苏教版高中化学水的电离和溶液的酸碱性单元测试

1、名校名 推荐水的电离和溶液的酸碱性一、选择题 (每题 7 分，共 70 分)1某温度下，向 c(h )110 6 mol l1 的蒸馏水中加入 nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(h )1102 moll 1。下列对该溶液的叙述不正确的是()a该温度高于 25 b由水电离出来的h 的浓度为 110 10 mol l 1c加入 nahso 4 晶体抑制水的电离d取该溶液加水稀释100 倍，溶液中的 c(oh )减小答案d解析该温度下蒸馏水中 c(h 61，大于 25 时) 110mol l纯水中 c(h )，故温度高于25 ，a 正确；此温度下 kw11012， 12故该 nahso

2、4 溶液中 c(oh110 2 110 10 1，由水电)110mol l离出的 c(h )与溶液中的 c(oh )相等， b 正确；加入 nahso 4 后， nahso 4 电离出的 h 抑制了水的电离， c 正确；加水稀释时， c(h )减小，而 kw 不变，故 c(oh )增大， d 错误。22017 河北冀州中学期中统考 常温下， 0.1moll 1 某一元酸ha 溶液中c oh 12)c h110 ，下列叙述正确的是 (a该溶液中由水电离出的c(h )110 10 mol l1b溶液中存在 hah a 1c与 0.1 mol l naoh 溶液等体积混合后所得溶液为中性d原溶液中加

3、入一定量naa 晶体或加水稀释，溶液中c(oh )均增大答案c解析常温下kw 11014,1溶液中c oh 0.1 mol lhac h121完全电离，故该溶液中10，则有 c(h)，说明 ha10.1 mol l1名校名 推荐由水电离出的 c(h )11013 moll1，a 错误。 ha 为强酸，其电离方程式为 ha=h a，不存在 ha 的电离平衡， b 错误。与 0.1 moll1naoh 溶液等体积混合恰好完全反应， 生成强酸强碱盐 naa，所得溶液为中性， c 正确。 ha 溶液中加入一定量 naa 晶体，溶液中c(oh )不变；加水稀释时，溶液中 c(h )减小，则 c(oh )

4、增大， d 错误。3常温下，若使 ph3 的盐酸与 ph9 的 ba(oh) 2 溶液混合使其成为 ph 7 的溶液，混合时盐酸和 ba(oh) 2 溶液的体积比为 ()a160 b31 c 1100 d100 1答案c解析常温下， ph3 的盐酸， c(h 31) ，ph91 10mol l的 ba(oh) 2 溶液， c(oh )110 5 moll 1，两溶液混合后溶液的ph7，则 n(h )n(oh )，设盐酸体积为 x l ，ba(oh) 2 溶液体积为 y l，1103 mol l 1 x l 110 5 mol l 1y l ，解得：xy 1100，即盐酸与 ba(oh) 2 溶

5、液的体积之比为1100。42017 北京西城区期中 常温下，关于 ph2 的盐酸，下列说法不正确的是 ()a溶液中 c(h )1.0102 mol l1b溶液中由水电离出的 c(oh )1.010 12 mol l 1 c加水稀释 100 倍后，溶液的 ph4d加入等体积 ph12 的氨水，溶液呈中性答案d解析常温下 ph2 的盐酸中， c(hph 1)10 1.010mol l 2 mol l1， a 正确；盐酸中 oh 全部来源于水的电离，则由水电离出的 c(oh )1.010 12 mol l1，b 正确；加水稀释 100 倍后，溶液中 c(h )1.0104 moll 1，则溶液的 p

6、h4，c 正确； nh 3h2o是弱碱，ph12 的氨水中 c(nh 3h 2o)1.0102 mol l1，与 ph2的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性， d 错误。5现有常温下pha 的 naoh 溶液与 phb 的硫酸溶液，将2名校名 推荐二者等体积混合，所得溶液呈中性，则下列对两溶液的相关分析不正确的是 ()akw 均为 1 1014b若 a12，则有 b2ca、b 为固定值d水电离出的 c(h )相等答案c解析常温下，ph a 的 naoh 溶液中 c(oh )a 14 1，10mol lphb 的硫酸溶液中 c(h )10b mol l1，二者等体积混合所得溶液呈中性，则有

7、v l10a 14 moll110b moll1v l，得出 ab 14。kw 只与温度有关， 与溶液的酸碱性无关， 故室温下两溶液中均有 kw11014，a 正确。由于 ab 14，若 a 12，则有 b2， b正确。 a、b 不是固定值，只要满足 ab 14，且 a7，b7 即可， c 错误。由于 ab14， naoh 溶液中 h由水电离产生，则有 c(h ) 10 a mol l 1；硫酸溶液中 oh 由水电离产生，则有 c(oh )10b14 moll110(14a) 14 moll 110a mol l 1，故两溶液中水电离出的 c(h )相等， d 正确。62018 苏州模拟 将

8、ph1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 naoh 溶液，ph都升高了 1，则加入的水与 naoh 溶液的体积比为 ()a9 b10 c11 d 12答案c解析将 ph1 的盐酸加适量水， ph 升高了 1，说明所加的水是原溶液的9 倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液后，升高了，则 1 12 ，解得naohph10110 10x)1x(19 ，则加入的水与 naoh 溶液的体积比为 99111。x11117将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()a水的离子积变大、 ph 变小、呈酸性b水的离子积不变、 ph 不变、呈中性c水的离子积变

9、小、 ph 变大、呈碱性d水的离子积变大、 ph 变小、呈中性3名校名 推荐答案d解析 水的电离 h2o h oh 为吸热过程，升高温度平衡右移， h 和 oh 浓度都变大，故 kwc(h ) c(oh )变大， ph lg c(h )变小，但 c(h )c(oh )，故溶液呈中性。82017 安徽合肥质检 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是 ()a某 h 2so4 溶液中c oh 8)c h1.010 ，由水电离出的c(h11011 mol l1溶液等体积b将 0.02 mol l1 hcl 溶液与 0.02 mol l1 ba(oh) 2混合后，溶液 ph 约为 12c将 0.1 m

10、oll1 的 naoh 溶液加水稀释后，由水电离产生的c(h ) c(oh )保持不变dph3 的 h 2so4 溶液，稀释 105 倍后，溶液的 ph7答案c解析hc oh 8 12so4溶液中 1.010，结合水的离子c hmol l14可知溶液中 c(h3 1溶液积常数 1.010)10 ，h2so41.0mol l中水的电离受到抑制，由水电离出的c(h11110，a) 1.0mol l正确；将溶液与2 溶液等体积0.02 mol l1hcl1ba(oh)0.02 mol l1 1混合后，溶液中 c(oh)0.02 mol l0.04 mol l20.01 mol l 1，溶液的 ph1

11、2， b 正确；稀释 naoh 溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的 c(h ) c(oh )增大， c 错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性， ph1 mol/l时一般不用 ph 来表示溶液的酸碱度， d 错误。10常温下，下列说法不正确的是 ()aph2 与 ph1 的 ch 3cooh溶液中 c(h )之比为 110溶液中，由水电离的为 1 的 ch 3coohc(h )b 0.1 mol l1 10 13 mol l 1cph12 的 naoh 溶液和 ph 2 的 ch 3cooh 溶液等体积混合后溶液的 ph7d等体积 ph2 的 h2so4 溶液和 ph2 的 hcl 溶液混合后溶液

12、的 ph 2答案b解析ph2 与 ph1 的 ch 3cooh溶液中 c(h )分别为 0.01 11，则两溶液中c(h之比为，正确；、0.1 moll)amol l1103是弱电解质，的 ch 3溶液中cooh1c(h )110mol lc hmol l1，b 错误； ph1，故由水电离的 c 水(h13)c(oh )110mol l的溶液中1溶12naohc(oh )，ph2 的 ch3cooh0.01 mol l液 中 c(ch 3 1 ， 二 者 等 体积 混 合 反 应 后，cooh)0.01mol lch 3cooh 有剩余，溶液的ph”“或(2)41.0107(3)中 2 oh

13、h so424 h 2o11ba=baso解析 (1)kwc(h) (xy)，根据图像可知xy) c(oh1.010 12的电离程度越大， w12，故 kw1.010。根据温度越高， h2ok也越大，可知此时的 t25 。(2)此条件下， ph6时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得 c(oh )1.010 4 mol l1，根据表中实验 的数据有 22.00 10 3 l 1.0104 mol l122.00103 l 1.010 a mol l1，可得 a4，即 ph 4。实验 中，所得溶液 ph7，ba(oh) 2 过量，溶液呈碱性，由 h 2o 电离产生的 c(oh )等于由水电离产生的

14、 c(h )，即由水电离产生的c(oh ) 1.0107 mol l 1。(3)按丁方式混合时，ba(oh) 2 提供的 oh 与 nahso4 提供的 h 相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(ba2 )1.010 3 mol，n(oh )2.0103 mol，n(h) n(so24) 1.0103 mol，实际反应的 ba2、oh 、 h、 so24 均为 1.010 3 mol，故反7名校名 推荐应的离子方程式为ba2 oh h so24=baso4h 2o。按甲方式混合时，oh 过量，反应后溶液中 c(oh )20.1100.15 15moll10.1 mol l1，c(

15、h )1.01011 mol l 1， ph 11。12(16 分)(1) 有一学生在实验室测某溶液的 ph，实验时，他先用蒸馏水润湿 ph 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：该学生的操作是 _(填“正确的”或“错误的”)，其理由是。若用此方法分别测定 c(h)相等的盐酸和醋酸溶液的 ph，误差较大的是 _，原因是 _。该学生以上述方式测定下列溶液的ph，无误差的是 ()anaohbch 3coonacnacldnahso 4 1(2)某温度时，测得 0.01 mol l 的 naoh 溶液的 ph10。在此温度下，将 0.01 moll1 的 h2so4 溶液 va l 与 ph

16、12 的 naoh 溶液 vb l 混合，若所得混合液 ph11，则 va vb_。(3) t 时，有 ph2 的稀硫酸和 ph11 的 naoh 溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数kw_。1该温度下 (t )，将 100 ml 0.1 mol l 的稀 h2so4 溶液与 100 ml 0.4 mol l1 的 naoh 溶液混合后 (溶液体积变化忽略不计 )，溶液的 ph _。该温度下 (t )，1 体积的稀硫酸和 10 体积的 naoh 溶液混合后溶液呈中性， 则稀硫酸的 ph(ph a)与 naoh 溶液的 ph(ph b)的关系是 _。答案(1)错误的润湿后，稀释了

17、原溶液，使其浓度减小，可能导致测量误差盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在 ch 3coohch 3coo h ，稀释时平衡右移，继续电离出 h ，稀释时 c(h较小，较小，故误差较小c)ph(2)15213(3)1012phaphb128名校名 推荐解析(1)用 ph 试纸测定溶液酸碱性时， 不能用水润湿。若润湿，会使待测液浓度减小，结果可能出现误差。但是用ph 试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。(2)溶液中 c(oh )102 moll 1、c(h )1010 moll1，所以kw 10 12 ， 混合 后 溶 液 呈 碱 性 ， c(oh ) 110212 v v 1011 ， vavb 1 mol lbmol lavavbmol l