了解实验室中制取二氧化碳的原.ppt

1、二氧化碳制取的研究,1）了解实验室中制取二氧化碳的原理,教学目标,2）探究实验室中制取二氧化碳的装置，并利用 设计的装置制取二氧化碳,4）通过实验室制取O2、CO2装置的比较，找 出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的 性质决定制法的思想方法,3）了解实验室中制取气体的思路和方法,学习重点和难点,根据实验室制取二氧化碳的化学反应原理， 通过活动和探究，研究实验室中制取二氧化 碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳,一 、实验室制取二氧化碳的反应原理,实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应,我们通过下面三个对比实验进行探亲究,注意观察反应现象，并分析原因，然后填写下表,现象,分析,有大量气泡产

2、生，大理石逐渐溶解,该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制,大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,碳酸很不稳定，分解成水和二氧化碳,H2CO3=H2O+CO2,总反应方程式为,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,实验2：稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,现象,分析,刚开始有大量气泡产生，一时间后，气泡逐渐 减少 ，反应逐渐停止,虽然该反应能生成二氧化碳： CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面， 形成一层薄膜，使大理石与酸不能接触，反应难 以进行,结论,实验室制取二氧化碳能不

3、能用稀硫酸代替稀盐酸,实验3 ：稀盐酸与碳酸钠粉未反应,现象,分析,结论,反应非常剧烈，短时间产生大量气泡,碳酸钠粉未的表面积很大，与盐酸接触面积大， 反应速度很快，不易控制,实验室不能用碳酸钠粉未或大理石粉未等粉未状 物质制取二氧化碳,该反应的化学方程式为,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,问题与问讨论,1 实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代替稀盐酸,2 通过前面的探究实验及上述讨论，你认为实验室应 该用什么药品制取二氧化碳,答：不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集的二氧 化碳不纯,答：在实验室用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制 取二氧化碳。（大理石或石灰石的主要成分是碳酸

4、钙,化学反应方程式为,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,实验室制取气体的装置,气体发生装置,气体收集装置,反应物的状态,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,反应条件（是否需要加热、加催化剂等,二、怎样设计实验室制取气体的装置,排空气法,密度比空气的大向上排空气法,密度比空气的小向下排空气法,排水法（不易溶于水、不与水发生反应,问题与讨论,1、实验室常用哪两种方法制取氧气？写出化学方程 式，并对比反应物状态、反应条件,2、分析制取装置有什么不同，为什么,2H2O2 2H2O+O2,MnO2,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,加热高锰酸钾制取氧气,分解双氧水制

5、取氧气,由于反应物的状态和反应条件不同，所以所采用 的气体发生装置也不同,1、二氧化碳和氧气相关性质比较,三、探究实验室制取二氧化碳的装置,二氧化碳,氧气,反应物的 状态,反应条件,气体密度比空 气大或小,是否与水反应,固体的液体 反应,常温,大,能溶于水并能 与水反应,固体,加热,略大,不能,想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧 气的装置相同？为什么,下列仪器可供设计制取二氧化碳的装置时选择， 你也可以另选或自制仪器，还可以利用代用品,以下是设计的部份装置可供参考,1、气体发生装置,A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K,想一想：上述装置各有什么优缺点,2、二氧化碳的收集方法,a

6、,14,三、CO2的检验和验满方法,检验方法：通入到澄清石灰水中，如果澄清石灰水 变浑浊，则该气体为CO2，否则，不是 CO2,验满方法：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条 熄灭，则二氧化碳已满，否则，不满,讨论并归纳实验室制取二氧化碳的 操作步骤,连接仪器,检查气密性,加大理石,加稀盐酸,收集气体,认真写出探究活动报告,自已设计探究活动报告册,课堂练习1,下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正,长颈漏斗没有 插入液面下,出气导管太长， 伸入了液面下,没有用向上排 空气法收集,A,B,D,C,课堂练习2,1 实验室制取氧气的发生装置应选择_，收集装置应选择_。 2 实验

7、室制取氢气的发生装置应选择_，收集装置应选择_。 3 实验室制取二氧化碳的发生装置应选择_，收集装置应选择_,A,D E,B C,E F,B C,D,E,F,课堂练习3,甲烷是一种无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和二氧化碳。在实验室中用碱石灰和乙酸钠两种固体混合加热来制取,阅读下面一段文字，然后回答下列问题,1）在上述文字中用“”画出甲烷的物理性质,2）在上述文字中用“-”画出甲烷的化学性质,3）写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式,4）实验室制取甲烷应该选用怎样的装置？怎样收集甲烷,CH4+2O2=2H2O+CO2,点燃,答：可选用实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置；收 集甲烷可用排水法或向下排空气法,5）想一想，甲烷有什么用途,答：可作燃料、化工原料,Ca ClCaCl2 CO2,CO3,CO3,课堂小结,1）反应原理,2）