化学反应中的能量变化.ppt

1、a,1,化学反应中的能量变化,a,2,为什么化学反应会伴随能量变化，且有的反应放热？有的反应吸热,a,3,在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热,反应热用符号H表示，单位一般采用kJmol,放热反应：H为“ ”或H0,吸热反应：H为“ + ”或H0,H = 反应物键能总和 生成物键能总和,a,4,小结：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之是吸热反应,a,5,根据我们已学的知识，下列过程中，一定吸热的是( )，一定放热的是( )。 H2H+H I+I I2 氢氧化钠溶于水 2H2O 2H2+O2 2CO+O2 2CO2 2A

2、l+Fe2O3 2Fe+Al2O3 Ba(OH)2与NH4Cl反应 CH3COOHH+CH3COO-的正方向 HS-+H2O H2S+OH-的正方向 HCl+NaOH=NaCl+H2O Al与稀盐酸反应,a,6,常见的放热反应和吸热反应： 1、中和反应(放热)与水解反应(吸热)； 2、化合反应(放热)与分解反应(吸热)； 3、燃烧反应(放热)； 4、加聚反应(放热)； 5、能自发进行的氧化还原反应（放热）； 6、合成氨工业的各步反应； C + H2O CO + H2 （吸热） CO + H2O CO2 + H2（吸热） N2 + 3H2 2NH3（放热） 其它过程如电离及水解吸热、溶解吸热放热

3、均有,a,7,需要加热的反应是否一定是吸热反应？为什么,将白磷隔绝空气加热到260可转变为红磷 _白磷转变为红磷需外界提供引发反应的能量 _用于旧键的断裂 _并不意味着反应就是吸热反应 _究竟是放热还是吸热反应需要实验测定 _事实上白磷转化为红磷是放热反应 _也可说明红磷比白磷稳定,a,8,热化学方程式的书写,1、什么是热化学方程式，它和一般的化学方程式有什么不同？ 2、书写热化学方程式应注意什么,表明反应放出或吸收的热量； 其化学计量数可以是分数_表示物质的量,需要注明H的“+”或“-”，中学阶段的H数值都是在101kP和25时的数据，故不需要特别说明。 .注明反应物和生成物的状态,a,9,

4、书写热化学方程式，化学计量数可以是整数，也可以是分数，其实际上表示的是反应物或生成物的物质的量。所以对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也是不同的。例如,2H2(g) + O2(g)2 H2O(g); H=483.6kJ/moL,H2(g)+1/2O2(g)H2O(g); H=241.8kJ/moL,所以H必须与相应的热化学方程式对应才有意义,a,10,盖斯定律及其应用,盖斯定律_化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的,即化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）

5、有关，而与具体反应进行的途径无关,例如,C（s）O2（g）= CO2（g）；H=393.5 kJmol,a,11,有热化学方程式： C(石墨)+2H2(g)CH4(g) H =x 2C(石墨)+H2(g)C2H2(g) H =2y 2C(石墨)+2H2(g)C2H4(g) H =2z 已知xyz，对下列反应： C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) H 1， 2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) H 2,盖斯定律及其应用,2(y-z,2(x-z,a,12,有关反应热的计算,1、H值的“+”、“-”号应并同计算过程,2、 H 的单位（kJ/mol）中的“/mol”不是指每摩尔物质，而是指

6、“每摩尔反应”，即整个方程式（含各物系数），因此，相同反应，当系数不同时， H值也不同,a,13,燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,中和热：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O所放出的热量,两种特殊的反应热数值,即1 mol H+与1mol OH-生成1mol H2O,a,14,若已知：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)， H=-57.3kJ/mol 。 是否意味着任何1mol酸与1mol碱在溶液里的中和反应其H=-57.3kJ/mol ,_不是! _ 1mol多元酸和1mol多元碱发生中和反应时不是生成1molH2O。 _弱酸或弱碱

7、发生中和反应时伴随有电离过程的热效应。 _难溶性酸或碱发生中和反应时伴随有溶解过程的热效应。 _酸碱中和后若生成难溶性盐时伴随有盐溶解过程的热效应。 _浓硫酸加到碱溶液中发生中和反应时伴随有稀释过程的热效应,a,15,常见题型,2004全国II8)已知 （l） H2（g） +1/2O2 （g） H2O（g） H1a kJmol-1 （2）2H2（g） +O2 （g） 2H2O（g） H2b kJmol-1 （3） H2（g） +1/2O2 （g） H2O（l） H3c kJmol-1 （4） 2H2（g） +O2 （g） 2H2O（l） H4d kJmol-1。下列关系式中正确的是（ ）。 A

8、ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0,C,a,16,例2(2004全国IV12) 在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是( )。ACH3OH（l）+O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/mol B2CH3OH（l）+3O2（g） = 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/mol C2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8 kJ/mol D2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol,B,a,17,2004全国I13)已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.51kJmol1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=-395.41kJmol1 据此判断，下列说法正确的是(