中考化学二轮复习专题突破训练专题检测十三盐化肥

1、专题检测十三 盐 化肥 (时间:60分钟 满分:70分) 一、选择题(每题2分,共28分) 1.下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是(D) A.KNO3、NaOH、HCl B.Ca(OH)2、HCl、NaCl C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D.HNO3、KOH、CuSO4 2.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是(A) A.添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B.硝酸钾在农业上可用作复合肥 C.农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D.用纯碱除去面粉发酵生成的酸 3.植物缺氮会导致生长发育迟缓或停滞,下列物质能为植物提供氮元素的是(B) A.KCl B.CO(NH2)

2、2 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4 4.(2017湖南邵阳一模)玲玲爷爷家的燕麦矮小枯黄,读初三的玲玲建议爷爷适当施用复合肥,下列属于复合肥的是(B) A.硫酸铵 B.硝酸钾 C.氯化铵 D.碳酸氢铵 5.可溶性钡盐有毒。既不溶于水,又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒,还由于它不易被X射线透过,常被医疗上用作X射线透视胃肠的内服药剂“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是(C) A.糖水 B.食盐水 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液 6. 下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥,难以实现的是 (D) 选项 甲 乙 A Ca(OH)2 CO(NH2)2 、NH4HCO3 B Ba(N

3、O3)2 KCl、(NH4)2SC AgNO3 NH4Cl、NH4ND NaCl K2SO4、KNO3 7.(2017安徽宿州埇桥区一模)下列离子能在pH=10的溶液中大量共存的是(B) A.Cl-、K+、H+、S B.S、C、Na+、K+ C.Cl-、N、Ag+、Na+ D.Cl-、S、K+、N 8.下列物质之间的转化能够实现的是(A) A.CuO CuCuO B.CaCO 3CaCl 2Ca(NO3)2 C.FeFe2O 3FeCl3 D.Al2O 3Al(OH) 3AlCl3 9.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是 (C) A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B.B

4、aCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C.FeCl3 HCl NaCl NaOH D.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 10.侯德榜先生发明的联合制碱法为我国的化学工业做出了极大的贡献。下列有关联合制碱法的原料(氯化钠、二氧化碳、氨气、水)与产品(碳酸钠、氯化铵)的说法不正确的是(C) A.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B.氯化钠在自然界中分布很广,海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C.侯氏制碱法消耗了二氧化碳,极大地缓解了酸雨的形成 D.氯化铵与熟石灰粉末混合研磨,放出具有刺激性气味的氨气 11.现有失去标签的氯化钙溶液、硝酸银溶液、盐酸

5、、碳酸钠溶液4种无色溶液。将它们编号为甲、乙、丙、丁后,两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是(D) 实验顺序 实验内容 实验现象 甲+乙 有气泡 甲+丙 有沉淀 丙+丁 有沉淀 乙+丙 没有现象发生 A.CaCl2 B.AgNO3 C.HCl D.Na2CO3 12.已知中盛有一定量的碳酸钠溶液,根据如图所示的实验过程,下列说法正确的是 (D) A.中溶液为无色 B.中溶液的溶质组成有2种情况 C.向中加入过量稀盐酸后,只观察到沉淀消失,产生大量气泡 D.中溶液的溶质除酚酞外,还有3种 13.某化工厂以石灰石、纯碱和水制取烧碱,在制取过程中的变化关系为CaCO3Ca

6、OCa(OH)2NaOH,在上述变化过程中没有涉及的反应类型是(C) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 14.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是(D) 序实验目实验过程 取少量溶滴加盐将生成的气体通入澄清石灰水 确定成分 取少量溶液 ,加入澄清石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液 测 定 纯度 取一定量溶液,加入盐酸,用氢氧化钠固体吸收气量 除 去杂质 取溶液,滴加澄清石灰水至恰好完全反应,过滤 A. B. C. D. 二、填空题(共42分) 15.(14分)学习了复分解反应及其发生的条件后,通过反思与探索,同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。

7、 【知识回顾】 氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。 盐酸、氢氧化钠溶液能导电。 【分析归纳】 氯化氢溶于水:HClH+Cl- 氢氧化钠溶于水:NaOHNa+OH- 结论:溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子。 【迁移运用】硫酸钠溶液能导电,原因是硫酸钠溶于水:Na2SO42Na+S。 【探索发现】 (1)氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图 反应的化学方程式:NaOH+HClNaCl+H2O。 反应的实质:H+OH-H2O,反应能进行的原因是溶液中H+和OH-的数目减少,即自由移动的离子数目减少。 (2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的微观示意图 反应的化学方程式 :BaCl2+Na 2SO4BaS

8、O4 +2NaCl。 反应的实质:Ba2+SBaSO4,反应能进行的原因是溶液中Ba2+和S的数目减少,即自由移动的离子数目减少。 (3)有气体生成的复分解反应,以Na 2 CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2为 例,反应实质:2H +CH2O+CO2 。 【总结规律】 上述复分解反应能发生的本质原因:溶液中自由移动的离子数目减少。 16.(12分)仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清, 有同学进行了以下探究 : 现象 样品 (1)操作用玻璃棒搅拌的目的是加速样品溶解。 假设和现象 a 若现象为无氨味 b 由操作产生的现象判断 c 若现象为白色沉淀,现象为无沉淀 d 若现象为“无沉淀”,现

9、象为白色沉淀 则样品中不含碳酸氢铵(填名称) 该样品一定含有 则样品中酸铵(写名称),该反应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ba(NO+2NH4NO3 品含铵根离子硫有3)2BaSO4则NH样4Cl+AgNO中含3有AgClNH4Cl(写4NO化3 学式),该反应的化学方程式为+NH(2)请完成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体): 判断和化学方程式 (3)若现象、都无现象,则该氮肥可能是NH4NO3(写化学式);若操作所得的现象为无气味,现象、无现象,则该氮肥可能是尿素(只写一种)。 17.(16分)一次趣味化学活动中,王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液,如图所

10、示。要求同学们进行探究:确认这瓶溶液到底是什么溶液。 【提出猜想】王老师提示:这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种:硫酸镁溶液、硫酸钠溶液、硫酸溶液、硫酸铵溶液 【查阅资料】 (1)常温下, 相关物质的溶解度如下: 物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4) 2SO4 H2SO4 溶解度 35.1 g 19.5 g 75.4 g 与水任意比互溶 (2)(NH4)2SO4的水溶液显酸性。 【实验探究】(1)通过查阅资料,小明同学认为猜想(填序号)不成立,原因是常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%。 (2) 为确定其他几种猜想是否正确,小明同学继续进行探究: 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中,向其中滴加几滴NaOH溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想成立 用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上,并跟比色卡对照 溶液pH小于7 猜想成立 小雅同学认为小明实验操作的结论不正确,她的理由是(NH 4)2SO4溶液也呈酸