(完整版)化学选修4月考试卷含答案分解,推荐文档

1、2013-2014 学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷（时间 90 分钟、满分 100 分）可能用到的相对原子质量： h：1o：16s：32c：12n：14na：23一：单项选择题（每小题 3 分，共 54 分）1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）a加热 b加入 na2 so4 固体 c滴加少量 cuso4 溶液 d不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是()a任何化学反应都伴随有能量变化b化学反应中的能量变化都表现为热量的变化c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应d放热的化学反应不需要加热也可能发生3、下列关于反应热的说法正确的是 ()

2、a当 h 为“”时，表示该反应为吸热反应b已知 c(s)1/2o2(g)=co(g)h110.5kjmol1，说明碳的燃烧热 110.5 kjmol1c反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应 a(s)2b(g)c(g)d(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强混合气体总物质的量b 物质的量浓度abcd只有5、298 k 时，反应 n2(g)+3h2 (g) 2nh3 (g)h =92.0 kj/mol，将此

3、温度下的 1 mol n2 和 3 mol h2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）()a一定大于 92.0 kjb一定等于 92.0 kjc一定小于 92.0 kj6、下列说法正确的是()d不能确定a. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、 以 na 代表

4、阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式c2h2(g) + 5/2o2 = 2co2(g) + h2o(l) h-1300kj/mol 的说法中正确的是() a有 10na 个电子转移时，放出 2600kj 的能量b. 有 na 个水分子生成且为液体时，放出 1300kj/mol 的能量c. 有 na 个碳碳叁键断裂时，放出 1300kj 的能量- 9 -d. 有 4na 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kj 的能量8、设 c(g)co2(g)2co(g)h0 反应速率为 u1，n23h22nh3h0反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1 和u2 的变化情况为（）a. 同时增

5、大b同时减小c增大，减小d减小，增大9、下列关于热化学反应的描述正确的是()a、hcl 和 naoh 反应的中和热d h=-57.3 kj mol -1,则 h2so4 和ca(oh )2 反应的中和热d h = 2 ( -57.3) kj mol -1b、co(g)的燃烧热是d h = 283.0kj mol -1, 则表示 co 燃烧热的热化学方程式为:co(g) + 1 o (g)co (g)d h=-283.0 kj mol -1222c、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d、1 mol 硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫的燃烧热10、 在容积可变的密闭容器中，2 mol n2

6、和 8 mol h2 在一定条件下发生反应，达到平衡时， h2 的转化率为 25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()a5%b10%c15%d20%11、对可逆反应 4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是() a达到化学平衡时，4v 正(o2)5v 逆(no)b. 若单位时间内生成 x mol no 的同时，消耗 x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2v 正(nh3)3v 正(h2o)化合物燃烧热化合物燃烧热甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869

7、.6丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.312、一些烷烃的燃烧热(kj/mol)如下表：下列表达正确的是() a热稳定性：正丁烷 异丁烷b乙烷燃烧的热化学方程式为2c2h6(g)7o2(g)=4co2(g)6h2o(g)h1 560.8 kj/molc正戊烷的燃烧热大于3531.3kj/mol d相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多13、密闭容器中的可逆反应 3a(g)3b c h890 kj/mol(a 的相对分子质量为120)随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（）a若 c 为固体，则 b 一定是气体bb 和 c 一定都是气体c若起始时往容

8、器中投入 18 g a，则反应吸收的热量为 44.5 kjd若起始时往容器中投入 18 g a，则反应放出的热量为 44.5 kj14、在 100 g 碳不完全燃烧所得气体中，co 占 1/3 体积，co2 占 2/3 体积，且c(s) +1/2o2(g) = co(g)h = 110.35 kj/mol co(g) + 1/2o2(g) = co2(g)h = 282.57 kj/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（)a.392.92 kjb. 2489.44 kjc. 784.92 kjd. 3274.3 kj15、2noo2 2no2 ( h0 )图中的曲线是表示其他条件一定时,

9、反应中 no 的转化率与温度的关系曲线，图中标有 a、b、c、d 四点，其中表示未达到平衡状态，且 v(正)v(逆)的是()a. a 点b. b 点c. c 点d. d 点16、已知 2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)h=-571.6kj/mol c0(g）+1/2o2（g）= co2（g）h = 283.0kj/mol某 h2 和 c0 的混合气体完全燃烧时放出 113.74kj 热量，同时生成 3.6 克液态水，则原混合气体中 h2 和 c0 的物质的量之比 ()a2:1b1:2c1:1d2:317、已知：4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)； h1 025 kj/m

10、ol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的 ()1000 1200 01200 1000 a. 01105 pa10105 pa1000 有催化剂1000 无催化剂no含量b. 0c. 0d. 18、n2o5 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g) h0t1 温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(n2o5)/(moll1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是()a500 s 内 n2o5 分解速率为 2.96103moll1s1bt1 温度下的平衡常数为 k1125,

11、1 000 s 时转化率为 50%c其他条件不变时，t2 温度下反应到 1 000 s 时测得 n2o5(g)浓度为 2.98 moll1，则t1t2dt1 温度下的平衡常数为 k1，t3 温度下的平衡常数为 k3，若 k1k3，则 t1t3二：填空题19、（8 分）用 50ml 0.50mol/l 盐酸与 50ml 0.55mol/lnaoh 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 、从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2） 、烧杯间填满碎纸条的作用是 （3） 、大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、

12、无影响”)（4） 、如果用 60ml0.50mol/l 盐酸与 50ml0.55mol/lnaoh 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由 （5） 、用相同浓度和体积的氨水（nh3h2o）代替 naoh 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20、（9 分） 2so2 (g) + o2 (g)2so3 (g) 反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol so2 (g) 氧化为 1 mol so3 (g) 的d h= - 99 kj mol -1 。请回答下列问题:(1) 图中 a、c

13、分别表示、,e 的大小对该反应的反应热有无影响?。该反应通常用v2o5 作催化剂,加v2o5 会使图中 b 点升高还是降低?,理由是 (2) 图中d h=kj mol -1 ;(3) 已知单质硫的燃烧热为d h=-296 kj mol -1,计算由 s(s)生成 3 mol so3(g) 的d h= 21、(10 分)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为: c + h2o(g) co + h2 。c(s)、co(g)和 h2 (g ) 完全燃烧的热化学方程式分别为:c(s) + o2 (g)co2 (g)d h 1 = -393 .5 kj

14、 mol -1 ;h (g) + 1 o (g)h o(g)d h = -241 .8 kj mol -1 ;22222co(g) + 1 o (g)co (g)d h = -283 .0 kj mol -1 ;试回答:2223(1) 、请你根据以上数据,写出 c(s)与水蒸气反应生成 co 和 h 2 的热化学方程式: (2) 、比较反应热数据可知,1 mol co(g)和 1 mol h2 (g) 完全燃烧放出的热量之和,比 1 mol c(s)完全燃烧放出的热量(填”多”或”少”)。(3) 、甲同学据此认为:”煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。乙同学根据盖斯定律作出了下

15、列循环图请你写出d h 1 、 d h 2 、 d h 3 、 d h 4 之间存在的关系式乙同学据此认为:”将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量,最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析:甲、乙两同学观点正确的是(填甲与乙)同学,另一同学出现错误观点的原因是 22、(12 分)某温度时,在体积为 5 l 的密闭容器中加入 2 mol fe(s)与 1 molh2o(g), t 1 秒时, h2mol 。的物质的量为0.20 mol,到第 t 2 秒时恰好达到平衡,此时 h2 的物质的量为 0.35(1) 、t 1 t 2 这段时间内的化学反应速率 v (h2 ) =。(2) 、若继续加入 2 m

16、ol fe(s),则逆反应速率(填”增大”“减小”或”不变”,下同),继续通入 1 mol h2o(g), 则正反应速率, h2 的物质的量 (3) 、该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图所示。t 1 时改变了某种条件,改变的条件可能是、(填写 2 项)23、（7 分）工业合成氨的反应为 n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)。设在容积为 2.0 l 的密闭容器中充入 0.60 mol n2(g)和 1.60 mol h2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，nh3 的物质的量分数（nh3 的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为 4/7。计算：该条件下 n2 的平衡转化率；该条件下反应

17、 2nh3(g)n2(g)+3h2(g)的平衡常数。-班级姓名座位号-高二下学期化学（理）试卷（答题卡）一：选择题（54 分）123456789101112131415161718二：填空题（46 分）19、（8 分）（1）、 （2） 、 （3） 、 （4）、，简述理由 （5）、；20、（9 分） (1)、 、 理由是 (2);(3) 21(10 分)(1) (2) 、 (3)、 22(12 分)(1)、 (2)、(3) 、 23（7 分）化学参考答案123456789bbdacccab101112131415161718cacaccccc19 答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的

18、热量损失（3）偏小（4）不相等； 相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol h2o 所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小20【答案】 (1)反应物总能量 生成物总能量 无影响 降低 催化剂降低活化能(2)-198 kj mol -121【答案】 (1)c(s) + h2o(g)(2)多(3)-1 185 kj mol -1co(g) + h2 (g)d h=+131.3 kj mol -1(3)d h 1 = d h 2 +d h 3 +d h 4乙 甲同学忽视了反应c(s) + h2o(g)co(g) + h2 (g) 为吸热反应(1)22【答案】0.03t 2-t 1mol

19、 l-1 s-1(2) 不变增大增大(3) 使用了催化剂、升高了温度、增大了 h2 的浓度(任答 2 条) 23、起始时，c(n2)=0.3 mol/l；c(h2)=0.8 mol/l。由三行式法计算可知：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)起始 0.3 0.8 0转化 x 3x 2x平衡 0.3-x 0.8-3x 2x平衡时 nh3 的物质的量分数2x / (0.3-x+0.8-3x+2x)4/7；x= 0.2 mol/l。平衡时，c(n2)=0.1 mol/l；c(h2)=0.2 mol/l；c(nh3)=0.4 mol/l。n2 的平衡转化率=(0.3-0.1)/0.3100%=66.7%；反应 2nh3(g)n2(g)+3h2(g)的平衡常数 k= c(n2)c3(h2)/ c2(nh3)=0.005。“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once sa