(完整版)高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结-er,推荐文档

1、1、下列说法中正确的是（）a、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；b、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； c、 在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； d、na2o2 和 so2 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。2、下列说法中错误的是（）a、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；b、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； c、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； d、相同条件下， ph 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。3、物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液， ph 最

2、小的是 ，ph 最大的是 ；体积相同时分别与同种 naoh 溶液反应，消耗 naoh 溶液的体积大小关系为。4、ph 相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是 ；体积相同时分别与同种 naoh 溶液反应，消耗 naoh 溶液的体积大小关系为。+)为乙 5、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/l 时，甲酸中的 c(h酸中 c(h +)的 3 倍，欲使两溶液中 c(h+)相等，则需将甲酸稀释至原来的3倍（填“”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱。6、试比较 ph=3 的 hac 、ph=4 的 nh4cl、ph=11 的 naoh、ph=10na2co3

3、四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是。-127、已知 100时，水的 kw=1 10，则该温度下（1） ） nacl 的水溶液中 h +=，ph =，溶液呈性。（ 2） 0.005mol/l 的稀硫酸的 ph=；0.01mol/l 的 naoh 溶液的 ph=8、将ph=1 的 hcl 和 ph=10 的 naoh 溶液等体积混合，所得溶液的 ph=；将 ph=5的 h2so4 和 ph=12 的naoh溶液等体积混合， 所 得溶液的ph=液后 ph=；20mlph=5 的盐酸中加入 1 滴（0.05ml）0.004mol/lba(oh)2 溶。9、 ph=3 的 hcl 稀释 100 倍后

4、溶液的 ph 变为；ph=3 的 hac 溶液稀释 100倍后 ph 为，若使其 ph 变为 5，应稀释的倍数应ph=5 的稀硫酸稀释1000倍后溶液中 h+：so 2-=4（填不等号） 100； ph=10 的naoh 溶液稀释 100 倍后溶液的 ph 变为；ph=10 的 naac 溶液稀释 10 倍后溶液的 ph 为。10、(1)100mlph=3 的 h2so4 中加入 10ml0.01mol/l 氨水后溶液呈性，原因是； ph=3 的 hcl 与 ph=11 的氨水等体积混合后溶液呈性，原因是。（2） ）室温时， 0.01mol/l 某一元弱酸只有 1%发生了电离，则下列说法错误的

5、是 a、上述弱酸溶液的 ph 4b、加入等体积0.01mol/lnaoh溶液后，所得溶液的ph7c、加入等体积0.01mol/lnaoh溶液后，所得溶液的ph7d、加入等体积 ph=10 的 naoh 溶液后，所得溶液的 ph7“”“”at the end, xiao bian gives you a passage. minand once said, people who learn to learn are very happy people. in every wonderful life, learning is an eternal theme. as a professional

6、 clerical and teaching position, i understand the importance of continuous learning, life is diligent, nothing can be gained, only continuous learning can achieve better self. only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. this document is also edited by my studi