高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优易错试卷)及答案解析

1、高考化学化学反应速率与化学平衡( 大题培优易错试卷 ) 及答案解析一、化学反应速率与化学平衡1 研究 +6 价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知： cr2o72- ( 橙色 )+ h2o 2cro42- ( 黄色 )+ 2h+ h=+13. 8kj/ mol ， +6 价铬盐在一定条件下可被还原为 cr3+， cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管 c 和 b 对比，推测试管c 的现象是 _ 。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不c h+c h+) 增大对平衡的影响。你认为是一定是 ( ) 增大影响的结果；乙认

2、为橙色加深一定是(否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_ 。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知 ph 增大c(cr2 o72- )c(cro4_（选填“增大”，2- )“减小”，“不变”）；（4）分析如图试管 c 继续滴加 ki 溶液、过量稀 h24+6 价铬盐氧化性so 的实验现象，说明强弱为 cr2 72-42 - （填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧o _cro化还原反应的离子方程式_。（ 5）小组同学用电解法处理含 cr2 o72- 废水，探究不同因素对含 cr2o72- 废水处理的影响，结果如表所示（ cr2o72- 的起始浓度，体积、电压、电

3、解时间均相同）。实验是否加入否否加入 5g否fe ( so )324是否加入 h2 4否加入 1ml加入 1ml加入 1mlso电极材料阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴、阳极均为石阴极为石墨，墨墨墨阳极为铁2 72-的去除率 /%0.92212.720.857.3cr o实验中 cr2 72- 放电的电极反应式是 _。o实验中 fe3+去除 cr2o72- 的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv 中 cr2 o72- 去除率提高较多的原因 _ 。【答案】溶液变黄色否 cr2o72- ( 橙色 )+ h2o ?cro42- ( 黄色 )+ 2h+正向是吸热反应，若因浓 h24so 溶于水而温度升

4、高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c( h+) 平衡逆向移动的结果减小 大于cr2 72-+6i-o+14h+3+3i222-+6e-+3+7h22+2+=2cr2 7+14h =2cro 阳极 fe 失电子生成fe， fe 与+7h ocr o2 72-在酸性条件下反应生成fe3 +， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2 7 2-， fe2+循cr oo环利用提高了 cr2o72- 的去除率【解析】【分析】根据平衡移动原理分析对比实验；注意从图中找出关键信息。【详解】（ 1）由 cr2o72- ( 橙色 )+ h2o 2cro4

5、2- ( 黄色 )+ 2h+及平衡移动原理可知，向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠溶液后，可以减小溶液中的氢离子浓度，使上述平衡向正反应方向移动，因此，试管c 和 b（只加水，对比加水稀释引起的颜色变化）对比，试管c 的现象是：溶液变为黄色。（2）试管 a 和 b 对比， a 中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c h+c h+) 增大对平衡的影响。我认为不( ) 增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是(需要再设计实验证明，故填否。理由是：cr2o72- ( 橙色 )+ h2o ?cro42- ( 黄色 )+ 2h+正向是吸热反应，浓 h2so4 溶于水会放出大量的热量而使溶

6、液的温度升高，上述平衡将正向移动，溶液会变为黄色。但是，实际的实验现象是溶液的橙色加深，说明上述平衡是向逆反应方向移动的，橙色加深只能是因为增大了c( h+) 的结果。（3）对比试管 a、b、c 的实验现象，可知随着溶液的ph 增大，上述平衡向正反应方向移动， c(cr2o 7 2- ) 减小，而 c(cro 4 2- )增大，故 c(cr2o72- ) 减小。c(cro42- )（4）向试管 c 继续滴加 ki 溶液，溶液的颜色没有明显变化，但是，加入过量稀h2so4后，溶液变为墨绿色，增大氢离子浓度，上述平衡向逆反应方向移动，cro 2-转化为 cr2-42o7，cr2 o72- 可以在酸

7、性条件下将 i- 氧化，而在碱性条件下，cro4 2- 不能将 i- 氧化，说明 +6 价铬盐氧化性强弱为： cr2o72- 大于 cro42- ；此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式是 cr2o72- +6i- +14h+=2cr3+3i2+7h2o。（ 5）实验中， cr2o7 2- 在阴极上放电被还原为 cr3+，硫酸提供了酸性环境，其电极反应式是 cr2o72- +6e- +14h+=2cr3+7h2o。由实验中 fe3+去除 cr2 72-的机理示意图可知，加入 fe243溶于水电离出3+，在直o( so )fe流电的作用下，阳离子向阴极定向移动，故fe3+更易在阴极上得到电子被还

8、原为fe2+， fe2+在酸性条件下把 cr2o72- 还原为 cr3+。如此循环往复， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2o72- ， fe2+循环利用提高了 cr2o72- 的去除率。由此可知，实验iv 中 cr2o72-去除率提高较多的原因是：阳极fe 失电子生成fe2+，fe2+与 cr2o72- 在酸性条件下反应生成fe3+， fe3+在阴极得电子生成fe2+，继续还原cr2o72- ，故在阴阳两极附近均在大量的fe2+， fe2+循环利用提高了 cr2o72- 的去除率。【点睛】本题中有很多解题的关键信息是以图片给出的，要求我们要有较强的读图能力，能从图中找出解题所需

9、要的关键信息，并加以适当处理，结合所学的知识解决新问题。2 锂离子电池能够实现千余次充放电，但长时间使用后电池会失效，其中的化学试剂排放至环境中不仅会造成环境污染，还会造成资源的浪费。实验室模拟回收锂离子电池中的co、 ni、 li 的流程如图。已知： licoo2 难溶于水，易溶于酸。回答下列问题：（ 1） licoo2 中 co 的化合价是 _。（ 2） licoo2 在浸出过程中反应的离子方程式是_。（3）浸出剂除了 h2 2外，也可以选择2 2 3，比较二者的还原效率2 2ona s oh o _(填 “ 或”“ ” )naso (还原效率：还原等物质的量的氧化剂消耗还原剂的物质的量)

10、。223（ 4）提高浸出效率的方法有 _。（ 5）利用 cyanex272萃取时， ph 对钴、镍萃取分离效果的影响如图。从图中数据可知，用 cyanex272 萃取分离时，最佳 ph 是 _。（6）反萃取的离子方程式为2h+cor2+2=co +2hr，则反萃取剂的最佳选择是 _。（7）常温下，若水相中的ni2+的质量浓度为 1.18g l-1 ，则 ph=_时， ni2+开始沉淀。sp2-15k (ni(oh)=2 10 （8）参照题中流程图的表达，结合信息设计完成从水相中分离ni 和 li 的实验流程图 (如图 )_ 。已知：提供的无机试剂： naoh、na2 3、 naf。co【答案】

11、 +32licoo+6h+h2o2=2co2+o2 +2li+4h2o 适当升高温度，适当增加 h2so4浓度 5.5h2 42so 7.5 naoh ni(oh) naf【解析】【分析】(1)通过化合物中各元素化合价代数和为0 进行计算；(2)由流程图中有机相反萃取得到coso4，可知 licoo2 与 h2o2 在酸性条件下发生氧化还原反应，根据氧化还原反应的规律写出化学方程式；(3)根据等物质的量h2o2 和 na2s2o3 作为还原剂转移电子的多少进行判断；(4)提高浸出效率即提高化学反应速率；(5)分离 co2+和 ni2+时，由于co2+进入有机相，ni 进入水相，因此，应该选择钴

12、的萃取率高而镍的萃取率低的ph 范围；(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时不能引入新杂质；(7)根据 ksp(ni(oh)2 的表达式进行计算；(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节ph 应该用碱性物质，但要考虑分离ni 和 li 元素不能使 ni 和 li 元素同时沉淀。【详解】(1)licoo中 o 元素为 -2价， li 为 +1 价，根据化合物中各元素化合价代数和为0 进行计算得2co 的化合价为 +3 价；(2)由流程图中有机相反萃取得到coso4，可知 licoo2 与 h2o2 在酸性条件下发生氧化还原反应，化学方程式为：2licoo2+6h+h2o2=

13、2co2+o2 +2li+4h2o；(3)1molh 2o2 作为还原剂转移2mol 电子， 1molna 2s2o3 作为还原剂转移8mol 电子，则na2s2o3 的还原效率更高；(4)提高浸出效率可以适当升高温度，适当增加h2so4 浓度等；(5)分离 co2+和 ni2+时，由于 co2+进入有机相， ni 进入水相，因此，应该选择钴的萃取率高而镍的萃取率低的 ph 范围，所以最佳 ph 是 5.5；(6)将钴洗脱进入水相中时，应该使反应向正反应方向移动，同时，为不引入新杂质，反萃取剂最好选择 h2so4；2+1.18-(7)c(ni )=mol/l=0.02mol/l ，则开始沉淀时

14、， c(oh )59k sp (ni oh 2 )2 10 15-6.5=10mol/l ，则 ph=14-6.5=7.5；0.020.02(8)根据表格中所给物质溶解度信息，调节ph 应该用碱性物质，但要考虑分离ni 和 li 元素不能使 ni 和 li 元素同时沉淀，所以选用naoh，则 ni(oh)2 先沉淀，过滤后滤液中加入naf 生成 lif 沉淀。【点睛】本题 (5)选择合适的ph 时，注意读懂图中信息，要根据实验的具体操作情况来分析。3 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用cu、 fe、 mg 和不同浓度的硫酸(0.5 mol/l 、

15、2 mol/l 、18.4 mol/l) 。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论分别取等体积的 2金属的性质越活泼，反应速率mol/l 的硫酸于试管中反应速率 mg fe，cu 不反应越快（ 1）甲同学表中实验步骤 为 _（ 2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，_。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（ 3）乙同学在实验中应该测定的数据是_。（ 4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 _；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 _。【答案】分别投入大小、形状相同的cu、 fe、 mg 研究金属 (或反应物

16、 )本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)mg(或fe)和0.5 mol/l硫酸和2 mol/l硫酸常温下mg与18.4 mol/l硫酸反应生成so2， fe 在18.4mol/l 硫酸中钝化【解析】【分析】（ 1）要比较金属和稀硫酸的反应快慢，则应该使金属的形状和大小都是相同的，即分别投入形状、大小相同的 cu、 fe、 mg；（ 2）根据步骤和现象，目的是探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；（ 3）要定量研究，需要测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）；（4）浓硫酸和金属反应不能生成氢气，而铜与稀硫酸又不反应，

17、所以选择的药品是mg（或 fe）、 0.5ol/l 硫酸和 2mol/l 硫酸。常温下mg 与 18.4 mol/l 硫酸反应生成so2； fe 在18.4 mol/l 硫酸中钝化。【详解】（ 1）根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，根据表中数据可知，硫酸的浓度相同，不同金属的规格应相同，故答案为：分别投入大小、形状相同的al、 fe、mg；（ 2）根据表中的信息可知该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响，故答案为：研究金属(或反应物 )本身的性质与反应速率的关系；（ 3）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率

18、的影响，根据速率公式可知应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间，故答案为：一定时间内产生气体的体积 (或产生一定体积的气体所需时间 )；（ 4）由题意可知实验中应选用的实验药品是金属和酸，因浓硫酸和铁发生钝化现象而影响判断，所以完成该实验应选用的实验药品是mg （或 fe）和 0.5mol/l 、 2mol/l 的硫酸；常温下，浓硫酸能够使fe 钝化， mg 发生氧化还原反应不生成氢气，而生成二氧化硫，不能判断影响化学反应速率的因素，故答案为：mg （或 fe）和 0.5mol/l 、 2mol/l 的硫酸；常温下 mg 与 18.4 mol/l 硫酸反

19、应生成 so2， fe 在 18.4 mol/l 硫酸中钝化。4 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（ 1）上述实验中发生反应的化学方程式有_ ；（ 2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（3）实验室中现有na 2so4 、 mgso 4 、 ag 2so4 、 k 2 so4 等 4 中溶液，可与实验中cuso 4 溶液起相似作用的是_ ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有_（答两种）；（ 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到 6

20、 个盛有过量 zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：v1=_，v6=_， v9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 cuso4 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _【答案】 zn+cuso=znso+cu4， zn+h2so4=znso4 +h2 cuso4 与 zn 反应产生的 cu 与 zn 形4成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率ag2so4 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度（答案合理即可）30 10 17.5当加入一定量的硫酸铜后，

21、生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积【解析】【详解】（1）在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：cuso4 zn=znso4 cu、 znh2so4=znso4 h2。（ 2）由于 zn 与反应生成的 cu 及硫酸铜溶液组成了 cuzn 原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。（ 3）只要是比锌的金属性弱的金属都可以与锌组成原电池，都可以加快生成氢气的反应速率，故在所给的物质中只有 ag2so4符合题意。（ 4）要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。（5）因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实

22、验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 ml，根据 f 中增加的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 ml，可以求得v6 10 ml， v9 17.5 ml。由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸接触面积大大减小，故反应速率反而减慢。5 三草酸合铁酸钾k3fe( c2o4) 3?xh2o 晶体是一种亮绿色的晶体，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种有机反应良好的催化剂。已知m（ k32 43。fe( c o) ） =437g/mol本实验以 ( nh4 24 222 2 4) fe( so ) ?6h o（硫酸亚铁铵晶体）为原料，加入草酸（h c o ）制得草酸亚铁（ fec24

23、2 42- ）部分实验过程如下：o ）后，在过量的草酸根（ c o（1）在沉淀a 中加入饱和k2c2o4 溶液，并用40左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的 30%h2 o2 溶液，不断搅拌。此过程需保持温度在40左右，可能的原因是： _（2）某兴趣小组为知道晶体中x 的数值，称取1.637g 纯三草酸合铁酸钾（k3fe( c2o4) 3?xh2o）晶体配成100ml 溶液，取25.00ml 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 h2 4-1 的 kmno4标准溶液进行滴定。其中，最合理的是so ，用浓度为 0.05000mol?l_（选填 a、 b）。由如图kmno4 滴定前后数据，可求得x=

24、_。【答案】适当提高温度以加快反应速率，若温度太高则h2o2 分解b3【解析】【分析】由制备流程可知，硫酸亚铁加入稀硫酸抑制fe2水解，然后与草酸发生(nh4)2fe(so4)2 6h2o+h2c2o4 fec2 o4 +(nh4)2so4+h2so4+6h2o，用过氧化氢将草酸亚铁氧化为 k3fe(c2 o4)3 ，发生 2feco4+h2o2+3k2c2o4+h2c2o4 2k3fe(c2o4)3 +2h2o，溶液 c 含k3fe(c2o4)3，蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体。【详解】（1）在沉淀a 中加入饱和k2c2o4 溶液，并用40 左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的 30%h2 o2

25、 溶液，不断搅拌，此过程需保持温度在40 左右，可能的原因是适当提高温度以加快反应速率，若温度太高则h2o2 分解；（2） kmno4 标准溶液具有强氧化性，可氧化橡胶，应选酸式滴定管，只有图b 合理；图中消耗高锰酸钾的体积为20.80ml-0.80ml=20.00ml ，由 2mno 4-242-+5c o+2+5+16h =2mn+10co2 +8h2o 可知， k3fe( c2o4) 3?xh2o 物质的量为 0.02l 0.05mol/l 210011.637 g =0.0033mol ， m=496g/mol ，则 39 3+（ 56+280 3）+18x=496，解得2530.00

26、33molx=3。6cuso4 溶液对过氧化氢的分解反应具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入5 ml 5%的 h2o2 溶液，然后滴入适量的fecl3 溶液，把带火_fecl3 溶液可以催化h2o2 分解星的木条伸入试管(2)已知 fecl3 在水中可电离出fe3 和 cl ，同学们提出以下猜想。甲同学的猜想：真正催化h2o2分解的是 fecl3溶液中的 h2o；乙同学的猜想：真正催化h2o2分解的是 fecl3溶液中的 fe3 ；丙同学的猜想：真正催化h2o2分解的是 f

27、ecl3溶液中的 cl 。你认为最不可能的是 _同学的猜想，理由是 _。(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：实验过程实验现象实验结论向盛有 5 ml 5%的 h2o2 溶液的试管中加入少量的_盐酸，并把带火星的木条伸入试管无明显现象向盛有 5 ml 5%的 h2o2溶液的试管中加入少量的_，并把带火星的木条伸入试管_【答案】试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃甲 过氧化氢溶液中有水，可见水不是催化剂起催化作用的不是 cl24 3溶液试管中有大量气泡产生，带火星的木fe (so )条复燃起催化作用的是fe3【解析】【分析】此题通过提出猜想、实验探究、得出结论等

28、步骤，以实验形式探究fecl2 溶液对过氧化氢分解反应的催化作用。（ 1） fecl3 溶液对双氧水的分解有催化作用，所以现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；（ 2）对于真正催化分解 h2o2 的到底是 h2o、 fe3+还是 cl-，同学共有三个猜想，根据推理，可知最不可能的是甲；（3）通过加入加入少量的hcl 引入 cl-，而无明显现象，起催化作用的不是cl-；从而可知起催化作用的一定是铁离子，通过加入fe（ no3 3溶液（或2433+，）fe （ so）溶液引入 feh2o2 的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃，说明起催化作用的是fe3+。【详解】(1)根

29、据实验结论可知实验中 h2o2 迅速分解，则现象为产生大量气泡，带火星的木条复燃，故答案为试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；(2) 三个猜想中，最不可能的是甲，理由是l5%过氧化氢溶液中自身有水，但一般情况过氧化氢溶液比较稳定，不会自行分解，可见水不是催化剂，故答案为甲；因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂；(3)设计实验时需要控制变量，即分别加入fe3或 cl，第一步实验加盐酸(有 cl 、无 fe3 )无明显现象，说明3cl 不起催化作用；第二步实验应加入一种含fe但不含 cl 的物质，如fe2 (so4)3 等， h2o2的分解被促进，故试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃

30、，说明起催化作用的是 fe3+，故答案为起催化作用的不是cl- ；fe2（so4） 3 溶液）；试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃；起催化作用的是fe3+。【点睛】本题考查化学探究实验，注意从对比试验的角度验证了对h起催化作用的是3+，把握2o2fe催化剂对反应速率的影响及题给信息为解答的关键。7 （ 1）利用原电池装置可以验证fe3+与 cu2+氧化性相对强弱，如下图所示。该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式： _ 。该装置中的负极材料是_（填化学式），正极反应式是_。（ 2）某研究性学习小组为证明 2fe3+2i ? 2fe2+i2

31、为可逆反应，设计如下两种方案。方案一：取 5ml0.1mol/lki 溶液，滴加 2ml0.1mol/l的 fecl3 溶液，再继续加入2mlccl4，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加kscn溶液。方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是_。有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示） _。方案二：设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入 1mol/l fecl2 溶液。方案二中， “读数变为零 ”是因为

32、_.“在右管中加入 1mol/l fecl2溶液 ”后，观察到灵敏电流计的指针_偏转（填 “向左 ”、“” “ ”向右 或 不 ），可证明该反应为可逆反应。3+2+2+cu3+2+下层（ ccl4层）溶液呈紫红色，且上层【答案】 cu+2fe =cu+2fefe + e= fe清液中滴加 kscn后溶液呈血红色4fe2+o2+4h+=2h2 o+4fe3+该可逆反应达到了化学平衡状态向左【解析】【分析】（1）验证 fe3+与 cu2+氧化性强弱时，应将反应cu+2fe3+=cu2+2fe2+设计成原电池，原电池中铜作负极发生氧化反应被损耗，选用金属性弱于铜的金属或非金属c 作正极，电解质溶液为

33、可溶性的铁盐；（2）方案一：如该反应为可逆反应，加入四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色，上层清液中滴加 kscn后溶液呈血红色；但在振荡过程中，fe2+离子易被空气中氧气生成fe3+，不能证明fe3+未完全反应；方案二：图中灵敏电流计的指针指向右，右侧烧杯为正极，当指针读数变零后，在右管中加入 1mol/lfecl2 溶液，如为可逆反应，可发生2fe2+i2? 2fe3+2i-， i2 被还原，指针应偏向左。【详解】（1） fe3+氧化性比 cu2+强，可发生2fe3+cu=2fe2+cu2+反应，反应中cu 被氧化， cu 电极为原电池的负极，负极反应式为cu-2e-=cu2+，选用金属性弱于铜的

34、金属或石墨作正极，正极上 fe3+发生还原反应，电极反应式为fe3+e-=fe2+，故答案为 cu+2fe3+=cu2+2fe2+； cu；fe3+ + e = fe2+；（2） 若该反应为可逆反应，反应中有碘单质生成，但不足量的fe3+不能完全反应，溶液中依然存在 fe3+，则证明有碘单质和fe3+存在的实验设计为：向反应后的溶液再继续加入 2mlccl4，充分振荡、静置、分层，下层（ccl4 层）溶液呈紫红色，再取上层清液，滴加kscn溶液，溶液呈血红色，故答案为下层（ccl4 层）溶液呈紫红色，且上层清液中滴加kscn后溶液呈血红色； 在振荡过程中，fe2+离子易被空气中氧气生成fe3+

35、，不能证明反应可逆，反应的化学方程式为 4fe2+o2+4h+=2h2 o+4fe3+，故答案为4fe2+o2+4h+=2h2o+4fe3+； 若该反应为可逆反应， “读数变为零 ”说明该可逆反应达到了化学平衡状态，故答案为该可逆反应达到了化学平衡状态； 当指针读数变零后，在右管中加入1mol/lfecl2 溶液，如为可逆反应，可发生2fe2+i2? 2fe3+2i-， i2 被还原，灵敏电流计指针总是偏向电源正极，指针应偏向左，故答案为向左。【点睛】本题考查化学反应原理的探究，侧重于分析问题和实验能力的考查，注意把握发生的电极反应、原电池工作原理，注意可逆反应的特征以及离子检验的方法为解答的

36、关键。8 某兴趣小组用铝箔制备al 2o3、alcl 36h2o及明矾大晶体，具体流程如下已知： (1) alcl36h2o易溶于水、乙醇及乙醚；(2) 明矾在水中的溶解度如下表：温度 / 010203040608090溶解度 /g3.003.995.908.3911.724.871.0109(1) 步骤中生成 al(oh) 3 的离子方程式为_ 。(2) 步骤灼烧 al(oh)3所用实验室常用仪器为_，为了提高2 3al o 纯度，需_( 填操作步骤 ) 。(3) 制备 alcl 36h2o的工业生产中，胶状固体用酸浸取后，还需要通入hcl 气体。通入hcl 的作用主要有两点：_和 _。(4

37、) 已知：在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入hcl 气体，通入量对alcl 36h2o结晶量和结晶效率的影响如图，请补充完整由胶状固体制备alcl 36h2o晶体的实验方案：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，_ 。【答案】alo -co23hco -抑制 alcl3水解 增加2 2ho=al(oh)3坩埚 灼烧至恒重c(cl ) ，有利于 alcl 36h2o结晶在 45以下 ( 或冷水浴条件下 ) 通入 hcl 气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸洗涤2 3 次，低温 ( 或减压 ) 干燥，得到 alcl 36h2o晶体【解析】【分析】根据 al2o3、 alcl36h

38、2o 及明矾大晶体的制备流程，结合题中相关信息及数据，综合运用物质的分离与提纯的方法进行分析。【详解】(1)步骤 向 naalo2 溶液中通入过量co2 生成 al(oh)3 沉淀，离子方程式为alo2-co2233-。2h o=al(oh) hco(2)步骤 灼烧 al(oh) 固体，应使用坩埚；提高al o 纯度须使 al(oh)完全分解，故应灼3233烧至恒重。(3)用酸浸取胶状al(oh) 固体后，通入 hcl 气体，可抑制alcl 水解，同时增大 c(cl )，有利33于 alcl36h2o 结晶析出。(4)由图可知，温度不超过45 时， alcl36h2o 的结晶量和结晶效率均较高

39、。应控制低温条件下向溶液中通入 hcl 气体直至有大量晶体析出；为防止alcl36h2o 水解和分解，alcl3 6h2o 晶体应用浓盐酸洗涤、低温(或减压 )干燥。因此，由胶状固体制备alcl36h2o 晶体的实验方案为：向胶状固体滴加一定浓度盐酸，直至恰好完全溶解，在45 以下 (或冷水浴条件下 )通入 hcl 气体，至有大量晶体析出，过滤，用浓盐酸洗涤2 3 次，低温 (或减压)干燥，得到alcl36h2o 晶体。9 已知：乙二酸俗称草酸(结构简式为 hooc-cooh，可简写为 h2c2o4) 。25时，草酸钙-8-9的 ksp=4.010 ，碳酸钙的ksp=2.510。回答下列问题：

40、(1)25时向 20ml 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入-4的草酸钾溶液20ml，能否8.0 10mol/l产生沉淀 _(填 “能 ”或 “不能 ”)。(2)酸性 kmno溶液能与草酸 (h c o )溶液反应 ，某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失4224快慢的方法来研究影响反应速率的因素i实验前首先用浓度为0.1000mol?l -1滴定过程中操作滴定管的图示正确的是。酸性 kmno4 标准溶液滴定未知浓度的草酸。_(填编号 )。判断滴定终点的方法是： _。若配制酸性 kmno4 标准溶液时 ，俯视容量瓶的刻度线，会使测得的草酸溶液浓度_(填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “不变 ”)。通过滴定

41、实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol?l -1 用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8ml)。实催化剂用酸性高锰酸钾溶液验温度编量( )体积 (ml)浓度 (mol?l-1)实验目的(g)号a实验 1 和 2 探究1250.540.10002500.540.1000b 实验 1 和 3 探究反应物浓度对该反应速率的影响；3250.540.0100c 实验 1 和 4 探究催化剂对该反应速率的影响。425040.1000写出表中a 对应的实验目的_；该小组同学对实验1 和 3 分别进行了三次实验计时 )：，测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始溶液褪色所需时间(min)实验编号第 1 次第 2 次第 3 次114.013.011.036.56.76.8分析上述数据后得出“，酸性高锰酸钾溶液的浓度越小，褪色时间就越当其它条件相同时短，即反应速率就越快 ”的结论 。 某同学认为该小组 “探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题，从而得到了错误的实验结论，请简述改进的实验方案_。【答案】不能a当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟