鲁科版高中化学化学平衡单元测试

1、,名校名师推荐 ,化学平衡(建议用时： 40 分钟 )一、选择题 (每题 7 分，共 77 分)1在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应a(s)2b(g)c(g) d(g)，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是() a混合气体的压强b混合气体的平均相对分子质量ca 的物质的量浓度d气体的总物质的量答案b解析因反应前后气体分子总数不变，故无论反应是否达到平衡状态，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变； 物质 a 为固体，不能用来判断反应是否达到平衡状态； 因反应物 a 为固体，故混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态。2下列能用勒夏特列原理解释的是()a溴水中存在下

2、列平衡br2h2ohbr hbro ，加入 agno3溶液后，溶液颜色变浅b工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的cso2 催化氧化成 so3 的反应，需要使用催化剂dh 2、 i 2、 hi 平衡混合气加压后颜色变深答案a解析a 项，溴水中加入agno3 溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡 br2h2ohbr hbro 正向移动，溶液颜色变浅， 与平衡移动有关，正确； b 项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，错误；c 项，加入催化剂，平衡2so2o22so3 不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；d 项， h 2 与i 2 生成 hi 的反应是反应前后气体物质

3、的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后体积缩小使碘蒸气浓度变1,名校名师推荐 ,大，不能用勒夏特列原理解释，错误。3在恒温、恒压下， a mol x 和 b mol y 在一个容积可变的容器中发生反应：x(g)2y(g)2z(g)，一段时间后达到平衡， 生成 n molz。则下列说法中正确的是()a物质 x、y 的转化率之比为12b 起 始 时 刻 和 达 到 平 衡 后 容 器 中 的 压 强 之 比 为 (a nb) ab 2c当 2v 正(x) v 逆(y) 时，反应一定达到平衡状态d充入惰性气体 (如 ar) ，平衡向正反应方向移动答案c解析根据化学方程式， x

4、、y 转化的物质的量分别为 0.5n mol、，故x、y的转化率之比为 0.5nn b2a，a 项错误；由于该n mola b反应在恒温、恒压下进行，因此起始时和平衡时容器中的压强之比为 ，b项错误；当2v 正 (x) v 逆(y) 时，正、逆反应速率相等，反应1 1达到平衡状态， c 项正确；充入惰性气体 (如 ar) ，由于保持恒压，则容器体积增大，平衡向气体分子数增多的方向(逆反应方向 )移动， d项错误。4对于平衡体系： aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)h 0，下列判断，其中正确的是 ()a若温度不变，容器体积扩大一倍，此时气体a 的浓度是原来的 0.48 倍，则 abcdb若

5、从正反应开始，平衡时，气体a、b 的转化率相等，则起始时气体 a、b 的物质的量之比为bac若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入 n mol b，达到平衡时气体总物质的量为(mn) mol，则 abcdd升高温度，平衡向右移动答案c解析若温度不变，容器体积扩大一倍，如果反应前后气体分子2,名校名师推荐 ,数不变，则 a 的浓度为原来的 0.5 倍，现为原来的 0.48 倍，说明平衡向气体分子数增多的方向 (正反应方向 )移动，则 abcd，a 错误；假设起始气体 a、b 的物质的量分别为 x mol、y mol，反应后 a 转化zbzzbxa了 z mol，那么 b 转化了 a mol

6、，转化率相等则 xay，故 yb，b 错误；当 ab cd 时，无论平衡怎么移动，气体总物质的量是不变的， c 正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡左移， d 错误。5 一 定量的混 合 气体 在 密闭 容器 中 发生 反应： ma(g) nb(g)pc(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来1的2，当达到新的平衡时，气体c 的浓度变为原平衡时的1.9 倍，则下列说法正确的是 ()amnpbmnnbq0c温度不变，压强增大，y 的质量分数减少d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案c解析 温度不变时，当体积扩大到原来的两倍时， y 的浓度降低的倍数小于 2，所以可确定增大体

7、积，平衡正向移动，则有 m0， b、d 项错误。8(2017 陕西咸阳模拟 )研究 no 2、so2、co 等大气污染气体的处理具有重要意义。反应no 2(g)so2(g)so3(g)no(g) ，在一4,名校名师推荐 ,定条件下，将no2 与 so2 以体积比 12 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是()a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cso3 和 no 的体积比保持不变d每消耗 1 mol so3 的同时生成 1 mol no2答案b解析该反应前后气体分子总数不变，因此压强保持不变不能作为平衡的标志， a 错；混合气体颜色不变，则 no 2 的浓度保持不变，

8、可以作为平衡的标志， b 对；无论何种状态， so3、no 的体积比始终为 11，不能作为平衡的标志， c 错；每消耗 1 mol so3 的同时生成 1 mol no2，是同方向的反应，不能作为平衡的标志， d 错。9. (2017 海淀区模拟 )在盛有足量 a 的体积可变的密闭容器中， 加入 b，发生反应：a(s) 2b(g)4c(g)d(g)h0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时c 的物质的量与加入的b 的物质的量的变化关系如图。下列说法正确的是()a若保持压强一定，当温度升高后，则图中45b若再加入 b，则正、逆反应速率均增大c平衡时 b 的转化率为 50%d若保持压强一定，再加入b

9、，则平衡后反应体系气体密度减小答案c解析压强一定，当升高温度时，平衡逆向移动，则c 的物质的5,名校名师推荐 ,量减少，图中 45，a 错误；因为压强不变，所以再加入b，容器的体积必然增大，结果会使逆反应速率减小，b 错误；根据图像结合方程式知，加入的 b 物质的物质的量与生成c 物质的物质的量相等，所以该反应中有一半的b 物质反应，所以其转化率为50% ，c 正确；假设加入的 b 物质是 n mol，其中有一半的 b 参加反应，a(s)2b(g)=4c(g)d(g)12411114n2nn4n设 a 的摩尔质量为 ma 、b 的摩尔质量为 mb，达平衡时，混合气m0.25nm anm b0.

10、25m am b体的密度 v 1.75vm，根据密度公式0.5nn 0.25n vm知，气体的密度与加入b 的多少无关，所以若再加入b，则再次达到平衡时反应体系气体密度始终不变，d 错误。10(2018 河北高三联考 )t 时，在容积为 2 l的 3 个恒容密闭容器中发生反应： 3a(g) b(g)xc(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是 ()6,名校名师推荐 ,a若 x4，则 2c1c2b若 x4，则 w 1w 3c无论 x 的值是多少，均有212d甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短答案c解析若 xc若 x4，则反应前后气体分子数

11、相等，由于起始时甲容器中a、b 的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w 3 不可能等于 w 1，b 项错误；起始时乙容器中 a、b 的投入量是甲容器的 2 倍，两容器的容积相等，故恒有 2， c 项正确；起始时乙容器12中 a、b 的浓度是甲容器中的 2 倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短， d 项错误。11(2017 湖北荆州联考 )常温常压下向一2 l 的恒温密闭容器中投入 2 mol a 和 1 mol b，发生可逆反应 3a(g)2b(s)2c(g)d(g)h a kj/mol(a0)。5 min 后达平衡，测得容器中n(c)0.8mol。则下

12、列说法正确的是 ()a使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动b3v(a) 2v (c)0.16 mol/(l min)c升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动d该可逆反应达平衡后， 放出 a kj 的热能 (假设化学能全转化为热能 )答案a解析由于该反应反应前后体积不变，缩小容器体积平衡不移动，使用催化剂平衡也不会移动，a 正确；各物质的化学反应速率之比等于其相应的化 学计量数之比， 应该是2v (a) 3v (c) 0.24mol/(l min)，b 错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应为放热反应，故平衡逆向移动，c 错误；反应掉 3 mol a 才会放出 a kj热量，由

13、于该反应为可逆反应，2 mol a 和 1 mol b 不可能完全反应，7,名校名师推荐 ,2放出的热能小于 3a kj，d 错误。二、非选择题 (共 23 分)12(10 分)甲醇是一种可再生能源， 具有开发和应用的广阔前景，工 业 上 可 用 合 成 气 制 备 甲 醇 ， 反 应 方 程 式 为co(g) 2h2(g)ch 3oh(g) 。(1) 下列各项不能够说明该反应已达到平衡的是_(填字母)。a一定条件下，单位时间内消耗1 mol co 同时生成 1 molch 3ohb一定条件下， ch 3oh 分解的速率和 ch 3oh 生成的速率相等c一定条件下， co、 h2 和 ch 3

14、oh 的浓度保持不变d恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化(2) 下图是该反应在不同温度下co 的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变h_(填“”“”或“”)0。 t1 和 t2 温 度 下 的 平 衡 常 数 大 小 关 系 是 k1_( 填“”“”或“” )k2。若容器容积不变， 下列措施可增加甲醇产率的是 _(填字母 )。a升高温度b将 ch 3oh(g) 从体系中分离c使用合适的催化剂d充入 he，使体系总压强增大8,名校名师推荐 ,答案(1)a(2)b解析(1)消耗 co 和生成甲醇都是正反应方向， 不能说明达到平衡状态；甲醇的生成速率和分解速率相等说明达到平衡状态；各组分的浓度

15、保持不变说明达到平衡状态；反应前后气体体积不等，恒容容器中，压强随着反应的进行发生变化，若压强不变则说明达到平衡状态。(2)t1 先达到平衡说明 t1t2，升高温度， co 的转化率减小，说明平衡逆移，则正反应放热， h 0。升高温度平衡逆移，则平衡常数减小，则 k1k2。升高温度平衡逆移，甲醇产率降低， a 错误；移走甲醇平衡正移，甲醇的产率增大， b 正确；使用催化剂平衡不移动，甲醇的产率不变， c 错误；恒容容器中加入 he，浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变， d 错误。13 (13 分 )甲醇脱氢可制取甲醛：ch 3oh(g)hcho(g) h2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化的

16、曲线如图所示， 请回答下列问题：(1) 下 列 叙 述 不 能 说 明 该 脱 氢 反 应 已 达 到 平 衡 状 态 的 是_(填序号 )。av 正(ch 3oh) v 逆 (hcho)bc(hcho) c(ch 3oh)c消耗 1 mol ch3oh 同时生成 1 mol hchodch 3oh 的体积分数保持不变9,名校名师推荐 ,(2)该脱氢反应的h _0(填“”“或”“或温度越高，甲醇的平衡转化率越大，说明升高温度平衡正向移动(3)y 点甲醇的转化率大于x 点甲醇的平衡转化率，说明反应逆向进行(4)逆反应增大压强平衡向分子数减小的方向移动解析(1)v正v逆，说明反应达到平衡状态， a 正确； c(hcho)c(ch 3oh)