铁和铁的化合物习题

1、.铁和铁的化合物习题（辅导用）1、纯净铁的物理性质有光亮的银白色黑色在潮湿空气中易腐蚀有延展性能导电导热硬而脆能被 磁铁吸引，易被磁化密度比铝小A B C D全部2、下列有关纯铁的描述正确的是A熔点比生铁的低 B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化3、通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3存在的是A.加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色 B.滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色C.滴入NaOH溶液后，析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色D.滴加KSCN溶液后，变为红色4、为检验FeCl2是否变质，可向溶液试样中加入A、NaOH

2、溶液B、铁片C、KSCND、石蕊试液5、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为加入足量氯水，加入足量碘水，加入少量KSCN溶液 ABCD6、下列物质中，不能使KSCN溶液呈红色的是A长期露置在空气中绿矾溶液B过量铁粉与浓硝酸反应后溶液C氯化亚铁溶液和碘水混合D向FeBr2溶液中通入足量Cl27、铁和下列物质反应,能生成+3价化合物的是O2SHClCuCl2HNO3溴H2OA B C D8、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)23，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为A32 B35 C43

3、 D349、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是AFeOBFe2O3CFe3O4DFe2O3H2O10、1.12克铁粉加入25mL 2molL1的氯化铁溶液中,正确的是A溶液中Fe2+Fe3+C部分铁被氧化 D部分Fe3+被还原11、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是A硫酸B氯水C硝酸锌D氯化铜12、下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是 A、稀H2SO4 B、CuSO4溶液 C、Fe2（SO4）3 D、浓HNO313、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是 A、Fe（NO3）3 B、

4、CuCl2 C、FeCl3 D、AgCl14、常温下，能在铁制容器中贮存的物质是 A、浓盐酸 B、氯化铁溶液 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液15、在500mL 1moLL1的CuSO4溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是 A、0.8g B、6.4g C、7.0gD、4.8g16、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的NaOH溶液稀H2SO4KSCN溶液H2S溶液KI淀粉溶液ABCD17、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42与

5、Cl的物质的量浓度之比为A32B17C27D31418、下列反应中Fe3离子表现氧化性的是AFeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝 BFeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀CFeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 DFeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀19、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用A加入NaOH溶液 B加入KSCN溶液再通入氯气C先通入氯气，再加入KSCN溶液 D先加足量铁粉，再加入KSCN溶液20、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是ANO3- BCl- CSO42- DC

6、l-和SO42-21、我国古代湿法冶金术是世界闻名的，我国是世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是AFeBCuCAgDHg22、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是A冷浓HNO3BCu(NO3)2溶液C稀HNO3DFe(NO3)3溶液23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A、Fe2+、Fe3+、H+、NO3-B、Fe3+、K+、NO3-、SCN- C、Fe3+、Na+、I-、S2- D、Fe2+、Cu2+、H+、Cl-24、下列离子方程式中正确的是A、FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3+ + 3H2S Fe2S3 + 6H+ B、稀硫酸中加入FeS：S2-+2H+ H2SC、

7、FeI2和HI混合浓溶液中滴入极少量氯水：2I-+Cl2 I2 + 2Cl-D、FeCl2溶液中加氨水：Fe2+2OH- Fe(OH)225、红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和 A.氧化亚铁 B.氧化铁C.四氧化三铁 D.氢氧化铁26、在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是 A. Fe2+ B. Fe3+ C. H+和Fe2+ D. Fe2+和Fe3+27、常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是 A浓HNO3 BHCl CCuSO4 DAgNO328、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=102molL1，在

8、该溶液中可以大量存在的阴离子是ASO42 BNO3 CSCN DCO3229、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐30、把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是ACu(NO3)2 BFe(NO3)3Fe(NO3)2 DFe(NO3)2和Cu(NO3)231、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2molL1的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L

9、NO（标准状况）再向反应后的溶液中加入1molL1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A450mLB500mL C400mL D不能确定32、实验室中制取硫酸亚铁时，下列试剂中最为理想的是A铁片和稀H2SO4 BFeO和稀H2SO4 CFe（OH）2和稀H2SO4 DFeS和稀H2SO433、把Fe、Fe2O3、Cu的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有铁和铜，则溶液中含有AFe3+、Fe2+、SO42BCu2+、Fe2+、SO42CH+、Fe3+、SO42DFe2+、SO4234、下列离子方程式中正确的是AFeCl3溶液跟过量的Zn反应：2 Fe3+

10、3Zn=2Fe3Zn2+ BFe跟稀HNO3反应：2Fe6H+2 Fe3+3H2CFe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+3 OHFe(OH)3DCu跟Fe2(SO4)3溶液反应：CuFe3+Cu2Fe2+35、在一种酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中A可能含有Fe3+B一定会有NO3C一定含有I，不能确定是否含ClD一定含有I、NO3和Cl36、实验室欲使1.6g氧化铁完全被还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为A 336mL B 672mLC大于672mL D小于336mL37、用铁酸钠（Na

11、2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消 毒和净化处理的优点分析正确的是A Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌B Na2FeO4的还原产物是Fe3，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降C Na2FeO4的还原产物是Fe2，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降D Na2FeO4中Fe为6价，具有强氧化性，能消毒杀菌38、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A锌粉 B镁粉 C铁粉 D 铝粉39、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl

12、)=c(Br)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为A0.75mol/L B1.5mol/LC2mol/L D3mol/L40、为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入H2O2溶液将Fe2全部氧化成Fe3，然后再加入()ANaOH溶液B氨水 CCuO DFe(OH)3(胶体)41、已知：为使Fe3、Fe2、Zn2较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3、Fe2，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是()ANaOH溶液 B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DH2O2、ZnO42、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合

13、物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A0.21 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol43、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ）A1.12 L B2.24 L C3.36 L D4.48 L44、含有较多Fe2+的溶液呈 色，含有较多Fe3+的溶液呈 色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是 ，离子方程

14、式为 。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是。反应的离子方程式为 。加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是 。45、除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，方法为_，化学方程式为；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是_，离子方程式为 。46、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛请回答下列问题：(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_.(2)由于氧化性Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_47

15、、在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是 。A m1一定大于m2 B m1可能等于m2C m1一定等于m2 D m1可能大于m2原因是48、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称引火铁.请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和引火铁.实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已

16、略去). 填写下列空白: (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 ;烧瓶B的作用是 ;烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是 .(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是 ;长颈漏斗H中应加入 .(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) .(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是 .(5)试管E中发生反应的化学方程式是 .(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ;E管中的反应开始后,在F出口处应 .49、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1

17、）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）课后练习1、在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是AFe2+ 和Cu2+ BFe3+ CCu2+ DFe2+2、下列可用于检验

18、实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A石蕊试液 B酚酞试液 C新制氯水 DKSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是ABaCl2 溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液4、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是A该实验表明FeCl3有还原性 B白色沉淀为BaSO3C该实验表明SO2有漂白性 D反应后溶液酸性增强5、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用 A

19、H2O2溶液 BKMnO4溶液CCl2水DHNO3溶液6、已知2Fe2+Br22Fe3+2Br。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl与Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A2 mol/L B1 mol/LC0.4 mol/L D0.2 mol/7、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A、17 B、71 C、78 D、878、某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3)：n(SO42)：n(

20、Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为 AFe2+ BMg2+ CCl DBa2+9、现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A1.6a gB(a1.6) g C(a3.2) g D1.6 g10、在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中含有Fe3+ B残余固体可能为铁、铜混合物C最后得到的溶液中含Cu2+ D残余固体一定全部是铜11、向溴化铁溶液中

21、加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是A.Fe2O3B. FeCl3 C.FeCl3和Br2D. Fe(OH)312、在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为A、36L B、28L C、22.4L D、11.2L13、已知还原性FeCuFe2+。现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为m g。则x与y的比值可能为A27 B35 C14D4314、含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4 molL-1的稀硝酸500 mL，完全反应后生成

22、标准状况下的NO气体3.36 L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2 molL-1NaOH溶液的体积为 A275 mL B.350 mL C.560 mL D.700 mL15、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：Fe H2 Cu，CuO CuSO4 Cu。若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是A相等 B多 C多 D无法判断16、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moLL的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出

23、现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A112g B28g C56g D无法计算17、已知Fe3+的氧化性与Ag+不相上下。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和AgN03的溶液中加人少量铁粉，首先被置换的是 ACu BAg CFe DFe和Ag18、某500mL溶液中含0.1molFe2、0.2molFe3，加入0.2mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/19、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，

24、当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A1:1:2 B2:1:3 C6:3:2 D3:2:120、工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法A.使用硫酸过量 B.使用铁屑过量 C.使用稀硫酸 D.使用浓硫酸21、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后得到的固体是 AFeCl2 BFe2O3 CFe(OH)3DFeCl322、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液

25、中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A1:1:1 B1:3:1 C3:3:8 D1:1:423、硝酸亚铁溶液存在的主要平衡关系：Fe2+ + H2OFe(OH)+2+ H+，若加入盐酸则溶液的主要变化是：A变浅 B绿色加深 C无明显变化 D变黄24、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中,加入0.015mol Fe粉,经充分搅拌后,产生的变化是AFe溶解,没有任何金属生成BFe溶解,溶液中不再含有Fe3+C析出0.01mol Ag和0.01mo

26、l CuD析出0.01mol Ag和0.005mol Cu25、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中注入盐酸,假如100mL,1molL1的盐酸,恰好使混合物溶解,放出224mL (SPT)的气体,所得溶液中不含Fe3+,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到Fe的质量为A11.2gB5.6gC2.8gD无法计算26、现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克,与足量稀硫酸反应,生成沉淀1.6克,混合物中含有Fe(OH)3的质量可能为A10.7gB21.4gC23.9gD40g27、下列物质在一定条件下能跟某些金属单质，非金属单质、酸、碱均发生反应的是 A、FeCl2B、Fe2O3 C、HF D、NaHCO328、在FeCl3溶液中先加入足量KI溶液，再通入足量H2S，最后所得不溶物是A、FeS B、Fe(OH)3 C、S D、Fe(OH)229、在2L Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液及20g固体混和物，则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为A 0.1mol/L B 0.01mol/L