2020-2021备战高考化学二轮铝及其化合物推断题专项培优附答案

1、2020-2021 备战高考化学二轮 铝及其化合物推断题专项培优附答案一、铝及其化合物1 某厂用蛭石（主要成份为：mgo、 fe2o3、 a12o3、 sio2）作原料生产 a12o3 与 fe(oh)3。.工艺流程如图（只有固体a 和 f 为纯净物）：.查阅资料：某些阳离子浓度为0.1mol/l 时，氢氧化物沉淀时的ph 为：氢氧化物fe(oh)3mg(oh) 2al(oh)3开始沉淀时的 ph2.310.44.0完全沉淀时的 ph3.712.45.2注： al(oh)3ph=7.8 时开始溶解， 10.8 时完全溶解。请回答以下问题：（ 1）写出下列物质化学式：试剂i_， f_；（ 2）步

2、骤 b 生成 c 的离子方程式： _；（3）要使固体d 杂质尽量少，步聚调节溶液的ph 合理的是 _；a12.413b 10.8c 3.75.2（ 4）滤液 e 中存在较多的阴离子是 _，滤液 e 中加入过量的 naoh 溶液，充分沉淀后，检验上层清液中金属阳离子的操作步骤是_；（5）固体 d 可用来生产合成氨的表面催化剂。如图表示无催化剂时，某合成氨的nh3 的百分含量随时间变化曲线，请在图上用虚线画出该反应有催化剂时的曲线_。【答案】稀盐酸或稀硫酸al(oh)3al3+4oh-=alo2-+2h2obhco3-、 cl-(或 so42- )将铂丝用盐酸清洗后，放在酒精灯火焰上灼烧一会儿，蘸

3、取滤液后放在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明有na+【解析】【分析】蛭石矿样加入试剂i 可以得到溶液和一种纯净滤渣，根据蛭石主要成份为：mgo、 fe2o3、a12o3、 sio2 可知试剂i 应为稀盐酸或稀硫酸，得到的固体a 为 sio2 ；滤液中主要金属阳离子有 fe3+、 mg2+、al3+，加入过量的氢氧化钠，得到氢氧化镁沉淀和氢氧化铁沉淀，和含有偏铝酸钠的滤液c，滤液c 中通入过量的二氧化碳得到纯净的氢氧化铝沉淀f。【详解】(1)上述分析可知试剂 是稀硫酸或稀盐酸；固体f 为氢氧化铝，al(oh)3；(2)步骤 b 生成 c的反应是铝离子和过量氢氧根离子反应生成偏铝酸盐，反应的离

4、子方程式为： al3+4oh-alo2 -+2h2o；(3)分析图表数据保证镁离子和铁离子全部沉淀，铝离子全部变化为偏铝酸盐，应调节溶液ph 为 10.8， b 符合；(4)试剂 i 所用酸的阴离子一直存在与溶液中，滤液c 通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢根，所用滤液 e 中存在较多的阴离子是hco3-、 cl-42-(或 so)；检验钠离子常用焰色反应，具体操作为将铂丝用盐酸清洗后，放在酒精灯火焰上灼烧一会儿，蘸取滤液后放在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，即证明有na+；(5)催化剂改变反应速率不改变化学平衡，据此画出曲线变化为。2 铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混

5、合物进行如下实验：(1)操作 x 的名称是 _。(2)气体 a 是 _。(3)a 与 cl 混合光照可能发生爆炸，生成_(填化学式 )，a 在该反应中作为 _(填 “氧2化剂 ”或 “还原剂 ”)。(4)溶液 b 中阴离子除 oh-外还有 _，溶液 d 中存在的金属离子为 _。【答案】过滤h2(或氢气 )hcl 还原剂2-2+alofe【解析】【分析】金属混合物中fe 与 naoh 溶液不反应，而al 可以与 naoh 溶液反应产生naalo2、h2，naalo2 易溶于水，所以气体a 是 h2，溶液 b 是 naalo2 与 naoh 的混合溶液，固体 c是fe， fe 是比较活泼的金属，与

6、hcl 发生置换反应产生 fecl2 和氢气，因此溶液 d 为 fecl2，据此分析解答。【详解】(1)操作x 的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体a 是h2 ；(3)a 是h2， h2 和cl2 的混合气体光照会发生爆炸，反应生成hcl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以h2 作还原剂，；(4)溶液 b 是反应产生的 naalo2 与过量的naoh 的混合溶液，所以溶液 b 中阴离子除 oh-外还有 alo2-；铁可以和盐酸反应生成fecl2和 h2，溶液 d 中含有的金属离子为fe2+。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意

7、知识的积累是解题的关键，hcl 的氧化性比较弱，只能把 fe 氧化为 fe2+， cl2、h2o2 具有强氧化性，可以把fe 氧化为fe3+； al 既可以与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。3 含有 a+、 b3+、 c3+ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中 b3+转入白色沉淀：请通过分析回答（用化学符号填写）：（ 1） a+是 _，b3+是 _， c3+是_；（ 2） x 是_， y 是 _， z 是 _；（ 3）写出下列离子方程式：3+生成 y 沉淀： _；b 与过量氨水反应：_；（4）写出

8、下列化学方程式：单质铝和y 分解后的固体产物反应：_+3+3+agcl fe（ oh） 3al （ oh）33+fe（ oh） 3【答案】 ag alfefe +3oh3+2342323al +3nh?h oal （ oh）+3nh 2al+feo2fe+al o【解析】【分析】含有 a +、 b 3+、 c3+三种金属阳离子的水溶液，加入过量盐酸反应过滤得到白色沉淀x 和滤液甲，白色沉淀只能是氯化银沉淀，说明a +离子为 ag +，滤液甲中加入过量氢氧化钠溶液过滤得到红褐色沉淀y 为 fe(oh) 3，滤液乙中加入适量盐酸反应生成白色沉淀z 为al(oh) 3，其中 b 3+转入白色沉淀，则

9、b3+、 c3+离子分别为： al 3+、 fe3+，据此回答；【详解】(1) 由上述分析可知a +、b 3+、 c3+ 三种金属阳离子分别为：ag +、 al 3+ 、fe3+，答案为： ag + ； al 3+； fe3+；(2) 分析可知对应x 、 y 、 z 分别为： agcl 、fe(oh) 3 、al(oh)3；故答案为： agcl； fe(oh) 3； al(oh)3；(3)生成y沉淀的离子方程式为：fe3+3oh fe(oh) 3；故答案为：fe3+3oh fe(oh) 3； al 3+与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和铵根离子，离子方程式为：al 3+ +3nh 3?h2oal

10、(oh) 3 +3nh4+；故答案为： al 3+3nh 3?h2oal(oh) 3 +3nh4+；(4) 氢氧化铁分解产物是氧化铁，铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，放出大量的热，反应方程式为：2al+fe 2o3高温2 fe+al 2o3；=故答案为： 2al+fe2o3高温2 fe+al 2o3。=4 某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：阳离子h 、 k、 al3、 nh4+ 、mg2 阴离子cl 、 oh 、 co32- 、 alo2-为探究其成分，某同学将 na2o2 逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入 na2o2 的物质的量的关系分别如图所示。

11、(1)该溶液中一定含有的阳离子是_ ，其对应物质的量浓度之比为 _，溶液中一定不存在的阴离子是_。(2)写出沉淀减少的离子方程式_ 。【答案】 h 、 al3 、nh4+、mg2 、 co32-、 alo2-32-+2h2o2:2:2:3ohal(oh) +oh = alo【解析】【分析】(1) 根据生成的沉淀总物质的量最大量为5mol 、最终得到 3mol 可知，最终得到的沉淀为3mol 氢氧化镁沉淀，溶解的2mol 沉淀为氢氧化铝；根据气体的物质的量最后有增加可知，增加的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；根据开始加入过氧化钠时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子，根据题中数据计算出氢离子的

12、物质的量；(2) 沉淀中氢氧化铝沉淀能够与氢氧化钠溶液反应而导致沉淀减少，据此写出反应的离子方程式。【详解】(1)根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：mg 2+和 al3+，所以一定不含co32- 、 alo2-，并且含有镁离子的物质的量为3mol ，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol ，根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量 2mol ；加入 8mol 过氧化钠会生成氧气，而图象中生成了 6mol 气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气4mol之外，还一定有2mol其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有2mol铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过

13、氧化钠的物质的量在0 amol之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有h+，由于加入8mol过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol ， 8mol过氧化钠会生成16mol氢氧化钠，而生成2mol氢氧化铝、3mol氢氧化镁、2mol氨气消耗的氢氧化钠为： 2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有 2mol 氢氧化钠与氢离子反应，氢离子的物质的量为 2mol ；并且物质的量为 2mol ，溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子，钾离子不能确定是否存在，根据电荷守恒：n(h+)+3n(al3+)+n(nh4+)+2n(mg2+) 16mol，所以氯离子物质的量 16mol，所以溶液中一定存在的阳

14、离子为：h+、al3+、nh4+、 mg2+；含有的阳离子的物质的量之比为：n(h+)： n(al3+)： n(nh4+ )： n(mg 2+)=2： 2： 2： 3；溶液中一定不存在的阴离子为： oh-、co32-、 alo2-；(2) 生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为： al(oh) 3+oh - alo2-+2h 2o。5 某铝合金 (硬铝 )中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：(1)溶液中的溶质为_(填化学式，下同)，溶液中的溶质为_ 。(2)上述第步反应中，生成沉淀的离子方程式为_。(3)该合金中铝

15、的含量为_ 。【答案】 alcl3、mgcl2、hclnaal(oh)4、 nacl、 naohal(oh)4 co2=al(oh)3 hco39b17a【解析】【分析】由测定该合金中铝的含量流程可知，加盐酸，cu、 si 不反应，则过滤得到的固体为cu、si，溶液中含alcl3、 mgcl2 以及过量的盐酸，加足量的naoh，过滤得到的沉淀为mg(oh)2，溶液中主要含naal(oh)4、与过量盐酸反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，通足量的二氧化碳，反应生成al(oh)3，灼烧氢氧化铝分解得到al2o3。【详解】(1)根据分析可知溶液 中的溶质为 alcl3、mgcl2、hcl；溶液 中的溶

16、质为 naal(oh)4 、nacl、 naoh，故答案为： alcl3、 mgcl2、hcl； naal(oh)4、 nacl、 naoh；(2)第步通入二氧化碳与al(oh)4 反应生成氢氧化铝沉淀，故答案为：al(oh) 4 co2=al(oh)3hco3；(3)因铝在反应前后守恒，最后得到的固体al2o3 中铝的质量就是铝合金中的铝的质量，则铝的质量为 bg27273100%= 54b g ，样品质量为ag，所以铝的质量分数2+1610254b9b ，故答案为：9b 。= 102100%=a17a17a【点睛】本题利用了守恒法来进行计算，能很好的考查学生的实验能力、分析和解决问题的能力

17、，题目难度中等。6 工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是al2o3，含有 fe2 o3 杂质）中得到纯净的al o ，然后电解al o得到铝。下图是从铝土矿中提纯al o的简单示意图。其中涉及到的232323一个反应 :2naalo222233+co+3h o=na co +2al(oh)。(1)图示中实验操作(1)是 _；加入的试剂是_（填化学式）(2)试写出 b 溶液中的溶质的化学式：_(3)写出化学方程式：铝土矿 a： _ 。ef：_ 。【答案】过滤ca(oh)2 或 ba(oh)2naalo2 al2o3 +2naoh=2naalo2+h2 o2al(oh)3 al2o3+3h2o【

18、解析】【分析】溶液 b 中通入 co2 产生沉淀，说明b 溶液为 naalo2 溶液，则是向铝土矿中加入的试剂是naoh 溶液，操作（ 1）过滤，沉淀c 为 fe2o3，则溶液 d 为 na2co3，反应为：ca(oh)2+na2co3caco3 +2naoh，故沉淀 h 为 caco3，沉淀 e 为 al(oh)3， f 为 al2o3，反应是电解氧化铝得到 al 与氧气，据此分析。【详解】（1）将沉淀从溶液中分离出来的操作是过滤；根据反应2naalo2 co2 3h2o na2co32al(oh)3可知， d 中含有碳酸钠， e 是氢氧化铝，则 f 是氧化铝，电解氧化铝即得到金属铝。碳酸钠

19、要生成氢氧化钠和沉淀，需要进入的试剂是氢氧化钙，即中加入的试剂是ca(oh)2 或 ba(oh)2；（ 2）由上述分析可知， b 为 naalo2；（ 3）铝土矿 a是氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为： al2o3+2naoh=2naalo2+h2o；ef是氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：2al(oh)3al2o3 +3h2o。7 利用含铬废料 (主要含 cr2o3，还含有 feo、 sio2、al2o3 等杂质 )制备重铬酸钠，实现清洁化工生产，工艺流程如图：回答下列问题：(1)焙烧cr2o3 转化为na2cro4 的化学反应方程式是_；(2)

20、实验室模拟此工业流程，控制反应温度60的方法是_；(3)流程用石墨做电极电解极；电极的电极反应式是na2cro4 溶液，制备na2cr2o7，其原理如图所示，_；当生成2mol na2cr2o7 时，电路中转移的电子a 是 _mol ；(4)由下图和下表中的溶解度变化，流程制备k2cr2o7，应先充分加热，然后_反应才能顺利进行；重铬酸钠的溶解度表：温1020406080100度溶解61.662.865.171.878.781.1度%(5)为进一步减少制得的 k2cr2o7 晶体中 nacl 等杂质，应再进行 _操作；(6)流程 na2cr2o7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为_(写一种即可

21、 )。【答案】 2cr2o3+4na2co3+3o24na2cro4+4co2水浴加热负极4oh- 4e- 2h2oo2 或 2h2o 4e-=o2 +4h+4冷却结晶（降低温度）重结晶乙醛 (ch3cho)、乙酸(ch3cooh)、二氧化碳 (co2)等【解析】【分析】利用含铬废料 (主要含 cr2o3 ，还含有 feo、 sio2、 al2o3 等杂质 )制备重铬酸钠。将铬铁矿和碳酸钠、空气混合焙烧，发生反应得到na2cro4、 naalo2、 na2sio3 等和 co2，然后在 60时调节溶液的ph=6.5，用盐酸浸取后过滤，得到的滤渣中主要含有硅酸、氢氧化铁、氢氧化铝等，滤液中含有n

22、a2424cro 和 nacl，然后用石墨做电极电解na cro 溶液，制备na cr o ，在 na cr o溶液中加入氯化钾固体可以制得k cr o ，在 na cr o 溶液中加入稀227227227227硫酸和乙醇，可以制得na cr(so4)2，据此分析解答。【详解】(1)cr2o3 与碳酸钠在空气中焙烧反应生成na2cro4 的化学反应方程式为2cr2o3+4na2co3+3o24na2cro +4co ，故答案为： 2cr o +4na co +3o24na cro +4co ；422323242(2)可以采用水浴加热的方法，控制反应温度60，故答案为：水浴加热；24溶液中存在4

23、2-+2 72-224(3)na cro2cro+2h ? cr o+h o，用图示装置(均为石墨电极 )电解 na cro溶液制取 na2cr2o7，需要通过电解生成h+提高溶液的酸性，说明该电极(电极 )是阳极，连接电源的正极，即b 为正极，则 a为负极；电极为阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应式为4oh-222-2+；由 cro42-+272-4e =2h o+o 或 2h o 4e =o +4h+2h =cr o+h2o 可知，每生成 2molna 2cr2o7时，理论上 ii 电极生成 4molh +，根据阳极反应式4oh-4e-=2h2o+o2可知，每生成4molh +

24、，转移 4mol 电子，故答案为：负极；4oh- 4e- 2h2oo2或 2h2o4e-=o2 +4h+； 4；(4) 根据溶解度曲线和重铬酸钠的溶解度表可知，k2cr2o7 的溶解度随温度的变化较大，而na2cr2o7 的溶解度受温度的影响不大，且温度较低是由水中的溶解度：na2cr2o7 k2cr2o7，因此流程中向na2cr2o7 溶液中加入适量 kcl，充分加热，蒸发浓缩至表面出现晶膜，然后冷却结晶，析出k2cr2o7 固体，反应才能顺利进行，故答案为：冷却结晶(降低温度 )；(5) 根据溶解度曲线， k2cr2o7 的溶解度随温度的变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响不大，为进一步

25、减少制得的k22 7晶体中 nacl 等杂质，需要对2 2 7晶体进行重结晶cr ok cr o操作，进一步分离提纯，故答案为：重结晶；(6) na2cr2o7 溶液具有强氧化性，na2 cr2o7 溶液与乙醇反应，乙醇可能被氧化为乙醛(ch cho)、乙酸 (ch cooh)、甚至可以氧化生成二氧化碳和水，故答案为：乙醛(ch cho)、333乙酸 (ch3cooh)、二氧化碳 (co2)等。8 近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(a1n)导热陶瓷片。下图是从铝土矿(主要成分为a12o3,还含有少量sio2、fe2 o3 等杂质 )中提

26、取 a12o3 并生产 a1n 的工艺流程：(1) 溶“解 ”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2na2sio +2naa1o +2h o=322na2al2si2o8 +4naoh。赤泥的主要成分除了生成的na2al2si2o8 还有 _(写出化学式)， na2al2si2o8 用氧化物的形式表示为_ 。(2) 酸“化 ”时通入过量 co2 与 naa1o2 反应生成 nahco3 和另一种白色沉淀，试写出该反应的化学方程式 _ ；实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_、玻璃棒。(3) 还“原 ”时，炭黑在高温下被氧化为co,反应的化学方程式为_；(4)已知： aln+naoh +

27、h o=naa1o +nh 。现取氮化铝样品5.0 g(假设杂质只含有炭黑 )223加到 100 ml 1. 0 mol ? l-1 的 naoh 溶液中恰好反应完，则该样品中a1n 的质量分数为_ 。【答案】 fe2o3na2o?al2o3?2sio2naalo2 co2 2h2o=al(oh)3 nahco3 漏斗al2 o3 n23c2aln 3co82%【解析】【分析】铝土矿 (主要成分为a12 o3,还含有少量sio2、 fe2o3 等杂质 )，铝土矿中加入氢氧化钠溶液，sio2 和 a12o3 溶于氢氧化钠溶液，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2na2 sio3+2naa1o2+

28、2h2 o= na2al2si2o8 +4naoh，氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，所以过滤得到的赤泥为 fe2o3、 na2al2si2o8 ，滤液主要为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳酸化得到的沉淀为氢氧化铝，过滤得到的滤液主要为nahco3 溶液，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，氧化铝、碳黑、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为co，据此解答此题。【详解】（1）氧化铁与氢氧化钠不反应，则赤泥的主要成分为fe2o3、 na2al2si2o8， na2al2si2o8 用氧化物的形式表示为na2o?al2o3?2sio2；答案为： fe2o3 ； na2 o?al2o3?2sio2 ；（2

29、） “酸化 ”时通入过量co2 与naa1o2 反应生成al(oh)3，反应的化学方程式为：naalo2co2 2h2 o=al(oh)3nahco3；实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；答案为： naalo2 co22h2o=al(oh)3nahco3；漏斗；（3）氧化铝、碳黑、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳黑被氧化为co，反应的化学方程式为： al2o3n2 3c2aln 3co；答案为： al2o3 n2 3c2aln 3co；漏斗；（ 4）加到 100 ml 1. 0 mol ? l-1 的 naoh 溶液中恰好反应完，则n(naoh)=0.1l 1.0mol/l=0.1m

30、ol ，根据反应aln+naoh + h2o=naa1o2+nh3 可知， n(aln)=n(naoh)=0.1mol ，所以 aln 的质量分数为：0.1415100% 82% ；答案为： 82%；9 工业上用铝土矿（主要成分为al 2 o3 ，还含有杂质sio 2 和 fe2o3 ）提取氧化铝并冶炼al 的操作过程如下：（ 1）滤渣 a 是 _，滤渣 b 是 _ 。（ 2）操作、的名称是 _。（ 3）生成滤渣 c 的离子方程式为 _ 。（ 4）取 100 ml 滤液 b，加入 200ml 1. 0 mol l 1 的盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11. 7g。则滤液（- ），c na+ _

31、 mol l1。b 中 calo 2 = _【答案】 sio 2fe(oh) 3 （或氢氧化铁）过滤alo 2 co 22h 2oal(oh) 3hco 3 1.5mol l 16. 0【解析】【分析】铝土矿中加入过量稀硫酸，二氧化硅不与稀硫酸反应形成滤渣a，氧化铁、氧化铝与稀硫酸反应生成铝离子、铁离子，滤液a 中有铝离子、铁离子；滤液a 中加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠。根据固体d 电解生成铝，推知d 为氧化铝，c 为氢氧化铝。偏铝酸钠与过量的x 生成氢氧化铝，推知x 为二氧化碳。【详解】（1）铝土矿中的二氧化硅与稀硫酸不反应，则滤渣a 是 sio2 （或二氧化硅）；滤液a

32、 中含有铝离子、铁离子，加入过量的氢氧化钠，则滤渣b 是 fe(oh)3 （或氢氧化铁）。（ 2）操作、后分为滤渣和滤液，故名称均是过滤。（ 3）由于二氧化碳是过量的，则生成滤渣c 的离子方程式为alo 2 co 2 2h 2oal(oh) 3hco 3。（4）取 100ml 滤液 b，加入 200ml1mol l1 的盐酸时，沉淀量达到最大且质量为11.7g，即氢氧化铝是11. 7g，其物质的量是11.7g0.15mol，根据铝原子守恒可78g mol 12al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2、知，滤液 b 中 calo 20.15mol0.1l1.5moll 1 。根据方程式

33、al 2 so4 3 8naoh 3na2so4 2naalo 2 4h 2o 可知 al 2so4 3 消耗氢氧化钠 0. 6mol ，又因为氢氧化钠还会与硫酸等反应，因此最终滤液b 中 na的浓度大于6.0mol l 1 。10 钴元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。利用含钴废料 (含coo、 co2o3、金属 al、 li 等 )制取 cocl26h2o 的流程图如图所示(1)写出步骤 i 中主要反应的化学方程式_。(2)步骤 ii 中可用盐酸代替 h so 与 ho的混合液，但缺点是 _。2422(3)步骤iii中 na co 溶液的作用是 _ 。23(4)若在实验室煅烧caco，所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_(