专题突破：突破阿伏伽德罗常数题陷阱教师版

1、突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱判断正误，正确的划 “V，错误的划“X”题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.11.2 L NH 3所含分子数为 0.5Na( X2.25 C、1个标准大气压下，22.4LCO2中含有Na个CO2分子(X3.常温常压下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5Na( X4.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于 0.1Na( X5.标准状况下,11.2 LSO3中含有1.5Na个氧原子(X6.标准状况下,2.24LBr2含有的分子数等于 0.1Na( X7.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5Na( X8.标准状况下,1L辛烷

2、完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为Na( X9.标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19Na( X10.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为 0.1Na( X11.标准状况下,22.4L 一氯甲烷的分子数约为Na 个(V)12.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为Na 个(X13.14.标准状况下,标准状况下,Na( X22.4 L的CC14中含有的 CC14分子数为 Na( X22.4 L氯仿含有分子的数目为15.标准状况下,22.4 L的甲醛中含有的分子数为Na( V)16.标准状况下,11.2 L CH 3OH 中含有 C-H 键 1.5Na( X17.标准状况下,11

3、.2 L CH 3CH 2OH中含有的分子数目为 0. 5Na (18.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5Na( X19.标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L( V)20.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为 3 Na( V)21.含有Na个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L( )X22.常温常压下,2.24 L CO 2中含有的原子数小于 0.3Na( V)23.标准状况下,11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为Na( V)24.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 Na

4、( X25.相同条件下,1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2( V)题组二物质的量或质量与状况1.常温常压下，1mol氮气含有Na个氮分子(V)2. 常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为 0.2Na （ V）3. 标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为Na（ V）4. 常温常压下，23g NO2含有Na个氧原子（V）5. 分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为28g（寻6. 0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等 （存7. 等物质的量的 N2和CO所含分子数均为 Na（存8. 标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量

5、水中，溶液中含有的HCI分子数为NA（存9. 标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH 3分子（存题组三 物质的微观结构2. 标准状况下，22.4L空气含有Na个单质分子（存3. 1mol NaCI 中含有 6.02 相23 个 NaCI 分子（）4. 标准状况下，120g二氧化硅固体中，含有2Na个二氧化硅分子（）5. 84 g NaHCO3 晶体中含有 Na 个 CO32-（ ）6. 84 g NaHCO3 晶体中含有 Na个 HCO3-（ V）7. 78 g苯含有C=C双键的数目为3Na （）8. 39 g苯分子中共含6 Na个共价单键（巧9. 标准状况下，22.4L盐酸含有Na个HC

6、I分子（）10. 盛有SO2的密闭容器中含有 Na个氧原子，则 SO2的物质的量为0.5mol（ V）11. 标准状况下， 0.5moI 氦气含有的电子数为NA（V）12. 标准状况下，11.2 L臭氧中含Na个氧原子（）13. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等（）14. 18 g D2O所含的电子数为10Na （存15. 1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1.0Na（耳16. 在18g18O2中含有Na个氧原子（V）17. 9g；O2中含有的中子数为 5Na（ V）18. 标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1Na个质子（V）19.

7、 标准状况下，2.24 L氯气中含有的37CI数目一定为0.2Na（20. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2Na（ ）21. 常温常压下16 g O2和O3混合气体含有 Na个氧原子（V） 22.常温常压下， 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为 6Na（ V）23. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2Na( V)24. 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为Na( V)25. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2Na( V)26. 28 g聚乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中

8、含有的碳原子数为2Na( V)27. 13g的乙炔与苯的混合物含的碳原子数为Na( V)28. 30g 乙酸与葡萄糖的混合物含有的原子数为 4NA(V)29. 30g 乙酸与甲酸甲酯的混合物含的碳原子数为NA(V)30. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为Na ( V)31. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1Na(入32. 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为Na(存33. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4Na(入34. Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在 Na2Na之间(入35. 1molNa2O和N

9、a2O2混合物中含阴离子的总数为Na( V)36. 4. 6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 Na( V)37. 0.1mol的CaO2中含阴离子数是 0.2Na(存38. 6.8gKHSO 4中含有0.1Na个阳离子(存39. 将含有0.1mol氯化铁饱和溶液加入到沸水中，所得胶体中含有0.1Na胶粒。()40. 0.1 mol AlCl 3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1Na个胶粒(41. Na个Fe (OH ) 3胶体粒子的质量为107g( 42. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子总数为2Na个(V)43. 24g 镁的原子最外层电子数

10、为NA()44. 1molAl 3+离子含有的核外电子数为3NA()45. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA()46. 2 L 0.5 mol L一1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2Na( V)47. 1mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为 8 6.02 023( V)48. 18 g D2O 所含的电子数为 10NA()49. 标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1Na个氧原子(V)50. 1.7g H2O2中含有的电子数为 0.9 Na( V)51. 在标准状况下，22.4LCH 4与18gH2O所含有的电子数均为10 Na( 52. 17

11、g的氢氧根离子中含有的电子数为9Na( 53. 相同物质的量 0H和CH3+含有相同数目的电子()54. 1 mol 0H 一和1 mol - OH (羟基)中含有的质子数均为9 Na ( V)55. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 Na( 56. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N 2所含的电子数相等(57. 常温下，18g重水所含的中子数为 10Na个(58. 常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为 9 Na( 59. 16g CH4 中含有 4 Na 个 C-H 键(V)60. 1 mol甲苯含有 6 Na个C H键(61.

12、标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有 C Cl数目为0.3 Na( 62. 12 g金刚石中含有的共价键数为2Na ( V)63. 12g金刚石含有的共价键数为4Na ( 64. 28 g晶体硅中含有 Si-Si键的数目为 2Na ( V)65. 12 g石墨中含有的共价键数为1.5Na ( V)66. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数0.5Na ( V)67. 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3Na ( V)68. 31 g白磷中含有的共价键数为1.5Na ( V)69. 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是Na个()70. 常温下，34 g H2O2中H O

13、键数目为2Na( V)71. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为Na ()73. 46 g乙醇中含有的化学键数为7Na( )74. 4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6 6.02 1023( )75. 30 g甲醛中含共用电子总数为4Na (存76. 常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4Na(存题组四电解质溶液中，粒子数目的判断1. 0.5mol/L MgCl 2溶液中 C的数目为 Na( )2. 1 L 0.1 mol L-1Ma2SO4 溶液中有 0.1 Na 个 Na+( )3. 2 L 1 mol L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2Na( )4. 常温下，1L0.1molL

14、 -1的醋酸溶液中所含有的 H +数为0.1Na(耳5. 常温下，1L pH = 2的醋酸溶液中所含有的H +数小于0.01Na ( )13. 室温下，1 L pH = 13的NaOH溶液中，由水电离的 OH数目为0.1Na( 14. 0.1 mol Lr 1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2Na( 15. 6.8g熔融的KHSO4中含有0.1Na个阳离子(16. 1 L 0.01 mol L一1 KAl(SO 4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 Na( 17. 0.1 L 3.0 mol l的NH4NO3溶液中含有的 NH才的数目为0.3Na( 18. 常温下，0.1 mol

15、 L r1 NH4NO3溶液中 NO3-数目为 0.1Na( 19. 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2Na( V)20. 100 mL 1 mol/L FeCl 3溶液中含 Fe3+ 的数目是 0.1Na( 21. FeCl3溶液中，若Fe3+数目为Na,则Cl数目大于3Na( V)22. 1L2mol L1 的 MgCI 2 溶液中含 Mg数为 2Na( 23. 1.0 L的0.1 mol.L-1Na 2S溶液中含有的S2离子数为0.1Na( 24. 1L 0.1 mol丄-1 Na2SO3 溶液中含有 0. 1Na 个 SO32-( 25. 1 L1 mo

16、l L-1的NaCIO溶液中含有 ClO -的数目为Na( 26. 10.6gNa2CO3 粉末中含有 CO32-数为 Na( V)27. 1molNa2CO3晶体中含CO32离子数小于 Na( 28. 28.6gNa2CO3 1OH2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32-的数目为0.1 NA( 29. 10 L 0.1 mol L- 1 的 Na2CO3溶液中，Na十、CO32-总数为 3Na( 30. 0.1 mol L 71 Na2CO3溶液中 CO32_、HCO3-和 H2CO3总数为 0.1 Na( 31. 常温下，100 mL 1 mol L 71 Na2CO3溶液中阴离子总数为

17、0.1 Na( 32. 1L 1 mol L -1碳酸钠溶液中阴离总数大于0. 1 Na( V)33. 1.0 L 1.0 mol L71 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2Na( 34. 100 g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4Na( 35. 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3Na( 36. 300mL 2mol / L蔗糖溶液中所含分子数为0.6Na(存37. 等体积、等物质的量浓度的NaCI, KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2Na (存38. 含Na个Na+的Na20溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为 1mol/L(为题组五隐含反应”、特殊

18、反应、化学平衡1. 某密闭容器盛有0.I moIN 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 Na( )2. 2 mol SO 2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2Na( 3 . 已知 热化学 方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H= - Q kJ/mol(Q0)，则将2Na个SO2分子和Na个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量(4.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合，气体的分子总数约为1.5Na( 5.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为6.

19、标准状况下,22.4 L NO 2气体中所含分子数目为 Na( 7.标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为Na( V)8. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为Na ( 9. 标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1Na( 10. 含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02 023( 11. 50ml ,18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46Na( 12. 6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1 Na( V)13.

20、用0.50 L 8 mol L-1浓盐酸与87 g二氧化锰共热制取氯气转移电子数为2Na( 14. 20mL 10 mol/L浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2Na( 题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断1. ImolNa被完全氧化生成 Na2O2，失去2Na个电子(存2. 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于O.INa到0. 2Na之间(存3. 2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1Na( V)4. 1 mol Na与足量O2反应，生成 Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为Na( V)5. 一定条件下，2.3g的Na完全与O

21、2反应生成3.6g产物时失去的电子数为 0.1Na( V)6. 1 mol Mg与足量 O2或N2反应生成 MgO或Mg3N2均失去2Na个电子(V)7. 5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3 Na(存& 1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个 2Na个电子(耳9. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3Na (存10. 56 g铁片投入足量浓 H2SO4中生成Na个SO2分子()11. 0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 Na ( 12. 1 mol Fe在足量氧气中燃烧，转移电子数为3Na ()13. 1 mol Fe在足量

22、氯气气中燃烧，转移电子数为3Na( V)14. 1molCl 2与足量的铁反应，转移的电子数为3Na ( 15. 1molCl2与足量的铁反应，产物为Fe CI2，转移的电子数为 2Na ()16. 1 mol Cu在足量氯气气中燃烧，转移电子数为2Na( V)17. 1mol Cu和足量硫粉反应转移电子数为2Na ()19. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2Na(存20. 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为Na( )21. 常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2Na电子发生转移(存22. 0.1 mol Zn与含0

23、.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2Na( )23. 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为 2Na( )24. 将CO2通过Na2O2使其增重a g,反应中转移的电子数为 譽(存25. 78gNa2O2固体与足量H2O反应转移的电子数为 Na ( V)26.在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4Na( )27. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成4.48LO2,转移电子的数目为 0.4 Na( )28. 在H2O2+Cl2=2HCI+O2反应中，每生成 32 g氧气，则转移 2Na个电子(V)29. 反应中，每生成1mol O 2,转移电子的数目一定为 4 Na( V)30. 1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为2Na( V)31. 1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2Na(存32. 标准状况下，将 2.24L Cl2溶于水，可得到 HCIO分子的数目是 0.1Na( )33. 1 mol氯气和足量 NaOH溶液反应转移