鲁科版高中化学氯及卤族元素单元检测

1、名校名 推荐1向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是a碳酸钙粉末b稀硫酸c氯化钙溶液d二氧化硫水溶液【答案】 a22+hclo，若反应使溶液中c(hclo) 增大，【解析】在氯水中存在反应： cl +hoh+cl则溶液的漂白性会增强。a由于酸性hclh2co3 hclo，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应： 2hcl+caco3cacl 2+h2o+co2，使化学平衡正向移动，导致c(hclo)增大，则溶液的漂白性会增强，正确；b若加入稀硫酸，使溶液中c(h+) 增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；c加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水对氯水起稀释作用，使溶液的漂白

2、性减弱，错误；d加入二氧化硫的水溶液，电离产生氢离子，使化学平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误。【名师点睛】 氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系： cl 2+h2o+-+hclo、 hclo+-、 h2o+-h +clh +cloh +oh，氯水中存在三分子： h2o、+-cl 、 hclo，四离子： h 、 cl、 clo、 oh。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性2气味， 属于混合物， 其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。cl 2 的强氧化性； hcl 的酸性； hclo 的强氧化性（漂白性等） 、弱酸性； cl -的性质等。特别注意的是氯气和

3、水的反应为可逆反应、 hclo存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。2化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用aal 2(so4) 3 和小苏打反应泡沫灭火器灭火b铁比铜金属性强fecl 3 腐蚀 cu刻制印刷电路板c次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物dhf与 sio2 反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】 b【解析】 a、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭1名校名 推荐火，故说法正确；b、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故说法错误；c、次氯酸具有强氧化性，能漂

4、白，故说法正确； d、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。【名师点睛】 本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握以及对知识的夯实和运用的能力。 盐类水解在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、 明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就3+是盐类水解： al+3 hco 3al(oh) 3+3co2。比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如fe+cu2+fe2+ +cu，说明 fe 比 cu 金属性强。漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如hclo、 o3、 h2o2、 naclo（漂白液的有效成分） 、ca(clo) 2（漂白粉的有效成分）等；二

5、是结合性的，如so2；三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化。漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气； so2 漂白纸张等；活性炭吸附水中的杂质。雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生反应： 4hf+sio2sif4 +2h2o，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。3海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是a向苦卤中通入cl 2 是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2 将其还原吸收【答案】 c【解析】

6、cl 2 能够置换br 2：cl 2+2br2cl +br2， a 项正确；粗盐通过重结晶可以除去其中的易溶且溶解度受温度影响大的杂质，通过加入除杂试剂，可以除去其他易溶的杂质， b 项正确；工业上用氨水或氨气作为沉淀剂，naoh作为沉淀剂，成本较高，c项错误；用水蒸气和空气将br 2 吹出，然后用so2 吸收浓缩提纯，d 项正确。4某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh。下列用来解释事实的方2名校名 推荐程式中，不合理的是( 已知：饱和naclo 溶液的 ph 约为 11)a该消毒液可用naoh溶液吸收+h2ocl 2 制备： cl 2+2ohclo +clb该消毒液的ph约

7、为 12： clo+h2ohclo+ohc该消毒液与洁厕灵 ( 主要成分为 hcl) 混用，产生有毒cl 2： 2h+cl +clocl 2+h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+clohclo+ch3coo【答案】 b【解析】 已知饱和naclo溶液的 ph约为 11，这是由于clo 的水解， 而该消毒液的ph 约为 12，主要是因为其中含有一定量的naoh， b 项错误。5 naclo2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（ 1） naclo2中 cl 的化合价为 _。（ 2）写出“反应”步骤中生成clo2 的化学方

8、程式 _。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时， 为除去2+2+mg 和 ca ，要加入的试剂分别为 _、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_ 。（ 4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 clo2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _，该反应中氧化产物是 _ 。（ 5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 cl 2 的氧化能力。 naclo2 的有效氯含量为 _ 。( 计算结果保留两位小数 )【答案】（1） +3（ 2） 2naclo3+so2+h2 so42clo2+2nahso4（ 3） naoh溶液2

9、32-2na co溶液clo( 或 naclo)（ 4） 2 1 o 23名校名 推荐（ 5） 1.57【解析】（ 1）在 naclo 中 na 为 +1 价， o为 2 价，根据正负化合价的代数和为0，2可得 cl 的化合价为 +3。（ 2） naclo3 和 so2 在 h2so4 酸化条件下生成 clo2，其中 naclo2 是氧化剂，还原产物为 nacl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2naclo +so+h so2clo +2nahso。3224242+2+2+（3）食盐溶液中混有 mg 和 ca ，可利用过量 naoh溶液除去mg，利用过量 na2co3溶液除去2

10、+22cl 2e2ca；向 nacl 溶液中加入clo ，进行电解，阳极发生反应cl ，反应产生 cl 2， 阴极发生反应产生naclo2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是naclo2；（ 4）根据图示可知： 利用含有过氧化氢的 naoh溶液吸收 clo2 气体，产物为 naclo2，则此吸收反应中，氧化剂为 clo2，还原产物为 naclo2，还原剂是 h2o2 ，氧化产物是 o2，每 1 mol 的 h2o2 转移 2 mol 电子，反应方程式是： 2naoh+2clo+h2 o22naclo2+o2+2h2o，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 1，该反应中氧化产物为o2。（ 5）每

11、克 naclo2的物质的量 n(naclo2)=1 g90.5g/mol=1mol ，其获得电子的物质的量是90.5n(e - )=1mol4=4/90 .5 mol ， 1 mol cl 2 获得电子的物质的量是2 mol ，根据电子90.5转移数目相等， 可知其相对于氯气的物质的量为n=12mol42=mol ，则90.590.52氯气的质量为mol71 g/mol=1.57 g 。90.5【名师点睛】 化合价是元素形成化合物时表现出来的性质，在任何化合物中，所有元素正负化合价的代数和等于0，掌握常见元素的化合价，并根据元素吸引电子能力大小及化合物中所有元素正负化合价的代数和等于0 的原则

12、判断元素的化合价。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。6以电石渣为原料制备kclo3 的流程如下：4名校名 推荐（1）氯化过程控制电石渣过量，在 75左右进行。 氯化时存在cl 2 与 ca(oh)2 作用生成 ca(clo) 2 的反应， ca(clo) 2 进一步转化为ca(clo3) 2，少量 ca(clo) 2 分解为 cacl2和 o2。

13、生成 ca(clo) 2 的化学方程式为。提高 cl 2 转化为 ca(clo 3) 2 的转化率的可行措施有（填序号）。a适当减缓通入cl 2 速率b充分搅拌浆料c加水使ca(oh)2 完全溶解（ 2）氯化过程中 cl 2 转化为 ca(clo3) 2的总反应方程式为6ca(oh)2+6cl 2ca(clo3) 2+5cacl2+6h2o氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为（填化学式）。滤液中 ca(clo 3) 2 与 cacl2 的物质的量之比 n n 1 5（填“”、“”或“ =”）。（ 3）向滤液中加入稍过量kcl 固体可将 ca(clo3) 2 转化为 kclo3，若溶液中 kclo3

14、的含量为 100g l 1，从该溶液中尽可能多地析出kclo3 固体的方法是。【答案】（ 1） 2cl 2+2ca(oh)2ca(clo) 2+cacl2+2h2o ab（ 2） caco3、 ca(oh)2 5名校名 推荐（ 3）蒸发浓缩、冷却结晶【解析】（ 1）氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，则生成 ca(clo) 2 的化学方程式为 2cl 2+2ca(oh)2 ca(clo) 2+cacl2+2h2o。 a适当减缓通入 cl 2 速率可以使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率， a 正确； b充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积，使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应

15、， 可以提高氯气的转化率， b 正确； c加水使 ca(oh)2 完全溶解氢氧化钙浓度降低，不利于氯气的吸收， c错误，答案选 ab。（ 2）碳酸钙不溶于水， 与氯气不反应， 氢氧化钙微溶， 因此滤渣的主要成分为 caco3、ca(oh)2。由于氯气还能与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，因此滤液中ca(clo3) 2 与cacl2 的物质的量之比n n 1 5。（ 3）根据图像可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大，因此从该溶液中尽可能多地析出kclo3 固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。【名师点睛】 无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题为指导思想， 能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力， 所以这类题成为近年来高考的必考题型。流程题的解题思路为：明确整个流程及每一部分的目的仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质结合基础理论与实际问题思考注意答题的模式与要点。解决本类题目的基本方法和步骤为：（ 1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（ 2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（ 3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么；发生了什么反应；该反应造成了什么后果，对制造产品