人教版中考化学总复习课件第九单元 溶液42页

1、第九单元,溶液,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,一,二,三,一、溶液的形成,1,溶液,1,定义,溶液是,一种或几种物质,分散到,另一种物质里,形成的,均一,稳定,的,混合物,2,特征,具有,均一,性,稳定,性,属于,混合,物,3,组成,溶质,被溶解,的物质。溶质可以是,固体、液体或气体,溶剂,能溶解其他物质,的物质,水,是最常用的溶剂,汽油,和,酒精,也可以作,溶剂,4,质量关系,溶液的质量,溶质质量,溶剂质量,溶液的质量,溶液的体,积溶液的,密度,2,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,一,二,三,注意,1,溶液状态不一定是液态,2,均一、稳定和混合物三个条,件是

2、判断体系是否是溶液的依据,缺一不可,3,同一种溶液中溶剂,只有一种,溶质可以有多种,4,溶液的质量是溶剂和所有溶质的质,量之和,5,物质溶于水时,溶液中的溶质不一定是加入的物质,如,CaO,溶于水后形成,Ca(OH,2,溶液,溶质是,Ca(OH,2,而不是,CaO,2,乳浊液与乳化现象,1,乳浊液,小液滴,分散到,液体,里形成的,混合物,其特征是,不,均,一,不,稳定,长期放置易,分层,2,乳化现象,洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集,成大的油珠的过程,形成的乳浊液能够,稳定,填,稳定,或,不稳定,存在,3,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,一,二,三,3,溶液和乳浊液

3、的比较,溶液,乳浊液,不溶,液态,许多分子的集合体,不均一、不稳定,分散物质的溶解性,溶,分散物质原来的状态,固态、液态、气态,分散粒子,分子或离子,特征,均一、稳定,相同点,都是混合物,4,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,一,二,三,3,溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化,溶解过程,扩散过程吸热,水合过程放热,扩散过程吸热,水合过程放热,扩散过程吸热,水合过程放热,溶液温,度变化,降温,升温,不变,举例,硝酸铵,溶解,氢氧化钠,溶解,氯化钠,溶解,4,溶液的应用,1,在溶液中进行化学反应,可使反应速率变,快,2,动植物对养料的运输、吸收只有在,溶液,的环境中才能进行,3,医

4、疗上的针剂通常配成溶液以方便使用,4,对物质溶解时的吸放热进行利用,5,对物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低进行利用,5,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,一,二,三,二、溶解度,1,饱和溶液与不饱和溶液,1,饱和溶液与不饱和溶液的区别,在一定,温度,下,溶质为气体时,还需指明压强,在,一定量的溶剂,里,不能再溶解,某种溶质,的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,还能,继续,溶解,的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液,2,判断溶液是否饱和的方法,一般来说,要确定某一溶液是否饱和,只要看在一定温度下,溶质,为气体时,还需指明压强,在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解,的溶质存在,若有,那么这

5、种溶液就是,饱和,溶液。只有指明,在一定,温度下,和,在一定量的溶剂里,溶液的,饱和,或,不饱和,才有确定,的意义,6,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,一,二,三,3,饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法,2,浓溶液和稀溶液,1,区别,在一定量的溶液中若含溶质,较多,属于浓溶液,若含溶质,较少,属于稀溶液,2,注意,浓溶液,不一定,是饱和溶液,稀溶液,不一定,是不饱和溶液,3,固体的溶解度,1,定义,在,一定温度,下,某固态物质在,100 g,溶剂里达到,饱和,时所溶解的,质量,7,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,一,二,三,2,四要素,条件,一定温度。因为物质的

6、溶解度随温度的变化而变化,不,指明温度时,溶解度没有意义,标准,100 g,溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比,为了便于比,较,要取等量溶剂,且溶剂质量为,100 g,而不是溶液的质量,状态,饱和状态。只有在一定温度下,100 g,溶剂中溶质达到饱,和时,溶解的溶质的量才是一个定值,且是最大溶解量,单位,克。因为溶解度实质上是溶质的质量,所以溶解度的单,位为克,8,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,一,二,三,3,影响因素,内因,溶质、溶剂,的性质,外因,温度,a,大多数物质的溶解度随温度升高而,增大,如,KNO,3,b,少数物质的溶解度受温度影响,很小,如,NaCl,c,极少数物

7、质的溶解度随温度升高而,减小,如,Ca(OH,2,4,溶解度曲线及其应用,定义,用横坐标表示,温度,纵坐标表示,溶解度,画出物质的溶解,度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线,溶解度曲线的意义,9,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,一,二,三,内容,曲线,上的点,点,两曲,线交点,线,曲线下,面的点,面,曲线上,面的点,表示意义,举例,以图为例,如,A,点,B,点分别表示物质,N,M,表示物质在对应,在,T,1,时的溶解度分别为,a,g,和,b,温度时的溶解度,g,表示两物质在某,如,C,点表示,M,N,在,T,2,时的溶,温度时的溶解度,解度相等,均为,c,g,相等,表示物

8、质的溶解,如,M,的溶解度随温度的升高而增,度随温度改变而,大,N,的溶解度随温度的升高而减小,变化的趋势,表示溶液为不饱,如,D,点表示,T,1,时,N,的不饱和溶,和溶液,液,如,D,点表示,T,1,时,M,的过饱和溶,表示溶液过饱和,液,10,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,一,二,三,溶解度曲线的变化规律,a,大多数固体物质的溶解度随温度升,高而增大,表现为曲线,坡度,比较,陡,如,KNO,3,b,少数固体物质,的溶解度受温度的影响很小,表现为曲线,坡度,比较,平,如,NaCl,c,极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,表现为曲线,坡度,下,降,如,Ca(OH,2,溶解

9、度曲线的应用,a,可以查出某种物质在某温度下的溶解度,b,可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,c,可以确定温,度对溶解度的影响状况,d,根据溶解度曲线确定怎样制得某温度,时该物质的饱和溶液,4,气体的溶解度,1,定义,在压强为,101 kPa,和一定,温度,时气体溶解在,1,体积,水里达,到,饱和状态,时的气体,体积,2,影响因素,内因,溶质和溶剂,的性质。外因,随温度升高而,减小,随压强增大而,增大,11,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,一,二,三,5,结晶,1,定义,溶解在溶液中的,溶质,从溶液中以,晶体,的形式析出,这一,过程叫做结晶,2,方法,降温,结晶,蒸发溶剂

10、,结晶,12,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,一,二,三,三、溶质的质量分数,1,溶质的质量分数,1,定义,溶液中溶质的质量分数是,溶质质量,与,溶液质量,之比,2,公式,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100,溶质质量,溶质质量,溶剂质量,100,2,配制一定质量分数的溶液,用浓溶液和水配制,浓溶,配制方法,用固体和水配制,液稀释,计算,称量,溶解,贮,计算,量取,稀释,操作步骤,存,贮存,托盘天平,烧杯,玻璃,烧杯,量筒,玻璃棒,胶,常用仪器,棒,量筒和药匙,头滴管,13,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,一,二,三,注意,1,配制溶液时,溶解不能在量筒中

11、进行,一般在烧杯中,并用,玻璃棒搅拌,以加速溶解,2,用浓硫酸配制稀硫酸时,一定要注意将浓硫酸加入到水中,3,溶解度与溶质质量分数的比较,意义,温度要求,量的关系,溶解度,一定温度下,100 g,溶剂中,最多溶解的溶质的质量,与温度有关,表示溶质与溶剂的质量关,系,溶质质量分数,每,100 g,溶液中溶质的质,量,一般与温度无关,表示溶质与溶液的质量关,系,不一定是饱和溶液,14,溶液是否饱,饱和溶液,和,单位,克,g,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,一,二,三,计算公式,溶解度,溶解度,溶质质量,溶剂质量,溶质质量分数,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100 g,100,

12、联系,在一定温度下,某物质的溶解度为,S,g,其饱和溶液中,溶质的质量分数为,a,则,g,100,a,100,g,g,g,100,g,100,100,则,Sa,S,100,15,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,一,二,三,4,有关溶质质量分数的计算,1,溶质的质量、溶液的质量,或溶剂的质量,溶质的质量分数,之间的换算,直接应用公式,2,溶液去水浓缩或加水稀释的计算,解此类题目抓住一点,浓缩,或稀释前后溶液中溶质的质量不变,即,m,1,a,1,m,2,a,2,或,m,1,a,1,m,1,m,水,a,2,3,一定质量的溶液中进行溶质质量分数的计算时,涉及溶液体积,密度的计算,应先根

13、据公式,m,V,即溶液的质量,溶液的密度溶液的体积,进行换算,或先计算质量,再利用公式进行换算,4,不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算,m,1,a,1,m,2,a,2,m,1,m,2,a,5,溶质的质量分数与化学方程式的综合计算,16,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,1,下列物质中,属于溶液的是,A,苏打水,B,冰水,C,石灰乳,D,液氧,解析,苏打水是均一、稳定的混合物,故属于溶液,冰水是纯净物,不属于混合物,故不是溶液,石灰乳是不均一、不稳定的混合物,故,不是溶液,液氧是纯净物,不属于混合物,故不是溶液。故选,A,答案,A,17,基础自主

14、导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,2,下列说法中正确的是,A,碘酒中的溶剂是水,B,把食用油放入水里,并用力振荡,食用油是溶质,C,高锰酸钾放入水中,形成紫红色溶液,D,将少量氯化钠放入水中溶解,溶剂是氯化钠,解析,碘酒中溶剂是酒精,A,项错误,食用油不能溶于水,因此食用,油不是溶质,B,项错误,氯化钠溶液中溶剂是水,溶质是氯化钠,D,项错,误,答案,C,18,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,3,下列固体溶于水后,溶液温度升高的是,氢氧化钠,氯化钠,硝酸铵,生石灰,A,B,C,D,解析,氢氧化钠、生石灰、浓硫

15、酸溶于水放热,溶液温度升高,硝,酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,氯化钠溶于水既不吸热也不放热,故溶液温度不变,答案,D,19,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,4,炎热的夏天,小林从,5,的冰箱冷藏室里拿出一杯底部有少量蔗,糖晶体的,a,溶液。在室温下放置一段时间,发现晶体消失了,得到,b,溶液。则下列说法错误的是,A.5,时,a,溶液一定是饱和溶液,B,室温下,b,溶液一定是不饱和溶液,C,蔗糖晶体的溶解度随温度升高而增大,D.b,溶液溶质的质量分数一定大于,a,溶液,解析,由题意知,5,时,a,溶液中有少量蔗糖晶体存在,故,a,溶液一定,是饱和溶

16、液,A,项正确,在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,b,溶液可能恰好饱和,也可能是不饱和溶液,B,项错误,从,5,到室温,温度升高,晶体消失说明晶体已经溶解了,从而说明溶解度随温度,升高而增大,C,项正确,由于,a,溶液中比,b,溶液中溶解的溶质少,故,b,溶,液的溶质的质量分数大于,a,溶液的溶质的质量分数,D,项正确,答案,B,20,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,5,如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正,确的是,A,甲的溶解度等于乙的溶解度,B,将,20,时甲的饱和溶液升温至,30,其溶液中溶质的质量分数,变大,C.3

17、0,时,向,20 g,甲固体中加入,50 g,水,充分搅拌后得到,70 g,溶液,D,甲中含有少量乙时,用冷却热饱和溶液的方法提纯甲,21,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,解析,要比较溶解度的大小必需指明温度,否则无意义,A,项错误,将,20,时甲的饱和溶液升温至,30,溶液变为不饱和溶液,溶质,溶剂没变,故溶液中溶质的质量分数不变,B,项错误,30,时,甲的溶,解度为,30,g,50,g,水中只能溶解,15,g,甲固体,溶液的质量为,65,g,C,项错,误,由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度,的升高而增大,乙的溶解度受温度的

18、影响变化不大,所以,冷却热的,饱和溶液可从甲、乙混合物中分离出甲,D,项正确,答案,D,22,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,6,如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,根据图回答相关问题,1,t,1,时,甲、乙两种物质的溶解度,甲,填,大于,等于,或,小于,乙,2)A,点状态下乙溶液属于,填,饱和,或,不饱和,溶液,3,t,2,时,将,15 g,甲放入装有,50 g,水的烧杯中,所得溶液溶质的质量,分数为,4,若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体,常采用,23,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,解析,1,t

19、,1,时,甲、乙两种物质的溶解度相等,2)A,点处在乙物,质溶解度曲线上方,乙溶液属于饱和溶液,3,t,2,时,甲的溶解度是,25,g,将,15,g,甲放入装有,50,g,水的烧杯中,能够溶解,12.5,g,所得溶液,12,5,g,100%=20,溶质的质量分数为,50,g+12,5,g,4,甲的溶解度受温度变,化影响较大,若想从甲的饱和溶液中获得甲晶体,常采用降温结晶,的方法,答案,1,等于,2,饱和,3)20,4,降温结晶,24,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,7,实验室配制溶质质量分数为,10,的,NaCl,溶液,如图,1,是某同学的,实验

20、操作过程,25,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,1,用图,1,中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是,2,若中游码读数为,1.2,则他称取,NaCl,的质量是,g,3,按照图,1,称量的药品来配制溶液,该同学需要用水的体积是,mL,水的密度为,1.0 g,mL,1,4,他按图,2,量取水的体积,若其他操作步骤均无误差,则其所配溶液,溶质质量分数,填,大于,等于,或,小于,10,26,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,解析,1,配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,首先计算配制溶液,所需,NaCl,和水的质量

21、,再称量所需的,NaCl,和水,最后进行溶解,因此,以上实验的正确操作顺序为,2,由左盘中砝码的质量,右盘中氯化钠的质量,游码的质量可知,因此他称取,NaCl,的质量,5,g+2,g-1.2,g=5.8,g;(3,由溶液质量,溶质质量,溶质的质量分数,配,制质量分数为,10,的,NaCl,溶液,氯化钠溶液的质量,5.8,g,10%=58,g,溶剂质量,溶液质量,溶质质量,则所需水的质量,58,g-5.8,g=52.2,g,即体积为,52.2,mL);(4,用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液,体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,若其他操作步骤均无,误差,则其所配溶液溶质质量分数小于,10

22、,答案,1,2)5.8,3)52.2,4,小于,27,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,8,50,时,将,12 g,硝酸钾溶于,48 g,水中,其溶质质量分数为,将,此溶液分为三等份,1,取第一份溶液,将温度升高,10,无水分损失,所得溶液溶质质,量分数为,2,取第二份溶液,使其溶质质量分数变为原来的,2,倍,需加入硝酸钾,晶体,g,或者蒸发,g,水,3,取第三份溶液,使其溶质质量分数变为原来的一半,需加水,g,28,基础自主导学,规律方法探究,考点梳理,自主测试,1,2,3,4,5,6,7,8,解析,50,时,将,12 g,硝酸钾溶于,48 g,

23、水中,所得溶液中溶质的质,12,g,量分数为,100%=20,将溶液分成三等份时,溶液的溶质质,12,g+48,g,量分数不变,每份溶液中溶质的质量为,4 g,溶液的质量为,20 g,1,将溶液升高温度时,因溶质和溶剂都没有变化,所以溶质质量分数不,变,2,使其溶质质量分数变为原来的,2,倍,则溶质质量分数变为,40,则设加入硝酸钾的质量为,发水的质量为,4,g,y,100%=40,y,10 g;(3,使其溶质质量分数变,20,g,4,g,x,100%=40,x,6.67 g,设蒸,20,g,为原来的一半,即溶质的质量分数为,10,设加入的水的质量为,4,g,z,100%=10,z,20 g,

24、20,g,答案,20,1)20,2)6.67,10,3)20,29,基础自主导学,规律方法探究,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例一,溶液的形成,例,1,溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正,确的是,A,溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体,B,溶液蒸干后,均能得到固体溶质,C,某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液,D,物质在溶解时,常常会使溶液的温度发生改变,解析,溶液是均一、稳定、透明的混合物,但不一定是无色的液,体,A,项错误,溶液蒸干后,不一定都能得到固体溶质,如盐酸蒸干后,不能得到固体溶质,B,项错误,某物质的饱和溶液就是不能再溶

25、解该,物质的溶液,但可以溶解其他溶质,C,项错误,物质在溶解时,常常伴,随着能量的变化,因此会使溶液的温度发生改变,D,项正确,答案,D,30,基础自主导学,规律方法探究,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,31,基础自主导学,规律方法探究,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例二,饱和溶液与不饱和溶液,例,2,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接,近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有,加入氢氧化钙,升高,温度,降低温度,加入水,恒温蒸发水。其中措施正确的,是,A,B,C,D,解析,向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液,

26、变成饱和溶液,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,可以采取加,入氢氧化钙、恒温蒸发水的方法,由于氢氧化钙的溶解度随温度升,高而减小,升高温度后氢氧化钙的溶解度变小,故还可以采取升高,温度的方法,答案,D,32,基础自主导学,规律方法探究,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,33,基础自主导学,规律方法探究,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例三,溶解度曲线的应用,例,3,如图是,A,B,C,三种物质的溶解度曲线,下列说法错误,的是,A,t,1,时,A,B,C,的溶解度由大到小的顺序是,CBA,B,当,A,中含少量,B,时,可通过降温结晶的方

27、法提纯,A,C,升高温度可使接近饱和的,C,溶液变为饱和,D,将,t,2,时,A,B,C,的饱和溶液同时降温至,t,1,后,所得溶液中,溶质的质量分数由大到小的顺序是,CBA,34,基础自主导学,规律方法探究,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,解析,由,A,B,C,三种固体物质的溶解度曲线图可知,在,t,1,时,三种物质的溶解度从大到小的顺序是,CBA,A,项正确,由于,A,的溶,解度随温度的升高变化较大,B,的溶解度随温度的升高变化不大,所,以当,A,中混有少量,B,时,可用降温结晶的方法提纯,A,B,项正确,C,的溶,解度随温度升高而减小,所以升高温度可使接近饱和

28、的,C,溶液变饱,和,C,项正确,从,t,2,降温到,t,1,时,A,和,B,的溶解度都减小,都会析出,晶体,都还属于饱和溶液,由于饱和溶液的溶质质量分数,所以饱和溶液中溶解度大的溶质质量分数就,大,t,1,时,B,的溶解度大于,A,的,所以,B,溶液的溶质质量分数大于,A,的,溶解度,100,g,溶解度,100,35,基础自主导学,规律方法探究,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,由于,C,降温后溶解度增大,变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,与,t,2,时,C,的饱和溶液溶质质量分数相同,在,t,2,时,C,物质的溶解度小,于,t,1,时,B,的溶解度但大于,t,1,

29、时,A,物质的溶解度,所以降温后溶液,中溶质的质量分数由大到小的顺序为,BCA,故,D,错误,答案,D,36,基础自主导学,规律方法探究,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,归类示例四,有关溶质质量分数的计算,例,4,在,20,时,将下列物质各,20 g,分别投入,80 g,水中,所得,溶液中溶质的质量分数为,20,的是,A.Na,2,O,B.KNO,3,C.CaO,D.CuSO,4,5H,2,O,37,基础自主导学,规律方法探究,归类示例一,归类示例二,归类示例三,归类示例四,归类示例五,解析,理解纯净物溶于水后溶质的情况,例如纯净物是否含有,结晶水,是否与水反应,是否完全溶解等,A,项,Na,2,O+H,2,O,2NaOH,因此溶质为,NaOH,根据,Na,2,O,的质,量,20 g,知,NaOH,的质量为,25.8 g20 g,溶液质量为