备战高考化学化水溶液中的离子平衡综合题附答案解析

1、备战高考化学化水溶液中的离子平衡综合题附答案解析一、水溶液中的离子平衡1 某小 同学探究物 的溶解度大小与沉淀 化方向之 的关系。（ 料）物 baso43agiagclbaco溶解度 /g（ 20）41.4 3 742.4 10103.0 101.5 10（ 探究）（一）探究baco3 和 baso4 之 的 化， 操作如下所示：试剂 a试剂 b试剂 c加入 酸后的 象 bacl2na2co3na2so4na so有少量气泡 生，沉淀部分na co2423溶解（ 1） 明 baco3 全部 化 baso4，依据的 象是加入稀 酸后，_ 。（ 2） 中加入稀 酸后 生反 的离子方程式是_。（3）

2、 明沉淀 生了部分 化， 合baso 的沉淀溶解平衡解 原因：4_。（二）探究agcl 和（4） ： 明agi 之 的 化。agcl 化 agi。甲溶液可以是 a agno3 溶液_（填字母代号）。b nacl 溶液c ki 溶液（5） ：在 管中 行溶液 反 ，同学 无法 察到agi 化 agcl，于是又 了如下 （ 表 数：a c b 0）。装置步骤电压表读数.按图连接装置并加入试剂，闭合ka.向b 中滴入agno3（ aq），至沉淀完全b.再向b 中投入一定量nacl（s）c.重复，再向b 中加入与等量的nacl（ s）a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或

3、还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。查阅有关资料可知，ag 可氧化 i，但 agno3溶液与 ki 溶液混合总是得到 agi 沉淀，原因是氧化还原反应速率_ （填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（）石墨（ s） i （ aq） /ag （ aq） 石墨（ s）（）原电池（使用盐桥阻断ag与 i 的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为_。结合信息，解释实验中b a 的原因： _。实验的现象能说明agi 转化为 agcl，理由是 _。（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解

4、度较大的沉淀越难实现。【来源】安徽省宿州市2020 年高三年级理综模拟卷( 四 ) 化学试题【答案】沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象baco32 co2242h =ba h obaso垐 ?22-在溶液中存在沉淀溶解平衡baso4噲 ?4(aq)，当加入浓度较高的23(s)ba (aq)sona co溶液， co 2-与 ba2结合生成baco沉淀，使上述平衡向右移动b小于 2i332ag=i22ag 生成 agi 沉淀使 b 中的溶液中的还原性减弱，原电池的电压减小实c（ i）减小， i验步骤表明 cl 本身对该原电池电压无影响，实验步骤中c b 说明加入 cl 使 c（ i ）agi s

5、)aq垐 ?aq增大，证明发生了cl()噲 ? agcl s)i()( 【解析】【分析】因为 baco3 能溶于盐酸，放出co2 气体， baso4 不溶于盐酸。实验 是将少量 bacl22423溶液使部分4转化为中加入 na so溶液中，再加入 na cobasobaco3，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解。垐 ?22-baso4在溶液中存在沉淀溶解平衡4噲 ?ba4(aq)，当加入浓度较高baso(s)(aq) so的 na2co3 溶液， co32- 与 ba2 结合生成 baco3 沉淀。向 agcl 的悬浊液中加入ki 溶液，获得agcl 悬浊液时nacl 相对于 agno3

6、 过量，因此说明有 agcl 转化为 agi。agno 3 溶液与 ki 溶液混合总是先得到agi 沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2i 2ag = 2ag i2； 由于 agi 的溶解度小于 agcl，b中加入 agno3 溶液后，产生了agi 沉淀，使 b 中的溶液中的 c(i )减小， i 还原性减弱，根据已知信息 “其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂 )的氧化性 (或还原性 )越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性 )强弱与其浓度有关”可的结论； 实验步骤 表明 cl 本身对该原电池电压无影响，实验步骤 中 c b 说明加入 c

7、l 使 c(i )增大，垐 ?证明发生了 agi(s)cl(aq) 噲? agcl(s) i (aq)。【详解】因为 baco3 能溶于盐酸，放出co2 气体， baso4不溶于盐酸，所以实验 说明 baco3 全部转化为 baso4，依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生(或无明显现象 )；故答案为：沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象。实验 是将少量 bacl2中加入24溶液中，再加入234na sona co 溶液使部分 baso 转化为baco3，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为baco32h = ba2 co2 h2o；故答案为：baco3 2h

8、 = ba2 co2 h2o。baso4 在溶液中存在沉淀溶解平衡垐 ?22-(aq)，当加入浓度较高baso4(s) 噲 ? ba (aq) so4的 na2- 与 ba2 结合生成 bacobaso4 沉淀部分2co3 溶液， co33 沉淀，使上述平衡向右移动，垐 ?2 转化为 baco3沉淀；故答案为：44噲 ?ba (aq)baso 在溶液中存在沉淀溶解平衡baso (s)so42-(aq)，当加入浓度较高的2332- 与 ba2 结合生成 baco3沉淀，使上述平na co 溶液， co衡向右移动。为观察到 agcl 转化为 agi，需向 agcl的悬浊液中加入ki 溶液，获得 a

9、gcl悬浊液时 nacl相对于 agno3过量，因此说明有agcl 转化为 agi；故答案为： b。agno 3 溶液与 ki 溶液混合总是先得到agi 沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2i2ag = 2ag i2；故答案为：小于；2i 2ag = 2ag i2。 由于 agi 的溶解度小于agcl， b 中加入 agno3 溶液后，产生了agi 沉淀，使 b 中的溶液中的 c(i )减小， i还原性减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂 )的氧化性 (或还原性 )越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性 )强弱与其浓度有

10、关 ”可知，实验 中 b a；故答案为：生成 agi 沉淀使 b 中的溶液中的c(i )减小， i还原性减弱，原电池的电压减小。 实验步骤 表明 cl 本身对该原电池电压无影响，实验步骤 中 c b 说明加入 cl 使 c(i垐 ? 表明)增大，证明发生了agi(s) cl(aq) 噲? agcl(s) i (aq)；故答案为：实验步骤cl本身对该原电池电压无影响，实验步骤中 cb 说明加入 cl使 c(i)增大，证明发生了垐 ?agi(s) cl(aq) 噲 ?agcl(s) i(aq)。2 三草酸合铁（iii）酸钾 k3fe(c2o4) 3 ?3h2o（其相对分子质量为491），为绿色晶体

11、，易溶于水，难溶于酒精。110下可完全失去结晶水，230时分解。它还具有光敏性, 光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：三草酸合铁（）酸钾的制备；称取 5g 硫酸亚铁固体，放入到100ml 的烧杯中，然后加15ml 馏水和 5 6 滴稀硫酸，加热溶解后，再加入 25ml 饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到fec242o ?2h o；向草酸亚铁固体中加入饱和k224oc o溶液 10ml， 40 c 水浴加热，边搅拌边缓慢滴加2 22+是否完全转化为fe3+，若氧化不完全，再补加适20ml

12、3%h o 溶液，变为深棕色，检验fe量的 h2o2 溶液；将溶液加热至沸，然后加入20ml 饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100ml 烧杯中，加入95%乙醇 25ml，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。（1）写出步骤中，生成 fec_。检验 fec2o4?2h2o 晶体是2o4?2h2o 晶体的化学方程式否洗涤干净的方法是_。（ 2）步骤中检验 fe2+是否完全转化的操作为 _。（ 3）步骤用乙醇 -丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馏水洗涤的原因是 _。铁含量的测定：步骤一：称量 5.00g三草酸合

13、铁酸钾晶体，配制成250ml 溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml 于锥形瓶中，加稀h2 44溶液至草酸根恰so 酸化，滴加kmno好全部氧化， mno 4-被还原成 mn 2+，向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用 0.0100mol/lkmno 4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗kmno4 溶液20.02ml，滴定中 mno4-被还原成 mn 2+。步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100mol/lkmno 4溶液 19.98ml。（4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯_

14、， _， _。（5）写出步骤三中发生反应的离子方程式_。（6）实验测得该晶体中铁的质量分数为_（结果保留 3 位有效数字）。【来源】河北省唐山市2019 届高三年级三模化学试题【答案】 feso用小试管取少量最后一次洗涤液，加4+h2c2o4+2h2 o=fec2o4?2h2o +h2so4入 bacl2 溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净滴加k3fe（ cn） 6 溶液，观察是否生成蓝色沉淀减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分玻璃棒 胶头滴管250ml 容量瓶2+-+3+2+4h2o5fe +mno4+8h =5fe +mn11.2%【解析】【

15、分析】(1)草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成fec2o4?2h2 o；固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净；(2)fe2+与 k3 fe(cn)6 溶液会产生蓝色沉淀；(3)fec2o4?2h2o 微溶于水，难溶于乙醇 -丙酮；(4)配制溶液，可用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250ml 容量瓶等；(5)为亚铁离子与高锰酸钾的反应；(6)结合反应的离子方程式，计算25ml 溶液中含有亚铁离子，可计算5.00g 三草酸合铁酸钾晶体中铁的质量分数。【详解】(1)草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成fec2o4?2h2 o，反应的方程式为vfeso4+h2c2o4 +2h2o

16、fec2o4?2h2 o +h2so4，固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入bacl2 溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净，故答案为vfeso+h c o +2h ofec o ?2h o +h so；用小试管取少量最后一次洗涤液，加入bacl42242242242溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净；2+与 k362+是否已完全被氧化，可以用k36溶(2)fefe(cn)溶液会产生蓝色沉淀，检验fefe(cn)液，故答案为滴加k36fe(cn) 溶液，观察是

17、否生成蓝色沉淀；(3)由于 fec o ?2h2o 微溶于水，难溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇 -丙酮洗涤晶体的目的是减24少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；故答案为减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；(4)配制溶液，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250ml 容量瓶等，故答案为玻璃棒、胶头滴管、 250ml 容量瓶；(5)在步骤三中发生的离子反应为：2+-+3+2+4h o，故答案为5fe +mno4+8h =5fe +mn22+-+3+2+5fe +mno 4+8h =5fe+mn +4h2o；-3-3-1-(6)n(fe)=5n(mno 4 )=5 0

18、.0100mol/l 19.98l 10.0 mol10 ， m(fe)=56g?mol 1.0 103mol=0.056g 。则5.00g三草酸合铁酸钾晶体中m(fe)=0.056g250 =0.56g，晶体中铁的质量25分数 =0.56g 100%=11.2%，故答案为 11.2%。5.00g3fecl 具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。fecl 在加热条件下遇23水剧烈水解。 fecl326 56 4 2和 fecl 均不溶于c h cl、 c h cl 、苯。回答下列问题：(1)由 fecl3 6h2o 制得干燥 fecl2 的过程如下：i向盛有 fecl 6h o

19、的容器中加入过量socl (液体，易水解 )，加热，获得无水fecl 。3223ii将无水 fecl3 置于反应管中，通入一段时间的氢气后再加热，生成fecl2。 fecl36h2o 中加入 socl2 获得无水 fecl3 的化学方程式为 _。 (已知该反应为非氧化还原反应 ) 使用 nh4scn可以检验ii 中 fecl3 是否含完全转化，请写出离子反应方程式_ 。(2)利用反应2fecl3 + c6h5cl2fecl2 + c6h4cl2 +hcl ，制取无水fecl2 。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图

20、。(加热装置略去 )仪器 b 的名称是 _ ； c 的试剂名称是 _。反应结束后，冷却实验装置a，将三颈烧瓶内物质倒出，经_ 、_、干燥后，得到 fecl2 粗产品。该装置存在的不足之处是_ 。(3)粗产品中 fecl 的纯度测定。2取 a g 粗产品配制成 100 ml 溶液； 用移液管移取所配溶液5.00ml，放入 500 ml 锥形瓶内并加水至体积为200ml；-1酸性 kmno4 标准溶液滴定，终点时消耗酸 用 0.100 mol l性 kmno4 标准溶液 v ml。若已知消耗酸性高锰酸钾溶液为vml，所配溶液的密度2-1，则 k=_gl-1ml-1。 (fecl)=kv ，密度的单

21、位为gl【来源】福建省南安第一中学2020 届高三上学期第二次月考化学试题【答案】 fecl322323+-33+- 6h o 6soclfecl + 12hcl 6so fe +3scn=fe(scn) 或 fe +scn2+=fe(scn)（球形）冷凝管水或氢氧化钠溶液少一个装有无水氯化钙（ p2o5 或硅胶）的球形干燥管【解析】过滤洗涤装置 b（或 a）和 c 之间缺12.7【分析】(1) socl2 与水接触会迅速产生白雾和so2，则 fecl3 6h2o 中加入 socl2 获得无水fecl3 和hcl、 so2；fe3+溶液中滴加含scn-的溶液会变血红色；(2)根据仪器的结构和性

22、能确定仪器的名称；c 装置的作用是吸收挥发出的hcl 气体；固液分离用过滤操作；fecl3 和 fecl2 均易水解，要防止c 中水蒸气进入a 中；(3)已知酸性条件下fe2+被 kmno4溶液氧化时发生的离子反应方程式为5fe2+mno4-+3+2+2-1 酸性 kmno4标准溶液滴定，终点时消耗酸性+8h =5fe +mn+4ho；用 0.100 mol l-1-3-kmno4 标准溶液 v ml，则参加反应的 mno 4 的物质的量为 0.100 mol l v 10l=v 104mol，则 ag 粗产品中含有的2+物质的量为-4100ml-2，溶液中fev10 mol 5=v 10mo

23、l5ml2的质量为-2 127g/mol=1.27vg，所配溶液的密度2feclv 10mol (fecl)=kv 计算 k。【详解】(1) socl2 与水接触会迅速产生白雾和so2，则 fecl3 6h2o 中加入 socl2 获得无水 fecl3 和hcl、 so2，则发生反应的化学方程式为6socl2+fecl3?6h2o=fecl3+12hcl +6so2；利用 nh4scn检验溶液中是否含有fe3+，判断 fecl3 是否含完全转化，若不变红则完全转化，发生反应的离子方程式为3+-3+-2+fe +3scn=fe(scn)3 或 fe+scn=fe(scn) ；(2)由仪器的结构和

24、性能可知：仪器b 的名称是 (球形 )冷凝管；装置 c 中应盛装水或naoh 溶液吸收挥发的hcl 气体；反应结束后，冷却实验装置a，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、用苯洗涤、干燥后，得到 fecl2 粗产品；该装置存在的不足之处是装置b(或 a)和 c之间缺少一个装有无水氯化钙(p2o5或硅胶 )的球形干燥管，易造成c 中水蒸气进入a 中，促进 fecl32的水解；或 fecl(3)已知酸性条件下fe2+被 kmno4 溶液氧化时发生的离子反应方程式为5fe2+mno 4-+3+2+2-1 酸性 kmno4标准溶液滴定，终点时消耗酸性+8h =5fe +mn+4ho；用 0.100 mol l

25、kmno4 标准溶液 v ml，则参加反应的-的物质的量为-1-3-mno 40.100 mol l v 10l=v 1042+-4100ml-2mol，则 ag 粗产品中含有的=vfe 物质的量为v10 mol 510mol ，溶液中5mlfecl2 的质量为 v-21.27vg=kv，解10mol 127g/mol=1.27vg，则所配溶液的密度 (fecl2)=0.1l得 k=12.7g l-1 ml-1。4 下表是某学生为探究agcl 沉淀转化为 ag 2s 沉淀的反应所做实验的记录步 骤现 象 .取 5ml 0.1mol / lagno 3 与一定体积 0.1mol/ l nacl

26、溶液，混合，振荡立即产生白色沉淀 .向所得悬浊液中加入2.5ml 0.1mol/ l na 2 s溶液沉淀迅速变为黑色 .将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌较长时间后，沉淀变为乳白色 .滤出中的乳白色沉淀，加入足量hno 3 溶液产生红棕色气体，沉淀部分溶解 .过滤得到滤液 x 和白色沉淀 y；向 x 中滴加 ba(no 3) 2溶产生白色沉淀液1 为了证明沉淀变黑是agcl 转化为 ag 2s 的缘故，步骤i 中 nacl 溶液的体积范围为_ 。agcl 1.8 10 106 10 302 已知：时 k sp， k sp ag 2s，此沉淀转化反应的25平衡常数 k_。3步骤v 中产生的

27、白色沉淀的化学式为_ ，步骤中乳白色沉淀除含有agcl外，还含有_。4 为了进一步确认步骤中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。装置a 中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和_ ，试剂w 为_ 。装置c中的试剂为nacl 溶液和ag 2s 悬浊液的混合物，b 中试剂为_ 。实验表明：c 中沉淀逐渐变为乳白色，b 中没有明显变化。完成 c 中反应的化学方程式：_ag2s+_nacl+_ + _ ? agcl+s+ _c 中 nacl 的作用是：_ 。【来源】 2020 届高三化学二轮每周大题必练反应原理的探究型实验【答案】5ml5.4109baso4 s分液漏斗过氧化氢溶液ag 2s 悬

28、浊液2ag2s4naclo22h 2 o ? 4agcl2s4naoh 氧气将 ag 2s 氧化成 s 时有ag产生， nacl 电离的氯离子与银离子结合生成agcl 沉淀，使 c ag减小，有利于氧化还原反应的平衡右移【解析】【分析】(1)要证明沉淀变黑是 agcl 转化为 ag 2s 的缘故，则步骤 中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成 agcl 沉淀；c2cl(2) k；c s2(3)黑色的硫化银沉淀被氧气氧化为氯化银沉淀和硫单质；硫单质被硝酸氧化为硫酸根离子；(4) 根据装置图判断仪器名称；装置a 的作用是提供氧气；进一步确认步骤中乳白色沉淀产生的原因，装置c 中的试剂为nacl 溶

29、液和 ag 2s 悬浊液的混合物，则装置b 中应该不含氯化钠溶液；装置 c 中生成的白色沉淀为氯化银和s 单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的反应物为氢氧化钠，再根据h 元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式。【详解】(1)要证明沉淀变黑是agcl 转化为 ag 2s 的缘故，则步骤 中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成 agcl 沉淀，所以加入的nacl 溶液的体积必须5ml ；(2)氯化银转化成硫化银的反应为：2agcls s2aq? ag 2s s 2claq ，该反应的平衡常数为：c2 clc2 ag c2 clk s

30、p2agcl(1.8 10 10 ) 29；kc2 ag c s2k sp ag 2s6 10 305.4 10c s2(3)步骤 中较长时间后，沉淀变为乳白色，则黑色的硫化银沉淀氧化成氯化银沉淀；再根据滤出 中的乳白色沉淀，加入足量hno 3 溶液，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，则被氧化的只能为s 元素，故乳白色沉淀为agcl 和 s 的混合物；其中s 被稀硝酸氧化成硫酸根离子，则在步骤 中向 x 中滴加 ba(no 3 ) 2 溶液会生成 baso4 沉淀；(4) 根据图示可知，装置 a 中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和分液漏斗；乳白色沉淀为氯化银和 s 的混合物，装置a 的作用是提供氧气，根

31、据圆底烧瓶中为二氧化锰可知w 为过氧化氢溶液；进一步确认步骤中乳白色沉淀产生的原因，装置c 中的试剂为nacl 溶液和 ag 2s 悬浊液的混合物，则装置 b 中应该不含氯化钠溶液，即为 ag 2s 悬浊液，通过对比反应现象判断生成乳白色沉淀产生的原因；装置 c 中生成的白色沉淀为氯化银和s 单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的产物为氢氧化钠，再根据h 元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式为2ag 2s4naclo22h 2 o ?4agcl2s4naoh ；装置 c 中氯化钠的作用为：氧气将 ag 2s 氧化成 s 时有 a

32、g产生， nacl 电离的氯离子与溶液中银离子结合生成agcl沉淀，使溶液中c ag减小，从而有利于氧化还原反应2ag 2s4naclo22h 2 o ?4agcl2s4naoh 向右移动。5 实验室制备三氯乙醛(ccl 3cho)的反应原理为c2h5oh+4cl2ccl3cho+5hcl，可能发生的副反应是c2h5oh+hclc2h5cl+h2o。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示( 夹持、加热装置均略去) 。回答下列问题 :（1）用仪器a 代替普通分液漏斗的目的是_。（2）装置 a 中 mno2可以用 kmno4代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式_。（ 3）仪器

33、b 中冷凝水从 _( 填“ p”或“ q”，下同 ) 口进， _口出。（ 4）若撤去装置 b，对实验的影响是 _。（5）实验时发现 d中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_。-+-+co； i +2s o2-2i-+s o2-（6）已知 :ccl cho+ohchcl3+hcoo； hcoo+i 2h +2i3222346。称取 0.40 g 产品，配成待测溶液，加入20.00 ml 0.100 moll -1 碘标准溶液，再加入适量 na2co溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的ph，并立即用-1的 nas o0.020 mol l3223溶液滴定至终点。重复上述操作3 次，平均消耗na2

34、s2o3 溶液 20.00 ml 。滴定时所用指示剂是 _ ，达到滴定终点时的现象是 _，测得该产品的纯度为_( 保留一位小数 ) 。【来源】 2018 年 11 月 25 日 每日一题 人教版一轮复习 - 每周一测【答案】平衡滴液漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下2 mno4-+16h+10cl-2mn2+222+5cl +8h o p qcl 中的氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低停止对 a 加热或控制滴加浓盐酸的速度淀粉溶液滴入最后一滴 na2s2o3溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色66.4%【解析】【分析】a 装置利用二氧化锰与浓盐酸

35、制备氯气，b 装置用饱和食盐水除去hcl， c 装置盛放浓硫酸干燥氯气， d 中反应制备 ccl4cho， e 装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、hcl 防止污染空气 。【详解】（ 1）由仪器 a 的结构可知，使用 (恒压 )滴液漏斗便于液体顺利滴下，故答案为平衡滴液漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下；（2）实验室也可以在常温下利用kmno4 与浓 hcl反应制备氯气，反应的离子方程式为2mno4+-2+222mno4+-2+16h +10cl =2mn+5cl +8h o，故答案为+16h +10cl =2mn+5cl +8h o；22（3）冷凝水应从冷凝管下口进上口出，即p

36、口进， q 口出，故答案为p ； q；（4）装置 b 中的饱和食盐水可以除去氯气中的杂质氯化氢，若撤去装置b，氯化氢杂质会与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低，故答案为cl2 中的氯化氢杂质与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低；（5）实验时发现 d 中导管口处气泡速率过快，可以停止对a 加热或控制滴加浓盐酸的速度，适当降低生成氯气的速率，故答案为停止对a 加热或控制滴加浓盐酸的速度；-+-2-2，（6）根据 ccl3cho+ohchcl3+hcoo、 hcoo+i2=h +2i +co2、 i2+2s2o3=2i + s4 o6反应过程中涉及碘单质，可以选用淀粉溶液作指示剂

37、；达到滴定终点的现象为锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；根据消耗的na22 32s o 的物质的量计算出剩余i-111-4-i2 0.020 00 l=2的物质的量的物质的量为 0.020 mol l10 mol，则与 hcoo反应的2 2-1-4-3-3为 0.100 mol l 0.020 00 l-2mol=110.832 10mol ，由 ccl chohcooi可知， ccl cho的物 的量 -31.8 10 mol ， 品的 度 1.8 10 3 mol147.5g mol 1 1.8 10 3 mol147.5?g?mol0.40g0.40?g1 100%=66.

38、4%，故答案 淀粉溶液 ；滴入最后一滴 na2s2o3 溶液， 形瓶中的溶液由 色 无色，且半分 内不 色； 66.4%。【点睛】本 考 有机物制 、物 含量程度、 方案 等，关 是明确反 原理与各装置作用，掌握常用物 分离提 方法，注意 目信息的 用。6 化 是常 的水 理 ，利用 屑可制 无水 化 ， 室制 装置和工 制 流程 如下：已知：（ 1）无水 fecl3 的熔点 555k、沸点 588k（ 2） 屑中的 不与 酸反 （ 3）不同温度下六水合 化 在水中的溶解度如下：温度 / 02080100溶解度（ g/100g h2o）74.491.8525.8535.7 室制 操作步 如下：

39、打开 簧 k1，关 簧 k2，并打开活塞a， 慢滴加 酸当k1，打开 簧 2a ，关 簧 k ，当 a 中溶液完全 入 杯后关 活塞将 杯中溶液 一系列操作后得到fecl32?6h o 晶体 回答：（ 1） 杯中足量的 h2o2 溶液的作用是 _。（ 2） 了 定 屑中 的 量分数，操作 中“ ”的内容是_ 。（3）从 fecl3 溶液制得fecl3?6h2o 晶体的操作步 是：加入_后、_、蒸 、冷却 晶、 、洗 、干燥。（ 4） 写出吸收塔中反 的离子方程式：_ 。（5）捕集器温度超 673k ，存在相 分子 量 325 的 的 化物， 物 的分子式为 _ 。（6） fecl3 的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g 无水氯化铁样品，溶