岳阳市高三化学一模考试试题

1、高三化学一模考试试题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 0:16 S:32 Mn:55 Fe:56 Ba:137一、选择题（本题共 16个小题，每小题3分，共48分。每小题仅有一个选项符合题意。）1 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是A. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矶可以使海水淡化D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2.下列各项中，表述正确的是A. 丙烯的分子式为：CHCH=CH B . HQ的电子式

2、为：C. S 2-的离子结构示意图为:3 .设Na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18 gD 2O含电子数目为10NAB. 1 L 0.1 mol/L NH 4NO溶液中含有氮原子数目为0.2 N aC. 0.1 mol CaC 2固体含离子数目为 0.3 N aD. agC 2H4和GH6混合气体含原予数目为 aN/144. 下列有关溶液组成的描述合理的是A. 无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH+、Cl-、S2-B. 0.1 mol/LFeCl 3溶液中大量存在：Fe、NH、SCN、SOC. 加入Al粉产生H2的溶液中可能大量存在：X、Na+、NO-、ClD. 中性溶液中可

3、能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SQ2-5. 下列方程式书写正确的是A. HCO3 的水解方程式：HCO+H2O- - HO+CO2-B. 乙烯的燃烧热是 akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4（g）+3O 2（g） =2CO 2（g）+2H 20（g） H=-akJ/molC. 以铜为电极电解氯化铜溶液：Cu2+2C1-洞电Cu +CI 2fD.在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气:4I-+Q+ 4H+= 2I 2+2H2O6. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A将SQ通入氢氧化钠的酚酞试液中红色褪去SQ具有漂白性B向淀粉溶液中加入稀硫酸

4、，加热一段时间后，再加入银氨溶液并水浴加热无银镜产生淀粉没有水解C向含有酚酞的NqCO溶液中加入少量 BaCl2固体，观察溶液颜色变化红色变浅证明NqCO溶液中存在水解平衡D向2mL O.lmol/L 的AgNO溶液中先加入 0.lmol/L 的NaCl溶液3滴，再滴加0.lmol/L 的Nal溶液3滴，观察沉淀颜色变化先白色沉淀后出现黄色沉淀溶度积：Agl比AgCl更小7. 常温下，Ksp=1.1 x 10-11, Ksp(AgCI)=l.8 x 10-10, Ksp(Ag2CrO)= I.9 x 10-12，下列叙述不正确的是A. 浓度均为2x 10-5moI/L的AgNO溶液和NaCI溶

5、液等体积混合，有白色沉淀生成B. 将0.001mol/L的AgNO溶液滴入浓度均为 0.001mol/的KC1和K2CQ的混合溶液中，先产生AgCl 沉淀2 +C. c(Mg )为0.11mol/L的溶液中要产生 Mg(OH)a沉淀，溶液的pH要控制在9以上D. 其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量KCrQ4固体，溶液中c(Ag +)减小8. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是OIIch3-12 -乙酸橙花酯 分子式为C2H9Q;不能发生银镜反应；1mol该有机物最多能与 3mol氢气发生加成反应;它的同分异构体中不可能有酚类;1mol该有机

6、物与NaOH溶液反应最多消耗 1 molNaOH属于芳香族化合物。A. B . C . D .9. C3H7和一GH5O同时取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的有A. 4 种 B.8 种C. 12 种D. 24种10. 下列图示与对应的叙述不相符的是能it厂厂非催化反应 /A-催牝反应反应物生成物反应if程A. 图1表示KNO的溶解度曲线，图中 a点所示的溶液是 80C时KNQ的不饱和溶液B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示0.1000 mol.LNaOH溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol.L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

7、D. 图4表示向NHAI(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化11. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A. 图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B. 图n用于除去 CO中含有的少量 HC1C. 图川用于提取I 2的CCL溶液中的丨2D. 图W装置用于验证 NaHCC和N&CO的热稳定性12 .短周期主族元素A BC、D、E原子序数依次增大，其中A、B、D同主族，C、E同主族，A元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物碱性强弱：BDB.

8、 微粒半径大小：B+AC. C、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D. 由A、D两种元素的化合物中只含有离子键他电.13. 己知：镁电池的总反应为xMg+Mo& 一硕 MgMoS，某车载锂离子电池的总反应为:Li1-xCoO+LixGLiCoC2+G(xc(CH3COONHc(NH4CI)c(NH 4HSO)B. 常温下，pH=7的NHCI与氨水的混合溶液中：c(Cl -)c(NH4+)c(H +)=c(OH-)C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量盐酸大于醋酸D. 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小16. 现有NaNO和HC1的混合溶

9、液500mL,其物质的量浓度分别为 2mol/L和l0mol/L ,向混合溶液中逐渐加入过量的 Fe粉，回答下列问题(假设反应中HNO被还原成NOA. 能溶解铁粉的最大质量为 84gB. 反应生成气体的体积为 33.6L(标准状况下)2+C.溶液中FeD. 将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCI和FeCl2的混合物二、非选择题(本题包括4小题，共52分。)17. (13分)氨和肼(N2HO既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品。(1) 等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水。则转移电子数目之比为。(2) 肼在一定条件下可发生分解反应：3N2H(g) -一 N

10、2(g)+4NH3(g)，己知断裂Imol N-H、N-N、N-N分别需要吸收能量 390.8kJ、193 kJ、946 kJ。则该反应的反应热 H=kJ/mol。(3) 氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：(i )4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-905.5kJ/mol(ii )4NH3(g)+3O 2(g)2Nz(g)+6H 2O H=-1267 kJ/mollu 一定温度下，在 2L的密闭容器中充入mol NH与3mol Q发生反应(ii)，达到平衡后测得容器中NH的物质的量为2mol;则反应(ii)的化学平衡常数 K=; 测得温度对NO N2产率的影

11、响如下图所示下列说法错误的是产率%的平衡常数均增大A.升高温度，反应(i)和(ii)B. 840 C后升高温度，反应(i) 的正反应速率减小，反应(ii)的正反应速率增大C. 900 C后，NO产率下降的主要原因是反应 （i）平衡逆向移动D. 800 C左右时，氨的催化氧化主要按照反应（i）进行高三化学（一模）试卷第 5页（共8页）员载（4）N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示:日极OH-OH-OH-Ni碱性电解质 MnO2/COW透过膜 b极为电池的极； a极的电极反应方程式为 ； 以该燃料电池为电源，用惰性电极电解400 mL足量KC1溶液一段时间，当消耗 Q的

12、体积为2.24L（标准状况下）时，溶液pH=。（忽略溶液体积变化）18. （11分）三氧化二锰（MnzQ）在现代工业上应用广泛。以软锰矿（主要成分为MnO）和硫锰矿（主要成分为MnS为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下（两种矿物中均不存在单质杂质）（1）滤渣1中存在一种非金属单质，则“酸浸”时反应的离子反应方程式为操作X为蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥。在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO- H2O晶体，主要目的是。（3）气体Y直接排放会污染空气， 将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰，反应的化学方程式为。（4）用0.2000mol/L的标准BaCL溶液测定流程图中 MnSQH20晶体

13、样品的纯度（杂质不与BaCL反应），取样品ag,若消耗标准溶液 50.00ml，则样品中MnSOH2O的纯度为。（5）己知MnQ在空气中加热到 940C以上时，会分解生成氧气和另一种锰的氧化物，若47.4gMnQ按上述反应分解生成 1.6g氧气，则另一种锰的氧化物的化学式为 。19. （13分）三氯化硼是一种重要的化工原料，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。（已知：BCl3的沸点为12.5 C,熔点为-107.3 C,易潮解）实验室制备三氯化硼的原理为：B2Q+3C+3CI 2BCI3+3CO（1）甲组同学拟用下列装置制备干燥纯净的氯气（不用收集） 装置B的

14、作用是，装置C盛放的试剂是 装置A中发生反应的离子方程式为 。 乙组同学选用甲组实验中的 A、B C和下列装置（装置可重复使用）制备BC1并验证反应中有CO生成。无水騙化钙H百mu落酒（足）I J h乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为At 4 SttttFt DTI ；其中装置E的作用是。 实验开始时，先通入干燥的N2的目的是 能证明反应中有 CO生成的现象是。 三氯化硼接触潮湿空气时会形成腐蚀性浓厚白雾，其与水反应的化学方程式为OII20. (15分)有机物的合成路线如下:(1) A的分子式为 ； B的结构简式为 。(2) E中含氧官能团的名称为 。(3) 反应的反应方程式是 。(4

15、) C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)。a 属于芳香族化合物b 能发生银镜反应c 结构中不含-O-CI结构其中核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为1:2:2的同分异构体是 (填 结构简式)。(5) 参照上述有机物的合成路线并结合已学知识，设计一种以甲苯和乙醛为原料制备有机物ch30PCHQH的合成路线。参考答策、选择题（每小题 3分，共48 分）1-5. BCBCD 6-10. CAACC 11-15. DDBBA 16.B二、非选择题（共 52分）17. （13 分）（1）3 : 4 （2 分）；（2）-367（2 分）；（3）1/9 （2分）AB（2分，答对一个给1分，答错不给分，选 ab不给分）;（4）正（1 分） N2H -4e -+4OH=N+4HO （2 分）14（ 2 分）18. （11 分）（1）MnO2+MnS+4岸2Mn +SJ +2FbO （写化学方程式不给分）（2分）（2）冷却结晶（1分），减少MnSOHO的损失（2分）169T%（3）SO 2+MnO=MnSQ2 分）;（4）（2 分）;（5）MnsO （2 分）19. （13 分，每空2分）（1）：除去Cl2中混有的HC1（ 1分）；浓HSQ （1分）：CIO3-+5CI-+6H+=3CI2 f +3