高考化学硅及其化合物推断题提高练习题压轴题训练含答案

1、高考化学硅及其化合物推断题提高练习题压轴题训练含答案一、硅及其化合物1a、 b、 c、 d 均为中学化学常见的纯净物，a 是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若 a 是淡黄色固体， c、 d 是氧化物， c 是造成酸雨的主要物质，但c 也有其广泛的用途，写出其中的 2 个用途： _ 。（2）若 b 是气态氢化物， c、 d 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。b 与 c 在一定条件下反应生成的a 是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：_ 。（ 3）若 d 物质具有两性，、反应均要用强碱溶液。如反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：_， a 的元素在周期表中的位置：

2、_ 。（4）若 a 是太阳能电池用的光伏材料。c、 d 为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式：_ 。 d 的化学式是_ 。【答案】漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等4nh3 6no5n2 6h2o第三周期a 族si2naoh h2o=na2sio3 2h2na2co3【解析】【分析】（1）淡黄色的固体单质是硫，b 是h223s； c 为so ， d 为 so；（2） 若 b 是气态氢化物， c、 d 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。b 与 c 在一定条件下反应生成的 a 是大气的主要成分，则a、 b、 c、d 分别为n232、nh、 no、 no ；

3、（ 3）中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，根据物质之间的转化关系可知： a 是 al；b 是 al2o3 ，c 是 naalo2， d 是 al(oh)3；（ 4）若 a 是太阳能电池用的光伏材料，则a 是晶体 si； c、 d 为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。根据物质的转化关系及已知条件可知b 是 sio2； c是 na2sio3； d 是 na2co3。【详解】（1）由以上分析可知， a 是硫， b 是 h2s； c 为 so2， d 为 so3， so2 的用途如漂白、杀菌，制备硫酸等。（2） 由以上分析可知，a、 b、 c、 d 分别为 n2

4、、 nh3、 no、 no2 ，b 与 c 在一定条件下发生反应 4nh322+6no5n +6h o 是归中反应，产生氮气。（3）由以上分析可知，a 是 al； b 是 al2o3 ，c 是 naalo2， d 是 al(oh)3。通入的导致温室效应的气体是 co2，其电子式是；铝元素的位置为第三周期a 族；（ 4）由以上分析可知， a 是晶体 si， b 是 sio2 ， c 是 na2sio3， d 是 na2 co3 。反应的化学方程式： si 2naoh h2o=na2sio3 2h2。 d 的化学式是 na2co3。2 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品m 进行探究。已知c

5、 可在d 中燃烧发出苍白色火焰。m 与其他物质的转化关系如图1 所示 (部分产物已略去)：(1)写出b 的电子式_。(2)若 a 是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，写出式_ 。a 和 b 水溶液反应的离子方程(3)若 a 是 co2 气体， a 与 b 溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的物质的量与所用盐酸体积如图2 所示，则 a 与 b 溶液反应后溶液中所有溶质的化学式为co2_ ；c(hcl)=_mol/l。(4)若 a 是一种常见金属单质，且a 与 b 溶液能够反应，则将过量的f 溶液逐滴加入e 溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_ 。(5)若 a 是一种可用于做

6、氮肥的化合物, a 和 b 反应可生成气体e， e 与 f、 e 与 d 相遇均冒白烟，且利用 e 与 d 的反应检验输送d 的管道是否泄露，写出e 与 d 反应的化学方程式为_ 。(6)若 a 是一种溶液，可能含有、al3、co32- 、 so4 2-中的某些离子，h 、nh 、 mg 2、 fe3当向该溶液中加入 b 溶液时发现生成沉淀的物质的量随b 溶液的体积发生变化如图3 所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是_ ，它们的物质的量浓度之比为 _。【答案】si+2oh- +2h2o=sio32-+2h2naoh、 na2co30.05先有白色沉淀生成，随后沉淀逐渐减少最终消失3cl23

7、24、 al3、nh4、2 8nh=n 6nh clhso42) 1 1 2 3c(h) c(al3) c( nh 4 ) c(so4【解析】【分析】(1) c 可在 d 中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成hcl，可推知 c 为 h2、d 为cl2、 f 为 hcl，m 是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可知，m 的溶液电解生成氢气、氯气与b，可推知 m 为 nacl、b 为 naoh；(2)若 a 是一种非金属单质，且可用于制造半导体材料，则a 为 si， si 和 naoh 的水溶液反应生成 na2sio3 和 h2；(3) 曲线中，从0.4l 0.6l 发生反应nahco3

8、+hcl=nacl+co2 +h2o，该阶段消耗盐酸为200ml，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400ml，大于 200ml，所以溶液中的溶质成分naoh、na2co3；(4) 若a 是一种常见金属单质，且与naoh 溶液能够反应，则a 为 al， e 为naalo2，则将过量的hcl 溶液逐滴加入naalo2 溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解；(5) 若 a 是一种氮肥，实验室可用 a 和 naoh 反应制取气体 e，则 e 为 nh3、 a 为铵盐， e与氯气相遇均冒白烟，且利用e 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气；(6) 由图可知，

9、开始加入 naoh 没有沉淀和气体产生，则一定有h+，一定没有 co32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有mg2+、 fe3+，一定含有 al3+；中间段沉淀的质量不变，应为 nh4+oh-=nh3?h2o 的反应，则含有nh4+，由电荷守恒可知一定含有so42-，根据各阶段消耗的 naoh 体积结合离子方程式计算+)： n(al3+n(h)： n(nh4 )之比，再结合电荷守恒计算与 n(so2-)的比例关系，据此计算。4【详解】(1)b 为 naoh，其电子式为；(2) a 为 si，si 和 naoh 的水溶液反应生成 na2sio3和 h2，反应的离子方程式为si+2oh-+2h

10、2o=sio32-+2h2；(3) 曲线中，从0.4l 0.6l 发生反应nahco3+hcl=nacl+co2 +h2o，该阶段消耗盐酸为200ml，而开始产生二氧化碳时消耗盐酸为400ml，大于 200ml，所以溶液中的溶质成分naoh、na2co3；生成 0.01molco 2 需要的盐酸为200ml，结合反应原理3220.01molnahco +hcl=nacl+co +h o，则 c(hcl)=0.05mol/l ；0.2l(4) 若 a 是一种常见金属单质，且与naoh 溶液能够反应，则a 为 al， e 为 naalo ，则将过2量的 hcl 溶液逐滴加入 naalo2 溶液中，

11、先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失；(5) 若 a 是一种氮肥，实验室可用 a 和 naoh 反应制取气体 e，则 e 为 nh3、 a 为铵盐， e与氯气相遇均冒白烟，且利用e 与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3cl2 +8nh3 =n2+6nh4cl，(6) 由图可知，开始加入 naoh 没有沉淀和气体产生，则一定有h+，一定没有 co32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有mg2+、 fe3+，一定含有 al3+；中间段沉淀的质量不变，应为

12、 nh4+oh-=nh3?h2o 的反应，则含有 nh4+，由电荷守恒可知一定含有so42-，发生反应 h+oh-=h2o，氢离子消耗 naoh 溶液的体积为1 体积，发生反应 al3+3oh-=al(oh)3，铝离子消耗 naoh 溶液的体积为 3 体积，发生反应nh4+oh-=nh3?h2o，铵根消耗氢氧化钠为 2 体积，则 n(h+)：n(al3+)：n(nh4+)=1：1： 2，由电荷守恒可知，n(h+)：n(al3+)： n(nh4+)： n(so4 2-)=1： 1：2： 3，故 c(h+)： c(al3+)： c(nh4+)：c(so42-)=1： 1：2： 3。3a、 b、 c

13、、 d、 e、 f 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。（ 1）若 a、d、 f 都是非金属单质，且 a、 d 所含元素在周期表中同一列， a、 f 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化学方程式是_。（ 2）若 a 是常见的金属单质， d、f 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _ ；（ 3）若 b、 c、 f 都是气态单质，且 b 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， a、 d 相遇有白烟生成，反应的化学方程式是_。（4）若 a、d 为单质，且 a 原子核内所含质子数是d 的2 倍， b 是参

14、与大气循环的一种物质，和两个反应中都有红棕色气体生成，反应的化学方程式是_。【答案】 sio2 2c223si 2co 2fe cl 2fe 2cl4nh3 5o4no 6h oc 4hnoco 4no2 4h o22322【解析】【分析】【详解】（1）若 a、 d、 f 都是非金属单质，反应是置换反应，a、 d 同主族，根据框图可知， a与 f 生成 e， c 与 f 也能生成 e，因此只能是 sio2与 c 反应，则2a 是 c、 b 是 sio 、 c 是高温co、 d 是 si， e 是 co2、 f 是 o2。反应的方程式为sio2 2csi 2co 。（2）若 a 是常见的金属单质

15、，反应是置换反应，d、 f 是气态单质，根据框图可知，a与 f 生成 e， c 与 f 也能生成e，因此 a 只能为 fe， d 为 h2 ，f 为 cl2，b 为 hcl， c 为fecl2， e 为 fecl3。反应的方程式为2 cl3 2cl 。2fe2 2fe（3）若 b、 c、 f 都是气态单质，且b 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， a、 d 相遇有白烟生成，所以a 是氨气， b 是氯气， c 是氮气， d 是氯化氢， f是氧气， e 是 no，反应的化学方程式是 4nh32催化剂2 5o4no6h o。（4）若 a、 d 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数

16、a 是 d 的 2 倍，所含元素的原子核外最外层电子数 d 是 a 的 2 倍， b 是参与大气循环的一种物质，反应是置换反应，根据框图可知， a 为 mg， d 为 c，b 为 co2 ， c 为 mgo，又知和两个反应中都有红棕色气体生成， f 为 hno3。反应的化学方程式是c 4hno3co24no2 4h2o。【点晴】解框图题的方法的最关键的是寻找 “突破口 ”， “突破口 ”就是抓 “特 ”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。4 下图是化学中部分常见的氧化物和单质的转化关系。其中，氧化物f 是制造光导纤维的重要原料，氧化物c 是一种具有磁

17、性的黑色物质。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：单质f_，氧化物d_。(2)写出下列反应的化学方程式： _ ； _ 。【答案】 sih2o2mg co 2c 2mgoc h 2o(g)co h2【解析】【分析】氧化物 f 是制造光导纤维的重要原料，f 是 sio 2 ，氧化物c 是一种具有磁性的黑色物质，c是 fe 3 o4 ，以此为突破口推出五个置换反应。【详解】氧化物 f 是制造光导纤维的重要原料，f 是 sio 2 ，氧化物c 是一种具有磁性的黑色物质， c是fe 34，反应2mg2342o coc 2mgo，反应 fe o 2c2co 3fe，反应3fe 4h2o（ g）fe3

18、o4 4h2，反应 ch2o(g)co h2，反应2csiosi 2co。2（1）根据反应物质的化学式：单质f 为 si ，结合反应氧化物d 为 h2o 。（）反应和的化学方程式：2mg coc 2mgo c h o(g)co h 。22225（1） x、 y、 z 都是短周期元素的单质，x 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍； y 元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ： 2； z 元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4 倍。则： 写出化合物甲的电子式_ ； 写出 z 与甲反应的化学方程式_ ；（ 2） x、 y、 z 都是非金属单质， x 是原子晶体， y、z

19、 都是分子晶体， x、 y 都能与强碱溶液反应；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂。则： 写出 x 与 naoh 溶液反应的离子方程式_ ； 在 所得溶液中加入乙的溶液，观察到的现象_（ 3） .x、 z 是常见金属， z 与甲的反应只有在高温下才能进行，甲是一种具有磁性的化合物，乙在工业上常用于制取 z 单质。则： 写出乙与 naoh 溶液反应的化学方程式 _ ； 将等物质的量的 x 和 z 分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，得到气体的质量之比是 _ 。【答案】2mg+co2+2h2产生白色2mgo+c si 2oh h2o sio3胶状沉淀al 2o3 2naoh 2

20、naalo2 h2o2:3【解析】【分析】（1）根据 x、 y、 z 都是短周期元素的单质，x 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍， x 为 c； y 元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ： 2，所以y 为 o，氧元素形成的单质为o2 和 o3； z 元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍， z 为 mg；碳和氧气反应生成二氧化碳（甲）；氧气与镁反应生成氧化镁（乙），镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，以上推断符合图示转化关系；据以上分析进行解答；（2） x、 y、 z 都是非金属单质，x 是原子晶体， x 能与强碱溶液反应，所以x 为硅；乙的水溶液是工业三酸

21、之一，也是实验室常用试剂，所以乙是氯化氢，则y 是氯原子， z 是氢元素，氯气、氢气的固体均属于分子晶体，符合题意；据以上分析进行解答；（3）甲是一种具有磁性的化合物，则甲是四氧化三铁，乙在工业上常用于制取z 单质，所以 z 是铝， x 是铁，乙是氧化铝，y 是氧气，符合上述转化关系；据以上分析进行解答。【详解】（1）根据 x、 y、 z 都是短周期元素的单质，x 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 2 倍， x 为 c； y 元素有两种常见单质，二者质量相等时其物质的量之比为3 ： 2，所以y 为 o，氧元素形成的单质为o2 和 o3； z 元素原子的次外层电子数是其最外层电子数的4倍

22、， z 为 mg；碳和氧气反应生成二氧化碳（甲）；氧气与镁反应生成氧化镁（乙），镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，以上推断符合图示转化关系；二氧化碳为共价化合物，碳氧原子间形成共价键，电子式；综上所述所，本题正确答案：；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式：2mg+co2mgo+c；综上所述所，本题正确答案：2mg+co2mgo+c；（2） x、 y、 z 都是非金属单质， x 是原子晶体， x 能与强碱溶液反应，所以x 为硅；乙的水溶液是工业三酸之一，也是实验室常用试剂，所以乙是氯化氢，则y 是氯原子， z 是氢元素，氯气、氢气的固体均属于分子晶体，符合题意；硅与 naoh溶液反应

23、生成硅酸钠和氢气，离子方程式为：2+2h2；si 2oh h2o sio3综上所述所，本题正确答案：2+2h2；si 2oh h2o sio3由于盐酸的酸性大于硅酸，所以硅酸钠溶液中加入盐酸，反应生成硅酸白色胶状沉淀和氯化钠，因此可观察到产生白色胶状沉淀生成；综上所述所，本题正确答案：白色胶状沉淀生成；（3）甲是一种具有磁性的化合物，则甲是四氧化三铁，乙在工业上常用于制取z 单质，所以 z 是铝， x 是铁，乙是氧化铝， y 是氧气，符合上述转化关系；氧化铝与 naoh溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：al 2o3 2naoh2naalo h o；22综上所述所，本题正确答案：al

24、 2o3 2naoh2naalo2 h2o；已知反应fe+h2so4=feso4+h2， 2al+3h2so4=al 2(so4) 3+3h2；根据反应关系可知，将等物质的量的铁和铝分别与足量的稀硫酸反应，当两种金属完全溶解后，生成氢气的量之比为：1：1.5 ，质量之比是1:1.5，整理为2:3；综上所述所，本题正确答案：2:3 。6由短周期元素组成的单质 a、b、 c和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知 c 为密度最小的气体，甲为非电解质。根据以上转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：ab丁。（2）元素 a 在周期表中的位置是，写出甲的一种用途。（3）写出下列变化的方

25、程式：a 与 naoh 溶液反应的化学方程式乙与过量 co-2 反应的离子方程式【答案】（ 1） si（ 2 分） o2（ 2分） h2sio3 或 h4 sio4（ 2 分）（2）第三周期第 a 族（ 2 分）是玻璃、光导纤维等（ 2 分）（ 3） si+2naoh+h 2o=na2sio3+2h2（ 2 分） sio 32+2co-2+2h2o=h2sio3 +2hco3（2 分）【解析】由于c 是密度最小的气体,所以c 是h2。又因a+naoh 溶液c(h2),故a 为al或si,无论a是 al 或si,产物乙通过量co2 后的产物丁失去的化合物丙应为h2o,故b 为o2,又据甲为非电解

26、质 ,故a 应为si,甲为sio2,乙为na2sio3,丁为h2sio3(或h4sio4)。据此解答有关问题。7 a、 b、 c、 d、 e、f 六种物质的转化关系如图所示( 反应条件和部分产物未标出) 。(1) 若 a 是常见的变价金属的单质， d、f 是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，写出反应离子方程式是_ ，已知光照条件下 d 与 f 反应生成 b，写出该反应的化学方程式为_ 。(2) 若 a、 d、 f 都是短周期非金属元素单质，且a、 d 所含元素同主族，a、 f 所含元素同周期，则反应的化学方程式为_ 。【答案】2fe2 cl 2=2fe3 2cl 2 cl

27、22hcl 2c sio22co sih【解析】 （1） a 是常见的金属单质，d、 f 是气态单质，反应为置换反应，且在水溶液中进行，由转化关系可知，a 为变价金属， f 具有强氧化性，可推知 a 为 fe， f 为 cl2，故b 为 hcl、 c 为氯化亚铁、 d 为氢气、 e 为氯化铁，则：反应（在水溶液中进行）的离子方程式是： 2fe2+cl2=2fe3+2cl-， d 与 f 的光照条件下反应的化学方程式为： h2cl22hcl 。（2） a、 d、 f 都是短周期元素组成的非金属单质，且a、d 所含元素同主族， a、 f 所含元素同周期， c、e、 f 为气体， c 有毒，反应为置

28、换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与 co，碳与 f 反应生成e， co 与 f 生成 e，则 f 为氧气，验证符合转化关系，则：反应的化学方程式是： 2c sio22co si【点睛】：本题考查无机物的推断，题目信息量大，难度较大，需要学生熟练掌握常见元素化合物的性质。8铁橄榄石是天然的铁矿石，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中aj是中学化学中的常见物质，g是一种红褐色固体， d是一种难溶于水的含氧酸，j是一种主要的温室气体， a的焰色反应呈黄色， e和b分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生。由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204g mol1，其中铁元素

29、的质量分数为54.9%，流程中的部分生成物已略去。回答下列问题：（ 1） a的电子式 _ 。（ 2）铁橄榄石的化学式 _ 。（ 3）写出 c f的离子方程式 _ 。（ 4）写出 h g的化学方程式 _。【答案】fe 2sio 4 或 2feo?sio2 2fe 2+ +cl 2=2fe3+ +2cl -4fe(oh)2+o 2+2h 2 o=4fe(oh)3【解析】其中 aj是中学化学中的常见物质，g是一种红褐色固体，g为 fe(oh)3 ，则 h为 fe(oh)2，c为液体盐；d是一种难溶于水的含氧酸，d为 h2sio3， j是一种主要的温室气体，j为co2，则 i为硅酸盐， a的焰色反应呈

30、黄色，a含有钠元素，因此i为na2sio3，则 a为naoh； e和 b分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，则eb中均含有氯离子，根据流程图， b为 hcl， c为fecl2，则 e为 cl2，根据上述分析，铁橄榄石中含有铁、硅元素，则铁橄榄石为 含亚铁离子的 硅酸 盐，根据摩尔质量为 204g mol1，其中铁元素的质量分数为 54.9%，则 1mol铁橄榄石含有 2molfe，结合摩尔质量，铁橄榄石的化学式为 fe2sio4。(1)a为 naoh， a的电子式为，故答案为：；(2)根据上述分析，铁橄榄石的化学式为fe2sio4，故答案为：fe2 sio4；2+3+

31、-(3)c f是亚铁离子被氯气氧化的反应，离子方程式为2fe +cl2=2fe +2cl，故答案为： 2fe2+cl2=2fe3+2cl-；(4)hg是氢氧化亚铁被氧化的反应，化学方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，故答案为： 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。9 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。(1) 硅是无机非金属材料的主角。请你举出两种含硅的材料名称_；铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏。若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的离子方程式为 _ 。(2) 氯气用于漂白时，实际

32、上起漂白作用的物质不是cl 2 而是它和水反应生成的_( 写化学式 ) 。缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_ 。(3) 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是_( 填选项字母) 。a铜和浓硫酸反应b铜和稀硫酸反应c氧化铜和硫酸反应d铜与 fe (so )溶液反应243【答案】 玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等al2o3 2oh =2alo2- h2o hclo 防止 fe2 被氧化 c【解析】 (1) 含硅的材料有玻璃、水泥、陶瓷和光导纤维等；氧化铝为两性氧化物，能与碱反应，其

33、反应的离子方程式为： al2o3 2oh =2alo2- h2o。(2)cl2 与水反应生成的hclo 具有强氧化性，具有漂白性，因此实际起漂白作用的物质是hclo； fe2+容易被氧化，因此用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，防止fe2+被氧化而使药品失效。(3) 铜和浓硫酸反应会生成具有污染性的气体 so2，同时生成 1molcuso4 消耗 2molh 2so4，成本较高， a 错误；铜和稀硫酸不反应， b 错误；氧化铜和稀硫酸反应的产物无污染性，且生成 1molcuso424， c 正确；铜与24 3溶液反应生成的4只需要消耗 1molh sofe (so )cuso中混有 feso4 ，增加分离的成本，d 错误，故制取硫酸铜最好的方法是氧化铜和硫酸反应，答案选 c。10 已知：pb24，且4价的pb具有强氧化性，常温下能氧