(完整)初中化学方程式大全(人教版),推荐文档

1、氧气的性质：初中化学方程式大全电解水 2h o 通电 2h +o 222（1）单质与氧气的反应：（化合反应）生石灰溶于水：cao + h2o = ca(oh)2镁在空气中燃烧：2mg +o2 点 燃 2mgo二氧化碳可溶于水：h2o + co2=h2co3铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2铜在空气中受热：2cu +o2 点 燃 fe3 4o 2cuo三、质量守恒定律：镁燃烧2mg + o点燃2mgo2铝在空气中燃烧：4al+ 3o点燃2al o铁和硫酸铜溶液fe+cuso =feso +cu4422 32h o氢气中空气中燃烧：2h + o 点燃氢气还原氧化铜h +cuo cu+h o2222

2、22po红磷在空气中燃烧 4p + 5o 点燃镁还原氧化铜mg+cuo 22 5cu+ mgo硫粉在空气中燃烧： s +o2 点燃so2碳在氧气中充分燃烧：c +o2 点 燃 co2四、碳和碳的氧化物：（1） 碳的化学性质碳在氧气中不充分燃烧：2c +o2 点燃2co碳充分燃烧：c +o2 点 燃 co22（2） 化合物与氧气的反应：炭还原氧化铜c+2cuo 高温 2cu +co 一氧化碳燃烧2co +o点燃2co炭还原氧化铁3c+2fe o 高 温 4fe+3co 222 32甲烷燃烧ch4 + 2o2 点燃co2 + 2h2o（2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应）酒精燃烧c h oh+3

3、o 点 燃 2co +3h o煤炉的底层：c +o点燃2 52222co2（3） 氧气的来源：煤炉的中层：co2 + c 高 温 2co玻义耳研究空气的成分：hgo hg+o2煤炉的上部蓝色火焰2co+o2 点 燃 2co2高锰酸钾制氧气 mno2+o22kmno4+k2mno4（3） 二氧化碳的制法与性质：实验室制二氧化碳caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2过氧化氢mn制o2 氧气2h2o22h o+o 碳酸分解h co = h o + co 222322氯酸钾制氧气2kclo3 mno22kcl+3o2二氧化碳溶于水h o + co = h co22233工业制

4、二氧化碳caco 高温 cao +co2锌和稀盐酸zn+2hcl=zncl2+h2石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o（4） 一氧化碳的性质：铁和稀盐酸 fe +2hcl=fecl2+h2 镁和稀盐酸mg+2hcl=mgcl2+h2 铝和稀盐酸2al+6hcl=2alcl3+3h2一氧化碳还原氧化铜co+cuocu+co2（3）金属单质+盐（溶液）-新金属+新盐2一氧化碳的可燃性2co+o2 点 燃 2co铁和硫酸铜溶液fe +cuso4 = feso4 +cu其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: na2co3 + 2hcl =

5、 2nacl +h2o +co2锌和硫酸铜溶液zn +cuso4=znso4 +cu铜和硝酸汞溶液cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg（3）金属铁的治炼原理：五、燃料及其利用：3co+2fe o高温 4fe + 3co 2 32甲烷在空气中燃烧ch +2o点 燃 co +2h o七、酸、碱、盐4222酒精在空气中燃烧c h oh+3o 点燃 2co +3h 1o、酸的化学性质2 5222氢气中空气中燃烧2h2 + o2 点 燃 2h2o（1） 金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2mg +o2 点 燃 2mgo（2）酸 + 金属氧化物-盐 + 水盐酸除锈fe2o3 +6hcl=2fecl

6、3 + 3h2o硫酸除锈fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2 点燃fe3o4氧化铜和稀盐酸cuo+2hcl=cucl2+h2o铜在空气中受热：2cu +o 2cuo氧化铜和稀硫酸cuo+h so = cuso+h o22442铝在空气中形成氧化膜4al+3o2=2al2o3（2） 金属单质+酸 -盐+氢气（置换反应） 锌和稀硫酸zn +h2so4 =znso4 +h2 铁和稀硫酸fe + h2so4 = feso4+ h2 镁和稀硫酸mg+h2so4 =mgso4+h2 铝和稀硫2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2（3）酸 + 碱

7、 - 盐 + 水（中和反应）盐酸和氢氧化钠hcl+naoh =nacl+h2o硫酸和氢氧化钠h2so4+2naoh=na2so4+2h2o盐酸和氢氧化钙2hcl+ca(oh)2= cacl2+2h2o 硫酸和氢氧化钙h2so4+ca（oh)2=caso4+2h2o 盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：3hcl+al(oh)3=alcl3+3h2o盐酸和氢氧化铜2hcl+cu(oh)2=cucl2+2h2o酸+盐-另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2碳酸钠与稀盐酸na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2碳酸氢钠与稀盐酸nahco3+hcl=nacl+

8、h2o+co2硫酸和氢氧化铜h2so4+cu(oh) 2=cuso44+2h2o碱 + 盐 -另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh盐的化学性质盐（溶液）+金属单质-另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应fe+cuso4=feso4+cu 盐 + 酸- 另一种酸+ 另一种盐硫酸和氯化钡溶液h2so4+bacl2=baso4+2hc碳l 酸钠与稀盐酸2、碱的化学性质碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水氢氧化钠变质2naoh+co2=na2co3+h2ona2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2碳酸氢钠与稀盐酸nahco3+hcl=nac

9、l+h2o+co2氢氧化钠和二氧化硫2naoh+so2=na2so3+h2o盐 + 盐 两种新盐氢氧化钠和三氧化硫2naoh+so3=na2so4+h2o氯化钠溶液和硝酸银氢氧化钙变质ca(oh)2+co2=caco3+h2o 氢氧化钙和收ca(oh)2 + so2=caso3+h2onacl+agno3=agcl+nano3硫酸钠和氯化钡na2so4+bacl2=baso4+2nacl硫酸和氢氧化钠h2so4 +2naoh=na2so4 + 2h2o一 常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁【fe2o3 】, 氧化汞【hgo 】2、绿色固体：碱式碳酸铜 【cu2(oh)2c

10、o3 】又名孔雀石3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银， 硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：含cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）13、浅绿色溶液：含fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液

11、，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：含fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊试液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。二 敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）；（二）质

12、量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；三 常见混合物的重要成分序号混合物主要成分1空气氮气（n2）和氧气（o2）2水煤气一氧化碳（co）和氢气（h2）3煤气一氧化碳（co）4天然气甲烷（ch4）5石灰石/大理石碳酸钙（caco3）6生铁/钢铁（fe）7木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石碳（c）8铁锈（fe2o3xh2o）9黑火药硫s、硝酸钾kno3和碳c10草木灰碳酸钾（k2co3）序号俗名化学式学名备注1食盐nacl氯化钠2纯碱、苏打na2co3碳酸钠3小苏打（面启子nahco3碳酸氢钠4火碱、烧碱、苛naoh氢氧化钠5生石灰cao氧化钙6熟石灰、消石ca(oh)2

13、氢氧化钙7干冰co2二氧化碳固体8铁红fe2o3三氧化二铁又名氧化9铜绿cu2(oh)2co3碱式碳酸铜10蓝矾、胆矾cuso45h2o五水合硫酸铜晶体11明矾kal(so4)212h2o十二水硫酸铝钾12沼气ch4甲烷13酒精c2h5oh乙醇14醋酸ch3cooh乙酸15双氧水h2o2过氧化氢16水银hg汞17面碱，洗涤碱na2co310h2o十水合碳酸钠四 常见物质俗称铁五 物质的检验（一） 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二

14、氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有so3 离子，也会生成baso3 沉淀，滴入

15、硝酸，沉淀会被氧化成baso4，不会溶解，无法检验）11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验naoh 是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验naoh 中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3 溶液，若产生白色沉淀，则含有nacl。17、检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4? 向三只试管中分

16、别滴加ba(no3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀h2so4；再分别滴加agno3 溶液，若产生白色沉淀则是稀hcl，剩下的是稀hno318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。六 物质的除杂1、co2（co）：把气体通过灼热的氧化铜，2、co（co2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、h2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、cuo(c):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、cu(fe):加入足量的稀硫酸6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸7、feso4(cuso4): 加入足量的铁粉 8、nacl(na2co3):加

17、入足量的盐酸9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液10、nacl(naoh):加入足量的盐酸11、naoh（na2co3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、nacl（cuso4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液14、nacl(kno3):蒸发溶剂15、kno3（nacl）：冷却热饱和溶液。16、co2（水蒸气）：通过浓硫酸1 除去n2 中的o2，可将混合气体通过灼热的铜网（2cu+o2=2cuo）。2 除去naoh 溶液中的na2co3,可向溶液中加入适量的ca（oh）2 溶液，（na2co3+ca（oh）2=2naoh+caco3），然后过滤

18、后取滤液。3 除去cu 中的fe，可将混合固体加入cuso4 溶液中，（fe+cuso4=cu+feso4）， 然后过滤后取滤渣。4 除去na2so4 溶液中的naoh,可向溶液中加入适量的稀h2so4 溶液（2naoh+h2so4=na2so4+2h2o）5 除去kcl 溶液中的k2so4,可向溶液中加入适量的bacl2 溶液（k2so4+bacl2=2kcl+baso4），然后过滤后取滤液。6 除去nacl 溶液中的bacl2,可向溶液中加入适量的na2so4 溶液（bacl2+na2so4=2nacl+baso4），然后过滤后取滤液。7 除去kno3 溶液中的agno3,可向溶液中加入适

19、量的kcl 溶液（agno3+kcl=kno3+agcl），然后过滤后取滤液。8 除去nano3 溶液中的cuso4,可向溶液中加入适量的ba（oh）2 溶液（cuso4+ba（oh）2=cu（oh）2+baso4），然后过滤后取滤液。9 除去nano3 溶液中的(nh4)2so4,可向溶液中加入适量的ba（oh）2 溶液(nh4)2so4+ba（oh）2=baso4+2nh3+2h2o),然后过滤后取滤液。10除去na2so4 溶液中的na2co3，可向溶液中加入适量的稀h2so4 溶液（na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2）11除去c 粉中的cuo，可加入适量的稀h2so

20、4 溶液（cuo+h2so4=cuso4+h2o），然后过滤后取滤渣。12除去cao 中的caco3,可加热混合固体（caco3=cao+co2）化学之最1、未来最理想的燃料是 h2 。2、最简单的有机物是 ch4 。3、密度最小的气体是 h2 。4、相对原子质量最小的物质是h25、相对分子质量最小的氧化物是h2o。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、ph=0 时，酸性最强，碱性最弱， ph=14 时，碱性最强，酸性最弱。8、土壤里最缺乏的是n，k，p 三种元素， 肥效最高的氮肥是尿素。八 有关不同9、天然存在最硬的物质是 金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是

21、氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝 。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是 氮 。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素是碳。17、氧元素含量最大的化合物是双氧水（h2o2）。1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。o2和o3的化学性质不同是因为分子构成不同；h2o 和h2o2 的化学性质不同是因为分子构成不同。oh(-1)no3(-1)cl(-1)so4(-2)co3(-2)h(+1)(h2o)溶、

22、挥(hno3)溶、挥(hcl)溶(h2so4)溶、挥(h2co3)k(+1)溶(koh)溶(kno3)溶(kcl)溶(k2so4)溶(k2co3)na(+1)溶(naoh)溶nano3)溶(nacl)溶(na2溶(na2co)nh4(+1)溶、挥(nh4oh)溶(nh4no3)溶(nh4cl)溶(nh4)2so4溶(nh4)2co3ba(+2)溶ba(oh)2溶ba(no3)2溶bacl2不baso4不baco3ca(+2)微ca(oh)2溶ca(no3)2溶(cacl2)微(caso4)不(caco3)mg(+2)不mg(oh)2溶mg(no3)2溶(mcl2)溶(mgso4)微(mgco3

23、)al(+3)不al(oh)3溶al2(no3)3溶(alcl3)溶al2(so4)3-mn(+2)不mn(oh)2溶m)2溶(mncl2)溶(mnso4)不(mnco3)zn(+2)不zn(oh)2溶zn(no3)2溶(zncl2)溶(znso4)不(znco3)fe(+2)不fe(oh)2溶fe(no3)2溶(fecl2)溶(feso4)不(feco3)fe(+3)不fe(oh)3溶fe(no3)3溶(fecl3)溶fe2(so4)3-cu(+2)不cu(oh)2溶cu(no3)2溶(cucl2)溶(cuso4)-ag(+1)-溶(agno3)不(agcl)微(ag2so4)不(ag2co3)1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量2.溶质的质量分数 =溶质质量（g）/溶液质量（g）*100%饱和溶液，溶质质量：溶剂质量=s:100 溶质质量：溶液质量=s:（100+