人教版高中化学铁及其重要化合物单元测试

1、名校名 推荐铁及其重要化合物测试题一、选择题 (本题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题仅有一个选项符合题意 )1下列说法正确的是 ()AFe2(SO4)3 溶液和 KI 溶液反应的离子方程式： Fe32I =Fe2I2B1 L 0.1 molL1 的 Fe2(SO4)3 溶液和足量 Zn 充分反应，生成 11.2 g FeC 检验Fe(NO3)2 晶体是否已被氧化变质的实验方案为将Fe(NO3)2 样品溶于稀 H 2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变红D因为 Fe3具有氧化性，故用KSCN 溶液可以鉴别 Fe3解析： A 项，违背电荷守恒； C 项，加酸后 F

2、e2被 HNO 3 氧化为 Fe3，不能检验 Fe3 的生成； D 项，KSCN 检验 Fe3不是利用 Fe3的氧化性。答案： B2一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有 ( ) 小苏打 硫酸铝 氯化亚铁 磁性氧化铁 氢氧化铜氢氧化铁A3 种B4 种C5 种D6 种解析： Na2CO 3H 2O CO2=2NaHCO 3 ，属于化合反应； 2FeCl3Fe=3FeCl2，属于化合反应； Fe 与 O2 在点燃条件下生成 Fe3O4，是化合反应； 4Fe(OH) 2O22H2O=4Fe(OH) 3，是化合反应。1名校名 推荐答案： B3等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最

3、多的是 ()AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O4解析：根据得失电子守恒， 还原剂提供的电子越多， 氧化剂硝酸生成的 NO 的物质的量就越多。11 g 题述四种物质能提供的电子的物质的量为A.56161 mol；11B.0； C.56321641 mol；D.5631641 mol(Fe3O4 也可以写为 Fe2O3FeO)，等质量时提供电子的物质的量最多的为 FeO。答案： A4在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2 固体后，仍然能够大量共存的离子组是()AK 、SO24、NH 4、 CO23BK 、Ba2、OH 、ClCNa、H 、Cl 、SO24DNa、Mg 2 、Cl 、

4、NO3解析：A 中 CO32和 Fe2不能大量共存； B 中 Fe2 和 OH 不能大量共存；C 中 H 、NO 3 和 Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案： D5 (2017 河南罗山高中高三检测)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是 ()2名校名 推荐选项操作、现象解释A向 KI- 淀粉溶液中加入 FeCl3Fe3能与淀粉发生显色反应溶液，溶液变蓝B把生铁放置于潮湿的空气中，铁在潮湿的空气中易生成铁表面有一层红棕色的斑点Fe(OH) 3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有说明 Fe 置换出硝酸中的氢，生气泡产生成了氢气新制 Fe(

5、OH) 2 露置于空气中一说明 Fe(OH) 2 易被 O2 氧化成D 段时间，白色物质变成了红褐Fe(OH) 3色解析： A 项中 Fe3将 I 氧化为 I2，淀粉遇碘变蓝； B 项中红棕色斑点是 Fe2O3；C 项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO 。答案： D6 (2016 海卷上 )下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 ()A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜解析： A 项， MgO 是碱性氧化物与NaOH 不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH 发生反应产生 NaAlO 2，过滤后洗涤，就得到纯净

6、的 MgO ，错误；B 项，向溶液中加入过量的NaOH 溶液，氯化铁变为 Fe(OH) 3 沉淀，氯化铝变为 NaAlO 2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到 Al(OH) 3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，3名校名 推荐除去了杂质，错误； C 项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与 NaOH 发生反应，而氧化铁与 NaOH 不能发生反应。加入过量的 NaOH ，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误； D 项，二者都可以与 NaOH 发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时， 二者都溶解， 不能分离、提纯二者，正确。答案： D乐山一模)

7、某稀溶液中含有、Cu(NO3)2、HNO3，7 (2015Fe(NO3)3若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3 物质的量浓度之比为 ()A111B131C338D114解析：据氧化性由强到弱的顺序 HNO 3Fe3Cu2，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4HNO 3(稀)Fe=Fe(NO3)3NO 2H2O4 mol1 mol1 mol2Fe(NO 3)3 Fe=3Fe(NO3)22 mol1 mol3 molCu(NO 3)2Fe=Fe(NO3)2 Cu1 mol1 mol1 mol所

8、以原溶液中， Fe(NO3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3 的物质的量之比为4名校名 推荐(2 mol1 mol)1 mol4 mol114。答案： D二、非选择题 (本题包括 4 个小题，共 58 分)8(14 分 )铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 _。图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是_(填字母 )。(2)用废铁皮制取铁红 (Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤若温度过高， 将导致硝酸分解。 硝酸分解的化学方程式为。 步 骤 中 发 生 反 应 ： 4Fe(NO3)2 O2 (2n 4)H2

9、O=2Fe2O3nH2O8HNO 3，反应产生的 HNO 3 又将废铁皮中的铁转化为 Fe(NO 3)2，该反应的化学方程式为 _。上述生产流程中， 能体现“绿色化学”思想的是_(任5名校名 推荐写一项 )。解析： (1)金属在中性和较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀， 越靠近液面接触到的O2 越多，腐蚀得越严重。(2)硝酸分解生成 NO 2、H 2O 和 O2。根据图示可知Fe 和 HNO 3 反应生成 Fe(NO 3)2 和 NH 4NO 3，结合电子守恒可写出化学方程式。因为 HNO 3 的还原产物主要是NH 4NO 3，1 mol HNO 3 作氧化剂转移 8 mol 电子

10、，故产生的氮氧化物较少，节约原料。答案： (1)吸氧腐蚀B(2)4HNO 3=4NO 2 O2 2H2O 4Fe 10HNO 3=4Fe(NO3)2 NH 4NO33H2O氮氧化物排放少 (污染少 )9(2015 东五校高三联考广 )(14 分 )碱式硫酸铁 Fe(OH)SO 4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂， 在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑 (含少量氧化铝、氧化铁等 )生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表所示。6名校名 推荐沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2 Al(OH) 3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.2

11、9.74.4回答下列问题。(1)加入少量 NaHCO 3的目的是调节 pH，使溶液中的 _沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是。(2)在实际生产中，反应中常同时通入O 2 以减少 NaNO 2 的用量， O2 与 NaNO 2 在反应中均作 _。若参与反应的O2 有 11.2L( 标准状况 )，则相当于节约NaNO 2 的物质的量为 _。(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH) 2可部分水解生成聚合离子 Fe2(OH) 24 。该水解反应的离子方程式为 _。(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有2。为检验Fe及 NO 3所得产品中是否含有

12、Fe2，应使用的试剂为 _(填字母 )。A氯水BKSCN 溶液CNaOH 溶液D酸性 KMnO 4 溶液解析： (1)废铁屑中含有氧化铝，反应中引入了杂质Al3，加入 NaHCO 3 调节 pH 至 4.4 可使 Al3完全沉淀。“搅拌 ”的目的是使反应物充分接触，从而加快化学反应速率。 (2)硫酸亚铁溶液中加入NaNO 2 得到 Fe(OH)SO 4，铁的化合价升高而 N 的化合价降低，故 NaNO 2 在反应中作氧化剂。 1 mol O2 可得到 4 mol 电子，1 mol NaNO2 可得到 1 mol 电子，标况下 11.2 L O 2 的得电子能力与 2 mol NaNO 2 相当

13、。(4)Fe2能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 故可用酸性 KMnO 4 溶液检验产品中是否含有 Fe2。答案： (1)Al 3加快反应速率(2)氧化剂2 mol7名校名 推荐(3)2Fe(OH)22H2222HOFe (OH) 4(4)D10(15 分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx 的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54 g 的 FeClx 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH 的阴离子交换柱，使Cl和 OH 发生交换。交换完成后，流出溶液的OH 用 0.40 molL 1 的盐酸

14、滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL 。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：_列(出计算过程 )。(2)现有一含有 FeCl2 和 FeCl3 的混合物样品， 采用上述方法测得n(Fe)n(Cl) 12.1 ， 则 该 样 品中FeCl3 的 物 质 的 量 分数 为_。在实验室中， FeCl2 可用铁粉和 _反应制备，FeCl3 可用铁粉和 _反应制备。解析：解答此题的关键是明确阴离子交换柱交换出的OH 的物质的量等于 Cl 的物质的量，从而求出FeClx 中 x 的值。(1)首先明确阳离子交换柱和阴离子交换柱的作用，根据离子等量交换，溶液中 OH 的物质的量等于FeClx

15、 中 Cl 的物质的量。 通过中和滴定知 n(OH ) n(H )0.40 molL 1 25.0 10 3 L 0.010 mol，故 n(Cl )0.010 mol。FeClx 中 Fe 元素的质量为0.54 g35.5 gmol10.010 mol0.185 g8名校名 推荐0.185 gFeClx 中 Fe 元素与 Cl 元素的物 的量之比 56 gmol 10.010mol13，故 x3。(2)根据 意可 混合物的 成 FeCl2.1，利用十字交叉法可得 品中 FeCl3 的物 的量分数 0.10。注意制 FeCl2 用弱氧化 ，制 FeCl3 用 氧化 。 1答案： (1)n(Cl

16、)0.025 0 L0.40 mol L 0.010 mol 054 g0.010 mol35.5 g mol 10.185 g n(Fe)0.185 g/56 gmol 10.003 3 moln(Fe)n(Cl) 0.003 30.01013，x3(2)0.10 酸 气11(15 分)FeCl3 在 代工 生 中 用广泛。某化学研究性学 小 模 工 流程制 无水 FeCl3，再用副 品 FeCl3 溶液吸收有毒的 H2S。 . 料得知：无水 FeCl3 在空气中易潮解，加 易升 。他 了制 无水 FeCl3 的 方案，装置示意 (加 及 持装置略去 )及操作步 如下： 装置的气密性；通入干

17、燥的 Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在 屑下方加 至反 完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的 N2 赶尽 Cl2，将收集器密封。9名校名 推荐请回答下列问题：(1)装置 A 中反应的化学方程式为 _。(2)第步加热后， 生成的烟状 FeCl3 大部分进入收集器， 少量沉积在反应管 A 右端。要使沉积的 FeCl3 进入收集器，第步操作是。(3)操作步骤中，为防止FeCl3 潮解所采取的措施有 (填步骤序号 )_。(4)装置 B 中冷水浴的作用为_；装置 C 的名称为 _；装置 D 中 FeCl2 全部反应后，因失去吸收Cl2 的作用而失效，写出检验FeCl2 是否失效的试剂： _。

18、(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E 并注明试剂。 .该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3 溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与 H2S反应的离子方程式为。_(7)电解池中 H 在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。(8)综合分析实验的两个反应，可知该实验有两个显著优点： H2S 的原子利用率为 100% ； _ 。解析：根据 FeCl3 的性质及物质制备的相关知识解答。(1)Cl2 和Fe 的反应为 3Cl22Fe=2FeCl3。(2)根据 FeCl3 加热易升华的性质，可以对反应管中沉积FeCl3 的部位加热，使其升华。(3)为了防止 FeCl3潮解，赶尽装置中的空气，防止水蒸气存在； 冷却时要在 Cl2 中冷却，并用干燥的 N2 赶尽 Cl2。(4)装置 B 中冷水浴的作用是将 FeCl3 蒸气冷却为 FeCl3 固体。装置 C 为干燥管。检验 FeCl2 是否失效就是检验 D 中是否存在 Fe2 ，可以用 K 3Fe(CN) 6溶液检验，现象：若存10名校名 推荐在 F