九年级科学寻找金属变化的规律同步练习

1、1、下列有关铁的叙述中，正确的是（A、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B、铁是地壳中含量最多的金属元素C用盐酸可以除去金属表面的铁锈D、常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈2、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（A、价格便宜，不易生锈B铁锅含有碳元素C烹调的食物中留有人体需要的铁元素D传热慢，保温性能好3、有X、Y、Z三种金属，将它们同时放入盐酸和X的盐溶液的混合物中，发现在X的表面没有气泡产生，而在丫的表面既有气泡产生又 有X析出，Z无反应，则X、丫、Z的活动性顺序是A YX ZB、Y ZXC XYZD ZYX4、 下列材料具

2、有磁性的是（）A、磁铁B、塑料C木材D铜5、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（）A、用铝合金制门窗B、用铝合金作飞机材料C用金属铝帛装碳酸饮料的易拉罐D用金属铝作电线6、将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（）7、用金做各种饰品是因为（）A、金比较硬B、金易导电C金易导热D有金属光泽8除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜，可往溶液中加入（）A、硫酸B、铁粉C铜粉D氢氧化钠溶液9、质量相同且过量的铁粉和锌粉分别跟相同质量、相同质量分数的 硫酸反应，生成氢气（）A、铁多B、锌多C 一样多D无法确定10、质量相同的两份铁，分别跟足量的盐酸

3、和硫酸反应，则生成的氢气的是（）A、跟盐酸反应的多B、跟硫酸反应的多C、一样多D无法判断11、 下列各组物质中不能通过金属与稀酸反应得到的是（）A MgC2B、FeCb12、下列化学方程式中，正确的是(A Zn + 2AgCI =ZnCI 2 + 2AgC Cu + H2SQ=CuSO+H2 f13、下列化学方程式中，正确的是(A、Cu + 2AgCI = 2Ag + CuCI 2+Zn (NQ) 2C、2Na + CuSQ= Cu + Na 2SQC、ZnSOD AlCl 3)B 2Fe +6HCI =2FeCl3 +3H2D Cu +Hg(NQh二Hg +Cu(NQ2)B、Zn + 2Ag

4、NQ = 2AgD 2Fe +3CuCl2=2FeCb +3Cu14、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是()A MgC2B、CuCbC Ag(NQ) 2D KCI15、 将三块铁片分别放入稀 HSQ、ZnSQ溶液、CuSQ溶液，反应后溶 液质量增加的是()A、稀HSQB、ZnSQ溶液C CuSC溶液D 都不会16、 向CuCb、ZnCI2、HCI的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的 溶液中一定含有()A ZnCI2、HCIB、FeCb、CuCbC CuCb、HCIZnCI2、FeCI217、将一定质量的铁粉放入到足量的 Cu(NQ)2和AgNQ昆合溶液中,充分反应后过滤，

5、测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是()A FeB、CuC AgD无法确疋18、社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（）A、观察颜色B、称量质量C加稀硫酸D磁铁吸引19、现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为（）A Zn 和 FeB、Zn 和 AlC Mg和 AlD Fe 和 Cu20、有一质量为15克的铝合金，与足量的盐酸反应后，放出氢气0.5克，则此铝合金可能存在的另一种金属是（）A FeB、MgC、ZnD Na21、生成等质量的氢气，所需镁、铁、铝三种金属的质量

6、由多到少的顺序为。22、 纳米材料颗粒尺寸为I纳米 10纳米（1纳米=10一9米），其材 料能表现出许多特殊的性质。譬如，用铝粉加工成的纳米铝，遇到空 气极易爆炸。试写出纳米铝与空气中的氧气混合发生爆炸生成氧化铝（ARO） 的化学方程式。23、置换反应是化学反应的基本类型之一。（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活 动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为 _。（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可 把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：门尹如迪即巳，q+Na話2脳1+$

7、! ，Er2+2KI=2KBr+I2由此可判断：S、CI2、丨2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是24、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑色，这是由于水中含有可溶性的 。A、钠盐；B、镁盐；C钙盐；D铁盐25、请根据下列探究实验，回答问题。（1）欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是 。A. 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B.将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中C.将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D.将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中甲乙丙丁戊甲一一（2）欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。 : ； 。26、废旧计算机的某些部件含有 Zn、Fe、Cu Ag、Pt（铂）、

8、Au（金）等金属，经物理方 法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然 后过滤。剩余的固体中不应有的金属是 27、有甲、乙、丙、丁、戊5种无色溶液，乙一它们是硝酸钙，盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯丙一一化钡的水溶液。各取少量进行两两混合试丁验，结果见表，戊一一一表中“一”表示无明显现象。根据表中现象判断：（已知AgCQ为白色的不溶性沉淀）甲，乙，丙,丁，戊。28、某废液中含有 ZnCI2、FeCl2和CuCl 2 .为全部回收金属铜，某化学兴趣小组先加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，请写出简要的步骤（包括加入的试剂和操作方法）.29、将质量相等的A B

9、两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论。（已知：A、B在生成物中均为+ 2价）30、向硝酸钙和硝酸银的混合溶液中加入一块铁，待反应完全后过滤，然后往过滤液中加入稀盐酸，发现产生了白色沉淀，则过滤所得滤渣中一定含有，一定没有，滤液中一定含有 31、某学生在课外活动中用一定量的二价金属 R和稀盐酸反应制取氢 气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部 被收集，体积在同温同压下测定）。根据上述实验结果进行分析、计 算，并回答下列问题：（1）上述实验中，金属一定过量的组的编

10、号是，稀盐酸一定过量的组的编号是 。（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，求反应所用金属R的相对原子质 量。实验编号R的质量/克稀盐酸的体积/毫升生成H?的体积/升11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.1632、小明测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提 供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是 合金。（2）小明取该合金的粉末65克与足量稀盐酸充分反应，经测定，产 生了 0.4克气体，请求出该合金中铜的质量分数。第一章探索物质的变化（金属）

11、1、下列有关铁的叙述中，正确的是（C )A、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁B、铁是地壳中含量最多的金属兀素C用盐酸可以除去金属表面的铁锈D、常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈2、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（C）A、价格便宜，不易生锈B铁锅含有碳兀素C、烹调的食物中留有人体需要的铁元素D传热慢，保温性能好3、有X、Y、Z三种金属，将它们同时放入盐酸和 X的盐溶液的混合 物中，发现在X的表面没有气泡产生，而在丫的表面既有气泡产生又 有X析出，Z无反应，则X、丫、Z的活动性顺序是（A ）A YX ZB、Y ZXC XYZD

12、、ZYX4、下列材料具有磁性的是（A ）A、磁铁B、塑料C木材D铜5、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加 以控制的是（C ）A、用铝合金制门窗B、用铝合金作飞机材料C用金属铝帛装碳酸饮料的易拉罐D、用金属铝作电线6、将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系 的曲线正确的是（D ）7、用金做各种饰品是因为（D ）A、金比较硬B、金易导电C金易导热D有金属光泽8除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜，可往溶液中加入（ B ）A、硫酸B、铁粉C铜粉D氢氧化钠溶液9、质量相同且过量的铁粉和锌粉分别跟相同质量、相同质量分数的硫酸反应，生成氢气（C ）A、铁多B、锌多C 一样

13、多D无法确定10、质量相同的两份铁，分别跟足量的盐酸和硫酸反应，则生成的氢气的是（C ）A、跟盐酸反应的多B、跟硫酸反应的多C、一样多D无法判断11、 下列各组物质中不能通过金属与稀酸反应得到的是（B ）A MgC2B、FeCb12、下列化学方程式中，正确的是(A Zn + 2AgCl =ZnCI 2 + 2AgC Cu + H2S8CUSC+H2 f13、下列化学方程式中，正确的是(A Cu + 2AgCI = 2Ag + CuCI+Zn (NO) 2C、2Na + CuSQ= Cu + Na 2SOC ZnSOD AlCl 3D )B 2Fe +6HCl =2FeCl3 +3H2D Cu

14、+Hg(NOh二Hg +Cu(N02B )B、Zn + 2AgNO = 2AgD 2Fe +3CuCl2=2FeCb +3Cu14、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是（C ）A MgC2B、CuCl2C Ag(NO)2D KCl15、将三块铁片分别放入稀H2SQ、ZnSQ溶液、CuSC溶液，反应后溶 液质量增加的是（A ）A、稀H2SQB、ZnSQ溶液C CuSC溶液D 都不会16、 向CuCb、ZnCI2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的 溶液中一定含有（D ）A ZnCI2、HClB、FeC* CuCLC CuCb、HCl D 、ZnCI2、FeCl217、

15、将一定质量的铁粉放入到足量的 Cu（NQ）2和AgNQ昆合溶液中， 充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是 （C ）A、FeB、CuC AgD 无法确疋18、社会上一些不法分子以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是（ C ） A、观察颜色B、称量质量C加稀硫酸D磁铁吸引19、现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为（B ）A Zn 和 FeB、Zn 和 AlC Mg和 AlD Fe 和 Cu20、有一质量为15克的铝合金，与足量的盐酸反应后，放出氢气0.5克，则此铝合金可能存

16、在的另一种金属是（C ）A FeB、MgC ZnD Na21、生成等质量的氢气，所需镁、铁、铝三种金属的质量由多到少的顺序为铁镁铝。22、 纳米材料颗粒尺寸为I纳米 10纳米(1纳米=10一9米)，其材 料能表现出许多特殊的性质。譬如，用铝粉加工成的纳米铝，遇到空 气极易爆炸。试写出纳米铝与空气中的氧气混合发生爆炸生成氧化铝(AGO)的化学方程式4AI+3O 2=2Al2Q。23、置换反应是化学反应的基本类型之一。(1) 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活 动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为 _ Cu +2AgNO=2Ag +Cu(NC3)

17、 2。(2) 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：C+2N迪込，基+Na弭=2陷, Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：S、CI2、丨2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是_ Cl2_B2 I 2 S o24、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑色，这是由于水中含有可溶性的Do A、钠盐；B、镁盐；C、钙盐；D铁盐25、请根据下列探究实验，回答问题。(1)欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是A oA.将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B.将铁、铜分别加入到硝酸银溶液

18、中C. 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D.将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中加稀（2）欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中三种。硫酸_加硫酸铜_；_磁铁吸_26、 废旧计算机的某些部件含有 Zn、Fe、Cu Ag Pt（铂）、Au（金） 等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。 剩余的固体中不应有的金属是_Zn、Fj。27、有甲、乙、丙、丁、戊5种无色溶液，它们是硝酸钙，盐酸、硝 酸银、碳酸钠和氯化钡的水溶液。各取少量进行两两混合试验，结果 见表，表中“一”表示无明显现象。根据表中现象判断：（已知AgCO为白色的不溶性沉淀）甲氯化钡 ，乙硝酸银 ，丙 丁碳酸钠 ，戊硝酸钙28、某废液中含有 ZnCI2、FeCl2和CuCl 2 .为全部回收金属铜，某化学兴趣小组先加入稍过 量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有和_如何用化学方法继续实验得到纯净的金属铜，请写出简要的步骤（包括加入的试剂和操作方法酸并洗涤过滤29、将质量相等的A、B两种金属，同时分 别放入两份溶质质量分数相同