2020届高三化学选修三二轮专题复习物质结构和性质大题练

1、 2020届届届届届届届届届届届届届届 届届届届届届届届届届 KFe(CO)?3HO()作感光剂，再以技术人员晒制蓝图时，用1.三草酸合铁酸钾24233KFe(CN)()溶液作显影剂。请回答以下问题： 六氰合铁酸钾633+_(1)Fe铁元素在周期表中位置为，_。 的基态价电子排布图为_(2)，电负性最小的元素为在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为_。 2?O(3)HCO_互为等电子体的分子的化分子中碳原子的杂化类型是，与C42224_ ()。学式为写一种 3?3+3+F(4)在分析化学中却不但Fe的掩蔽剂，因为生成的常用于Fe十分稳定，FeF6?_()I。形成配合物，其原因是能与用离子方程式

2、来表示 (5)C已知C晶胞如图所示： 分子结构和6060C个1_。分子中含有 键的数目为60C晶胞中_。 的配位数为603C(N已知_a pm代表阿伏，则该晶胞密度的表达式是晶胞参数为g/cm60A)。 加德罗常数 WRYZX 均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增、2.、YXW基态原子的成对电子数之大，其中只有与为第四周期元素s1Z123区元素，比为：，未成对电子数之比为是元素周期表中WR为金但有未成对电子，的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点低，RYW的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验与属元素，形成的某种化合物与 R的气态单质，回答下列问题：室制取 R_ Y(1)的基态原同

3、族的短周期元素的基态原子核外有与个未成对电子， _ 子核外电子排布式为?+2? (2)YZY_ X)R(Z，、；离子半径由小到大的顺序是、用离子符号表示， _ ) 第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示? (3)RY_ _ (XY填“极性”或“非极为；离子的空间构型是分子23) 性”?WY(4)含RR的气态单质，溶液中还有的氢化物的浓度反应时也能制取的溶液与42+ W_ 生成，该反应的离子方程式为 Y_ YY(5)Z离子最，以相距一个其中化合物的晶胞如图，离子的配位数为2 _ Z 离子为顶点构成的几何体为近的所有 )(?闻名铜镍合金南中志卷四中已有关于白铜的记载，3.云南镍白铜东晋华阳国志

4、中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：2+NOH=(CH)CC(CH)(1)HONNi已知：丁二酮肟是检验的灵敏试剂。丁二酮331molC_键的数目为，原子轨道杂化类型为肟分子中丁二酮肟分子所含_ 。_(2)；元素铜与镍的第二电单质铜及镍都是金属晶体；铜晶体的堆积方式为?1?1 I=11mol753kJ958kJ?mol?_III 、。，的原因是离能分别为：NiNiCuCu(1)640(3)。写出该反应铁和氨气在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图_ 的化学方程式：。 _ (4)下列关于铁和镍及其化合物说法正确的是CONi(CO)a.形成配合物金属镍能与CCl苯等有机溶剂

5、。常温下为液态，易溶于、，44Ni(CO) 所以固态时属于分子晶体。4SO)b.Ni(NH 中阴离子的立体构型是正八面体。4632+2+ Nic.78pm69pmFeONiONiOFeO，熔点，则晶格能Fe和和的半径分别为2(2)d. 铁晶胞结构见图个铁原子，每个晶胞含有_YY)(3)(5)( 配合物；的结构见图中含有的化学键有，填序号 f.a.d.b.e.c. 离子键氢键极性共价键配位键非极性共价键金属键EDABC ，为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：4.， 相关信息元素 AA元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 B是空气中含量最丰富的元素 CC的金属性最

6、强短周期元素中， 7D种运动状态不同的电子基态原子第三能层上有 3463E，中子数为一种核素的质量数为 3F倍最外层电子数为次外层的请用对应的元素符号回答下列问题： (1)AAH与氢可形成一种分子式为键数目比为键和的化合物，该分子中存在42_A_， 的杂化类型为BDE_ABF)(2)A的第一电，写化学式的氢化物中沸点最高的是，_ 离能由大到小的顺序时_E_(3)E 位于周期表中的位置是的基态原子的核外电子排布式为，1BOAO(4)和，请写出根据下列能量变化示意图_ 反应的热化学方程式2 M_M(5)C，将一定中含有的化学键类型为的最高价氧化物对应的水化物为，MDD的水溶液中，两者恰好完全反应时

7、，生成物中有三种含量的通入一定浓度22(t)(n)所示，元素的离子，其中两种离子的物质的量的变化示意图如图与反应时间_t时刻总反应的化学方程式请写出 2EF3(6)，可确定该化合物的化学式为下图是形成的化合物的晶胞结构示意图和3_apmg/cm，则该晶胞的密度为 ，若该晶胞的棱长为 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能5. 电池的重要材料请回答： _ (1)从铜原子价基态铜原子的电子排布式为；O的稳CuOCu与层电子结构变化角度来看，高温时2 =O(”或填写“”、“_ CuOCu定性是2) ”“(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中， _ H?Si”

8、中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应，若“分子构型分别为 _ Se) ”填“时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为”、“(3)SeOSeO315固体的晶体时升华，则常温下白色晶体，熔点为，35034022 _ _ SeSeO分子中；原子的杂化类型为类型为2 _ (4)价电子数，该族元素都具有缺电子性镓元素在元素周期表中的位置是BF)能少于价层轨道数如，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，3 NHBF?NH._ BFNH与的结构简式可表示为反应生成33333CCSiC(SiC)(5)原子金刚砂中，每个的晶胞结构如图所示；则在原子周围紧邻的3 _ apm_ ，则金刚砂的密度为个；

9、若晶胞的边长为数目为g/cm FEBACD 为前四周期原子序数依次增大的非、6.、A的一种单质是自然界最硬的物稀有气体元素其中：pABs能级上的电质；与能级与同周期且基态原子中DCB为同周期电负性最大的元子数相等；于同主族；FE的基态原子中没有单素；为使用最为广泛的金属； 电子请回答下列有关问题： _ E(1)；写出的基态原子的价层电子排布式 (2)AB_ A_ CD；的水化物中的杂化方式为，的空间构型为22 _ C)(3)KE(CN)，配体的电子式为此处中配位数为为碳元素符号63 _ ；CF)(4)(的晶胞如图，甲能与水反应，则甲的化和由元素形成某矿石主要成分甲 _ _ 晶体；，属于学式为(

10、5)CDCBDCB同时得到另一种与臭氧互与，可以合成广泛用于有机合成的化合物232 _ ；为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式B(6)E纳米颗粒在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和43 0.4mol/0.3mol/LESO的水溶液和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将4 BEClL12E的组成分析按此用量混合可能：进行混合根据的水溶液以体积比433 _ 的原因是 TZGQRXY 七种元素，核电荷、7.原子序数依次增大的、2X136.键又有：数均小于已知型氢化物分子中既有的一种：QZL2原子的个未成对电子；键，且所有原子共平面；层上有Rsp单质是制造各种计算机、微电的

11、能级电子数相等；能级与 dsT区，原子中只有一个未成对电子子产品的核心材料；处于周期表的 _ T_ (1)Y种不同原子核外共有种不同运动状态的电子，基态原子有 能级的电子 _ ZY)(2)X 的第一电离能由小到大的顺序为、用元素符号表示?ZXYZXY(3)形成的离子、由、XZXYXZ原子的杂化方互为等电子体，则中与2 _ 式为 _ RQ(4)G 、氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为、 RGQ的氟化物的氟化物氟化物的氟化物 1839931539/K熔点TY(5)的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程的硫酸盐溶液中逐渐滴加入向 _ 式为 _ XX(6)X原子；若该晶体的密单质的一种晶胞如图所示

12、，一个个晶胞中有3NAX原子核之间的距则晶体中最近的两个g/cm度为，何伏加德罗常数的值为 _ )Ncm(用含离为代数式表示、A 8. Ti 被誉为“未来金属”，其具有稳定过渡元素中，的化学性质。回答下列问题： Ti _(1)。 基态原子的价电子轨道表达式为 Ti (2)原子中，最高能层电子的电子云轮廓图基态_ Ti 同周期的所有过渡元素的基与，的形状为_态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有种。 CO (3)作为配体形成的配合物。过渡元素可形成许多羰基配合物，即 ? N的等电子体有CO_(CN)等、任写一个 2 C O_ 。，其原因是而不是作配体时，配位原子是CO(4)TiCl CClTiC

13、l相同，二者在常温下是氧化法制取钛的中间产物。分子结构与44?4 _ CClTiClTiCl差，极易水解，的稳定性比分子的空间构型是都是液体。；444_。 试从结构的角度分析其原因：(5)(TiO)(晶其晶胞结构金红石是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构，2)如图所示： 胞中相同位置的原子结构 ABCD _。 、中，属于氧原子的是、个微粒、4BC 0 A0.81aC(0.19a0.69aA(0,C)0)B(0.69a、若，、原子的坐标分别为、 D D x0.5c)0.5c)(0.19a0.81a，则钛氧、，则；若晶胞底面边长为原子的坐标为、 _ )(d=。键的键长。用代数式表示 9.

14、BiAsSbNP 、氮族元素包括五种元素、和_(1) 下列关于氮族元素的说法正确的是Na.其发光原理是电子从能量较可用于填充霓虹灯2以光的形式释放能低的轨道跃迁到能量较高的轨道， 量SNaPb.三种元素的第一电离能由大到小的顺序、 NaPS是：4d Asc.原子中，电子占据的最高能级为基态5Bid. 原子中最外层有个能量相同的电子(2)NH_.PH向硫酸铜溶液中加入过量氨大得多，在水中的溶解度比其原因是33SO)Cu(NH晶体该晶体中含有水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的443_ 和的化学键除普通的共价键外，还有(3)PCl2_)P?ClH(3)”或填“试比较下列含氧酸的酸性强弱：”、“

15、_ H3334=) ”“ NH(4)根据价层电子对互斥理论判断：_ ，的电子式为中心原子的杂化方式3 _ _ _ VSEPR。 为构型为杂化，分子的立体构型为(5)在下列物质、SOOHCO、PClCSONHCClH323232422 _ ()。 中，属于非极性分子的是填序号 _ (?61)H(100)O(6)HS。比的沸点高，这是由于的沸点22答案和解析 3+21.O+ N K VIII N2Fe族sp【答案】第四周期第杂化4247202+? I=2Fe+2I 30 12 23?10(a10N)A 22662264s3p3s2s3d2p26(1)Fe，在是【解析】解：号元素，原子核外电子排布式

16、为1s3+5VIII，其基态价电子排族。周期表中位置为第四周期第Fe的基态价电子排布式为3d 布图为， VIII族；故答案为：第四周期第； (2)一般情况下，元素的非金属性越强，其从第一电离能就越大，在上述两种钾盐中含NHOKFeCNO原子的最元素，但由于、有的元素有、，非金属性最强的元素的、O2p元素难，所以两轨道的半充满状态，比较稳定，失去电子比相邻的外层电子处于KN故电负性最小的元元素；金属性最强的元素的，种钾盐中第一电离能最大的元素为K 素为元素，KN ；故答案为：；OC(3)H在O原子形成了碳氧双键，两个碳原子形成了碳碳单分子中，两个碳原子与422C3的杂化类型是键，还与羟基氧原子形

17、成了碳氧单键，碳原子杂化轨道数目为，所以2?2spO1NC互为等电子体的分子：原子替换原子与个单位负电荷可得与杂化；用C24ON ，422ON 杂化；sp等；故答案为：42?3?3+3+(4)FI形成配合物，Fe却不能与常用于Fe的掩蔽剂，因为生成的十分稳定，FeF6?2+?3+3+I=2Fe+2I+I，2Fe具有还原性，其原因是Fe具有强氧化性，二者会发生反应：2?3+IF 常用于Fe不可以，的掩蔽剂，而所以2+3+?I+2I2Fe= ；故答案为：2Fe221C个碳原子共有，则一个键为每个碳原子形成键，每个(5)键个分子中含有603030=(160)2 数为；，故答案为：C根据晶胞结构示意图

18、可知：C顶点为研究，与分子处于晶胞顶点、面心位置，以606028C个晶胞共用，与每之最近的分子处于面心，每个顶点为个晶胞共用，每个面为608312=12 个，故答案为：；CC分子有分子距离最近且相等的个606024601211=g4=+6C，晶胞质量晶胞中8=，则晶胞的密度分子数目60N28A4720460123?103g/cmcm)=10g(a， 3?10)NN(a10AA4720故答案为：。 3?10N)(a10A226266226(1)4s2p3s2s3d3p原子核外电子排布式为铁是号元素，1s，原子形成阳离子，3+的基态价电子排布同一能层中失去先失去高能级中电子，先失去最高能层中电子，

19、Fe5 式为，结合洪特规则化学价电子排布图；3d(2)一般情况下，元素的非金属性越强，其从第一电离能就越大，非金属性最强的元素ON2p轨道的半充满状态，比较稳定，失去电的原子的最外层电子处于元素，但由于O元素难；金属性越强，电负性越大；子比相邻的 (3)HCO在O原子形成了碳氧双键，两个碳原子形成了碳碳单分子中，两个碳原子与4223；含有原子总相等、价键，还与羟基氧原子形成了碳氧单键，碳原子杂化轨道数目为电子总数也相等微粒互为等电子体； ?3+(4)FeI具有还原性，二者会发生反应；具有强氧化性， 12个碳原子共有；键，每每个碳原子形成 个键为(5)C根据晶胞结构示意图可知：C顶点为研究，与分

20、子处于晶胞顶点、面心位置，以606082C个晶胞共用；分子处于面心，每个顶点为 之最近的个晶胞共用，每个面为60C均摊法计算晶胞中=晶胞体积。 分子数目，计算晶胞质量，晶胞的密度晶胞质量60本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、电离能、电负性、杂化方式、等电子体、配合物、晶胞结构与计算等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，掌握均摊法进行晶胞有关计算。 +2?562222.ClOCNa；三角锥形；非极性；Na【答案】；1s?2+?+8；立方体 +16H；+10Cl=2MnO2Mn+5C1+8HO224 XYZRW均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，、【解析】解：、W

21、XY23，未成对电子为第四周期元素，基态原子的成对电子数之比为与其中只有：11XCYOZs区元素，但有未成对电子，则数之比为为：，则是元素周期表中为，ZARZNa，族元素，为的氢化物的沸点比其上周期同族元素氢化物的沸点是第所以RAAAWYW形成的中的一族，、与、低，说明为金属元素，所在主族为第RR的气态单质，对应的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取某种化合物与 MnWRCl，的为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气的反应，所以，为为OY2RClR(1)Y的基为为，与同族的短周期元素的基态原子核外有，个未成对电子，22625 3p2p3s2s，态原子核外电子排布式为1s22625 3p2p2s3s

22、2；故答案为：；1s2?(2)O电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以、+?+2?NaClOCOO、，能越大，的第一电离能由大到小的顺序为非金属性所以、 Na，+2? ClOOC；Na；故答案为：7+1?=4(3)ClO，有一对孤电子对，所以其空间构型离子中，氯原子的价层电子对数为3 2 CO为直线型分子，分子中电荷分布均匀，所以是非极性分子，是三角锥形，2 故答案为：三角锥形；非极性；?2+?+MnO(4)+16H+10Cl=2Mn含2MnO的溶液与浓盐酸反应的离子方程式为44 O+8H5C1，22 ?2+?+16H+10Cl=2MnO+5C1+8H；2MnO故

23、答案为：224118+6=48(5)，对应化合物，实心球数目为根据晶胞的结构图，空心球数目为 28NaO的化学式可知，实心球代表钠离子，空心球代表氧离子，根据晶胞结构图，以顶2 8以相距一个氧离子最近的所有钠离可以看出氧离子的配位数为，点上的氧离子为例， 子为顶点构成的几何体为立方体， 8；立方体故答案为：WWYZRX均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大，其中只有、1Y23X：基态原子的成对电子数之比为与，未成对电子数之比为为第四周期元素，： OY1XC；为，则为 NaAZsZZ；族元素，所以区元素，但有未成对电子，则是第为是元素周期表中ARAR、所在主族为第的氢化物的沸点比其上周期

24、同族元素氢化物的沸点低，说明、RYWAW的氢化物的浓溶液加与为金属元素，中的一族，形成的某种化合物与R对应的为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气的的气态单质，热时反应可用于实验室制取 MnWRCl，据此答题为为，反应，所以本题考查元素推断、原子核外电子排布、离子半径、第一电离能、分子构型和分子的极性、离子反应方程式、配位数和晶胞的结构等知识，难度不大，答题时注意物质结构的 基础知识的灵活运用1024323.(3d)10或9.03；面心立方堆积；铜失去的是全充满的15N；sp和【答案】spA?640?1abcd acd；电子；电子，镍失去的是4s3H8Fe+2NH+2FeN243? 4C(1)且不含孤

25、丁二酮肟分子中原子，甲基上碳原子价层电子对个数是【解析】解：233杂个价层电子对且不含孤电子对，为spsp杂化，连接甲基的碳原子含有电子对，为 213个双键，则个单键，和，分子中含有化，丁二酮肟的结构式为 24()9.0310或1mol1515N键数目为键，所以共含有丁二酮肟含有个A2432( )10；或9.0315N；和sp故答案为：spA Cu(2)可知，铜晶体的堆积方式为面心立方最密堆晶体的晶胞图由 积，单质铜及镍都是金属晶体，都是由金属键形成的晶体，?1?1 1I=1mol?mol958kJ?753kJIII、，元素铜与镍的第二电离能分别为，CuNiNiCu110 4s3d考虑到铜失去

26、的是全充满的电子，后者失去较前者容易，电子，镍失去的是110 4s故答案为：面心立方堆积；铜失去的是全充满的3d电子；电子，镍失去的是1114+6=8(3)，所以氮化铁的化学式是该晶胞中铁原子个数，氮原子个数是28640NFe可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为：，铁和氨气在4?640?， 3H2NH8Fe+N2Fe+243?640? 3H+=2FeN2NH8Fe+；故答案为：3H+N+8Fe2NH2Fe234243?(4)a.Ni(CO)因为CCl、苯等有机溶剂，根据相似相溶原理知，常温下为液态，易溶于44aNi(CO) 固态正确；属于分子晶体，故46+2?242?0=b.Ni

27、(NH)SO，价层电子对数=S原子的孤电子对数中中阴离子SO46342b44+0= ，离子空间构型为正四面体，故错误；c.影响离子晶体熔点的因素是晶格能，晶格能与离子半径成反比、与电荷水成正比，相同电荷时，离子半径越小，熔点越高，镍离子半径小于亚铁离子半径，所以氧化镍熔点c 正确；高于氧化亚铁熔点，故182+1=8d.根据均摊法确定其晶胞中的原子数为：铁晶胞中铁占据，个顶点和中心，8d 故正确；acd 故答案为：；(5)根据图可知碳碳间形成非极性共价键、碳氮间为极性共价键，氮镍间为配位键，氧abcd 氢间形成氢键，无离子键、金属键，故选，abcd 故答案为：。+(1)=孤电键个数根据价层电子对

28、互斥理论确定中心原子杂化方式，价层电子对个数N=CC=C?HC?含有一个配原子个数；键，为碳碳为碳氢子对个数，键，键个数 碳氮键； CuCu(2)分析；单质铜及镍都是金属晶体，根据根据晶体的晶胞图Ni 和的电子结构分析；640(3)利用均摊法确定氮化铁的化学铁和氨气在可发生置换反应生成氮气和氮化铁， 式，根据温度、反应物和生成物写出反应方程式；Ni(CO)(4)a.根据合物 的性质熔点、溶解性判断；42?SOb.Ni(NH)4S，中阴离子原子的价层电子对个数为根据价层电子对互斥理中SO4364 论确定中心原子杂化方式；c. 与离子所带电荷成正比；离子晶体的熔点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成

29、反比、d. 利用均摊法确定其晶胞中的原子数；(5)根据图可知碳碳间、碳氮间为共价键，氮镍间为配位键，氧氢间有氢键；根据碳原 子成键类型判断。本题综合性较大，涉及晶胞、电离能、化学键、杂化轨道等，题目难度中等，注意运用杂化理论推导分子构型，为易错点，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力。 2 IB4.CNOO第四周期第 51 Hsp：【答案】222626101(g)=NO(g)+CO(g)H=+234kJ/4s3d3s2s3p2p CONO(g)+1s族22 5Cl+10NaOH=7NaClmol+2NaClO+NaClO+离子键和共价键32320 CuO O5H23?10N)(a10A HC

30、(1)A键，共价双键【解析】解：的化合物，共价单键为与氢可形成一种分子式为4251C，该分子中键、一个是键，所以乙烯分子中中一个是：键个数与键个数比是3C原子杂化方式为，故答案为：原子价层电子对个数是，根据价层电子对互斥理论判断215 ；sp；：(2)HO；氢化物中含有氢键的物质熔沸点较高，水中含有氢键，所以熔沸点最高的是2IIAVA族、第同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第NOC， 族元素第一电离能大于其相邻元素，则这三种元素第一电离能大小顺序是ONOC； ；H故答案为：2Cu29IB(3)E族，根据构造原理书写为个电子，位于第四周期第元素，其原子核外有226261

31、014s2s3p2p3d3s，1s 其原子核外电子排布式为226261014s2s3p2p3d3sIB；1s故答案为：第四周期第 族； kJ/molNO(g)=234+(4)=(368?134)kJ/mol，热化学方程式为该反应吸收的热量 kJ/mol+234H=(g)=NO(g)+CO(g)CO， 22 kJ/mol+234H=NO(g)+CO(g)(g)； CO+NO(g)故答案为：22NaOHNaOH(5)C中含有离子键和共价键；的最高价氧化物对应的水化物为 ，tNaOH0.60.3=2：反应生成的次氯酸根离子和氯酸根离子物质的量之比为时刻氯气和：22.1+0.6+0.30.61+0.3

32、5?=2.1mol)=，则氯气物质的量1n(Cl，根据转移电子守恒得 211.5mol ，所以氯气、125=1.5mol0.6mol0.3mol=，发生：次氯酸根离子、氯酸根离子物质的量之比： 的反应方程式为，O5H+2NaClO+NaClO+10NaOH=7NaCl ；5Cl故答案为：离子键和共价键；223CuCuCuFO(5)E原子，该晶胞中是是元素、元素，根据原子半径知，白色小球表示111CuO4+2+1+=4其密，所以其化学式为，8O=4=原子个数原子个数、 48264+16M44320 NN 度，33g/cm=g/cmAA 33?10?10N(a10V(a10)A320CuO 故答案

33、为：； 3?10N)(a10AABCDEFA元素原子核外只有三个、为前四周期中原子序数依次增大的元素，BAC元素；则为是空气中含量最丰富的元素，能级，且每个能级上含有相等的电子数，BNCCNaD基态原子第三能元素；短周期元素中，是则的金属性最强，则为元素；7DClE63，中子数为的一种核素的质量数为元素；层上有种运动状态不同的电子，34ECuF3FO元素；为，则倍，则是 元素，最外层电子数为次外层的为(1)ACH与氢可形成一种分子式为键、共价单键为的化合物，共价双键中一个是键，42C3C原原子价层电子对个数是一个是，根据价层电子对互斥理论判断键，该分子中子杂化方式； (2)氢化物中含有氢键的物

34、质熔沸点较高；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序IIAVA族元素第一电离能大于其相邻元素； 族、第数增大而呈增大趋势，但第Cu29(3)E个电子，根据构造原理书写其原子核外电子排布式； 元素，其原子核外有为 kJ/mol=234=(368?134)kJ/mol(4)； 该反应吸收的热量NaOHNaOH(5)C中含有离子键和共价键；，的最高价氧化物对应的水化物为 tNaOH0.60.3=2：时刻氯气和：反应生成的次氯酸根离子和氯酸根离子物质的量之比为22.1+0.6+0.30.61+0.35?=2.1mol=)=，则氯气物质的量1n(Cl，根据转移电子守恒得 211.5mol ，所以氯气、1

35、250.3mol=0.6mol1.5mol= ；：次氯酸根离子、氯酸根离子物质的量之比CuCuCuFO(5)E原子，该晶胞中是是元素、元素，根据原子半径知，白色小球表示111CuO4+2+14=其密，所以其化学式为，8O=4=原子个数、原子个数482M4 度N=AV化学键、本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、物质的量有关计算、热化学方程式、(5)题要结合转元素周期律等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，注意 移电子守恒计算氯离子物质的量，难点是晶胞计算110262610125.4s2p3d3s4s3p2sV；分子晶；或Ar3d；形、正四面体；【答案】1s ?182?332?3 aN

36、a12IIIA或；10；族；2.66体；sp；第四周期第101.6A 2929(1)Cu个电子，所以核外电子排布式为：【解析】解：号元素，元素为原子核外有2262610110190O中3s4s3p2s4s2p3d1s4sCuOCu，中铜的价层电子排布为3d；或Ar3d21010O，即稳定性是Cu所以在高温时，能生成，3d为稳定结构，铜的价层电子排布为3d2 OCuCuO，222626101101 4s3p4s2p3d3s2sSe，是氧化剂，硒显负价，所以硒与硅的电负性相对大小为 V；故答案为：形、正四面体；(3)SeO=2+常温下白色晶体，熔、沸点低，为分子晶体；二氧化硒分子中价层电子对212

37、Se32)2=(6? sp原子的杂化类型为，V形，且含有一个孤电子对，所以属于22 ；故答案为：分子晶体；spABF?(4)NH族，镓元素在元素周期表中的位置是第四周期第B3键原子含有个中333BB14原子提供个配位键，所以其价层电子数是sp，杂化，该化合物中，和原子采取NBN原子之间形成配位键，其结构简式可表示原子提供孤电子对，空轨道的原子、 ，为 A；族；故答案为：第四周期第43C(5)原子每个碳原子连接个碳原子，所以每个个硅原子，每个硅原子又连接其它11Si46=+原，C8C=1234=原子个数原子数目为周围最近的；该晶胞中28M43?10?10cm)V=(a10cm，体积4，其密度10

38、子个数为，晶胞边长=aN=AV404?1?33323 ag/cm N，g/cm或1.610N?338a2.6610g/cm=AA3?10)(a10?18?332?3 aa 12102.66故答案为：；101.6或NA+Cu(1)再根据核外电子排布规律来写；根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，的28原子轨道处于全空、个电子，根据构造原理书写其基态离子核外电子排布式，核外有 半满或全满时最稳定；O(2)SiHCHHSe，硅均能与氢元素形成气态氢化物分别为，硒、H其分子结构分别与，2424HSi?”中键合电子偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是相似；若“ 氧化剂，硒显负价； (3)根

39、据分子晶体的熔、沸点低；根据价层电子对互斥理论确定杂化类型；A(4)族，提供空轨道的原子和提供孤电镓元素在元素周期表中的位置是第四周期第 子对的原子之间形成配位键；C43(5)个碳原子，据此判断每个每个碳原子连接个硅原子，每个硅原子又连接其它11Si=4+6原子个数为，8CC=原子个数原子周围最近的原子数目；该晶胞中28m =4计算其密度，根据V本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、晶体类型判断、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析计算及空间现象能力，难点是晶 胞计算226 6.+SOSOCl=4sZnSV6SCl离子；字形或角形；sp；【答案】3d；223

40、3+2+ SOFe被氧化为；制取时部份Fe2 ACB元素，对应单质为金刚石，的一种单质是自然界最硬的物质，应为【解析】解：AspOC元素，同周期，为第二周期，基态原子中与能级上的电子数相等，为能级与BSDFE为使用最为广同主族，应为为同周期电负性最大的元素，为元素，元素，于1024sZnFFe，为的基态原子中没有单电子，核外电子排布为元素，泛的金属，应为3d 元素，626262Fe (1)E4s元素，电子排布为Ard为4s4s；故答案为：3d，则价层电子排布式为3d2CO(2)ABS32CHSFCD键，孤，键，为sp的水化物为个杂化，为形成形成个222236?22 V =2 sp，为或字形角形

41、，故答案为： V角形；字形；对电子数为或2?2+ 6E(CN)(3)KCu，中配位数为6CNCN形成配位键，的电子式为，与个63 6；故答案为：；11ZnS48+6=4(4)，和个，分别位于体心、定点和面，晶胞中体心为定点和面共有28 ZnSZnS；离子；则化学式为，为离子晶体，故答案为：(5)SClSOSOCl，同时得到另一种与臭氧互为与可以合成广泛用于有机合成的化合物232 SO+SO=SOClSClSO，则反应的方程式为等电子体的化合物，应生成22322 SO+SO=SOCl+SCl；故答案为：22322+3+O(6)Fe12 FeClFeSO0.3mol/L0.4mol/L的与Fe，将

42、比值为中的Fe：的水溶液和34342+3+O2213Fe，肯定存在：进行混合，Fe，但可生成与Fe比值为水溶液以体积比432+3+ ，被氧化为制取时部份FeFe2+3+ 故答案为：制取时部份FeFe被氧化为ACBA同周期，的一种单质是自然界最硬的物质，应为元素，对应单质为金刚石，与spOCB同主族，能级与能级上的电子数相等，为于元素，为第二周期，基态原子中SDFE为使用最为广泛的金属，应元素，为同周期电负性最大的元素，为元素，应为 ZnFeF元素，以此解答该题元素，为的基态原子中没有单电子，为本题考查结构性质位置关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，涉及核外电子排布、等电子体

43、、晶体类型与性质、晶胞等，推断元素是解题关键，难度 不大，注意对基础知识的理解掌握7.NaFsp77SiFNMgFSiF，故MgFNa的熔的半径比的熔点低；Mg的半径小、电荷数高，晶格能22+2+=4NH+2NH=+2NH?HCu(OH)ONaFCu(OH)、点比Cu高；3222341223963 ?2+N)或+2OH)Cu(NH3(8A；4310928N42sinA2 21X键，所有原子共平面，说明的一种键又有【解析】解：型氢化物分子中既有21型氢化物，所键和：该氢化物中含有双键或三键，氢化物中乙烯中含有键，且是OL6ZZL2xC元素；层上有的为层上有则个未成对电子，以个电子，是所以元素；2

44、2263s2s2pMgQQsPQ元为1s能级与，能级电子数相等，则所以原子的电子排布为TRRSi处于周期表单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，则素；元素；为TQRCuXYZGdsT原子元素；、为、的、区，原子中只有一个未成对电子，则NaMgGYNG元，则序数依次增大，能形成氟化物，且其原子序数小于为为元素； 素， 7N(1)Y种不为，所以其原子核外共有元素，其电子排布图为：161022624s2s3d2p3p3sCuCu原子有原子的电子排布式为1s，同运动状态的电子；所以 7种不同能级的电子， 77；故答案为：IIAON(2)C族为同周期元素，同周期元素第一电离能从左到右依次增大，但是

45、第、ONIIIAVAVIA)C的第一电离能由小到大的族反常，第、与第族与第、族反常，所以 NOCONC分子晶体的熔点，离子晶体中半径越不同晶体熔点的一般规律是：离子晶体的熔点NaFMgFSiFSiF的熔为离子晶体，小，所带电荷越多，熔点越高，为分子晶体，故与424+2+NaFMgF，故MgFNa的熔点比的半径比点低；Mg的半径小、电荷数高，晶格能22 NaF高；2+NaFSiFSiFMgF的半径比的熔点低；为离子晶体，Mg故答案为：为分子晶体，故与424+ MgFNaNaF，故NaFMgF高；的熔点比的半径小、电荷数高，晶格能22Cu(5)的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至过量，开始生成氢氧化铜沉淀

46、，后来沉淀溶解向+2+2NH?HO=Cu(OH)+2NH、其反应的离子方程式为：Cu生成四氨合铜离子，23242+? 2OH=Cu(NH)+4NHCu(OH)+，4332+2+4NH=+2NH=Cu(OH)O+2NH?HCu(OH)、Cu故答案为：3223242+? 2OH)Cu(NH+；43824(6)C个原子，面心上个原子，晶体内部为单质的晶胞如图所示，在顶点上个原子，11X=+648原子之间，设晶体中最近的两个C8晶胞中原子数为：所以一个2812810928222)?+sina=(4xacmxcmaN，则的距离为，晶胞的边长为由晶胞图可知，3=aA21210928sin?=22x 23；

47、所以2NA1223396 N，)或3(A所以=x10928N42sinA21223396 N).或3(8A；故答案为：10928N42sinA2X12键，所有原子共平面，说明该氢化物中含的一种型氢化物分子中既有：键又有21xC元素；所以键，且是是型氢化物，有双键或三键，氢化物中乙烯中含有：键和ZL2L6ZOQs能级的个电子，所以层上有元素；个未成对电子，则为层上有原子22623s2p2sQMgPQR单质是所以，的电子排布为1s与元素；能级电子数相等，则为RSiTds区，原为处于周期表的元素；制造各种计算机、微电子产品的核心材料，则TCuXYZGQRT原子序数依次增元素；、子中只有一个未成对电子

48、，则、为、YNGMgGNa元素，根据以大，能形成氟化物，且其原子序数小于为为元素；，则 上元素的性质，结合选项分析解答本题考查了元素的推断，涉及了电子的运动状态的判断，电负性的比较，物质熔沸点的比较，离子方程式的书写，晶胞的有关计算，考查的知识点较多，题目难度较大 +2?OCp C8.(轨道成键是留有空或与)C 2 NO球形【答案】2OC略带上负电荷，容易向其它含有空轨道的原子提供电子对接受的一对电子，致使 Ti?ClC?Cl键的键长长，形成配位键键比钛原子半径比碳原子半径大，正四面体 D B 2x0.31、键能低，易断裂 223d4s(1)Ti电子为其价电子，根据构造原理书写其价电【解析】解

49、：号元素，其是、 子轨道表示式为， 故答案为：；22Ti(2)4s基态Ar3d原子的核外电子排布式为4s能级，电子云轮廓，最高能层电子为Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同，结图形为球形；与101154s4s，、合构造原理与洪特规则特例，符合条件元素原子的价电子排布为3d 3d2；故答案为：球形； 210C2O(3)CO原子，的等电子体有原子与个原子、个单位负电荷替换个价电子，用+2?CONO，的等电子体的另外微粒：或者可以得到 C2+2?(或； )CNO故答案为：2N是作为羰基配体使用，与COCO成键时还留为等电子体，分子中也有三重键，与2OCO间配键，这种有空轨道能接受与的一对电子形成配键一定程度上抵消了部分C略带上负电荷，因此容易向其它含有空轨道的原子提供电子对形成配位键， 的极性，COCpOC略带上负电荷，成键是轨道接受留有空的一对电子，致使故答案为：与容易向其它含有空轨道的原子提供电子对形成配位键； (4)TiCl CClCCl的空间构型为正四面体， 分子结构与相同，444TiClCClTi?ClC?Cl键比键比更