人教版高二上学期化学期中考试试题及答案及答题纸

1、2015 年 11 月期中考试高二化学试题( B)注意事项 :1 .本试卷分第i卷、第n卷两部分。共100分，考试时间100分钟。2请将第I卷每小题答案填涂在答题卡上，将第II卷答案写在答题纸上，考试结束后，只交答题卡和答题纸。可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 O:16 Cu: 64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括 16小题，每小题 3 分，共 48分。每小题只有一个正确答案。)1. 下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是( )A .化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B .放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C .生成物的总焓大于反应物的总

2、焓时，反应吸热， H0D.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等2. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A .已知 2H2(g) + 02(g) = 2H2O (I) H = - 483.6 kJ mol-，贝V 2mol H 2(g)和 1mol 02(g)所 含有的总能量比 2mol H 20(1)所含有的总能量少 483.6kJB .己知 2C(s)+ 202(g) = 2CO2(g) Hi , 2C(s)+ 02(g) = 2C0(g) H2,则厶 HiA H2C .已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) H 0,则金刚石比石墨稳定D .热化学方程式中的化学计

3、量数只表示物质的量，可以是分数3. 下列说法正确的是()A .凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B .自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C .电解池的反应属于自发过程D.自发反应在恰当条件下才能实现4. 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：出0 (g) =H20 (I)AHi =-QikJ/moIC2H50H (g) =C2H50H (I)AH2 =-Q2kJ/molC2H5OH (g) +302 (g) =2CO2 (g) +3H2O (g)AH3 = Q3kJ/mol若使0.5mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室

4、温，则放出的热量为()kJA . Q1+ Q2+Q3B. 0.5 (Q什Q2+Q3)C. 1.5 Qi 0.5 Q2+0.5Q3D. Q2 3Qi Q35. 下列关于原电池说法正确的是()A .由Al、Mg、稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al 3e = Al3+B .由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al 3e +3OH = Al(OH) 3 J 2+C .由Fe、Zn、NaCl溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe 2e =FeD .由Al、Cu、浓硝酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu 2e = Cu2+6. 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)

5、+nB(g) ：!=pC(g)+qD(g),若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是( )A .正反应是放热反应，m+n p+qB .逆反应是放热反应，m+n p+qC .正反应是放热反应，m+n p+qD .逆反应是放热反应，m+n p+q7. 一定温度下，反应 N2 (g) + 3H2 ( g)和K ,则相同温度时反应 4NH3 (g)2N2 (g)+ 6H2 (g)的反应热和化学平衡常数为( )A . 2H 和 2K-2C . 2 H 和 K2B . 2 H 和 KD. 2 H 和一2K&下列化学反应的速率，一定是前者大于后者的是(

6、A .反应A+B C与反应D+EFB .相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粉和铁粉产生氢气的速率C .相同温度下，颗粒大小相同的生铁分别在水和饱和食盐水中的腐蚀生锈D .一定温度下，相同氢离子浓度、相同体积的盐酸与硫酸分别与大小相同的锌片反应, 产生气泡的快慢9. 在25C时，密闭容器中 X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：高二化学试题(B)第3页(共6页)物质XYZ初始浓度（mol L J0.10.20平衡浓度（mol L J0.050.050.1下列说法错误的是（）A .反应达平衡时，X的转化率为50%B .反应可表示为： X + 3丫一 2ZC 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，

7、平衡常数增大D 当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到了化学平衡状态10. 已知合成氨反应：N2（g） + 3H2（g） 一 2NH3（g） Hk 0，下列叙述正确的是（）高二化学试题（B）第9页（共6页）12.如图所示的原电池，下列叙述正确的是（）ZnSOCitSO.,（盐桥中装有含琼胶的 KCI饱和溶液）A .反应中，盐桥中的 K会移向CuSO4溶液B .取出盐桥后，电流计依然发生偏转C 铜片上有气泡逸出D .反应前后铜片质量不改变13. 一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA（g） + yB（g） zC（g）,平衡时测得 A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩

8、大到原来的2倍，达新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是（）A .平衡向正反应方向移动B .物质B的转化率降低C. x + y v zD.物质C的体积分数增大14我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+ X Li放电LixV2O5。下列说法中，充电正确的是（A .锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料B .电池在放电时，Li +向负极移动C .该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5 xe =V2O5 + xLiD . V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应15. 某固

9、体酸燃料电池以 CsHSO4固体为电解质传递 H J其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+。2=2出0,下列有关说法正确的是 （A 电子通过外电路从 b极流向a极B . b极上的电极反应式为：02 + 2H2O+ 4e = 40HC.每转移0.1 mol电子，消耗 0.1mol的H2D . H +由a极通过固体酸电解质传递到b极CuSO,懈液16. 右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中 央滴有一滴KMnO4溶液，通电后丫中央的紫红色色斑向 d端扩散。 下列判断正确的是（）A.滤纸上c点附近会变红色B . Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C .烧杯中溶液的pH增大

10、D .烧杯中S04一向Cu电极定向移动第口卷（非选择题共52 分）17. （10分）（1）反应A（g）+B（g） C（g） +D（g）过程中的能量变化如图所示（E10, E20）,A回答下列问题。 图中该反应是 反应（填 吸热”或放热”。反应热 H的表达式为。 当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填增大”、减小”或不变”）。 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Ei和E27一的变化是：Ei，E2（填增大”、减反应过程小”或不变”），化学平衡 移动（填向左”向右”或不”。（2）丙烷（C3H8）是一种价格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氢两种元素，燃烧后只有二氧化碳和气态水，不会对环境造成污

11、染。已知室温下1 g丙烷完全燃烧放出 50.45 kJ的热量，则表示丙烷燃烧的热化学方程式为:（3）C3H8 = CH4（g）+ HO CH（g）+ H2（g） Hi= +156. 6kJ mol；1CH3CH=CH 2（g） = CH4（g）+HC 三 CH（g） 出=+32 . 4kJ mol 。则相同条件下，反应：C3H8（g） = CH3CH=CH2（g） + H2（g）的厶 H =kJ moL。18. （16分）（I）某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为 Cu+H 2SO4= H2 T +CuSQ,试回答：（1） 该装置的名称是 （填 电解池”或原电

12、池”）。（2） A、B中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填正极”或负极”。（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式，当（4）若C溶液为100ml饱和食盐水，A和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电放出标况下112ml氢气时，该溶液的 C （OH） =mol（不考虑溶液体积变化）。（II）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为铜，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌棒，开关 K置于M处，该电化学防护法称为。19. （14分）工业上一般以 CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （ g ） + 2H 2 （

13、g ） - CH3QH （ g ） H =-116kJ/mol（1） 该反应的化学平衡常数K表达式为 ;温度升高，平衡常数K （填增大”减小”或不变”）。（2） 下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 （填字母序号）。a.随时将CH3OH与反应混合物分离b.降低反应温度c.使用高效催化剂d .增大体系压强（3）一定条件下，将1 mol CO与3 mol H 2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。a. c （ H2 ）减少b 正反应速率加快，逆反应速率减慢c. CH30H的物质的量增加

14、d .重新平衡 c ( H2 )/ c (CH30H )减小(4) 一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol CH 30H(g)使其分解，测得气体 CO的物质的量随时间的变化如下面的图1所示。则02 min内的平均反应速率 u (H)=c(5) 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H 2,在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(a)温度(T)、压强(P)的关系如图2所示。图2高二化学试题（B）第15页（共6页） A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA tc(填大于”小于”或等于”。 若A点时容器的体积为1 L,该温度下A点的平衡常数 K= 20. (

15、 12分)随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同 的需求。质子交换膜僅化列 (电播0(1) 下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。催化剂(电极)r一 1甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH 3OH + 3O2= 2CO2+ 4出0。则电极d是(填正极”或 负极”)，该电极的电极反应式为 ，电池每提供1mol e 一，消耗标准状况下氧气的体积是 。(2) 将上述甲醇质子交换膜燃料电池连接惰性电极电解足量的硫酸铜溶液，电解的总反应方程式为,通电一段时间后，某电极质量增加1.92g，则燃

16、料电池中消耗的甲醇质量为 ，若要将硫酸铜溶液恢复到电解前的浓度，可加入的物质是 。2015年11月期中考试高二化学参考答案选择题：1 8: BDDCDCCB 9 16: CBDABCDA17. ( 10分，(1)每空1分，(2)和(3)每空2分)(1) 放热 ，(巳一巳)。 减小 。 减小,减小,不。(2) C 3f(g)+ 50 2(g)=3CO2(g)+4H 20(1) H=-2219.8 J mol-1(3) 124.2。18. (16分，每空2分)(1) 电解池。(2) 铜 ,正极。(3) 2H+ + 2e- = Hzf。通电(4) 2CI - + 2H 20 = H 2 f + Cl 2 f +2OH ,0.1(II )N。牺牲阳极阴极保护法。19. （14分，每空2分）(1)CH3OH I COH 22; 减小 d 。(3) cd 。-1-10.1 mol L min。(5) 大于1 L 2 mol 220. (1 2分