高中化学专题1第一单元原子核外电子排布与元素周期律第三课时每课一练(苏教版)

1、名校名 推荐一、选择题 (本题包括 5 小题，每小题4 分，共20 分 )1以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()a 第 a 族元素铯的两种同位素137cs 比 133cs 多 4 个质子b同周期元素 (除 0 族元素外 )从左到右，原子半径逐渐减小c第 a 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析： 互为同位素的核素都具有相同的质子数，故a错；同周期元素 (除 0 族元素外 )从左到右，原子半径逐渐减小，故b 正确；第 a 族元素从上到下，元素的非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，故c 错；第 a 族元素从上到下，单质的状态是气态液态固

2、态，熔点是逐渐升高的，故d 错。答案： b2.下列关于卤素及其化合物的叙述错误的是()a 非金属性： fclbrib单质氧化性： f2cl 2br 2i 2c氢化物稳定性： hfhclhbrhid沸点： f2cl 2br 2i 2解析： 卤素单质的常温状态分别为：f2 和 cl 2为气态， br 2 为液态， i2 为固态，沸点由高到低顺序应为： i2br 2cl 2f2。答案： d3元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是()a 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价b多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高cp、 s、cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化

3、物的酸性均依次增强d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析： a 选项，多数主族元素的最高化合价等于其原子最外层电子数，但有些主族元素(如 f、o)、0 族元素、许多过渡元素则不符合此规律，错误；b 选项，电子运动的区域离核越近，能量越小，错误；c 选项，根据同周期元素的性质递变规律可知说法正确；d 选项，过渡元素为第 a 、 a 族之间的金属元素，包含副族和第 族元素，错误。答案： c4下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()族 a a a a aa a周期1名校名 推荐2cd3abefa e 的氢化物比d 的氢化物稳定ba、 b、 e 三种元素的原子半径：eba

4、c六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼d c、 e、 f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析： d、 e 位于同一主族，上面的非金属性强，故d 的氢化物稳定，a 项错； a、 b、 e三种元素位于同一周期，前面的元素原子半径大，故b 项错；六种元素中，c 为碳元素，单质较不活泼， c 项错； c、e、f 的最高价氧化物对应的水化物分别为h2co3、h2so4 和 hclo 4，酸性依次增强，d 项正确。答案： d5 x 、 y 、 z 、w 、 r 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。x 是周期表中原子半径最小的元素，y 原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， z、w 、

5、 r 处于同一周期，r与 y 处于同一族， z、w 原子的核外电子数之和与y、r 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ()a 元素 y 、 z、 w 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大b元素 x 不能与元素y 形成化合物x 2y 2c元素 y 、 r 分别与元素x 形成的化合物的热稳定性：x myx mrd元素 w 、r 的最高价氧化物的水化物都是强酸解析：由题意知x 为 h 元素，y 为 o 元素，r 为 s 元素，z、w 核外电子数之和与y(o) 、r(s)核外电子数之和相等，为24，且处于同一周期，则z 为 na 元素， w 为 al 元素。所以，y 、 z、 w具有相同电

6、子层结构的离子 (o 2 、 na 、 al 3 )，其半径依次减小， a 错； x 和 y元素能形成2 种化合物， x 2y(h 2o)和 x 2y 2(h 2o2)， b 错；元素 y 、 r 分别与元素 x 形成的化合物是氢化物， 因为 y(o 元素 )和 r(s 元素 )的非金属性强弱： yr ，所以对应的氢化物的热稳定性： x myx mr， c 对； r 元素最高价氧化物的水化物是h2so4，是强酸，而 w 元素最高价氧化物的水化物是al(oh) 3，是两性氢氧化物，d 错。答案： c二、非选择题(本题包括3 小题，共 30 分 )6 (8 分 )根据元素周期表1 20 号元素的性

7、质和递变规律，回答下列问题。(1) 属 于 金 属 元 素 的 有 _ 种 ， 金 属 性 最 强 的 元 素 与 氧 反 应 生 成 的 化 合 物_( 填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)第 3 周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；2名校名 推荐(4)推测 si、 n 最简单氢化物的稳定性：_强于 _(填化学式 )。解析： (1)120 号元素有 li 、 na、 k 、 ca、al 、 be 和 mg 共 7 种金属元素，金属性最强的为 k ， k 和 o2 可以生成k 2o、 ko 2、 k 2o2 等。(2)属于稀有气体的是he 、 n

8、e、 ar 三种。(3)同一周期元素中，从左到右原子半径越来越小，因此第3 周期中半径最大的元素是na。(4)由于 n 的非金属性比si 强，因此 nh 3 比 sih 4 稳定。答案： (1)七k 2o、 k 2o2、 ko 2(任选两个 )(2)he、 ne、 ar(3)na(4)nh 3sih47 (12 分) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： a a a a a a a0234(1)和的元素符号是_和 _；(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号 ) ；(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 _，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化

9、学方程式：_ ，_ ；(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_ 。解析： 此题主要考查周期表和元素周期律基础知识，根据题中元素周期表的部分内容，可直接确定 各元素，然后根据表中位置与元素性质的关系判断元素的性质。答案： (1)siar(2)kf(3)al2al(oh) 3 3h 2so4=al 2(so4)3 6h 2oal(oh) 3 koh=kalo 2 2h 2o(4)向无色的kbr溶液中滴加氯水，如果溶液的颜色由无色变为橙黄色证明发生了cl 22kbr=br 22kcl 的反应，该反应证明cl 2 的氧化性比br 2 强8 (10 分) 有 a 、b 、 c、 d、 e 五

10、种短周期元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息a 其单质是密度最小的物质3名校名 推荐b 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一c其阳离子与b 的阴离子有相同的电子层结构，且与b 可以形成两种离子化合物d其氢氧化物和氧化物都有两性，与c 同周期e 与 c 同周期，原子半径在该周期最小回答下列问题：(1)写出下列元素的名称：c_ ，e_。(2)b 、 c、 d 的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)_ _ 。(3)写出 e 单质与 a 、b、c 形成的化合物反应的化学方程式：_ 。 d单 质 与a 、 b 、 c形 成 的 化 合 物 的 水 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_ 。解析： 由元素信息知：a 是