鲁科版高中化学钠、镁、铝及其化合物单元测试

1、名校名 推荐专题十三钠、镁、铝及其化合物考点一钠及其化合物6.(2015 北京理综 ,7,6 分 )下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()a.酸性 :h2so4h 3po4b. 非金属性 :clbrc.碱性 :naohmg(oh) 2d.热稳定性 :na 2co3nahco 3答案 da 项 ,硫的非金属性强于磷,故最高价氧化物的水化物的酸性:h2so4h 3po4;b 项 ,氯和溴位于同一主族,但氯的原子半径小于溴 ,故非金属性 :clbr;c项 ,钠和镁位于同一周期,钠在镁的左边 ,钠的金属性强于镁, 故碱性 :naohmg(oh)2;d项 ,na2 co3的热稳定性强于nahc

2、o 3,但二者的热稳定性与元素周期律无关。7.(2014 北京理综 ,9,6 分 )下列解释事实的方程式不正确的是 ()32on +oh-a.测 0.1mol/l 氨水的 ph 为 11:nh hb. 将 na 块放入水中 ,产生气体 :2na+2h 2o2naoh+h 2 c.用 cucl2 溶液做导电实验 ,灯泡发光 :cucl2cu2+ +2cl -d.al 片溶于 naoh 溶液中 ,产生气体 :2al+2oh - +2h 2 o2al+3h 2答案 cnh 3h2o 为弱碱 ,在水溶液中部分电离 ,故 a 项正确 ;na 能与水反应生成 naoh和h2,故 b 项正确 ;用 cucl

3、 2 溶液做导电实验 ,反应的化学方程式为 :cucl2cu+cl 2,故 c 项错误;al 与 naoh 溶液反应生成 h2,故 d 项正确。8.(2014 北京理综 ,11,6分 )用如图装置 (夹持、加热装置已略)进行实验 ,由 中现象 ,不能证实 中反应发生的是 () 中实验 中现象a铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡b加热 nh 4cl 和 ca(oh)2 混合酚酞溶液变红物cnahco 3 固体受热分解澄清石灰水变浑浊d石蜡油在碎瓷片上受热分24br的 ccl 溶液褪色1名校名 推荐解答案aa 项 ,肥皂水冒泡 ,不能证明产生了h2,也可能是气体受热膨胀所致,故选 a;b 项 ,产生的 n

4、h 3 溶于水呈碱性 ,可使酚酞变红 ;c 项,nahco 3 固体受热分解产生的co2 气体可使澄清石灰水变浑浊 ;d 项 ,石蜡油在碎瓷片的催化下发生分解,产生的烯烃可使br 2 的 ccl4 溶液褪色。9.(2014 江苏单科 ,6,2 分 )设 na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab.0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac.标准状况下 ,11.2l 苯中含有分子的数目为0.5nad.在过氧化钠与水的反应中,每生成 0.1mol 氧气 ,转移电子的数目为0.4na答案ao2 和 o3 都由o

5、元素组成 ,1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1na ,a 项正确 ;丙烯酸中含 “”和 “”,故 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2n a,b 项错误 ;标准状况下 ,苯呈非气态 ,c 项错误 ;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价 ,生成0.1 mol o2 时 ,转移电子的数目为0.2n a,d 项错误。10.(2012 上海单科 ,十一 ,16 分 , )钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算 :(1)叠氮化钠 (nan 3)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32l( 标准状况下 )氮气 ,至

6、少需要叠氮化钠g。(2) 钠- 钾合金可在核反应堆中用作热交换液。 5.05 g 钠 - 钾合金溶于 200 ml 水生成 0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠- 钾合金的化学式。(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应 :2naal(oh) 4+co22al(oh) 3+na 2co3+h 2o已知通入二氧化碳336 l( 标准状况下 ),生成 24 mol al(oh) 3 和 15 mol na 2 co3,若通入溶液的二氧化碳为 112l( 标准状况下 ),计算生成的 al(oh

7、)和 na co 的物质的量之比。323(4)常温下 ,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至ph=7, 然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失。氢氧化钠质量 (g)氯化钠质量 (g)2.403.512.322.343.483.51上述实验 所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠。通过计算,分析和比较上表3 组数据 ,给出结论。2名校名 推荐答案(1)78-1000=0.75(mol/l)(2) c(oh)= 设题述合金中含 a mol 钠、 b mol 钾a+b=0.075 223a+39b=5.05a=0.050b=0.10该钠 - 钾合金化学式为 nak 2。(3)由题中数据

8、可知溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠:15- 24=3(mol)112l 二氧化碳的物质的量 :=5(mol)nal(oh) 3 n(na2co3)=(5-3) 2 5=45(4)由氯化钠质量推算 ,氢氧化钠样品摩尔质量为m1(氢氧化钠 )= 2.40=40g/molm (氢氧化钠 )= 2.32=58 g/mol2m (氢氧化钠 )= 3.48=58g/mol3结论 :实验 所取氢氧化钠样品是 naoh;实验 和实验 所取氢氧化钠样品应该是 naoh h 2o。解析(1)设需要叠氮化钠的质量为 x。2nan 32na+3n 22 mol 65g/mol3 mol 22.4l

9、/molx40.32 l则 x=78 g 。考点二镁、铝及其化合物7.(2016 江苏单科 ,9,2 分 )在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()a.sio2sicl4sib.fes 2so2h2so4c.n2nh 3nh4cl(aq)d.mgco 3mgcl2 (aq)mg答案csio2 和 hcl(aq) 不反应 ,a 项错误 ;so2 与 h2o 反应生成 h 2so3,b 项错误 ;电解 mgcl 2(aq)3名校名 推荐的反应为mgcl 2+2h 2ocl2+h 2+mg(oh) 2,得不到金属mg,d 项错误。8.(2014 江苏单科 ,4,2 分 )下列物质性质与

10、应用对应关系正确的是()a.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料b. 氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂c.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张d.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案b半导体材料和其导电性有关,与硬度无关 ,a 项错误 ;漂白粉具有漂白性,可用于漂白纸张 ,与稳定性无关 ,c 项错误 ;fe2o3 为红棕色粉末 ,可用于制作红色涂料 ,与能否和酸反应无关,d 项错误。9.(2012 江苏单科 ,7,2 分 )下列物质的转化在给定条件下能实现的是() al2o3naalo 2(aq)al(oh)3ssohso324饱和 nacl(aq)nahco3na2co3 fe

11、 ofecl(aq)无水 fecl3233 mgcl 2(aq)mg(oh) 2mgoa. b. c. d. 答案a 中 s 燃烧生成 so2 ,而不是 so3; 中 fecl 3 溶液在加热条件下不断水解,最终得到的是 fe(oh) 3,而不是无水fecl3 。 、 、 在给定条件下能实现。评析本题考查了物质之间相互转化的条件和生成物的对应关系,题虽小 ,但考查面较广。10.(2016浙江理综 ,27,18分 ) .化合物 mg 5al3(oh)19(h2o)4 可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解 :2mg5al (oh) (h o)27h2o+10mgo+3al2o319243

12、(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据。(2)用离子方程式表示除去固体产物中al o 的原理。23(3)已 知mgo可 溶 于nh 4cl的 水 溶 液 , 用 化 学 方 程 式 表 示 其 原理。.磁性材料 a 是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:4名校名 推荐请回答 :(1)a 的组成元素为(用元素符号表示 ),化学式为。(2)溶液 c 可溶解铜片 ,例举该反应的一个实际应用。(3)已知化合物 a能与稀硫酸反应 ,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518gl-1 ), 该 气 体 分 子 的 电 子 式 为。 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程式。

13、(4)写出f g反应的化学方程式。设计实验方案探究溶液g 中的主要微粒2+- )(不考虑 h o、 h、 k、 i。答案 .(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气(2)al2o3+2oh -2al+h 2o(3)mgo+2nh 4cl+h 2omgcl 2+2nh 3h2o 或 nh 4cl+h 2onh 3h2o+hcl,mgo+2hclmgcl 2+h 2o .(1)s,fe fe 3s4(2)制印刷电路板(3)hhfe 3s4+6h+2+3h 2s+3fe +s(4)h so +i+hoh so +2hi 取溶液 g,加入过量 bacl溶液 ,若产生白色沉淀 ,则有

14、s;2322242过滤后取滤液 ,滴加 h2o2 溶液 ,若再产生白色沉淀 ,则有 h 2so3解 析 .(1)该 化 合 物 作 阻 燃 剂 的 两 条 依 据 可 以 从 题 给 反 应 方 程 式 直 接 看 出 , 一 是mg 5al3(oh)19(h2 o)4的分解反应是吸热反应,二是反应产物 mgo 和 al 2o3 是耐火材料 ,可隔绝空气 ,生成的水蒸气可稀释空气。(2)利用 al 2o3 可溶于 naoh 溶液 ,而且 naoh 溶液不影响其他产物的性质。(3)mgo 可溶于酸性溶液 ,所以可用 n水解的性质将其溶解。 .(1)根据 d 为血红色溶液及 a、 b 、c、 d

15、间的转化可推知a 中含有铁元素 ;根据 f 与 i 的2ki 溶液反应生成无色溶液(酸性变强 ),f 为无色气体 e 与 h2o 反应得到的无色酸性溶液知f为 h2so3 溶液 ,则 a 中另一元素为硫元素;再根据 a 与 b 的质量关系求出 a 的化学式是 fe 3s4。(2)cu 可溶于含有 fe3+的溶液 ,其典型应用是制印刷电路板。5名校名 推荐3+2-(3)h2s的电子式是 h h,由生成淡黄色不溶物可知发生了fe与 s 的氧化还原反应 ,故反应的离子方程式是 fe3s4+6h +3h 2s+3fe2+s。(4)煅烧过程中硫元素应转化为so2,so2 溶于 h2o 生成 h2so3,

16、所以 fg 的过程中发生了 i2 氧化 h so 的反应 ;为不干扰剩余的h so 的检验 ,应用过量 bacl溶液先检验 s 的存在 ,之后23232取滤液加 h o溶液 ,再检验h so 的存在。2223评析试题从材料学的角度考查了金属al 、fe 和非金属 s 的性质 ,将化学原理融入到物质转换和实际应用中 ,体现了化学使人类生活更美好的思想,难度适中。11.(2015浙江理综 ,27,18 分 ) .请回答 :(1)h o 的电子式。22(2)镁燃烧不能用co 灭火 ,用化学方程式表示其理由。2(3) 在 agcl 沉淀中加入kbr 溶液 ,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程

17、式。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:( )mn +()c+(2+)co +)mn +(22.化合物甲和naalh 4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2 反应生成甲。甲与水反应可产生 h2,甲与 alcl3 反应可得到 naalh 4。将 4.80 g 甲加热至完全分解,得到金属钠和 2.24l( 已折算成标准状况 )的 h2 。请推测并回答 :(1)甲的化学式。(2)甲与 alcl3 反应得到 naalh 4 的化学方程式。(3)naalh 4 与水发生氧化还原反应的化学方程式。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为fe o ),脱锈过程发生反23应的

18、化学方程式。(5)某同学认为 :用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应 ,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生 h2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。答案 .(1)hh(2)2mg+co 22mgo+c(3)agcl+br -agbr+cl-(4)2mn +5c2+16h+2+22o2mn+10co +8h .(1)nah6名校名 推荐(2)4nah+alcl 3naalh 4+3nacl(3)naalh 4+2h 2 onaalo 2+4h 2 (4)3nah+fe 2o32fe

19、+3naoh(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,h2 中混有hcl, 导致产物中有nacl 。验纯方法不合理,如果有 na 残留 ,na 与水反应也产生h2;没有考虑混入的nacl解析 .(1)h2o2 的电子式为hh 。(2)镁能在 co 中燃烧 ,化学方程式为 2mg+co22mgo+c 。2(3)agcl 的溶解度大于agbr, 所以向 agcl 中加入 kbr 溶液 ,会生成 agbr 沉淀 ,离子方程式为agcl+br -agbr+cl - 。(4) 根 据 得 失 电 子 守 恒 、 质 量 守 恒 和 电 荷 守 恒 , 配 平 为 :2mn+5c 2+16h +2mn2+22

20、+10co+8h o。 .(1)4.80 g 甲中氢元素的质量为 21gmol -1 =0.2g,则钠元素的质量为4.80 g-0.2g=4.60 g,n(na) n(h)=1 1,所以甲的化学式为 nah 。(2)甲与 alcl3 反应得到 naalh 4 的化学方程式为4nah+alcl 3naalh 4+3nacl 。(3)naalh与水发生氧化还原反应的化学方程式为naalh+2h o4h2+naalo。4422(4) 根 据 题 意 可 知 , 甲 在 无 水 条 件 下 能 将 铁 锈 中 的 铁 还 原 为 铁 单 质 , 化 学 方 程 式 为3nah+fe2o2fe+3nao

21、h 。3(5)制备过程和验纯方法均不合理。制备过程中所用的盐酸易挥发,h2 中混有 hcl,会导致产物中混有 nacl,故不合理 ;同时若与钠反应的 h 2 不足 ,固体产物中会有na 残留 ,残留的 na 也可以与水反应产生h2 ,且还可能混入 nacl,故验纯方法不合理。12.(2013大纲全国 ,29,15分 )铝是一种应用广泛的金属,工业上用 al 2o3 和冰晶石 (na 3alf 6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al 2o3 和 sio2 等。从铝土矿中提炼al2o3 的流程如下 :以萤石 (caf 2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题 :(1)写出反应1的化

22、学方程式。7名校名 推荐(2) 滤 液 中 加 入cao生 成 的 沉 淀 是, 反 应2 的 离 子 方 程 式为。(3)e 可 作 为 建 筑 材 料 , 化 合 物 c是, 写 出 由 d 制 备 冰 晶 石 的 化 学 方 程式。(4)电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极 ,阳极产生的混合气体的成分是。答案 (1)2naoh+sio2nasio +ho、 2naoh+al2o2naalo2+ho23232(2)casio32al +co 2+3h 2o2al(oh) 3+c(3)浓 h so12hf+3na2co +2al(oh)32na alf +3co2+9h o243362(4)

23、2al2o34al+3o 2o2、 co2(co)解析由题干的信息可推出(3)根据冰晶石的化学式可知气体d 为 hf, 结合 e 可作为建筑材料可推出c 为浓 h2so4,e 为caso4,根据原子守恒可写出制备冰晶石的化学方程式。(4)以石墨为电极 ,阳极发生的反应为 2o2- -4e -22可与石墨反应产生2o,oco 和 co 气体。评析 本题是高考中常见的考查工艺流程有关问题的试题。侧重考查al 、si、f 及其化合物的性质。 解题的关键是全面分析每一步流程涉及的化学反应。难点是冰晶石的制备化学方程式的书写。易因忽略o2 与石墨的反应导致 (4)问中阳极产生的混合气体的成分回答不完整而

24、丢分。难度适中。13.(2012四川理综 ,26,13分 )下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知 a、 b 为气态单质 ,f 是地壳中含量最多的金属元素的单质;e 、 h、 i 为氧化物 ,e 为黑色固体 ,i 为红棕色气体 ;m 为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)b 中所含元素位于周期表中第周期 ,族。(2)a 在 b 中燃烧的现象是。8名校名 推荐(3)d+eb 的反应中 ,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是。(4)g+jm的离子方程式是。(5)y受热分解的化学方程式是。答案(1)三a(2)产生苍白色火焰(3)2

25、 13+3al(oh)3+fe(oh) 3(4)3al +fe +6h 2 o(5)4fe(no3)2fe2o +12no2+3o 332解析根据题中信息可推出x 为 nacl( 或 kcl)溶液 ,y 为 fe(no 3)3,a 为 h2,b 为 cl2 ,c为 naoh( 或koh)溶液 ,d 为 hcl,e 为 mno2,f 为 al,g 为 naalo 2(或 kalo 2),h 为 fe 2o3,i 为 no2,j 为 fecl 3,m为 fe(oh) 3,n 为 hno 3。(3)反应时不是全部hcl 均参与氧化还原反应,根据得失电子守恒可得出被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2

26、1。14.(2012 江苏单科 ,20,14 分, )铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原 - 氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:alo (s)+alcl(g)+3c(s)3alcl(g)+3co(g)233-1h=a kj mol3alcl(g)2al(l)+alcl 3(g)h=b kj mol -1反应 al 2o3(s)+3c(s)2al(l)+3co(g) 的h=kj mol -1 (用含 a 、b 的代数式表示 )。 al4c3 是反应过程中的中间产物。 al 4c3 与盐酸反应 (产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为。(2)镁铝合金 (mg 17al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下 ,将一定化学计量比的mg、 al单 质 在 一 定 温 度 下 熔 炼 获 得 。 该 合 金 在 一 定 条 件 下 完 全 吸 氢 的 反 应 方 程 式 为mg 17al12+17h217mgh 2+12al 。得到的混合物 y(17mgh2+12al) 在一定条件下可释放出氢气。熔炼制