滤液2 则只剩氯化钡溶液，经过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥进一步转化成氯化钡固体。据此分析。【详解】（ 1）向废液中加入过量铁粉发生的反应中属于置换反应的是铁把金属铜从盐溶液中置换出来，同时 fe3+能氧化单质铁生成 fe2+，反应的离子方程式为fe+cu2+=fe2

9、+cu、 fe+2fe3+=3fe2+，2+2+3+2+故答案为： fe+cu =fe+cu、 fe+2fe=3fe ；（ 2）废液中含有 fe3+、 cu 2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第 得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（ 3）根据以上分析，加试剂 x 调节 ph 值使三价铁离子转变成氢氧化铁沉淀而不能引入新的杂质，所以选 bd ，故答案为： bd ；（ 4）向溶液 b 中通入 cl 2 可以将 fe2+ 氧化成 fe3+； nacl 固体与浓硫酸混合加热生成氯化氢、氯化氢与 mno 2 加热反应生成 cl 2，反应的化学方程式为nac

10、l+h 2so4(浓 )na2so4+2hcl ， mno 2+4hclmncl 2+cl 2 +2ho 或2nacl mno 23h2so4(浓 )2nahso4 mnso4 cl22h2o；向溶液b 中加入双氧水后发生反应的离子方程式为 2fe2+ 2h+ h2 o2 2fe3+2h2o，故答案为：将 fe2+ 氧化成 fe3+；2nacl mno 2 3h2so4(浓 )2nahso4 mnso4 cl2 2h2o； 2fe2+2h+ h2o2 2fe3+ 2h2o。4 氧化亚铜 (cu2o)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 cufes2、 cu2 s等 )为原料制取cu

11、2o 的工艺流程如下：常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的ph 如下表：232fe(oh)fe(oh)cu(oh)开始沉淀7.52.74.8完全沉淀9.03.76.4(1)炉气中的有害气体成分是_， cu2s 与 o2 反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。(2)试剂 x 是 h2 o2 溶液，当试剂x 是 _时，更有利于降低生产成本。(3)加入试剂 y 调 ph 时， ph 的调控范围是_。(4) 还“原 ”步骤中为提高 n2h4 转化率可采取的措施有 _(填序号 )。a.不断搅拌，使 n h和溶液充分接触b.增大通入 n2h 的流速244c.减少 koh的进入量d减.小通入 n2

12、 h4 的流速(5)写出用 n2h4 制备 cu2o 的化学方程式为 _(6)操作 x 包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是_。(7)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级cu o，写出阳极上生成cu o 的22电极反应式为 _(8)工业上用氨气生产氢氰酸(hcn 的反应为： ch4(g)+nh3(g)? hcn(g)+3h2 (g ) h0。其他条件一定，达到平衡时 nh3 转化率随外界条件x 变化的关系如图所示。则x 可以是_(填字母序号 )n nh 3a.温度b.压强c.催化剂d.n ch 4【答案】 so2902 1空气或氧气 3.7 ph4.8 ad4cuso n2h4

13、8koh2cu2o2242防止22oh22o bdn 4k so6h ocu o 被空气中氧气氧化2cu 2e=cu oh【解析】【分析】硫化铜矿石（含cufes2、 cu2s等）预处理后与氧气焙烧：2cufes+4o2cu2s+3so2+2feo、 cu2s+2o22cuo+so2，部分feo 被氧化为fe2o3，得到相应的金属氧化物和so2，加入稀硫酸溶解金属氧化物，得到含有cu2+、fe2+、 fe3+的酸性溶液，加入试剂x 将 fe2+氧化为 fe3+，加入试剂 y 调节 ph3.7 4.8 沉淀 fe3+，过滤，将滤液用 koh、 n2h4还原，反应为：4cuso4+n2h4 +8k

14、oh2cu2o+n2 +4kso+6h2o，过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得cu2o。【详解】(1)根据流程，矿石与氧气高温反应得到金属氧化物和so2；cu2s 与 o2反应为cu2s+2o22cuo+so2，氧化剂为氧气，还原剂为cu2s，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1；(2)若试剂 x 是 h2o2溶液，将 fe2 氧化为 fe3 ；酸性条件下， o2 也可将 fe2 氧化为 fe3 ，而氧气或空气价格远低于过氧化氢，故可用氧气或空气替代；(3)加入试剂 y 的目的是调节ph 完全沉淀3，但不沉淀2，根据表中数据可知，ph 范fecu围为： 3.7 ph4.8；(4)还原过程中发生的

15、反应是4cuso4+n2h4+8koh2cu2o+n2 +4kso+6h2o，提高 n2h4的转化率，则n2h4 要充分反应；a不断搅拌，增加n2h4 与溶液的接触面，使得n2h4 充分反应， a 符合题意；b增大通入 n h的流速，有部分n h 来不及反应，转化率会降低，b 不符合题意；2424c减少 koh 的进入量 ,该反应需要消耗碱，如果没有碱，反应速率减慢，转化率降低，c不符合题意；d减小通入 n2h4 的流速，能够使得n2h4 反应更加充分，转化率增加，d 符合题意；综上 ad 符合题意；(5)根据分析 n2 h4 制备 cu2o 的化学方程式为4cuso+n2h4+8koh2cu

16、2o+n2 +4kso+6h2o；(6)操作 x 为过滤，洗涤、隔绝空气烘干，制得cu o，因为 cu o 可以被 o氧化，在加热条222件下易被空气氧化，故烘干过程要隔绝空气；(7)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级cu o，阳极发生氧化反应，电极2反应式为： 2cu-2e22+2oh =cu o+h o；(8)根据图示， nh3的转化率随着x 的增加而减小；a该反应为放热反应，升高温度，平衡正向移动，nh3 的转化率增加，与图像不符，a 不符合题意；b该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，nh3 的转化率减小，与图像相符，b 符合题意；c催化剂增加化学反

17、应速率，但是不影响平衡移动，nh3 转化率不变，与图像不符，c 不符合题意；n nh 3nh3 的转化率减小，与图像相符，d 符合题意；d增加，平衡正向移动，但是n ch 4综上 bd 符合题意。【点睛】问题 (8)中的 d 项，可以从等效角度思考，在恒压的条件下，nh3 要达到相同的转化率要加入同等比例的 ch4，才可以。如果只加入 nh3，则 ch4 的转化率增加，而 nh3 自身的转化率会降低。5 硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（cuso4?5h2o）的生产流程示意图：胆矾和石膏（ caso4?2h2o）在不同温度下的溶解度（g/100 g 水）

18、，见下表：温度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114(1) 浸“出 ”操作中生成硫酸铜的总化学方程式是_。(2)取样检验是为了确认 fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：方案一：取样于试管滴加 kscn溶液；方案二：径向层析喷 kscn溶液你认为上述两种方案设计更合理的是_；指出你认为不合理的方案存在的问题_；(3)操作（蒸发浓缩、趁热过滤）趁热过滤的目的是_；(4)操作具体方法是_ 、_ （填操作方法）、洗涤后干燥，对产品进行干燥宜在_（填 “较高 ”或“不太高 ”）温度下，

19、判断产品已经干燥的操作是 _。(5)某实验小组模拟上述工业流程完成胆矾的制备，在整个实验过程中，使用的仪器除烧杯、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管外，还有使用较频繁的玻璃仪器是_（填仪器名称）。(6)中学教材用胆矾而不用其它结晶水合物（如：feso4?7h2o、硝酸盐的结晶水合物、na2so4?10h2o 等）来研究结晶水含量测定实验，其优点可能是_（填字母）a胆矾较易得到，其它结晶水合物较难得到b胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水c胆矾失水后有较明显的特征即颜色变化d cuso4 不易分解，也不易与空气中物质反应【答案】 3cu+2hno32442方案二2+的颜色对检验有干扰使+3hso =3cus

20、o+2no +4h ocucuso4 尽量溶解而石膏尽量析出冷却结晶过滤不太高重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不超过0.001 g（或恒重操作）漏斗c、 d【解析】【分析】含铁的废铜原料中加入稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，溶解后得到浸出液，在浸出液中主要含有 cu2+、 fe3+、 h+、 so42-，加入石灰浆调节溶液ph，沉淀铁离子，过滤得到红褐色滤渣为氢氧化铁沉淀，依据石膏和蓝矾的溶解度，控制100c，滤液中析出石膏，滤液中主要为硫酸铜，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥得到硫酸铜晶体，据此分析解答。【详解】(1)由于硫酸的存在，且酸过量，硝酸全起氧化剂作用，酸为稀溶液，生成

21、硫酸铜、no、水，反应方程式为3cu+2hno32442+3h so=3cuso +2no +4h o，故答案为：3cu+2hno +3h so =3cuso+2no +4h2o；3244(2)方案一：取样于试管滴加 kscn溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象有干扰，不能检验铁离子的存在；方案二：径向层析喷 kscn溶液，纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离的目的，不但可以分辨出铁离子还能辨别出含有铜离子，故答案为：方案二；取样于试管 滴加 kscn溶液，由于溶液中含有蓝色的铜离子会对现象干扰，不能检验铁离子的存在，故答案为： cu2+的颜色对检验有干扰；

22、(3)由表中溶解度可知，胆矾的溶解度随温度升高增大，而石膏的溶解度随温度升高降低，所以应控制在较高的温度，因此操作中趁热过滤可以使cuso4 尽量溶解而石膏尽量析出，故答案为：使cuso4 尽量溶解而石膏尽量析出；(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体应为将热溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；硫酸铜晶体受热容易分解，因此干燥时温度不宜太高，当重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不超过 0.001 g，说明产品已经干燥，故答案为：冷却结晶；过滤；不太高；重复干燥冷却后称量直到连续两次称量相差不超过0.001 g；(5)在整个实验过程中，除了滴加容易，蒸发浓缩、还有过滤操作，因此使用的仪器除烧杯、酒精灯、

23、玻璃棒、胶头滴管外，还有使用较频繁的玻璃仪器是漏斗，故答案为：漏斗；(6) a、演示实验中选择试剂主要考虑操作是否简单，现象是否明显，性质是否稳定等方面，不是因为胆矾较易得到，其它结晶水合物较难得到，故a 错误； b、加热含有结晶水的晶体，一般都容易失去结晶水，所以选用胆矾的原因不是胆矾较其它结晶水合物更易失去结晶水，故b 错误； c、硫酸铜是无色晶体，含有结晶水的硫酸铜是蓝色固体，所以胆矾失水后有较明显的颜色变化，便于观察，而na242c 正so ?10h o 加热前后颜色没有变化，故确； d、硫酸铜比较稳定，不容易被氧化，便于通过质量差计算结晶水的质量，而硫酸亚铁在空气中容易被氧化，影响测

24、量结晶水含量，故d 正确；故答案为： cd。【点睛】本题的易错点和难点为（1）中方程式的书写，要注意流程图中的浸出液中没有硝酸根离子，说明硝酸根离子完全反应，同时溶液为稀溶液。6 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。（1）工业制硫酸铜的方法很多。 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是 _ 。 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_ ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。（ 2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，

25、同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： 吸收塔中发生反应的化学方程式是_。 有数据表明，吸收塔中溶液的ph 在 5.56.0 之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的ph 的方法是 _。【答案】cu+2h24422产生有污染的气体2 3+3+2o、so (浓 ) cuso+so +2h ofe o +6h =2fe +3h3+2+2+（或 fe2 3+22+2+）4fe2+22+2o加2fe +cu=2fe +cuo +cu+6h =3h o+2fe +cu+4h +o =4fe +2h热、蒸发4nh32224 242?h o+2so +o =2(nh ) so +2h o

26、调节氨水的流量【解析】【分析】【详解】（1） 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是cu+2h2so4(浓)cuso4+so2 +2h2o，此法的最大缺点是产生有污染的so2 气体。 稀硫酸、氧化铁反应生成硫酸铁，硫酸铁与铜反应生成硫酸亚铁、硫酸铁，所以化学方程式是 fe2o3 +cu+6h+=3h2o+2fe2+cu2+；向混合溶液中通入热空气亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式是4fe2+4h+o2 =4fe2+2h2o；加热蒸发滤液可得到无水硫酸铜。（2） 吸收塔中亚硫酸铵被氧化为硫酸铵，发生反应的化学方程式是4nh3?h2o+2so2+o2=2(nh4)2so4+2h

27、2o； 当控制一定流量的尾气时，调节氨水的流量可调节溶液的ph。7 工业常用fecl3 溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)写出 fecl3溶液与金属铜反应的离子方程式_(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得fecl3 溶液。操作 和 的操作使用到的主要玻璃仪器有_，滤渣含有的单质有_。通入气体的化学式为 _。(3)若某腐蚀液中含 1212 131.5mol l cucl 、 3.0mol l fecl 、1.0mol l fecl ，取 200ml 腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入的质量最小为_。【答案】 cu 2fe32 2fe2漏斗、玻璃棒

28、、烧杯cu，fe222.4g=cucl【解析】【分析】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，据此分析书写反应的离子方程式；(2)腐蚀废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的 fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁，据此分析解答；(3)由于氧化性3+2+3+2+，然后再发生反应：fe cu ，故先发生反应：2fe+fe=3fecu2+fe=fe2+cu，结合方程式计算需要加入fe 的物质的量和质量。【详解】(1)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯

29、化亚铁，反应的离子方程式为：cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故答案为： cu+2fe3+=cu2+2fe2+；(2)反应后的废液中含有氯化亚铁、氯化铜，由工艺流程可知，滤渣中含有金属铜，故应是废液与过量的 fe 反应，滤液中含有氯化亚铁，通入氯气可以得到氯化铁，滤渣中含有金属铜、未反应的铁，加入盐酸，过滤，回收铜，滤液中含有氯化亚铁，与滤液合并，制备氯化铁。操作和都为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，滤渣含有的单质有铜、铁，将氯化亚铁转化为氯化铁可以通入cl2，故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；铜、铁；cl2；(3)溶液中 cucl为 0.2l 1.5mol/l=0.3mol， fe

30、cl 为 0.2l 3mol/l=0.6mol， fecl 为2230.2l 1.0mol/l=0.2mol，为充分回收铜，加入的铁依次发生3+2+2 个反应： 2 fe+fe=3 fe 和cu2+fe=fe2+cu，要将铜全部回收，加入fe粉的质量应不少于1(0.2mol +0.3mol) 56g/mol=22.4g，故答案为： 22.4g。28 我国古代许多著作在化学学科知识上都体现出了一定水平的认识。其中管子?地数中有记载：“上有丹沙者，下有黄金；上有慈石者，下有铜金。”.“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代炼丹的重要原料，也是实验室处理水银洒落后的产物。你认为丹砂主要成分是_； (填化学式 )

31、 “慈石者磁石也 ”，请写出磁石溶于盐酸的离子方程式： _； .“铜金者，斑岩铜矿也。”安徽宣城茶亭铜金矿床是长江中下游成矿带中新发现的一个大型斑岩型矿床。斑岩铜矿中cu 主要以铜铁硫化物(主要为 cufes2)的形式存在。以黄铜矿(主要成份为cufes2，含少量杂质 sio2 等 )为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾 (feso4?7h2o)。其主要流程如图：已知：“反应1”： 4cufes+2h2so4+17o2 4cuso +2fe2(so4)3 +2h2o2部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的ph 如表：沉淀物cu(oh)2fe(oh)3fe(oh)2开始沉淀 ph

32、4.72.77.6完全沉淀 ph6.73.79.6(1)“反应 1”中，每生成 1 mol cuso 转移电子数为 _n ；4a(2)“试剂 a”是 _，“试剂 b”是 _；(3)“反应 2”中加 cuo 调 ph 为 3.7 4.7 的目的是 _；(4)“操作 x”应为 _、 _、过滤、洗涤；请简述上述“操作x”中如何对所得feso4?7h2o 晶体进行洗涤 _；(5)简述如何判断“反应5”已进行完全： _。【答案】 hgs fe+2fe 3+2+稀硫酸使 fe3+形成 fe(oh)沉3o4+8h+fe +4h2o 17 fe粉3淀，防止生成 cu(oh)2 沉淀 加热浓缩 冷却结晶 向漏斗

33、中加入蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复 23 次 取少量反应后滤液加入几滴硫氰化钾溶液，若无明显现象则证明反应进行完全【解析】【分析】 .实验室用硫磺粉处理洒落的水银，生成的产物为 hgs；磁石的主要成分为四氧化三铁，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水；.（ 1）根据方程式中物质元素化合价的变化确定转移电子的数目；（2）铁粉可将 fe3+还原为 fe2+；（3）将 ph 调节为 3.7 4.7，可将 fe3+完全沉淀而不产生cu(oh)2 沉淀；（ 4）由溶液得到晶体，可进行加热浓缩、冷却结晶等操作；（ 5）反应 5 为硫酸铁与铁粉的反应，可用检验铁离子的方法检验是否反应完。【详解】.由题

34、意可知丹砂为实验室处理水银洒落后的产物，应为hgs；磁石的主要成分为四氧化三铁，与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为fe+2fe 3+3o4+8h+fe2+4h2o；.（ 1）涉及反应为 4cufes+2h2o，反应中 s元素化合2 +2h2so4 +17o2 4cuso +2fe2(so4)3价由 2 价升高到 +6 价， fe 元素化合价由 +2 价升高到 +3 价，生成 4molcuso4，则消耗17mol 氧气，转移 68mol 电子，则生成1molcuso ，转移 17mol 电子，故答案为：17；4（2）试剂 a 是 fe，试剂 b 是稀硫酸；（3）加 cuo 调

35、 ph 为 3.7 4 的目的是使 fe3+形成 fe(oh)3沉淀，防止生成2cu(oh) 沉淀，（4）由溶液得到晶体，可进行加热浓缩、冷却结晶等操作，洗涤晶体，可向漏斗中加入蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复2 3 次；（ 5）反应 5 为硫酸铁与铁粉的反应，可用检验铁离子的方法检验是否反应完，方法是取少量反应后滤液加入几滴硫氰化钾溶液，若无明显现象则证明反应进行完全。9 氯化亚铜 (cucl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含 cu2+、 fe3+、 h+、cl-中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（ 1

36、）出步驟中发生的两个主要反应的离子方程式：_。（ 2）步骤的操作名称是 _。（ 3）步骤中所加物质 x 为 _。（ 4）步骤的操作是 _。（5）步骤应调节溶液 ph 呈酸性，且用乙醇洗涤cucl 晶体，目的是 _。（6）在 cucl 的生成过程中，可以循环利用的物质是_ 。2+2+3+2+2+过滤、洗涤cuo(或【答案】 cu+fe=cu +fe 、 fe+2fe=3fe 或fe+2h =fe+h2cu(oh)2 等）在 hcl 气流中蒸发结晶减少 cucl的损失硫酸 (或 h2so4)【解析】【分析】酸性废液中含cu2+、 fe3+、 h+、 cl-，加入过量铁粉，cu2+、 fe3+、 h

37、+都能发生反应，反应的2+2+3+2+2+离子方程式为： cu + fe = cu+ fe ， fe + 2fe= 3fe， fe + 2h= fe + h2，反应后所得的固体 a 为 cu 与过量的 fe，加入足量稀盐酸，fe 溶解为 fe2+，此时溶液过滤可得固体b，固体 b 为 cu，加入浓硫酸可得so2和硫酸铜，所得22+再反应制备 cucl，据此分so 与 cu析。【详解】（1）铁是活泼的金属，能与铁离子、铜离子以及氢离子反应，则步骤中发生的两个主要2+2+3+2+2+反应的离子方程式为 cu+ fe = cu+ fe 、 fe + 2fe= 3fe或 fe + 2h= fe + h2 ；（2）置换出的铜以及剩余的铁需要通过过滤从溶液中分离出