《定量分析》测试题(A)(1)1

1、定量分析测试题（A）专业姓名学号一、选择题：1、减小偶然误差的方法：（）A、用标准样作对照实验；B、用标准方法作对照实验；C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值;D、校准仪器。2、4.300（240.2230.20）计算式的结果有效数字应为5.2000位？A、四位B、三位C、二位D、一位3、PM= 3.240的有效数字位数（）A、四位B、三位C、二位D、一位4、下列说法正确的是：（）A、精密度是衡量系统误差大小的尺度；1B、精密度好，则准确度高；C、精密度好是准确度高的前提；D、精密度与准确度没有实质性区别。5、下列四组数据，按Qo.9检验法，只有一组应将逸出值0.2038舍去，

2、这组数据是（）A、0.20380.20420.20430.20480.2052B、0.20380.20480.20490.20520.2052C、0.20380.20460.20480.20500.2052D、0.20380.20440.20460.20500.20526、滴定的初读数为（0.050.01） ml,终读数为（19.100.01） ml，滴定剂的体积波动范围：（)A、(19.050.01) mlB、(19.150.01)mlC、( 19.050.02) mlD、(19.150.02) ml7、 有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（）A、0.12

3、85% B、0.128%C、0.13% D、0.12850%8、 用差减法从称量瓶中准确称取0.4000g分析纯的NaOH固体，溶解后稀释到100.0ml ,所得NaOH溶液的浓度为（）A、小于0.1000mol卜1B、等于0.1000mol 1C、大于0.1000mol l 7 1D、上述三种情况都有可能9、某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性，将它与中性染料靛蓝混合，但使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜色，对此合理的解释为：（）A、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系B、靛蓝过量C、甲基橙过量D、该混合指示剂在碱性区域变色10、 0.1mol l 71 NaOH 滴定 20.0

4、0ml 0.1mol l7 1 二元酸 H2A （Ka1 = 1.0 W74,Ka2 = 1.0 1076）,要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂为（）A、甲基红和酚酞B、甲基红或酚酞C、甲基红D、酚酞11、 用盐酸标准溶液滴定 NH3 H2O NH4CI缓冲液中的NH3 H2O的含量，宜采用的方法：A、先加入甲醛与NH4*作用后，再滴定；B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3出。，再用HCI滴定NH3出。的总量；C、加入NaOH并加热蒸发NH3用硼酸吸收后滴定；D、加入甲基红指示剂后直接滴定。12、某三元酸（H3A）的电离常数 Kai、Ka2、Ka3分别为 1.0X 102、1.0

5、X 106、1.0X 108;当溶液 PH = 6.0 时，溶液中主要存在形式为：（）A、H3AB、H2AC、HA2D、A313、 已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g/mol ,用它作为基准物质标定 0.1mollNaOH溶液时，如果要消耗NaOH溶液为25ml左右，每份应称取邻苯二甲酸氢钾 g左右。A、0.1B、0.2C、0.25D、0.514、 已知TNaOH/H2SO4 = 0.004904g/ml ,_则NaOH溶液的物质的量浓度为 mol.A、0.0001000 B、0.005000C、0.01000 D、0.0500015、 要使C（HCl）= 0.20

6、00mol1的HCI对NaOH的滴定度为0.005000g/ml ;应往1升溶液中加入 ml水。A、200B、400 C、600D、90016、 下列多元酸能被 NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是 （设浓度均为0.1moll1）A、H2C2O4（Ka1=5.6 X02 , Ka2= 5.1 105）B、H2SO4 （Ka2=1.0 X02）C、H2CO3 （Ka 仁4.2 X07, Ka2=5.6 X0一11）D、H2SO3 （Ka1=1.3 X02, Ka2=6.3 X07）17、以 NaOH 滴定 H3PO4 （Ka1=7.5 X03, Ka2=6.2 X08 , Ka3=5.0 X0

7、11 ）至生成 NaH2PO4时溶液的 PH 值为。A、2.3B、2.6 C、3.6D、4.718、下列物质中可以作为基准物质的为（）A、KMnO4B、Na2B4O7 7H2OC、NaOHD、HCl19、 某弱酸型的酸碱指示剂 Hln,指示剂电离常数 KHIn ,当溶液PH1+ KHIn时，溶液呈（）。A、无颜色B、酸式色C、碱式色D、混合色20、 用0.1000mol l7 1的HCI标准溶液滴定与其浓度接近的NaOH试液，用中中性红作指示剂，当滴定至溶液呈红色时，终止滴定，此时溶液 PH=6.8，则该滴定A、无终点误差B、有负的终点误差C、有正的终点误差D、无法确定21、在被测溶液中，加入

8、已知量且又过量的标准溶液，当其与被测物质反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定法称为 22、用HCI标准溶液滴定Na2CO3 至 NaHCO3 ,贝U用THCl / Na2CO3表示 C(HCI)的表达式为 ThcI / Na2CO3A、M Na2CO3103ThcI /Na2CO3_B、 X0 3c、THCI /Na2CO3 X03ThcI / Na2CO3D、23、为保证滴定分析的准确度,M Na2CO32 M Na2CO3M HCI103要控制分析过程中各步骤的相对误差0.1%，用万分之一分析天平差减法称量试样的质量A、直接法B、间接滴定法C、返滴定法D、置换滴定

9、法应，用50ml滴定管滴定，消耗滴定剂体积应 A、0.1g , 10ml B 0.1g , 20ml C、0.2g , 20mlD、0.2g , 10ml24、 用HCI标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞作指示剂，对结果有何影响（）A、无影响B、结果偏低C、结果偏高D、不好确定25、滴定分析法主要适用于 A、微量分析B、痕量成分分析C、半微量分析D、常量分析26、用 O.lmol 卜 1NaOH 滴定 O.lmol1 的 HAc（Pka=4.5）时的 PH 突跃范围为 7.59.5，由此推论，用 O.lmol1NaOH 滴定0.1mol厂1的某一元弱酸（Pka=3.

10、5），其突跃范围为 A、6.58.5 B、6.59.5C、8.510.5D、8.59.527、 用 0.1mol 卜 aOH 滴定 0.1mol I的 H2C2O4（Ka1=5.92，Ka2= 6.4 W 5）,_则H2C2O4两级离解出来的 （）A、分别被准确滴定B、同时被准确滴定C、均不能被准确滴定D、只有第一级电离出来的H*能被准确滴定28、 分析某一试样的含铁量，每次称取试样2.0g ，分析结果报告合理的是（ ）A、0.03015% 0.03020%B、 0.0301%0.0298% C、 0.03%0.03% D、 0.030%0.030%29、以 NaOH 标准溶液滴定 HCl 溶

11、液浓度，滴定前碱式滴定管气泡未赶出，滴定过程中气泡消失，会导致（）A、滴定体积减小B、对测定无影响C、使测定HCI浓度偏大D、测定结果偏小30、 下列情况使分析结果产生负误差的是（）A、用盐酸标准溶液滴定碱液时，滴定管内残留有液体；B、用以标定溶液的基准物质吸湿；C、 测定H2C2O4 2H2O摩尔质量时，H2C2O4 2H2O失水；D、测定HAc溶液时，滴定前用 HAc溶液淋洗了三角瓶。31、 某五位学生测定同一试样，最后报告测定结果的标准偏差，如下数据正确的是（）A、0.1350%B、 0.1358%C、 0.14%D、 0.136%32、 下列酸碱滴定不能准确进行的是（）A、0.1mol

12、 l 71 的 HCI 滴定 0.1mol的 NH3 H2O（Kb=1.76 X10 5） b、o.1mol 卜1 的 HCI 滴定 0.1mol 厂 的 NaAc（K HAc =1.8 X075） C、0.1mol I 71 的 NaH 滴定 0.1ml 171 的 HCOOH（K HCOOH =1.8 X04）D、 0.1mol I71 的 HCI 滴定 0.1mol I71 的 NaCN（K HCN = 6.2 X010）33、 用 22.00ml KMnO 4 溶液恰好能氧化 0.1436g Na2C2O4,则 T KMnO4 =g/ml.A、0.003079B、0.001528 C、

13、0.03452D、0.01250 （已知 M KMnO4 =158.0g/mol ,M Na2C2O4 =134.0 g/mol）34、 用半自动电光分析天平称量物体时，先调节零点为0.50mg，力口 10.040g砝码后，停点为+ 0.50mg,则物体重为：A、10.0410g B、10.0400gC、10.040gD、10.0401g35、配置NaOH标准溶液，应选择的正确方法：（）A、 分析天平上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。B、 分析天平上精确称取一定重量的优质纯NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出

14、其准确浓度。C、 台秤上精确称取一定重量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。D、台秤上称取一定重量的 NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。36、对于酸碱指示剂，下列哪些说法是正确的（）（1）酸碱指示剂是弱酸或弱碱（2）随溶液PH值的变化，其颜色会发生变化（3）其变色范围主要取决于指示剂的离解常数（4）指示剂用量越多，则终点变色越明显。A、只有（1）、（3）B、只有（1）（2）C、只有(1)(2) (3)D、(1) (2) (3) (4)都对37、用同一 NaOH滴定同浓度的一元弱酸 HA和二元弱酸H2A（至第一计量点）

15、，若Ka（HA）=Ka i（H2A）,则下列说法正确的是:（ ）A、突跃范围相同;B、滴定一元弱酸的突跃范围大;C、滴定一元弱酸的突跃范围小;D、突跃范围不能比较大小38、下列式子中，有效数字位数正确的是：（）A、: H +! =3.24 X102 (3 位)B、PH=3.24(3 位)C、0.420(4 位)D、Pka=1.80(3 位)39、对于系统误差的特性，下列说法不正确的是:A、具有可测性B、具有单向性C、具有重复性具有随机性140、分别用浓度CNaOH=0.1000mol/l和C( 一 KMnO4 )=0.1000mol/I的两种标准溶液滴定相同质量的KHC2O4 H2C2O42H

16、2O,5滴定消耗两种标准溶液的体积关系为：（）A、4 VNaOH = 3V KMnO4B、VNaOH = 5V KMnO4C、VNaOH = V KMnO4D、3V NaOH = 4V KMnO441、下列情况中，需用被测溶液漂洗的器皿是（A、用于滴定的锥型瓶B、配置标准溶液的容量瓶C、移取试液的移液管D、量取试剂的量筒42、为 0.05mol/L Na 3PO4 溶液选择 OH浓度的计算公式(H3PO4 的 PkaL Pka3=2.12,7.21 , 12.66 )A、OH 了 . Kb1 cB、OH =KdKb, 4 Kb c2KwKwC、OH = D、OH =vKa1 Ka2JKa2 K

17、a343、等体积的PH=3的HCI溶液和PH=10的NaOH溶液混合后，溶液的 PH区间是（）A、34B、1 2 C、6 7D、11 1244、 下列定义中不正确的是（）A、绝对误差是测量值与真实值之差；B、相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分数；C、偏差是指测定结果与平均结果之差；D、相对标准偏差是标准偏差与真实值之比。45、0.1mol L/1 的 NaOH 溶液的 TNaOH/SO2 是：（）A、3.203mg/ml B、6.406mg/mlC、1.602mg/ml D、4.805mg/ml46、 将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为（）A、酸性 B、中性 C、

18、碱性D、不能确定其酸碱性47、下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是（）A、HClB、HAcC、H3BO3D、H2SO448、 100ml0.1mol/L的NH3 H20（PKb=4.74）中慢慢滴入等浓度的 HCI标准溶80ml时，溶液的 PH值为（）A、1B、4C、7D、8.649、 0.12mol/L的丙烯酸钠（丙烯酸的 Ka=5.6 X105）的PH值是（）A、5.33 B、8.66C、2.59 D、11.4150、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（）A、浓硫酸B、无水CaCl2 C、变色硅胶D、P2O551、已知甲胺PKb=3.38,

19、苯胺PKb=9.38 甲酸Pka=3.74，以下混合液（各组分浓度为0.1mol/L ）中能用酸碱滴定法准确滴定其中强酸（碱）的是（）A、NaOH 甲胺B、NaOH 苯胺 C、HCl 甲酸D、HCl HAc52、0.1000mol LEDTA 的 TEDTA/MgO= （）; M（MgO）=40.32g/molA、2.016mg/ml B、4.032mg/mlC、1.008mg/ml D、1.344mg/ml53、 某些金属离子（如 Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42后，用稀硫酸溶解，用KMnO 4标准溶液滴定与金属离子相当的CQ42

20、，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为（）A、直接滴定法B、返滴定法C、间接滴定法D、置换滴定法54、将浓度相同的下列溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液时（）A、氨水+醋酸B、氢氧化钠+醋酸C、氢氧化钠+盐酸D、六次甲基四胺（PKb=8.85） +盐酸55、以下溶液冲稀10倍PH改变最小的是(A、 0.1mol L1NH4AcB、 0.1mol LNaAcC、 0.1mol L1HAcD、 0.1mol LHCI56、0.10mol L1NH4Cl(NH 3PKb=4.74)溶液的PH是(A、5.13B、4.13C、3.13D、2.8757、下列溶液中能用 NaOH标准溶液直接滴定的是

21、(浓度均为0.1mol L“)A、六次甲基四胺(PKb=8.85)B、吡啶(PKb=8.87)C、氯化铵(氨水的 PKb=4.74)D、盐酸羟胺(NH2OH HCl) (NH2OH PKb=8.04 )58、已知 H3PO4的 pKa1=2.12 pKa2=7.21pKa3=12.66,调节溶液pH至6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确的是A、HPO42 H 2PO4 PO 43 B、HPO42PO43H2PO4 C、 H2PO4HPO42H3PO4D、H3PO4H 2PO4HPO 4259、用0.10mol L1NaOH滴定一等浓度的三元酸(Ka1=6.6 为03Ka2=6.3 107

22、 , Ka3=4.0 探012),若终点误差要求0.2%，则(A、有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂B、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂C、只有一个滴定终点,用酚酞做指示剂只有一个滴定终点，用甲基红做指示剂60、下列结果应以几位有效数字报出(0.1010 (25002480)1.00061、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是(A、用甲基橙作指示剂B、NaOH溶液吸收了空气中的 CO2C、每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同D、每份加入的指示剂量不同二、填空题：1、 在未做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重复性很好，则他

23、的分析结果准确度。2、 减小偶然误差的方法 。3、修约下列计算结果，并将结果填入括号内。(1) 12.27 + 7.2 +1.134= 20.064() (2) (11.124X 0.2236 )-( 0.1000X 2.0720) = 12.004471 ()(3) 0.0025 + 2.5 X 103 + 0.1025 = 0.1075()4、 如要写出NaHCO3水溶液的质子条件，根据零水准的选择标准应确定和为零水准，质子条件5、有一碱液，可能是NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合液，若用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为 Viml ,继以甲基橙为指示剂，继续滴定又耗去V

24、2 ml,请依据Vi与V2的关系判断该碱液组成：(1)当Vi V2时，该碱液为 。(2)当ViV V2时，该碱液为 。(3)当Vi 0,V2=0时，该碱液为 。(4)当Vi=0，V2 0时，该碱液为 。(5)当Vi=V2时，该碱液为 。6、判断下列情况对测定结果的影响(正误差、负误差、无影响)(1) 标定NaOH溶液浓度时，所用基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 (2) 用差减法称取试样时，在试样倒岀前后，使用了同一只磨损的砝码(3) 以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度.7、以硼砂为基准物质标定盐酸浓度时，反应为：Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH 2BO3 + 2H3B

25、O3NaH2BO3 +HCl = NaCl + H 3BO3_则Na2B4O7与HCI反应的物质的量之比为 .8、计算下列溶液的 PH值(i) 0.0i moiqr的KOH溶液，PH= (2) PH =4.0与PH= i0.0的两强电解质溶液等体积混合后， PH= (3) 1 mol l71 NH3 H2O 与 1 mol l71 的 HAc 等体积混合后 PH=9、 今有a g某Na2CO3试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为c mol l71的HCI溶液滴定，用去b ml (已知Na2CO3的摩尔质量为 106.0g/mol),贝U Na2CO3%=。10、 已知吡啶的 Kb=1.7 XI07

26、9 ,则其共轭酸的 Ka=。11、 影响酸碱滴定突跃范围的因素有 ，准确滴定0.1 mol.L 71的某弱酸的条件是 在酸碱滴定中，选择指示剂的原则 。12、用 0.1 mol l 71 的 NaOH 溶液，滴定 0.1 mol 厂 的 NH4Cl 溶液存在下的 0.1 mol l71 的 HCI 溶液(Kb NH3H20 = 1.8 W5),宜采用做指示剂，理论终点时 PH=113、 已知 TK2Cr2O7/Fe = 0.003284 g/ml ,且 M Fe = 55.85 g/mol ,则 C(K2Cr2O7)=mol l- 1 .614、 用0 .1 mol/l HCl溶液滴定等浓度

27、N2CO3溶液，当滴定至 HCO3时，化学计量点的 H +可用公式计算；当继续滴定至 H2CO3时，化学计量点的 H +可用公式计算；如果滴至 HCO37时，消耗HCI溶液体积大于继续滴定至 H2CO3时消耗HCI体积，说明N2CO3溶液中含有 。15、某学生标定NaOH所得结果是：0.1010、0.1014、0.1016,再测定一次所得分析结果不应舍去的界限是(已知 Qo.9o =0.76)16、 已标定好的NaOH标准溶液由于保存不妥吸收了CO2，若用此NaOH滴定H3PO4至第一计量点时，对测定 H3PO4浓度有无影响，若用此NaOH滴定H3PO4至第二计量点时，对测定H3PO4浓度有无

28、影响 。(偏高、偏低、无影响)17、20ml 0.1mol/l 的 HCI 和 20ml0.05mol/l 的Na2CO3 混合，溶液的质子条件式18、已知 Chci= 0.2015mol/l ，贝U Thci =g/ml.T Ca(OH )2 /HCl =0 (M HC| =36.46g/mol , M ca(OH )2 =74.09 g/mol )19、 对于一般滴定分析，要求单项测量的相对误差WO. 1 %.常用分析天平可以称准至 mg 0用差减法称取试样时，一般至少应称取 g； 50ml滴定管的读数一般可以读准到 ml .故滴定时一般滴定容积控制在 ml以上，所以滴定分析适用于常量分析

29、。20、0.2moI/IHCI溶液滴定20ml0.2mol/l某弱碱BOH(PKb=5.0),当滴定至99.9% 时，溶液的PH值;当滴定至100%时，溶液PH =.应选用的指示剂 (两种)21、 滴定管中所耗滴定剂体积正好是30ml,应记为 ml .读数时眼睛位置高于液面处的刻度，其结果偏22、 实验结果的精密度通常用 和表示，其中用 能更好的反映岀数据的离散程度。23、 测量 样品中Fe3O4含量时，样品经处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3进行称量，则化学因素为24、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能用标液或试液漂洗的器皿25、指岀下列数字的有效数字

30、位数：3.0050是位有效数字，PH=10.025是位有效数字，1.00 X 106是位有效数字，6.023 X1023(阿佛加德罗常数)是位有效数字。26、分析某组分，平行测定四次，结果如下：25.28%、25.29%、 25.30%、 25.38%，用4d法检验25.38%，应该是否舍弃：27、在括号内填入所使用仪器的名称：取称量瓶装入重铬酸钾，称取0.6000g ()于烧杯中，加蒸馏水 40ml,搅拌溶解后定容至 250.0ml()，取出其中25.00ml()放入锥形瓶中加入10mIH2SO4溶液和10%的KI溶液10ml 才达到终点。)，反应后以Na2S2O3滴定至淡黄色，加入1-2m

31、I()淀粉溶液，继续滴加 Na2S2O3溶液26.52ml(28、用NaOH滴定HCI时，若增大两者浓度（温度均为2 5C）则计量点的PH值（增大、减小、不29、以HCI标准溶液滴定某碱液浓度，酸式滴定管因未洗干净，滴定时管内挂有液滴，却以错误的体积读数报岀结果，则计算碱液浓度30、 分光光度法的相对误差一般为 ;化学分析法的相对误差一般为 。31、 用酸式滴定管滴定时，应用 手控制活塞，用 手摇锥形瓶。32、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能用标液或试液漂洗的器皿为33、 O.OImol L 1Na2CO3溶液的 PH= （已知 H2CO3Kai=4.3 和 7K

32、a2=5.6 和 11）34、 配置NaOH溶液所用的蒸馏水若经过煮沸，冷却后再用可达到 的目的。35、 （已知 H2O2 Pka=12 ,C6H5COOH Pka=4.21 ,苯酚 Pka=9.96 , HF Pka=3.14 ）下列物质（浓度均为 0.1mol L“）H2O2、C6H5COOH、NaF、苯甲酸钠、苯酚钠，其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质为 ，能用强酸标准溶液直接滴定的物质为 。36、 H2CO3 的 Pka1=6.37Pka2 = 10.25,贝U Na2CO3 的 PKb仁,PKb2=.37、 某三元酸（H3A）的离解常数Ka1 = 1.1 1区2、 Ka2 = 1.0

33、 W6、Ka3=1.2 X011，贝U 0.1mol L 1 的 NaHzA 溶液的 PH 为，0.1mol L的 NazHA 溶液的 PH 为38、H2O、HCOOH、C5H5N （吡啶）中，是碱，其共轭酸为 。40、 用适当位数有效数字表示下列各溶液的PH值：（1）、 H + = 1 W 9mol PH=; （2） H + = 0.50mol L：1, PH=;41、 向0.1mol L: 110ml H3PO4溶液中加入5ml等浓度的NaOH溶液，溶液的组成是 ，溶液的PH值为。（已知 H3PO4 Pka1 Pka3 2.12、7.21、12.66）42、 根据下表所给的数据判断在以下的

34、滴定中化学计量点以及前后的PH值：滴定体系计量点前0.1%PH计量点的PH计量点后0.1%的PHNaOH 滴定 HCl (HCl 为 0.1mol L J4.307.009.70HCI 滴定 NaOH(NaOH1.0mol L 一1)43、H3PO4和Na2C2O4两 水 溶 液 的 质 子 条 件 式 分 别 为44、O.lmol L1NaOH滴定20.00ml相同浓度HAc，写出下表中A、B、C三点滴定体系的组成成分和H + 的计算公式（以A为例）占八、NaOH加入ml数体系组成H +的计算公式A0.00HAcH + =jKa C(HAc)B19.98C20.0045、 某人用HCI标准溶

35、液标定含 CO32的NaOH溶液（以甲基橙作指示剂） 然后用该NaOH标准溶液去测定某试样中 HAc的含量，则得到 HAc含量的结果会 ，又若用以测定 HCI NH4CI含量，结果会 。46、 用NaOH标准溶液滴定 H3PO4溶液，用酚酞作指示剂的滴定反应式。三、计算题：1、已知一溶液含有 H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4单独或按不同比例混合，取该试样25.00ml，以酚酞为指示剂，用1.000mol/l的NaOH标准溶液滴定至终点，耗 NaOH溶液48.36ml，接着加入甲基橙，以 1.000mol/l的HCI标准溶液回滴至终点， 耗去HCI33.72ml，问（1）该混合物组成如

36、何？ （ 2）求出各组分含量（g/ml）（已知 H3PO4 : Ka仁7.5 和3,Ka2= 6.3 10T8 ,Ka3= 4.4 1ST13 ,MH 3PO4 =98.00M NaH2PO4=120.0M Na2HPO4 =142.0 ）2、 计算C(-KMnO4)= O.IOOOmol的KMnO 4溶液对Fe及Fe2O3的滴定度。5(已知 MFe = 55.85 M Fe2O3 =159.69 )3、 在0.2815g含CaCO3及中性杂质的石灰试样中，加入20.00ml0.1175mol/IHCI,然后用5.60mlNaOH滴定剩余的HCI ,已 知 1ml NaOH 相当于 0.975

37、0ml HCl，计算石灰中 CaO%。(已知 MCaO =56.00)4、 20.00ml的二元酸H2A，用浓度为0.2000mol/l的NaOH溶液滴定至第一等量点时，用去30.00ml，测得溶液的PH值 为4.90 ;至第二等量点时，溶液 PH=9.70,试计算该二元酸的 Ka1和Ka2。5、把0.880有机物里的氮转化为 NH3 ,然后将NH3通入20.00ml0.2133mol/l HCl溶液中，过量的酸以 0.1962mol/lNaOH 溶液滴定，需用5.50ml ,计算有机物中N的百分含量。(已知 MN = 14.01g/mol)6、 某试样可能是 NaOH、NaHCO3、 Na2

38、CO3及中性杂质或是它们中某二者的混合及中性杂质，现称取该试样0.2000g，用蒸馏水溶解后，用 0.1000mol/l的HCI标准溶液20.00ml滴定至酚酞变色，然后加入甲基橙，又用去盐酸溶液10.00ml恰滴定至甲基橙变色，问：(1)该试样组成？ (2)求出各组分的百分含量。(已知：M(Na2CO3)=106.0 g/molM(NaHCO 3)=84.00g/mol M(NaOH)=40.00g/mol )7、 称取 2.000g含锰为0.5600%的钢样，溶解后在一定条件下用Na3AsONaNO2标准溶液滴定，用去20.36ml，求Na3AsO3-NaNO2 对 Mn 的滴定度。8、

39、用0.1mol/lNaOH滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾，计算化学计量点及其前后0.1%的PH值。邻苯二甲酸Pka仁2.95 , Pka2=5.41 .9、纯净干燥NaOH和NaHCO3以2： 1的质量比混合，称取一定量的该混合物溶于水中若使用同一标准盐酸溶液滴定，计算以酚酞作指示剂时所需酸的体积与以甲基橙作指示剂时所需酸的体积之比。M(NaOH)=40.00g/molM(NaHCO 3)=84.01g/mol.10、 酒石酸氢钾(KHC4H4O6)试样2.527g ,溶解后加入25.87ml NaOH与其作用，剩余的NaOH用H2SO4回滴用去1.27ml , 已知 1.000 ml H2SO4

40、相当于 1.120ml NaOH , TCaCO3 /H 2so4 0.02940g/ml ,求 KHC4H4O6质量分数。已知 M(KHC 4 H 4O 6)= 188.2 g/molM(CaCO3) =100.1 g/mol11、称取0.1891g纯H2C2O42H2O ,用0.1000mol/L的NaOH滴定至终点耗去 35.00ml,试通过计算说明该草酸是否失去结晶水？如果按 H2C2O42H2O的形式计算NaOH浓度会引起多大的相对误差？M(H2C2O4 2H2O)=126.1g/mol12、用酸碱滴定法测定草酸试样(含H2C2O4 2H2O约90%)中H2C2O4 2HQ的含量，若

41、把试样溶解后在250ml容量瓶中定容，移取 25.00ml 试样，用 0.1mol/L 的 NaOH 滴定，试计算试样的称量范围。(已知 M(H2C2O4 2H2O)=126.1g/molH2C2O4 的 Ka1 = 5.9 X02Ka2= 6.4 X05 )定量分析测试题( B )班级 姓名 专业 一、选择题：1 、莫尔法不适用测定下列哪组离子？( )A、C和 BL B、Br和 C、和 SCN D、C和 SCN2、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCI时，所使用的指示剂为()A、K2Cr2O7B、NH4Fe(SO4)2 12H2OC、NH4SCND、K2CQ43 、配位滴定法的直接法终点所呈

42、现的颜色为()A、Mln配合物的颜色B、In的颜色C、MY配合物的颜色D、上述A、B的混合色4 、 EDTA 的 Pka1=2.00, Pka2= 2.67Pka3=6.18Pka4 = 10.26,在溶液 PH= 5.00 的水溶液中， EDTA 的主要存在形式()A、 H4YB、 H3YC、 H2Y2D、 HY5、在 PH=9 缓冲溶液中，NH3=0.1mol/l , lgY(H)=1.28 ,且已知MCu22Hg22Ni2Zn2LgKf(MY)18.8021.7018.6216.50lg M(NH 3)8.7115.984.345.49在金属离子浓度均为 0.01mol/l 时，不能被

43、EDTA准确滴定的是(A、 Cu22B、Ni2C、 Hg22D 、 Zn26、用EDTA滴定金属离子 Mn*时，对金属指示剂的要求：()A、K f MIn/K f MY 100B、K f MIn = K f MY C、K f MIn/K f MY 0.01 D 、只要 MIn 与 In 颜色有明显差别7、 含Ca2+和Mg2+离子的溶液，调节溶液 PH=12后，用EDTA滴定，则可被准确滴定的是()A、。日2+和 Mg2+B、Ca2 +C、Mg2+D、Ca2 + 和 Mg2+ 都不能8、 下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是()A、增加氢离子浓度B、增大EDTA的浓度C、增大金属离子浓度

44、D、减小EDTA的酸效应系数9、金属指示剂的封闭现象是由于()A、 MIn 比 MY 稳定B、 MY 比 MIn 稳定C、指示剂变质D、存在干扰离子10、 已知HF的Ka=6.2沁04,当PH=3.00时，F的酸效应系数F (H )=()A、 1.6 B、 2.6 C 、3.6D、 0.611、 在配位滴定中，常用EDTA 二钠盐作标准溶液，下列说法正确的是()A、 EDTA 二钠盐标准溶液应装在碱式滴定管中；B 、 EDTA 二钠盐标准溶液应装在棕色碱式滴定管中；C、 EDTA 二钠盐标准溶液应装在酸式滴定管中；D 、 EDTA 二钠盐标准溶液应装在棕色酸式滴定管中；12、 取100.0ml

45、水样测定水的硬度时，耗去0.01500mol/IEDTA标准溶液15.75ml,则用CaCO3表示水的硬度(mg/l)为( ) 已知 M(CaCO 3)=100.0g/molA、 23.62 B、 236.2C、 2.362D、 236213、KMnO 4法中一般所用指示剂为( )A、氧化还原指示剂B、自身指示剂C、特殊指示剂D、金属指示剂14、 下列反应能用于氧化还原滴定反应的是()A、K2Cr2O7与 KIO3 的反应 B、K2C/O7与 KBrO 3 的反应C、K2Cr2O7与Fe2 + 的反应D、K262O7与Na2SQ3 的反应15、 摩尔吸光系数的单位为()A、L/mol mB、m

46、ol/L cm C、g/mol cm D、cm/mol 16、 分光光度法中，为了减小测量误差，理想的吸光度读数范围为()A、 0.21.2B、 0.52.5C、 0.20.7D、 0.050.917、下列表述不正确的是（A、吸收光谱曲线表明了吸光度随波长的变化；B、吸收光谱以波长为纵坐标，吸光度为横坐标；C、吸收光谱曲线中，最大吸收处的波长为最大吸收波长；D、吸收光谱曲线表明了吸光物质的光吸收特性。18、 天平的零点是指（）A、天平没有载重时的平衡位置；B 、天平负载 50g 时的平衡位置；C、天平负载100g时的平衡位置；D、天平负载log时的平衡位置.19、 用分析天平进行称量的过程中，

47、加减砝码或取放物体时，应先把天平梁托起，这主要是为了（）A、称量速度减慢B、减小玛瑙刀口磨损C、防止天平摆动D、防止指针跳动20、 某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因主要是（）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用 KMnO 4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO 4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D 、无法判断21、 用K2C/O7滴定Fe2+时，常用H2SO4 H3PO4混合酸作介质，加入 H3PO4的主要作用是（）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2+免受空气氧化D、可以形成缓冲体系22、 光吸收定律中的

48、比例常数可分别用K、 a、 三种符号表示，这三者中，数值的大小与液层厚度和组成量度所取单位有关的是 （）A、 K B 、 a C、D、 K 、 a、23、 下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂24、用KMnO 4法滴定H2O2时，调节酸性的酸是（）A、 HAc B、 HCl C、 H2SO4D、 HNO3+25、 用间接碘量法测定 Cu2，加入过量KI，可以是（1）作溶剂（2）作标准溶液（3）作还原剂（4）作沉淀剂（5 ）作指示剂 正确的是（ ）A、（ 1 ）和（2） B、（2）和（3）C、（ 3）和

49、（4）D、（ 4）和（5）26、某溶液在阳光（白光）下呈兰色，在钠光（黄光）下呈（）A、黄色B、兰色C、无色D、黑色27、下列情况使测定结果偏高的是（）A、显色时间短、有色物未充分显色；B、酸度过高，显色剂酸效应严重；C、干扰离子与显色剂生成有色化合物D、干扰离子与显色剂生成无色化合物28、 可见吸光光度法中选择参比溶液时，若试液无色，显色剂有色，应选（）A、溶液空白B、试剂空白C、样品空白D、褪色空白29、下列标准溶液应装在碱式滴定管中的是（KMnO4B、 EDTAC、AgNO3 D、Na2S2O330、某溶液遵循光吸收定律，当浓度为C时透光率为T,当浓度为2C,液层厚度不变时，透光率为（2

50、TD、T231、用浓度为C（KMnO4）的KMnO4标准溶液测定V1 ml H2O2试液时，耗去KMnO 4标准溶液体积为5V2 ml,则该试液中H2O2的含量（g/ml）为（设H2O2的相对分子量为C（K Mn O4）v22000B、CK Mn O4）V251000C、1C（ K Mn O4）V2 M51C（K Mn O4）V25V1V 1000 M32、对于对称性的氧化还原反应：n2Ox1+ mRed2 = n2Red1+ n1Ox2，若n1=3, n2=1.反应的完全程度99.9%，则 lg K 和A、lg K 6，0.36（ v）b、D、lg K 12，0.15（ V）应为（）lg K

51、 9，0.27（ V） C、lg K 120.24（ V）33、提高光度分析灵敏度的方法有（）A、增加显色剂用量B、增加被测溶液用量 C、选择适当的参比溶液D、选择合适的入射光34、用光度法测定某试液时，若 A 0.8,为提高其读数的准确度，应采取的最简便的措施是A、减小入射光波长B、稀释被测液 C、改换厚度较小的比色皿D、改换厚度较大的比色皿35、影响摩尔吸光系数的因素有（A、比色皿厚度B、有色物质颜色的深浅C、入射光波长D、溶液的酸度36、1已知 TK2C“O7/Fe = 0.003284 g/ml ,且 MFe = 55.85 g/mol ,则 C(一 K2Cr2O7 )=(6)mol/

52、l37、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.005880下列物质可采用直接法配置标准溶液的是（KMnO4B、K2Cr2O7C、Na2S2O3D、 EDTA38、用光度比色计测量 CuSO4溶液的吸光度，应选用颜色的滤光片，该溶液能最大程度的吸收颜色的光。B、绿 黄 C、黄 黄 D、黄 兰39、一束单色光通过厚度为1cm的有色溶液后，强度减弱 20%，当它通过厚度为5cm的相同溶液时，强度将减弱（A、42%B、58% C、67%D、78%40、用 22.00ml KMnO 4 溶液恰能氧化 0.1436 gNa2C2O4，则 TKMnO 4 =g/ml.已知 MKMnO 4=

53、158.0 g/molMNa2C2O4 = 134.0 g/molA、0.003079 B、0.001526C、0.03452D、0.0125041、 间接碘量法中，常用淀粉作指示剂，其终点颜色的变化是：（）A、黄色到兰色B、黄色到无色C、无色到兰色D、兰色褪去42、 在H3PO4存在下的HCI溶液中，用0.02mol卜1的K262O7溶液滴定0.1mol L1的F0溶液，其计量点的电位为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为：（）A、次甲基蓝（0.36v）B、邻二氮菲一亚铁（1.06V）C、二苯胺磺酸钠（0.84v） D、二苯胺（ 0.76v）43、 用KIO3标定Na2S2O3溶液时，指出下列操作哪步是错误的（）A、 在分析天平上准确称取适量KIO3于碘量瓶中，加蒸馏水溶解B、 加入适量KI及H2SO4,在室温下放置于实验台上一段时间后，用Na2S2O3滴定C、滴定溶液转化为淡黄色时，加入淀粉指示剂D、继续滴定终点兰