2019 2020第二学期人教版化学选修4课时突破33 第一课时 盐类水解的原理要点透析

1、 选修4课时突破： 盐类水解的原理 【要点导学】盐类的水解 一、 1探究盐溶液的酸碱性S)CHCOO(NH234Cl NH 盐溶液 NaCl NaSONaCO NaHCO423432 ONa 4pHpH7 pH7 7 pH7 7 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 溶液酸碱酸性碱性 中性 性2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)CHCOONa溶液 3 结合生成弱电解质CHCOOH，使水COOCHH和33 微粒变化的电离平衡向电离方向移动 平衡时酸碱cc ，溶液呈碱性)(OH)(H使溶液中 性 CHOHCOOCHHOCOOH水解方程式 323 (2)NH溶液Cl4 使水的电和OH结合生

2、成弱电解质NHNHHO，324 微粒变化离平衡向电离的方向移动 平衡时酸碱cc)，溶液呈酸性)使溶液中 (H(OH 性 HNHOOH水解方程式 NHH 2342(3)NaCl。溶液：HNaCl=ClNaOH OH， 2理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶cc)，溶液呈中性。(OH液中 (H)3盐类的水解 (1)概念 结合或OH在溶液中，由盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H生成弱电解质的反应。 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)特征 一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。 盐类水解反应是中和反应的逆反应。 盐类水解是吸热反应。 特别

3、提醒 HF、CHCOOH均为弱酸，且酸性HFCH，依据COOH33越弱越水解可知，等浓度的CHCOONa的碱性强于NaF。 3 判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：NaS溶液 2AlCl溶液 NaCO溶液 323NaNO溶液。 3问题思考 1溶液中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？溶液能否发生水解反应？ 2发生了水解反应，NaS提示：溶液中S溶液呈碱性；溶液2不能发生水解反应。 2溶液和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？ 2的水解呈碱性，促进了水的CO溶液由于提示：不相同，NaCO332抑制了水的电离。

4、NaOH电离出的OH电离；3已知相同温度下，CHCOOH的电离常数与NHHO的电离常数233相等，请判断CHCOONH溶液的酸碱性。 43提示：CHCOONH溶液呈中性。 43 1盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即

5、强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 2弱酸酸式盐水解的规律 弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO、NaHPO432等。 (2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO、NaHPO423等。 1下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是( ) ANaCO BNaHSO 423DCuSO Ca(NO) C243解析：选C NaCO溶液显碱性；Ca(NO)溶液显中性；NaHSO432322水解。Cu而显酸性；CuSO溶液显酸性是因为 H因电离出42下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) 盐类的水解

6、过程破坏了水的电离平衡AB盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性 2cc)的2是倍DNaCO溶液中，(CO(Na )323解析：选D 盐类水解是中和反应的逆反应，其实质是盐电离出结合，破坏了水的电离平衡，H的离子与水电离出的使盐溶液或OH22cc水解，)2)CO溶液中因CO故有：(Na(CO呈酸性或碱性。Na33321。 3物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是( ) ABa(OH)、NaSO、FeCl、KCl 3322BNaSiO、NaSO、KNO、NHCl 433322CNHHO、HPO、NaSO、HSO 42233424DNaHCO、HClO

7、、CHOH、HCl 523解析：选B A项pH由大到小顺序为Ba(OH)NaSOKClFeCl；3232B中正确；C中应为NHHONaSOHPOHSO；D中应为44343222NaHCOCHOHHClOHCl。 5324有下列盐溶液：KNO AgNO KCO 3323FeCl KSO NaClO NHCl 4423呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。 解析：AgNO、FeCl、NHCl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；KCO、34233NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO、KSO属于强酸强碱盐，423溶液呈中性。 答案： 盐类水解离子方程式 二、一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常

8、不生成沉淀和1，“”因此盐类水解的离子方程式中不标“”或气体，也不发生分解， 等)写成其分解产物的形式。O也不把生成物(如NHH、HCO3322盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是2盐类水解的离子方程趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的。 。”而写“式一般不写“=” 盐类水解方程式的常见类型3 CHCOONa为例： 以3 一元弱酸的强碱盐 OHCHHOCHCOOCOOH 323 Cl以NH为例：4一元弱碱的强酸盐 HHONHHONH 2324 多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，以第正(多元弱酸的强碱盐一步水解为主。如NaCO的水解： 32) 盐2OHHCOCOHO 323

9、多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水多元弱碱的强酸盐 解，如AlCl的水解： 33 3H3HAlOAl(OH)32某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互互促水解反应 促进对方的水解，水解趋于完全。 3的水解反应： 如：Al与HCO33=Al(OH)3COAl 3HCO233特别提醒 2SHS(1)误把电离方程式看成水解方程式，如HO 2 的水解方程式，因OH的电离方程式，不是，此方程式为HSHS32SHS的水解方程式应为为其化简可写为HSHHS。 。OHOHSH22 (2)书写盐类水解方程式常见错误有： 把“”误写为“=”。 3 如Fe3H是错误的，3H

10、O=Fe(OH)323 3H3H。O正确的为FeFe(OH) 32 水解产物量很小时，标上“”或“”。3 Al(OH)是错误的，3H如AlO3H 323 3H。Al正确的为O3HAl(OH) 32 下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是1) ( 2 2OHHOCOANa：CO2HCOO 223232OHNHHOOH BNHCl：NH 242342O2HC CuSO：Cu2HCu(OH) 242 OH：FHO=HFNaFD2多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完解析：选C 应用“”D。 BA成，故错误，C正确；中电荷不守恒； 2向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。是到的现象察(1)观_， 原因是_ _ 用离子方程式表示)。_(是现象微热溶液，观察到的(2)若 ，_是因原_ 。_水解程度增大，遇酚酞变红色，解析：NaCO溶液显碱性，加热，32 碱性增强，红色加深。2 HCOO溶液变红色答案：(1) COOHH 332 加热，水解程度变大，溶液碱性增强(2)红