第二定律自测题

1、第 3 章 第二定律自测题1由热力学第二定律可知，在任一循环过程中()。(A) 功与热都可以完全互相转换；(B) 功可以完全转变为热，而热却不能完全转变为功；(C) 功与热都不能完全互相转换；(D) 功不能完全转换为热，而热却可以完全转变为功。2在封闭系统内发生任何绝热过程的()。(A) 一定是大于零；(B)一定是小于零；(C) 一定是等于零；(D)可能是大于零也可能是3在隔离系统内发生任何明显进行的过程，则此过程系统总的熵变()。(A)0； (B)= 0; (B)V 0； (D)条件不全无法确定。4. 在绝热、恒压、=0的圭寸闭系统内，发生下列化学过程：C2H5OH(1)+ 302(g) =

2、 2CC2(g) + 3出09)此过程的 W( )； rHm ()； ()； ()。(A)大于零；(B)等于零；(C)小于零；(D)无法确定。5. 在绝热、恒容、w= 0的圭寸闭系统内，发生下列反应：CH3OH(g)+ (g)= CC2(g)+ 2H2O(g)此反应的 ()； rHm ()； ()。(A) 0； (B)V 0； (C)= 0； (D)无法确定。6. 物质的量一定的双原子理想气体，经节流膨胀后，系统的压力明显下降，体积变大。此过程的 ()； ()； ()； ()； ()。(A)0； (B)= 0； (B)v 0； (B)不能确定。7. 物质的量一定的某实际气体，向真空中绝热膨胀之

3、后，系统的p与V之积变小，温度降低，则此过程的 ()； ()； ()。(A)0； (B)V0； (B)= 0； (B)不能确定。&加压的液态氨 NH3(1)通过节流阀而迅速蒸发为气态氨NH3(g),则此过程的()；()；( )。(A)0； (B)= 0； (B)v 0； (B)不能确定。9.碘l2(s)在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气12(g)，此过程的Q( );W( );()；( )； ( )； ()；( )。(A) 0； (B)= 0；(B)v 0；(B)不能确定。10.在0C,的外压下，H2O(s) TO(1)此过程的 W()；( )；( )； ()； (；()(A)0； (B)=0

4、；(B)v 0；(B)不能确定。11.体积为V的绝热容器被绝热隔板分为两部分，一边为单原子理想气体 A,已知nA= 2 mol,p*(A) = 100 kPa, T(A) = 350 K;另一边为双原子理想气体B,已知 nB= 4 mol, p*(B)=200 kPa, T(B)= 300 K。现抽去隔板 A和B混合达到平衡，则此过程的()；(A)()；(B) ()； ()； (A)()； (B)()； ()。(A)0； (B)v0: (B)= 0； (B)无法确定。12.在环境压力恒定为此过程的 ()； (kPa,温度为10C下的过冷水凝固成冰，已知:H2O(1) tHO(s)；环境的熵变

5、()；隔离系统的总熵变 (slsCp,m (H2O) 0)； W()； ()。(A)0； (B)= 0； (B)v 0； (B)不能确定。13. 一定量的某理想气体，由同一始态p1, V1, T1分别经下列两途径达到具有相同体积V2的末态：(1)经绝热可逆膨胀至体积V2, p2(1)；反抗恒定的外压力恰为过程(1)末态的压力P2(1)即=卩2(1),绝热膨胀到 V2。则()；W1 ()W2；()；末态的压力 P2 (1)()p2(2)。(A) 0; (B)= 0; (B)v 0; (B)不能确定。14、一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、 读报、看电视，

6、甚至做梦等等，共12800kJ。所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个结论是否正确(A) 正确(B)违背热力学第一定律(C)违背热力学第二定律15、设范德华气体方程中，常数a和b均大于零。若用此气体作为工作介质进行卡诺循环时，其热力学效率与理想气体作介质时的热力学效率之比应为多少(A) 75%(B) 100 %b2(C) (a b)2(D)a ba2 b23Q16、(1)热温商表达式 T中的Q是什么含义(C)恒温吸热(D)该(A )可逆吸热(B)该途径中的吸热过程中的吸热JQ(2)热温商表达式 T中的T是什么含义(A)体系的摄氏温度(B)体系的绝对温度(C)环境的摄氏温度(D

7、)环境的绝对温度17、 通过不同途径完成自状态A到达状态B的过程，下述各说法中哪一个正确(A)热温商之和各不相同(B)热温商之和都相同(C) 热湿商之和不一定相同18、 体系由初态 A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变S应如何(A)各不相同(B)都相同(C)不等于经可逆途径的熵变(D)不B 3QS21、过程AB的熵变 结论，哪一个正确一定相同19、下列表达式中，哪些是正确的非理想气体经过一个不可逆循环(A) S=03Q(B) T08QT(C)S 0(D)c B SQrsR20、对于可逆变化有A T,下述各说法中，哪一个正确(A)只有可逆变化才有熵变(B)可逆变化没有热温商(C)可逆变化熵变

8、与热温商之和相等(D)可逆变化熵变为零A T，对于可逆途径用等号；对于不可逆途径用大于号。下述(A)完成过程AB,经可逆结论的 0大于经不可逆途径的 S2(B) S1=S2( C) ?S1和？S无必然联系22、熵增加原理可用于下列哪些体系(A)开放体系(B) 封闭体系(C) 绝热体系(D) 孤立体系23、理想气体进行绝热不可逆膨胀，下述答案中，哪一个正确(A) S( B) S0(C) S=0(D) S 的正负不一定24、 1mol理想气体在等温 T下向真空膨胀，体积从 V1变至V2,吸热为Q,其熵变应如何计 算V2p2(A)S=0( B)S=R InV1(C)S= (D)S= RT Inp12

9、5、1mol理想气体完成从 V1、p1和V2、p2的过程后，其熵变应如何计算S Cp,m In V2 Cv ,m ln -P2S Rln（A）无公式可得（B）Vipi（C）ViS Cl（D）CV,mpi26、imol范德华气体从 Ti、Vi绝热自由膨胀至 V2。设恒容热容 Cv为常数，则终态温度T2应为何值T2 Ti(B)a i iCV V； VT2(C)a i iCV V2ViT2Ti(D)27、imol范德华气体绝热膨胀所做的功为何值设其恒容热容CV为常数。(A) WBcv (T2 Ti)W膨(B)a aV2ViW膨CV (T2Ti)(C)a aVi V2W膨cv (Ti(D)T2)a a

10、V7 Vi28、imol范德华气体绝热可逆膨胀，其途径方程式应如何表示29、b为常数,某气体的状态方程为过程，压力自Pi变至p2，则下列状态函数中，哪一个不变 （A） U=0式中,为摩尔数。(B)H=0(C) S=0(D)A=030、在理想气体的 么含义ST图上，任一条恒容线与任一条恒压线的斜率之比,若此气体经一等温E、G=0在恒温时应代表什CPa(A)pV= 数Cv(B)P2V2(VCv RaCva(VP2 (Vb) VP2(C)V常数(D)Vb RTb）常数b）常数_S斤v CpS Cv(C)T pSS工0工SS(A)T p( B) T pST v cvS CpT p31、H2和O2在绝热

11、钢筒中反应生成水，则下述状态函数的增量何者为零（A） U=0（ B） H=0（ C） S=0（ D） A=0E、G=032、 下列公式中，哪些需要有不做非体积功”的条件限制S Qr（A）H U （pV）（ B）V（ C）HP Qp（D）Gt，p 0作判据33、 恒温时，封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量A应等于什么（A）等于体系对外做膨胀功的多少（B）等于体系对外做有用功的多少(C)等于体系对外做总功的多少(D)等于可逆条件下体系对外做总功的多少34、 理想气体自状态 piV订恒温膨胀至P2V2T。此过程的A与G有什么关系(A) AG( B)AG( C)A=G( D)无确定关系35、下述各式中何

12、者是错误的 理想气体进行恒温膨胀，(A)A=U( B)A0( C)S0( D)热容 C=036、水在100 C,下吸收潜热变为蒸汽。在此变化中，体系可做什么功(A)对环境做有用功(B)对环境做膨胀功(C)环境对体系做有用功(D)不能做任何功37、 一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行。问下列各组答案中，哪一个正确38、39、(A) S体0, S环0( B) S体0, S环0(C) S体0, S环=0(D) S体0, S环=0E、S体0, S 环0F、S体0, S环0在101kPa和5 C时，冰变为水，其熵值应如何变化(A) S体0( B) S 体0(C) S体=0对于一个只做膨胀功的简单封闭体系，40、(A) (B) (C) (D)(D)S应等于什么(C)对于双原子分子的理想气体,(A)(TV第三章自测题答案:123456