2020届高考化学高分突破选择题专练偏难 电离能

1、 2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届-电离能 ABCDABCAp 能级的、原子最外层四种元素，其中属于同一周期，1.有、B C元素可分原子最外层中有三个未成对的电子；电子数等于次外层的电子总数；ABDRCDCC互为等电子体。下列叙述中不生成别，与与、型化合物，其中的、322( ) 正确的是24A. 3pDAr3s原子的简化电子排布式为B. BCBC 、两元素的第一电离能大小关系为 C. AD的电子式为 2D. A BBA相似，分子中总键能：由分子形成的晶体与60606060 ( ) 下列有关物质性质的说法错误的是2.A. B. NaHIMgHCl 热稳定性：原子半径： D. C. S

2、ClMgAl 电负性：元素的第一电离能： ( ) 3.下列对各组物质性质的比较中，正确的是A. LiNaK 硬度：B. 碳化硅熔点：金刚石二氧化硅晶体硅 C. NaMgAl 第一电离能：D. 体心立方面心立方空间利用率：六方密堆 ( ) 4.下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是B. C. D. 24221322A. 3s3p3s 3p3s3p 3p3s )( 下列说法中正确的是5. 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子越稳定 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的

3、分子都是极性分子 熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物所有的原子晶体都不导电 A. B. C. D. ( ) 6.下列关于原子结构的说法正确的是A. 6种 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有+?B. O10NHH 与均为电子粒子，它们互为等电子体34C. 同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增 D. sp能级上，然后再排由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在能级 (NHBH)NHBH室温下，是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一氨硼烷7.是一3333BH+NH种无色的分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：33?催化剂?

4、H)NH和(B合成下列有关少量氨硼烷可以由硼烷.NHBO+3H2HO3262422 ?( ) 说法正确的是A. BHNH作氧化剂 催化脱氢反应中33B. BOBHNHNH含有的化学键不完全相同 和3432C. BH L mol HNH6.720.1发生催化脱氢反应，可以生成233D. NO 元素的第一电离能小于元素 NFF在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：8.CCHClFCF，、8333( ) 它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是A. NF分子呈三角锥形 由价层电子对互斥理论可确定3B. FCClC中的溶解度比水中大 在483C. CHClFCF存在手性异构

5、3D. NOYX 元素同周期，且电负性、已知，下列说法正确的是、19.A. XYXY显负价 与显正价，形成化合物时，B. YX 第一电离能可能小于C. XY对应的酸性对应的酸性强于最高价含氧酸的酸性： D. YHX 大于H气态氢化物的稳定性：mm243p ( ) 下列关于价电子构型3s20.的描述正确的是A. 该元素的电负性是同主族最大的 B. 其轨道表示式为 C. 该元素的第一电离能是同周期元素中最大的D. 2 该元素可以形成种常见的氧化物 PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽21.去年下半年我省雾霾天气十分严重NOCO的排放，催化装置和车尾气排放通过排气管加装催化装置，可有效减少催

6、化剂，下列关于此反应的说法中，不正确的内发生的反应为：CO+CONNO22x) ( 是A. NOC 所涉及元素的第一电离能：B. 4mol1molN2x= 当时，每生成，转移电子数为2C. 11C0N 中，键的个数比为等物质的量：和22D. 11NO+2价： 时，中氮元素的化合价为氧化剂与还原剂的物质的量之比为x 氦、氖、氩、氪、氙曾被称为惰性气体，但后来人们也得到一些它们的化合物。其22.( ) 中最难得到化合物的单质是A. B. C. D. 氙 氩氖 氦 ( ) 23.下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是23242652D. A. B. C. npnpnpnp n

7、snsns nsPd 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充24.能级、通常情况下，原子核外满”“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个 )( 规则证据的是(He)(H)的第一电离能的第一电离能远大于元素氢元素氦 3+2+Fe，表现出较强的还原性Fe 容易失电子转变为10192 (Cu)4s基态铜4s原子的电子排布式为Ar3dAr3d而不是213222(C)2p原子电子排布式为1s2s2s2p某种激发态碳而不是1s A. B. C. D. 全部 XY ()XY，为第三周期非金属元素稀有气体除外25.下列说法错误已知，、且电负性( ) 的是A. XYX可能显负价，也

8、可能显正价 形成化合物时，与B. XY 第一电离能可能小于C. XY的最高价含氧酸的酸性 的最高价含氧酸的酸性强于D. XY 一定大于原子序数 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：26. 2262422623223225 2p3p2p2s3p2p2s2p2s3s3s2s1s 1s1s1s( ) 则下列有关比较中正确的是A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性： D. 最高正化合价： = ( ) 27.下列说法正确的是A. 每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 B. fsp区的都是主族元素区都是副族元素， 区和C. Na1 mol650kJ201mol能量，则其第一电离能为

9、电子需吸收已知在失去650KJ/mol D. Ge1.8 ，则其是典型的非金属的电负性为答案和解析 1.A 【答案】 ACBNCODS，为为、为为、【解析】解：由上述分析可知， 243pAA.D错误；，故Ne3s 原子的简化电子排布式为B.N2pBC两元素的、非金属性越强，第一电离能越大，但电子半满为稳定结构，则BCB正确；，故 的第一电离能大小关系为 CC.AD正确；，与二氧化碳结构相似，故 的电子式为2AD.BN?N，故均为分子晶体，共价键中的键长短、键能大，则分子中总键能：6060D正确； A。 故选：ABCDABCAp能级的电子四种元素，其中有属于同一周期，、原子最外层、22p2A的电

10、子排布数等于次外层的电子总数，可知次外层电子数为能级电子数为、，2222232p2p2s2sBCA，1s为原子最外层中有三个未成对的电子，电子排布为；为1sBNCABDRCDCC互为等电子体，；生成元素可分别与与、型化合物，其中的、为322CODS，以此来解答。为、 为本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布规律来推断元B为解答的易错点，题目难度素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项不大。 2.D 【答案】 AHIClA.IHCl正确；【解析】解：非金属性，则氢化物稳定性，故 BB.MgNa正确；同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径，故C.Mg3sM

11、g的第一电离能电子轨道为全充满结构，难以失去电子，的原子核外最外层 C正确；较大，故 DD.ClSLiNa，故碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度：正确； B.C?C键、则晶体的熔点越低，键能大小顺序是：原子晶体中，键长越长其键能越小，BSi?CSiSi?二氧化硅，故键，所以熔点高低顺序是：金刚石晶体硅键、碳化硅错误； C.IIAVA族、第同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第CNaAlMg错误； ，故族元素第一电离能大于相邻元素，第一电离能：D.52%74%68%，所以空间利用率：面空间利用率：六方密堆积、体心立方、面心立方D错误。心立方六方密堆积，故

12、体心立方 A。故选 4.C 【答案】 C3p轨道上的电子处于半充满中【解析】试题分析：根据价电子的排布式可知，选项 C。状态，稳定性强，所以第一电离能最大，答案选 考点：考查第一电离能的有关判断和应用点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，注重能力的培养，有助于培养学生的灵活应变能力。该题的关键是注意第一电离能的变化规律，以及一些特例，然后具体问题、具体分析即可。 5.C 【答案】 【解析】解：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，但101514s4sCrCu，不遵循构造原理，故，轨道充满或半充满时，能量较小，如：3d3d 错误；同周期从左到右，元素的非金属性依次增强，元

13、素的第一电离能越来越大，虽电负 性依次增强，但稀有气体除外，故错误；键能越大、能量越低的分子越稳定，所以分子中键能越大，分子越稳定，表示分子 拥有的能量越低，故正确；含配位键的不一定是配合物，如铵根离子不是络离子，氯化铵不是配合物而是离子 化合物，故错误；所有含极性键的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子，如甲烷、二氧化碳等 只含极性键但是非极性分子，故错误；熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，含有离子键，所以一定是 离子化合物，故正确； Si等，故错误；原子晶体中半导体导电，如C故选 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，原子轨道充满或 半充满时原子的能量

14、处于最低状态不遵循构造原理；电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，电负性可以判断元素的金属IX(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳是指气态原子性和非金属性；第一电离能1 +(g)所需的能量；X离子 分子中键能越大，能量越低，分子越稳定； 含有配位键的化合物是配合物； 所有含极性键的分子不一定是极性分子，可能是非极性分子； 熔融状态下能导电的化合物中一定含有自由移动的离子，所以一定是离子化合物； 原子晶体中半导体导电本题考查物质结构性质，涉及分子极性判断、离子化合物的判断、元素周期律、配合物等知识点，综合性较强，把握基本概念及元素周期律即可解答，注意第一电离能的变化规律及异常现象，

15、为易错点 6.D 【答案】 11A.；第二周期中，个未成对电子，其电子排布式为【解析】解：第一周期中，有1s2222242p2s2p2s32个的是1s；第三周期中未成对电子是、未成对电子是1s分别为：2262322626624s2s3p1s2p2s3d2p3s3s3p54种，第四周期中未成对电子是共个的是1s； A错误；故+? OB5B.4HNH错误；原子数分别为，等电子体需原子数相等，故、与34C.IIA2个电子，为同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但最外层能级容纳A族为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，同周期主族元素 CA错误；族，故半满状态，能量较低，第一电离

16、能大于D.p轨道电子的能量一同一能层中的电子是离核由近到远，能量由低到高依次排布的，ssp能轨道电子能量高，所以同一能层上，电子总是先排布在定比能级上，然后再排 D正确；级，故D 故选 A.按照从第一到第四周期的顺序书写符合条件的原子核外电子排布式； B.通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体；C.IIA为全满确定状态，能量较低，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但A族为半满状态，能量较低，第一第一电离能高于同周期相邻元素，同周期主族元素 A族；电离能大于D.p轨道电子的能量一能量由低到高依次排布的，同一能层中的电子是离核由近到远，s轨道电子能量高定比 CIIA为选项本题考

17、查关于原子结构的知识，为高频考点，根据元素周期律进行解答，A族为半满状态为易错点，题目难度中等 全满确定状态，7.B 【答案】 ?催化剂?H元素化合价降低，【解析】解：中，水中BO+OA.NHBH+2H3HNH232324 ? BHNHAH错误；中元素化合价升高，作还原剂，故33 BHBOBB.NHNH正确；为离子晶体，为分子晶体，化学键类型不完全相同，故3432BH mol C.0.3molHNH0.1，但状况未知，标况下发生催化脱氢反应生成由反应可知，233 C6.72L错误；其体积为，故N2pD.N的第一电离能高于相邻电子半满，为稳定结构，难失去电子，则元素原子的 DO错误；元素，故B

18、故选?催化剂?BHHHA.NH元素化合价降低，水中中中，元+3HNHBOONHBH+2H33243232 ? 素化合价升高； BHBOB.NHNH为分子晶体；为离子晶体，3234 BH mol C.0.3molH0.1NH，但状况未知；由反应可知，发生催化脱氢反应生成233 2pD.N电子半满，为稳定结构原子的本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、化学键及电子排布等为解答的关键，侧重高频考点的考查，题目难度中等 8.D 【答案】 13N?FNFA.N分对孤对电子，有原子上有【解析】解：键，类似氨气的结构，则个33 AN正确；原子是子中sp杂化，分子呈三角锥形，故FB.C

19、ClC中的溶在根据相似相溶原理可知，有机物易溶于有机物，而水为无机物，则438 B正确；解度比水中大，故 CC.CHClFCF正确；碳原子连有四个不同的基团，则具有手性，则存在手性异构，故3 DD.FONN错误；离能，故 BB.F正确；同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所遇元素的电负性最强，故 CVC.SOCO错误；形，故含有孤对电子，为是直线型的非极性分子，22 CH=DD.?CCHC?HC错误。键，键，分子中共有四个共五个故键，以及一个一个22B。 故选： A.ON；第二周期元素的第一电离能 B.根据同主族元素电负性从上到下逐渐减小分析； VC.形；含有孤对电子，为=CHD.CH键键和一个

20、分子中共有五个 22本题考查较为综合，涉及电离能、电负性、分子立体构型以及共价键的分类等知识，题目信息量较大，难度中等，注意相关知识的积累 13.D 【答案】 A4s3p3d能级，原子核外电子能级大于【解析】解：能级而小于、根据构造原理知，3p4s3d能级，能级再排列时要遵循能量最低原理，所以排列电子时先排列能级后排4s23d能级上且当轨道上电子处于全空、全满或半满时最稳定，当个电子时，能级有 A18?80?10错误；，所以该原子的第三电子层电子数可能是，故可排列电子数是从BLi1sBeB2s能级电原子第二电离能为失去、能级电子，而原子第二电离能为失去、Li2s原子第二电离能最高，故三种原子中

21、最难失去第二个电能级电子能量较高，子， BLi错误；子的是，故1RC，原子最外层电子数、为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的22?4+4，形成的含氧酸根离子可以为，为碳元素最高正化合价为，该元素为碳元素，CO3 2?C+6)错误；，故元素化合价为(R不能形成RO42D个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定、每个原子轨道最多容纳 D正确；有未成对电子，故D 故选3d23p3d4sA4s个电子时，能级而小于能级大于能级有、根据构造原理知，能级，当 10?0；能级上可排列电子数是从 B、电子能量越低，越不容易失去，电离能越大；1RC，原子最外层电子数为第二周期元素，其原子

22、具有的电子层数为最外层电子数的、2 4，该元素为碳元素；为2D个电子，核外电子数为奇数的基态原子，原子轨道中一定、每个原子轨道最多容纳 有未成对电子本题考查核外电子排布、电离能、原子结构与性质关系等，难度中等，注意对基础知识 的理解掌握14.D 【答案】 AR2+2A.错误；【解析】解：价，故最外层应有的最高正价为个电子，所以 B2B.R错误；元素的原子最外层共有个电子，故 CBeC.RMg错误；或元素可能是，故 D2RAD.正确。个电子，所以族，故最外层应有元素位于元素周期表中第D。 故选：R2IIA族，可能的第三电离能剧增，说明该原子最外层有该短周期元素个电子，处于BeMg等元素，以此解答

23、该题。、 为本题考查原子结构与元素周期率知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握电离能与价电子数关系，难度不大。 15.D 【答案】 AA族、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第【解析】解：AN族的，由于氮原子是半满结构更稳定，的大于第所以其第一电离能大小顺序是：ACO错误； ，故+OBH中氢离子提供空轨道，、氨气分子中氮原子含有孤电子对，但氢原子不含空轨道；3+氢离子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，氧原子提供孤电子对，形成配位键；NH4B错误； 形成配位键，故 CP60CClCH均为正四，为正四面体结构，但键与键之间夹角为、结构为；、444 C10928错误；，但

24、键角均为 ，故面体结构RORnD(HO)值越大，酸性越强，、含氧酸的通式可写成，如果成酸元素相同，则nmDHClOHClO正确； ，故HClO酸性由强到弱：34D。 故选：AA元、同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第AAA族；族的，第 素的第一电离能大于第族的大于第B、在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子或离子能形成配位键； C60P；，为正四面体结构，键与键之间夹角为 结构为、4D(?OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；、含氧酸分子的结构中含非羟基 羟基为本题考查第一电离能、配位键、含氧酸的酸性、键角等，题目难度中等，注意解答问题的方法的积

25、累 16.A 【答案】 AB中原子半径逐渐增大，【解析】试题分析：金属性越强，第一电离能越小，正确；CD中原子半径逐渐增大，不正确，答不正确；中原子半径不是逐渐减小的，不正确； A。案选 考点：考查原子半径和第一电离能的大小比较点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对基础性知识巩固与训练的同时，侧重对学生解题方法的培养和指导，有助于培养学生的灵活应变能力和逻辑思维能力。该题的关键是熟练记住元素周期律的变化规律，特别是是要注意共性之外的个性。 17.B 【答案】 【解析】【分析】 本题考查稀有气体结构与性质，核外电子排布、电离能等，比较基础，侧重对基础知识的巩固 【解答】 A.A正确；

26、 稀有气体各元素原子轨道电子均已填满，故B.AA族阳离子比同周期稀有气体原子少一个电子层，与上一周期的稀有气体原、B错误； 子具有相同的核外电子排布，故C.C正确；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质不活泼，故 D.同周期元素中稀有气体原子最外层为稳定结构，最难失去电子，第一电离能最大，故D正确， B 故选18.C 【答案】 3s2p电子能量比【解析】试题分析：电子的能量不仅与能级有关还与能层有关，比如 CC。项错误，其他选项都正确。答案选电子能量高， 考点：核外电子排布点评：本题非常基础简单，主要考查学生对核外电子排布知识的掌握。 19.B 【答案】 【解析】【分析】该题是高考中的常见题型

27、，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对元素周期律巩固和训练的同时，侧重考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培XYXYXY，则非金属性、 养学生的灵活应变能力和。由元素同周期，且电负性A.电负性大的元素在化合物中显负价； B.同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素； C.OF除外；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但 、 D.非金属性越强，气态氢化物越稳定。 【解答】A.XYXY形成化合物时，电负性大的元素在化合物中显负价，所以显负价，和显正价，A错误； 故B.YXXBON正确； 第一电

28、离能可能，故大于，也可能小于，如C.XYX对应的，则非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性YC错误；对应的酸的酸性，故酸性强于 D.HmYHmXD，故非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：小于错误。 。故选 20.D 【答案】 24 3pS16，属于氧族元素，号元素解：价电子构型为3s的元素是【解析】 AA.SOSNO正确；道为半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则为，故B.N0N4Nx=2+4NO倍，价降低为转移电子物质的量为时，中元素由原子的中价，22 B1mol 8mol=24N1mol错误；每生成，转移电子数为，故2C.122=1C0=ONNNO=C：

29、由结构式：可知等物质的量和、键的个数比为，中，22 C正确；故D.Na111(a?NO则元素的化合价为由氧化剂与还原剂的物质的量之比为中，：令，x D22)a=0)=1(4?正确。，解得，故B。故选： pA.N轨道为半充满结构，第一电离能较大；元素最外层 4NB.0NNNO+4x=2倍；中原子的时，价降低为元素由价，中转移电子物质的量为22 C.O=C=NNO判断；根据结构式、D.NNO元素的化合价 中根据电子转移守恒计算x本题考查化学键、氧化还原反应原理及其计算等，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度中等，注意理解氧化还原反应中电子转移守恒 22.A 【答案】 【解析】解：稀有

30、气体原子核外电子数都是稳定结构，原子序数较大的稀有气体元素具有更多的电子层，电子层越多可能使其电离能减小，能与电负性强的元素形成化合物，所以氦原子一个电子层最难得到化合物， A。 故选：相比而言，原子序数较大的稀有气体元素具有更多的电子层，因此内层电子对最外层电()形成稳定化合氟和氧子的屏蔽效应致使其电离能减小，可能小到能与电负性强的元素物的地步； 本题考查了稀有气体结构特征、形成化合物的条件判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 23.C 【答案】 【解析】解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但AAAA族第一电族比第族元素的第一电离能大，第同一周期中第族元素比

31、第23242652npnpnpnp属于同一周期且其原子序数依次增大，但离能大，ns、nsnsns232423242652npnpnpnsnpnpnpAVAns、属于第元素，ns、ns属于第族，所以ns、ns26232452npnpnpnp，、ns几种元素的第一电离能的大小顺序是ns、ns所以最小的为ns24npnsC。 ，故选A族元素比第本题考查了同一周期元素第一电离能大小的判断，注意同一周期中第AAA 族第一电离能大族比第族元素的第一电离能大，第24.B 【答案】 2s(H)的第一的电子全满，难失去电子，第一电离能远大于元素氢【解析】解：He 电离能，而与洪特规则的特例无关，故不选；3+2+

32、Fe3d，Fe电子半满，则具有还原性，与洪特规则的特例有关，容易失电子转变为 故选；9210 4s3d，与洪特规则的特例有关，故选；全满为稳定结构，电子排布不是Ar3d2132222p2s2p2s1s(C)，与洪特规原子电子排布式为为基态，能量最低，激发态碳1s 则的特例无关，故不选；B。故选： 2s电子全满，难失去电子；的He3+2+ Fe3d电子半满；Fe，容易失电子转变为10 3d全满为稳定结构；2222p1s2s为基态，能量最低 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握洪特规则的特例、电子排布规律为解答pd电子数，题目难度不大 的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意、25.A 【答案】 【解析】【分析】 B选项中第一电电负性等，难度不大，注意本题考查同种元素性质递变规律、电离能、离能的特殊性。 【解答】 XYXY，故原子序数同周期元素，自左而右元素的电负性增强，电负性 A.电负性表示原子对键合电子吸引的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越XYXYXYX显原子，偏离大，电负性与原子，故形成化合物中