四种常见晶体课堂

1、常见晶体类型,主讲,汪毅,晶体类型,离子晶体,原子晶体,分子晶体,金属晶体,晶体粒子,阴、阳离子,原子,分子,金属阳离子、自,由电子,粒子间作,用力,离子键,共价键,分子间作,用力,金属键,熔沸点,硬度,较高,较硬,很高,很硬,较低,一般较软,一般较高，少部,分低,一般较硬,少部分软,溶解性,易溶于水，难,溶于有机溶剂,难溶解,相似相溶,难溶,导电情况,固体不导电,熔化或溶于水,后导电,不导电,除硅,一般不导,电,良导体,一、四种晶体类型对比,离子晶体,原子晶体,分子晶体,1,金属氧化物,2,强碱,3,绝大多数的,盐类,1,金刚石,晶体硅,晶体硼,2,SiC,SiO,2,晶体,BN,晶体,1,

2、大多数非金属单质,X,2,O,2,H,2,S,8,P,4,C,60,除,金刚石、石墨、晶体硅,晶体硼外,2,气态氢化物,H,2,O,NH,3,CH,4,HX,3,某些非金属氧化物,CO,2,SO,2,NO,2,除,SiO,2,外,3,某些酸,H,2,SO,4,HNO,3,4,大多数有机物,乙醇，蔗,糖（除有机盐,2011,四川）下列说法正确的是,A,分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定,存在共价键,B,分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸,C,含有金属离子的晶体一定是离子晶体,D,元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定,越强,当堂巩固,事半功倍,晶体熔沸点高低的判断方法,1,不同晶体类型的熔沸

3、点比较,一般：原子晶体,离子晶体,分子晶体（有例外,氧化镁熔点2852 二氧化硅熔点1723,氧化铝熔点2050 氯化铝熔点190,氯化钠熔点801 氯化镁熔点714,金刚石熔点3350 碳化硅熔点2600,离子晶体的晶格能的大小,离子间的库仑力,不能简单用,衡量,晶体熔沸点高低的判断方法,2,同种晶体类型物质的熔沸点比较,离子晶体,阴、阳离子电荷数越大，半径越小,熔沸点越高,原子晶体,原子半径越小键长越短键能越大,熔沸点越高,分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,组成和结构相似,金属晶体,金属阳离子电荷数越高，半径越小,熔沸点越高,分子的极性、氢键的因素和支链的多少等,再次强调组成和结构相

4、似,二、典型的分子晶体举例,一,干冰,干冰中每个,CO,2,分子距离最近的,CO,2,分子有几个,二,冰的结构,冰中水分子数与氢键数之比为多少,三、典型的原子晶体举例,一,金刚石（晶体硅,1,最小环由几个原子构成,注意区别,最小环数占有几个原子,2,键数与原子数之比为多少,每个原子最多参与构成几个环,可以从两个角度解决,3,能否熟练画出其晶胞,直接数,在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内,B,原,子与,N,原子之间的化学键为,_,层间作,用力为,_,5,六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方,氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相,当，晶胞边长为,361.5,pm,立方氮化硼晶胞中含,

5、有,_,个氮原子,_,个硼原子，立方氮,化硼的密度是,_,g,cm,3,只要求列算式,不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为,N,A,2011,新课标全国,真题演练,极性共价键,分子间作用力,二,SiO,2,2010,全国卷,1,13,下面关于,SiO,2,晶体网状结构的叙述正,确的是,A,存在四面体结构单元,O,处,于中心,Si,处于,4,个顶角,B,最小的环上，有,3,个,Si,原子,和,3,个,O,原子,C,最小的环上,Si,和,O,原子数,之比为,1,2,D,最小的环上，有,6,个,Si,原子,和,6,个,O,原子,D,改编：下面关于,SiO,2,晶体网状,结构的叙述正确的是,A,存在四面体

6、结构单元,O,处,于中心,Si,处于,4,个顶角,B,平均每个,最小的环上，有,3,个,Si,原子和,3,个,O,原子,C,平均每个,最小的环上,Si,和,O,原子数之比为,1,2,D,平均每个,最小的环上，有,6,个,Si,原子和,6,个,O,原子,C,要注意运用,均摊法”的,场合,一个有趣的现象带来的疑问,2009,山东,23,部分,C,Si,为同一主族的元素,CO,2,和,SiO,2,化学式相似，但结构和性质有很大不,同,CO,2,中,C,与,O,原子间形成键和键,SiO,2,中,Si,与,O,原子间不形成上述健。从原子半径大小的角,度分析，为何,C,O,原子间能形成，而,Si,O,原,

7、子间不能形成上述键,Si,的原子半径较大,Si,O,原子间距离较大,p-p,轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述,稳定的,键,如图所示，晶体硼的基本结构单元都是由硼原子,组成的正二十面体的原子晶体，其中含有,20,个等,边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一,个原子，观察图形回答,这个基本单元由,个硼原子,组成，键角是,共含有,个,B,B,键,12,60,o,30,均摊法的应用,四、典型的离子晶体举例,一,NaCl,Ti,14,C,13,有一种由钛原子和碳原,子构成的气态团簇分子,如右图所示，顶角和面,心的原子是钛原子，棱,的中心和体心的原子是,碳原子，它的化学式是,_,1,照本宣科可不行

8、喽,2,还是不能偷懒,2010,江苏,21,题（部分,CaC,2,晶体的晶胞结构与,NaCl,晶体的相似（如图,所示），但,CaC,2,晶体中,含有的哑铃形的,C,2,2,存,在，使晶胞沿一个方向,拉长。晶体中,1,个,Ca,2,周围距离最近的,C,2,2,数,目为,4,个,二,CaF,2,从配位数和“均摊”两个角度来分析其组成,CuCl,的晶体结构,真题演练,2011,海南,19,题（部分,4,元素金,Au,处,于周期表中的第六周期，与,Cu,同族,Au,原子最,外层电子排布式为,_,一种铜合金晶体具有,立方最密堆积的结构，在晶胞中,Cu,原子处于面,心,Au,原子处于顶点位置，则该合金中,Cu,原子,与,Au,原子数量之比为,_,该晶体中，原子,之间的作用力是,_,6s,1,3:1,金属键,2011,