2020-2021高考化学高无机综合推断培优易错试卷练习(含答案)附答案

1、2020-2021高考化学高无机综合推断培优易错试卷练习( 含答案 ) 附答案一、无机综合推断1a、 b、 c、 w均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若 a、 b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色，分解可转化为b。a 俗称苛性钠，w 为无色无味气体，c 受热向 b 溶液中通入w 生成 c 的离子方程式为_。a 溶液与 c 溶液反应的化学方程式为_ 。(2)若 a、 b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且b 为两性物质， w 俗称苛性钠。a、b、 c 三种物质中所含有的金属元素单质与w 反应的化学方程式为_ 。a 溶液一

2、步转化为c 溶液的反应离子方程式为_ 。(3)若 a、 b、 c、 w 四种物质均为气体，其中a、w 为单质， c 的摩尔质量为46g mol -1 。b 的化学式为 _。实验室制取b 时， _(填 “能 ”或 “不能 ”)用向上排空气法收集b。一定条件下 b 与 co反应的化学方程式为_ 。(4)若 a 为淡黄色固体单质，w 为气体单质， b、 c 均为酸性氧化物。则c 溶于水形成化合物 d，在加热的情况下， d 的浓溶液与 a 反应的化学方程式为_ 。【答案】 co32-223-323222+h o+co =2hconaoh+nahco=na co +h o2al+2naoh+2h o =

3、2naalo3-no 不能2no+2co2co2 +n2+3h2 al + 4oh =alo2 + 2h2os+2h2so4(浓)3so2 +2ho【解析】【分析】(1) 若 a、b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色，均含na 元素， a 俗称苛性钠，则 a 为naoh，w 为无色无味气体，c 受热分解可转化为b，则 w 为 co 、 b 为 na co ， c 为223nahco ；3(2)若 a、 b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且b 为两性物质， w 俗称苛性钠，则b 为al(oh)3， a 为 alcl3、 c 为 naalo2；(3) 若 a、 b、 c、w 四种物质均为气体，

4、其中 a、 w 为单质， c 的摩尔质量为 46g?mol -1，则 a 为 n2、w 为 o2、 b 为 no、 c 为 no2 ；(4)awbcaswo2b 为 so2、 c 为【详解】so3 。(1) 若 a、b、 c 三种物质的焰色反应均为黄色，均含na 元素，a 俗称苛性钠，则a 为naoh，w为无色无味气体，c 受热分解可转化为b，则w 为co2、 b 为na2co3， c 为nahco3。向 na2-；2co3 溶液中通入 co2 生成 nahco3的离子方程式为： co3+h2o+co2=2hco3naoh 溶液与 nahco3 溶液反应的化学方程式为：naoh+nahco3=

5、na2co3+h2o；(2) 若 a、b、 c 三种物质都含有一种金属元素，且b 为两性物质， w 俗称苛性钠，则b 为al(oh)3， a 为 alcl3、 c 为 naalo2；a、b、 c 三种物质中所含有的金属元素为al，单质 al 与 naoh 溶液反应生成naalo2 和氢气的化学方程式为 2al+2naoh+2h2 o =2naalo2 +3h2；alcl323-2-溶液中滴加过量 naoh 溶液生成 naalo ，发生反应的离子方程式为al+ 4oh =alo+ 2h2o。(3) 若 a、b、 c、 w 四种物质均为气体，其中 a、 w 为单质， c 的摩尔质量为 46g?mo

6、l -1，则a 为 n2、 w 为 o2、 b 为 no、 c 为 no2；b 的化学式为： no；由于no 能与氧气反应，实验室制取no 时，不能用向上排空气法收集；no 与co在催化剂作用下生成n2 和co2，发生反应的化学方程式为2no+2co2co2+n2；(4) 若a 为淡黄色固体单质，w 为气体单质，b、 c 均为酸性氧化物，则a 为s， w为o2、b 为so2、 c 为so3 ； so3 溶于水形成化合物d 为h2so4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为s+2h2so4(浓 )3so2+2h2o。2 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知

7、 a、 b、 c、 d、 g 含有同种元素。纯 a( 单质 )b 溶液d 固体g 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色e 是通常情况下密度最小的气体； b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 f， f 是含有三种元素的化合物，与 a 反应生成 e、g。依据以上信息填空：( 1)写出 d 的化学式： _ 。( 2) g 生成 c 的过程中所出现的现象为 _。( 3)写出反应 a b 的化学方程式： _ 。( 4) b f 的离子方程式为 _； g 与次氯酸反应的离子方程式为_ 。【答案】 fe2o3 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2fe 3cl22fec

8、l32fe3 so22h2 o=2fe2 so42- 4h h 2fe2 hclo=2fe3 cl h2o 【解析】【分析】结合框图， d 固体呈红棕色，则其为fe2o3； a、b、 c、 d、g 含有同种元素，b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则b 为 fecl3， g 中含有 fe2+， a 为 fe。由“ b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为f， f 是含有三种元素的化合物，与a 反应生成 e、g”，则 f 为 h2so4，g 为 feso4； e 是通常情况下密度最小的气体，则 e 为 h2。由 b c d 的转化可推知， c 为 fe(

9、 oh) 3。【详解】( 1) 由以上分析可知，d 为氧化铁，其化学式：fe2o3。答案为： fe2o3；( 2) feso4 生成 fe( oh) 3 ，可先加碱、后氧化，所出现的现象为先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案为：先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；( 3) 反应fe fecl32fe氧化，反应方程式为232fe需用 cl 将2fe 3cl2fecl 。答案为：3cl22fecl3；( 4) fecl3242，离子方程式为2fe3 so222 so42- 4h ；h so ，应使用so2h o=2fe43+、cl-和h+h2fe2hclo 2fe3cl

10、fe，离子方程式为=feso 与次氯酸反应，生成h2o。答案为： 2fe3 so2 2h2o=2fe2 so42- 4h ； h 2fe2 hclo=2fe3 clh2o。【点睛】利用框图进行物质推断时，先确定信息充足的物质，然后利用已知的少量信息、反应条件及未知物质前后的已知物质，推断出未知物质的组成。3a、 b、 c、 d、 e、 f 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（ 1）若 a、 d、 f 都是非金属单质，且 a、 d 所含元素同主族， a、 f 所含元素同周期，则反应的化学方程式是 _。（ 2）若 a 是常见的金属单质， d、 f 是气态单质，反

11、应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 _。（ 3）若 b、 c、f 都是气态单质，且 b 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， a、 d 相遇有白烟生成，则c 的电子式是 _，反应的化学方程式是_。（4）若 a、 d 为短周期元素单质，且所含元素的原子序数a 是 d 的 2倍，所含元素的原子核外最外层电子数d 是 a 的 2 倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，b 的结构式是_，反应的化学方程式是_。【答案】 sio2csi 2co2+ cl3+2cl-nn4nh35o24no22fe22fe=6h232 4no22o o=c=oc 4hnoco 4h o【

12、解析】【分析】【详解】( 1) a、 d、 f 都是非金属单质，且a、 d 所含元素同主族，a、f 所含元素同周期，反应为置换反应，考虑是碳与二氧化硅反应生成硅与co，碳与 f 反应生成 e，co 与 f 生成e， f为气体，则 f 为氧气，验证符合转化关系，则：反应的化学方程式是sio22csi2co，故答案为： sio2 2csi 2co；(2)a是生活中常见的金属单质，df是气态单质，反应为置换反应，且在水溶液中进、行，由转化关系可知，a 为变价金属， f 具有强氧化性，可推知a 为 fe， f 为 cl2，故 b 为hclc为氯化亚铁、d为氢气、e为氯化铁，则：反应( 在水溶液中进行)

13、 的离子方程式、是： 2fe2+cl2 =2fe3+2cl- ，故答案为： 2fe2+cl2=2fe3+2cl- ；(3bcf都是气态单质，b有毒，则b为氯气，反应需要放电条件才能发生，为氮气) 、 、与氧气反应，和两个反应中都有水生成，可以推知c 为 n2，电子式为 nn， f 为o2， e 为 no， a 为 nh3，反应为置换反应， a、 d 相遇有白烟生成，可推知d 为 hcl，反应的化学方程式是：4nh3 5o24no6h2 o，故答案为： nn； 4nh35o24no 6h2o；( 4) 若 a、 d 为单质，和两个反应中都有红棕色气体生成，该红棕色气体为no2 ，可推知 f 为

14、hno3，反应是置换反应，mg 与二氧化碳反应符合整个转化关系，可推知b 为co2c为mgo、d为ce为mgno3 2，则：二氧化碳的结构简式为：oc o、()= =，反应的化学方程式是 c 4hno3222co 4no 4h o ，故答案为： o=c=o； c4hnoco 4no 4h o。32224 室温下，单质a、 b、 c 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知e 溶液是无色的。请回答：(1)a 是 _， b 是 _， c 是 _(填化学式 )。(2)反应 的化学方程式为_。(3)反应 的化学方程式为_。(4)反应 的化学方程式为_ 。【答案

15、】 fecl2 223223h2fe+3cl2fecl fe+2hcl=fecl+h2fecl+cl =2fecl【解析】【分析】b 为黄绿色气体，应为cl2， c 为无色气体且与cl2 能发生反应，则c 为 h2， e 为 hcl；由反应、可以推出，a 为排在 h 前面的金属，且a 为变价金属，因此a 为 fe，结合物质的相关性质解答该题。【详解】b 为黄绿色气体，应为cl ， c 为无色气体且与cl 能发生反应，则c 为 h ， e 为 hcl；由反222应、可以推出，a 为排在 h 前面的金属，且a 为变价金属，因此a 为 fe。（1）由以上分析可知a 为 fe， b 为 cl2222，

16、c 为 h，故答案为： fe； cl； h ；（2）反应为 fe 和 cl2 的反应，反应的化学方程式为2fe+3cl2fecl3 ，故答案为：2fe+3cl2fecl；23（3）反应为 fe 和 hcl 的反应，反应的化学方程式为fe+2hcl=fecl+h2，故答案为：fe+2hcl=fecl+h2；（4）反应为 fecl2和 cl2 的反应，化学方程式为2fecl2+cl2=2fecl3 ，故答案为：2fecl2+cl2=2fecl3。5 为了探究某带结晶水的固体 x（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验请回答：（ 1）白色固体d 是 _。（ 2）无色溶液 e白色沉淀 f

17、的离子方程式是 _。（ 3） x 的化学式是 _。【答案】 mgo （或氧化镁）mg22ohmg(oh) 2mgco n4h o2 42【解析】【分析】混合气体 a 经过浓硫酸得混合气体b， b在标况下体积为 896ml，物质的量为0.04mol ，混合气体 b 通入澄清的石灰水，产生白色沉淀为caco3， 白色沉淀的质量为 2.00g ，则物质的量为 0.02mol ，所以 n(co )=0.02mol，根据框图可知含 n(co)=0.02mol ，所以含 c 的物质的2量为 0.04mol 。由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀f 为 1.16g ，可知白色沉淀 f 为mg(oh)2,

18、物质的量为 nmg(oh)2=1.16g=0.02mol,n(mg2+)=0.02mol, 白色固体 d 的摩尔58g / mol质量为 m=0.80 g =40g/mol ，所以 d 为 mgo，所以 n(mgo)=0.02mol, 含 o为 0.02mol ，根0.02mol据质量守恒， m=0.02mol40g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/mol=2.24g,所以水的质量为： 2.96g-2.24g=0.72g, 水的物质的量为n(h2o)=0.04mol ，含 n(h)=0.08mol。【详解】（1）由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀f 为 1.16

19、g ，可知白色沉淀f 为 mg(oh)2,物质的量为 nmg(oh) 2=1.16g=0.02mol,n(mg2+)=0.02mol,白色固体 d的摩尔质量为58g / mol0.80 g=40g/mol ，所以 d 为 mgo；答案： mgo。m=0.02mol（2）由框图可知 mgo与盐酸反应生成无色溶液e 为 mgcl2, 无色溶液与足量的氢氧化钠，产生白色沉淀 f 为 mg(oh)2，反应的的离子方程式是：2+-2+mg + 2oh = mg(oh) 2 ，答案： mg +-2oh= mg(oh) 2（3）由上述分析可知 x 中含 mg、 c、 o、 h 的物质量的比为：0.02mol

20、 ： 0.04mol ：0.10mol:0.08mol=1 ： 2： 5：4，所以 x 的化学式是 mgco n4h o；答案： mgco n 4h o。2422426 中学化学常见物质 a i 的转化关系如框图所示，其中 a 为化合物， b 为常见金属单质， h 的焰色反应为黄色， y 不使品红溶液褪色。 ( 部分反应条件、溶剂及产物已略去 )( 1)反应、的离子方程式 _、 _。( 2)现有含 0. 10 molh 的溶液，要使其转化成含0. 10 mol f 的溶液，则：若只能加入 0. 050mol 的某物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写种 ) 。若只能加入0. 10 mol 的某

21、物质，该物质可能是_ ( 填化学式，写种 ) 。11【答案】 2na2o2+ 4oh-+ 2h2oco2 aloh 3-2h2o 4na+o2alo2+hco3 na2o+=( ) +或 na2o2 naoh 或 na【解析】【分析】由 h 的焰色反应为黄色，则含有钠元素，且能与f 在加热与过量的y 之间相互转化，则h为 nahco3， f 为 na2 co3，气体 y 为 co2，溶液 d 为 naoh，化合物 a 能与液体 x 反应生成 naoh 和气体 c，那么 a 为 na2 o2，液体 x 为 h2o；因为 b 为金属单质，固体 e 为金属氧化物且能与氢氧化钠反应，则b 为 al，

22、e 为 al2o3 ， g 为 naalo2 ，向 naalo2 通入二氧化碳产生 al( oh) 3 和 nahco3，所以 i 为 al( oh) 3，据此回答。【详解】( 1) 反应是 na2o2与 h2o 反应，所以离子反应方程式为2na2o2+ 2h2o=4na+ 4oh-+o22通入二氧化碳，所以离子反应方程式为：2-+ 2h2；反应是向naaloaloo+co233- ；=al( oh) + hco( 2) 由分析可知na2o 或 na2o2， naoh 或 na。【点睛】本题关键点在于 h，h 含有钠元素，并且在加热和通气体 y 的条件下与 f 相互转化，而钠的化合物能满足的只

23、有碳酸氢钠。7 根据右边反应框图填空，已知反应 是工业上生产化合物d 的反应，反应 是实验室鉴定化合物e 的反应。工业上制取漂白粉的反应也在其中。（1）单质 l 是 _ 。（2）化合物b 是 _。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_和 _（填代号）。请写出他们的化学反应方程式：_、 _。【答案】 h2 h2o 2nacl+2h2o电解2naoh+h2+cl2 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o【解析】【分析】从框图中看，反应是工业上煅烧石灰石的反应，反应 是实验室鉴定化合物e 的反应，则 c 为 caco3，e 为 co2，d 为 cao， g

24、 为 ca(oh)2， b 为 h2o；反应是工业制烧碱的反应，则 a 为 nacl， h 为 cl2， l 为 h2， m 为 naoh；反应为制漂白粉的反应，则k 和 j 中一种为 cacl2，一种为ca(clo)2，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1）单质 l 是 h2。故答案为： h2；（ 2）化合物 b 是 h2o。故答案为： h2o；（ 3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是和。化学反应方程式：2nacl+2h2o电解 2naoh+h2 +cl2；2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；故答案为：和；2nacl+2h2o电解 2n

25、aoh+h2 +cl2；2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；8a、 b、 c 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，a 为固体，b 为易挥发液体， c 为气体。d、 e、 f、g、 x 均为化合物，其中 x 是一种无氧强酸、 e 为黑色固体， h 在常温下为液体 . 它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。（ 1）写出化学式： a_， d_， e_， x_。（ 2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_。（填编号）（ 3）反应的离子方程式为 _。（ 4）反应的化学方程式为 _。（ 5）该反应中每消耗 0.3mol 的 a，可转移电子

26、_mol 。3+【答案】 fefe(no3)3fe3o4hclfe + 3scnfe(scn)33fe4h2 o(g)fe3o4 4h20.8【解析】【分析】根据 d 加 f 为红色溶液，想到kscn和铁离子显红色，再联想d 到 g 的转化，是亚铁离子和铁离子之间的转化，故d 为铁离子， g 为亚铁离子，a 为单质铁，而b 和 a 要反应生成铁离子，再联系a 为有液体且易挥发，说明是硝酸，再根据e和 x 反应生成d、 g、 h，说明 e 中有铁的两个价态，e 为黑色固体，且fe 和 c 点燃变为黑色固体，想到e 为四氧化三铁， x 为盐酸， h 为水。【详解】根据前面分析得出化学式： a：fe

27、， d：fe(no3 33 4， x： hcl，故答案分别为fe；) ， e： fe ofe(no3)3； fe3o4； hcl；在反应 中， 反应分别属于 氧化还原反应，氧化还原反应，复分解反应，氧化还原反应，氧化还原反应，复分解反应， 氧化还原反应，故不属于氧化还原反应的是 ，故答案为 ；反应 的离子方程式为fe3+ 3scnfe(scn)3，故答案为 fe3+ 3scnfe(scn)3；反应 的化学方程式为3fe 4h2o(g)fe3o4 4h2，故答案为 3fe 4h2 o(g)fe o 4h ；342反应 中，铁化合价升高，水中氢化合价降低，分析氢总共降低了8 个价态即转移8mol

28、电子，因此每消耗0.3mol 的 a，可转移电子 0.8 mol ，故答案为 0.8 mol 。9 有一种埋在地下的矿物x（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：请回答：（ 1） x 的化学式 _。（ 2） x 隔绝空气加热的化学反应方程式为：_。（ 3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因_。（4）写出检验溶液a 中存在的金属阳离子的实验方法：_。隔绝空气【答案】 fe(oh) 2 feco3 fe(oh)2 gfeco32feo+co2 +h2 o加热取少量溶液 a 于试管中，加入少量 kscn 溶液，无明显现象，再加入少量双氧水溶液，呈现血红色，证明

29、溶液中含fe2【解析】【分析】矿物 x 挖出后在空气中容易发黄，推测该矿物中含有fe2+。无色无味能与石灰水反应的气体，排除了二氧化硫的可能性，该气体为二氧化碳气体。分解产物中还有水，所以矿物x的 4 种组成元素为 fe、c、 h、o。 20.6g x 隔绝空气加强热得到热气体和黑色固体，热气体冷却后得到水 1.8g，其物质的量为 0.1mol ，无色无味气体应为二氧化碳，通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液增重4.4g 即为二氧化碳的质量，其物质的量为0.1mol 。因隔绝空气加强热，所以黑色固体中应为氧化亚铁。经硫酸溶解后，加足量的naoh 溶液生成沉淀，在空气中充分灼烧后得到氧化铁，其质量

30、为16.0g，其物质的量为0.1mol 。所以物x 中n(fe):n(h):n(c)=0.2:0.2:0.1=2:2:1 ，据化合价代数和为0 来配上氧原子数。矿物x 的化学式为fe(oh)2feco3 或fe2(oh)2co3。【详解】（1）据以上分析，矿物x 的化学式为 fe(oh)2feco3 或 fe2(oh)2co3 ，表达出原子个数比即可。（2） x 隔绝空气加热的化学反应方程式为：fe oh2 ?feco32feo+co 2+h 2o；（3）在空气中变黄，是+2 价铁被氧化成+3 价铁：2fe(oh)2feco3+o2=2fe2o3+2co2 +2h2o；（4）溶液 a 的阳离子

31、是fe2+，检验的方案是：取少量溶液a 于试管中，加入少量kscn溶液，无明显现象，再加入少量双氧水（或氯水），溶液变为血红色，说明原溶液中含有fe2+。10 现有金属单质a 和气体甲、乙、丙及物质b、c、d、 e、f、g，它们之间能发生如下反应 (图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为4hcl(浓 )+mno 2cl2 +mncl2 +2h2o， mno2 做_剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24l，则被氧化的hcl 的物质的量是_mol（2）写出下列反应的离子方程式：金属 a 和水 _ 。物质 b 和气体乙 _ 。（3）用两个化学方程式表示固体g 可做呼吸系统供氧剂原因_。（ 4）用化学方程式解释 f 长期放置在空气中失效的原因 _ 。（ 5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是_，将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在_之间。向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是_ 。【答案】 氧化 2 2na 2h2o 2na+2oh-h