铁铜及其重要化合物_高三一轮复习上课

1、1,第三章 金属元素及其化合物,第三节 铁 铜及其化合物,2,考纲要求 1、掌握Fe在周期表中的位置、结构特点、主要化学性质 2、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 3、掌握Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式 4、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法 5、了解炼铁和炼钢的原理 6、了解铜及其重要化合物的性质,铁、铜在自然界中的存在,自然界中，铁和铜主要以_(填“游离态”或“化合态”)形式存在，也有少量的铁、铜单质存在，其中铁单质主要只存在于_中,化合态,陨铁(天石,含有铁的矿石主要有哪些？含有铜的矿石主要哪些,你知道吗,4,常见的铁矿石,磁铁矿(Fe3O

2、4,赤铁矿(Fe2O3,褐铁矿(Fe2O3nH2O,黄铁矿(FeS2,菱铁矿 FeCO3,铁和铜的获取和应用,5,常见的铜矿石,黄铜矿(CuFeS2,蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2,孔雀石(Cu2(OH)2CO3,毛赤铜矿(Cu2O,斑铜矿 Cu5FeS4,辉铜矿 CuS,铁、铜的物理性质,1.铁的物理性质,铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性、延展性。纯铁具有良好的抗腐蚀性,2.铜的物理性质,铜具有与众不同的紫红色。质软，具有良好的导电（比铁强，仅次于银）、导热性、延展性,7,思考： 1.铁在地壳中的含量？ 2. Fe、Fe2+、Fe3+的结构特点？ 3.铁在

3、周期表中的位置,O、Si、Al、Fe、Ca,第四周期族,单质铁,铁原子结构示意图,一、铁的位置及原子结构,第四周期 第VIII族,还原性 金属性,Fe,14,2,二、铁的化学性质,铁是比较活泼的金属单质，在化学反应中通常作还原剂，体现比较强的还原性。纯净的铁有抗腐蚀性,铁的显价规律,Fe,Fe2,Fe3,Fe3O4,弱氧化剂（S、H+、I2、Cu2,强氧化剂（Cl2、Br2、 HNO3、浓H2SO4,O2 水蒸气,Fe表现还原性,Fe3+比Fe2+稳定,1、铁与强氧化剂反应,Fe+4HNO3(稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O,a.铁与氯气、硝酸、浓硫酸等强氧化剂反应可显+3价,b.常温下

4、，铁遇浓硫酸和浓硝酸钝化,3,3,2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2 +6H2O(热浓硫酸,但是:3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,2,2、铁与弱氧化剂反应,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,稀HCl或稀H2SO4,2,Fe + Cu2+ = CuFe2,与盐的反应,2,Fe+2Fe3+=3Fe2,2,Fe3+的氧化性,a.铁与H+、Cu2+、Fe3+等弱氧化剂反应 可显+2价,3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O,b.Fe与过量HNO3Fe3+ Fe与少量HNO3Fe2,2,4、与水的反应,对比,

5、2Na+2H2O=2NaOH+H2,3、与氧气反应,纯氧气,15,1、下列关于Fe的叙述正确的是 （ ） A.铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 B.人体内的血红蛋白中含有铁元素 C.铁位于周期表中第四周期第B族 D.铁能在O2中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 E.铁与HNO3反应的产物只能是Fe(NO3)3,BD,2、向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结论不可能出现的是（ ） A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无,B,1、将铁屑溶于过量盐酸后，再 加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、

6、氯化铜,BC,2、清洗盛放过浓硫酸的铁桶时，为什么 要远离火源,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是（ ） A、CuCl2 B、HCl C、浓HNO3 D、FeCl3,4、一根质量为10g的铁钉，投入一定浓度的CuSO4溶液中，过一段时间后取出铁钉，洗净干燥后称其质量为11g。请计算生成的Cu的质量为多少？（差量法,D,解：设生成的Cu的质量为x,Fe+ CuSO4=FeSO4 + Cu m 56g 64g 8g x 11g-10g,64g : 8g = x : 1g 解得：x=8g 答：生成的Cu的质量为8g,19,1、铁的氧

7、化物,三、铁的重要化合物,化学式,化学名,俗名,色态,溶解性,化合价,FeO,Fe3O4,Fe2O3,氧化亚铁,四氧化三铁,三氧化二铁,磁性氧化铁,铁红,黑色粉末,黑色晶体,红棕色粉末,难溶于水,难溶于水,难溶于水,2,3,2(1/3)、 +3(2/3,与H+反应,氧化还原性,FeO+2H+= Fe2+ H2O,Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O,Fe2O3+6H+ =2Fe3+3H2O,被还原（高温下）(C.H2.CO.Al) 被氧化(O2.HNO3.浓H2SO4,被还原（高温下）(C.H2.CO.Al,被还原（高温下）(C.H2.CO.Al) 被氧化(HNO3等,请同学们写出铁

8、的三种氧化物与稀硝酸反应的化学方程式,3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O,22,2、铁的氢氧化物性质比较,白色絮状， 不溶于水,红褐色胶状， 不溶于水,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O,Fe(OH)2+2H+= Fe2+2H2O,1.弱碱性2.还原性3. 不稳定性,1.弱碱性2.热不稳定性,受热易分解,沉淀颜色由白色灰绿色红褐色,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

9、(OH)3,可溶性碱与亚铁盐溶液反应 Fe2+2OH= Fe(OH)2,可溶性碱与铁盐溶液反应 Fe3+3OH_= Fe(OH)3,对比,溶液中生成红褐色沉淀,白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色,FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2+Na2SO4,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH-=Fe(OH)2,1.下列几种类推的结论中正确的是（,D,27,思考1.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作： 加入一些植物油. 溶解FeSO4配成溶液. 把蒸馏水加热煮沸并

10、密封冷却. 加入少量铁屑. 加入少量CCl4， 向FeSO4溶液中滴入足量氨水. 把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ） A B C D,专题 Fe(OH)2制备,B,28,方法一,直接滴加法,29,方法二,微型混合法,1.将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察到的现象是 。 2.若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到的现象是,有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色,其化学方程式为,4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,30,方法三,集气排液法,如何操作才可制备较纯的Fe(OH

11、)2,31,右图中，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象,容器B中的导管口有气泡冒出,容器A中溶液进入容器B有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色,2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3,2）若弹簧夹C一直关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？写出B容器中有关化学方程式,32,开始时容器B中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A中溶液进入容器B，有白色沉淀生成,3）若先打开弹簧夹C一段时间，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一

12、会儿，B容器中有什么现象发生,33,方法四,电解法,如何设计电化学装置制备较纯的Fe(OH)2,34,由于Fe(OH)2极易被氧化，所以通常用电解法制纯净的Fe(OH)2，两电极的材料分别为石墨和铁，如图所示。 1、a电极材料为；电极反应式为 2、电解液c可以是(填编号) A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 3、d为苯，其作用为 在加入苯之前，对c应作何简单处理： 。 4、若c为Na2SO4溶液，当看到白色 沉淀后，再反接电源，除看到冒气泡外， 另一明显现象是,Fe,Fe-2e-=Fe2,BC,隔绝氧气，防氧化,加热一段时间，赶走溶解的氧气,白色沉淀灰绿色红褐色,

13、1、由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。甲同学：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等制备,1）在试管I里加入的试剂是 。 （2）II中的试剂加入前应如何处理： 。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是,稀H2SO4和铁屑,煮沸,稍等片刻后关闭止水夹,练习题,乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。（已知FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S,5）对乙同学的这一改变请你作出评价,反应中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧

14、化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生空气污染,4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是,试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不易进入,37,绿矾 (FeSO47H2O) 制法：铁屑加稀硫酸-浓缩冷却绿色晶体。 用途：分析化学上常用作还原剂，制蓝黑墨水、染料，杀虫剂等。 三氯化铁 （FeCl3,制法：铁屑与氯气直接反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3 或Fe+HCl再通Cl2-浓缩-冷却-FeCl36H2O 问1：向FeCl3溶液中投入镁粉，可能发生的反应： 问2：Fe3+能使淀粉-KI试纸变蓝，写出反应离子方程式,3、亚铁盐和铁盐,Fe3+的氧化性、 Fe2+的

15、还原性,Fe3+ Fe2+：2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2,氧化剂,还原剂,Fe2+ Fe3+ ：2FeCl2 + Cl2= 2 FeCl3,还原剂,氧化剂,4、 Fe2+、 Fe3+的检验,Fe2+：（1,先加硫氰酸钾溶液，无明显现象，再加 氯水，溶液呈血红色,氯水和硫氰酸钾溶液,2）氢氧化钠溶液,加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速 变成灰绿色，最终变为红褐色,3）观察法,浅绿色溶液,Fe3+（1） （2,硫氰酸钾溶液,溶液呈血红色,氢氧化钠溶液,红褐色沉淀,3）苯酚溶液,溶液显紫色,4）观察法,棕黄色溶液,注意,1）生成Fe（SCN）3是血红色溶液，不是沉淀！ 2） Fe3+

16、与SCN 因能发生络合反应而不能共存,5)利用Fe3+的氧化性： 有关离子反应方程式： 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2,有关离子反应方程式： 2Fe3+2I- 2Fe2+I2,6)利用Fe2+的还原性： 有关离子反应方程式： 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br,使用强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4）可将Fe2+ Fe3,5、Fe 2+和Fe3+的相互转变,1）Fe2+ Fe3,2）Fe3+ Fe2,使用还原剂可将Fe3+ Fe2,若中将铁粉改为锌粉，结果又将如何？写出有关的离子反应方程式,6.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面

17、： （1）判断离子共存 Fe2+、Fe3+均水解，与 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。 Fe3+与S2-、I-、HS-、 ，Fe2+与 (H+)、 ClO-、 (H+)在溶液中因氧化还原反应不能大量共存,2.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面： (2)盐溶液的配制与保存 Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解,Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解,加Fe粉，过滤,加氯水或H2O2,加Fe粉，过滤,小结：Fe2+、Fe3+的性质 Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性；Fe3+具有较强氧化性,Fe2,

18、Fe3,较强氧化剂,较强还原剂,50,四.铁的冶炼,原料,C+O2=CO2,CO2+C=CO,CO+Fe2O3=Fe+CO2,设备,高炉,铁矿石、焦碳、空气、石灰石等,原理,制备还原剂,氧化还原,产物,生铁,除碳,钢,51,Fe,Fe2,Fe3,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等,Cl2、Br2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,铁三角,52,1、Fe Fe2,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe+S=FeS, Fe

19、+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2,2、Fe Fe3,强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3, Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O,53,3、Fe2+ Fe3,Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等,2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br- 5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 3F

20、e2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,4、Fe3+ Fe2,Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2,2Fe3+Zn（不足）=2Fe2+Zn2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42,54,5、Fe2+ Fe,Zn、H2、Al、C、CO等,Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2,高温,高温,高温,6、Fe3+ Fe,Zn、CO、Al等,2Fe3+3Zn(过量) =2Fe +

21、3Zn2+ Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3,高温,高温,55,1.将Fe投入过量盐酸中，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ） A.H2SO4 B.氯水 C.Zn(NO3)2 D.CuCl2,BC,2、14gFe粉完全溶于1L某稀硝酸中，恰好完全反应，放出NO气体后，得到1L溶液，所得溶液比原稀硝酸增重8g。则： 所得溶液中金属离子的物质的量浓度 。 稀硝酸的物质的量浓度,提示：本题关键是Fe价态的确定. 生成NO：14g-8g=6g(合0.2mol).共得到0.6mol电子 由电子守恒判断Fe价态(同时有+2、+3价) c(Fe2+)=0.1

22、5mol/L，c(Fe3+)=0.1mol/L 作氧化剂的硝酸为0.2mol ，作酸的硝酸有(0.152+0.13)mol,所以 c(HNO3)=0.8mol/L,56,元素周期表,铜在周期表中的位置及其原子结构,29Cu 铜 3s23p63d104s1,1、在周期表中位置: 第 周期 族,四,B,原子结构示意图,五、铜及其化合物,价态:+1(不稳定) 、+2(稳定,58,颜色: 红色(紫红色)金属，质软， 密度: 8.92g/cm3， 熔点: 1083OC 沸点:2582OC 导电性: 热和电的良导体(仅次于Ag,2、物理性质,3、存在:游离态(自然铜); 化合态:黄铜矿CuFeS2 、辉铜

23、矿Cu2S 赤铜矿Cu2O、蓝铜矿2CuCO3 Cu(OH)2,59,4、铜的冶炼,Fe+Cu2+=Fe2+Cu,氧化还原反应 置换反应,氧化剂: 还原剂,高温炼铜,原料: 黄铜矿,Cu2+还原反应,Fe 氧化反应,湿法炼铜：（古代,电解,精铜（含量99.95%-99.98,粗铜,60,1)与非金属反应(加热条件下)： Cu+Cl2 = CuCl2（点燃，棕色的烟；溶于水） Cu+O2 = 2CuO (黑色) 2Cu+S = Cu2S (黑色) (2)与酸反应,5.化学性质,点燃,Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

24、 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,加热,3）与盐溶液的反应： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2 FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,加热,小结,a.铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应,b.铜与强氧化性酸（如浓硫酸、 硝酸等）能反应，但不生成氢气,6、铜的化合物： CuO Cu2O Cu(OH)2 CuSO4 CuSO45H2O 黑色 红色 蓝色 白色 蓝色晶体,三、铜的重要化合物,1.CuO Cu2O,黑色,砖

25、红色,2.Cu2（OH）2CO3 铜绿,3.CuSO4及 CuSO45H2O,硫酸铜晶体（CuSO45H2O）俗名胆矾 或蓝矾,白色,蓝色,用来检验水的存在,64,1）氧化物： CuO(黑色)、Cu2O(红色) CuO：碱性氧化物、高温分解、氧化性 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4CuO = 2Cu2O+O2 CuO+C(CO、H2)=Cu+CO2 (CO2、H2O) Cu2O：酸性条件下的歧化 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O,高温,对比：CuO+2H+=Cu2+H2O Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O,65,2）氢氧化物：Cu(OH)2 不溶性弱碱： Cu(O

26、H)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 受热易分解： Cu(OH)2 = CuO+H2O 检验醛基： 2Cu(OH)2+R-CHORCOOH+Cu2O+2H2O （3）铜盐 胆矾 波尔多液,66,弱氧化性 新制氢氧化铜悬浊液反应,红色,配制新制的Cu(OH)2悬浊液,2ml10%NaOH+2%CuSO448滴,蓝色絮状沉淀,0.5ml乙醛、加热,红色沉淀Cu2O,Cu 2+ +2OH= Cu(OH)2,该反应】可用于鉴定CHO的存在。在碱性环境中进行。 CHO与Ag(NH3)2OH或 Cu(OH)2均 以物质的量比1:2反应,氧化剂,还原剂,67,几种重要的铜化合物及其转化,Cu2 的检验：

27、 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 Cu(OH)2沉淀 然后加入浓氨水，再滴加NaOH溶液 四氨合铜离子（深蓝色）的特征颜色，这个实验可以用来检验铜离子的存在,Cl2+Cu CuCl2,1.铜（1）物理性质： 色，不能被磁铁吸引。 （2）化学性质,紫红,点燃,2Cu+O2 2CuO,2Cu+S Cu2S,黑,棕黄,2.氧化铜和氢氧化铜,CuO,Cu(OH)2,黑,蓝,3.CuSO45H2O CuSO45H2O为 色晶体，俗称 。无 水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO4 5H2O）可作为 的检验依据。 指点迷津 溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为

28、蓝色），可作为Cu2+的判定依据。如CuSO4溶液为蓝色。 Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，这是鉴定Cu2+的原理之一,蓝,蓝矾、胆矾,水,71,铜及其化合物的相互转化关系,72,巩固练习,J,1.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是（ ） A. H2O2 B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 C.KMnO4溶液 D. “84 ” 消毒液（NaClO) E.新制的氯水 F. NaOH溶液 G.浓氨水 H. KSCN溶液 I.Na2CO3溶液 J.pH=1的硫酸溶液,2.下列有关说法正确的是（ ） A.配制FeCl3溶液应加少许HCl和少许Fe粉 B.将饱和的FeCl3溶液滴加到沸

29、水中，会形成红褐色的胶体。蒸干溶液并灼烧，得到Fe2O3 C.明矾用于饮用水的净化， FeCl3用于工业净水； 铁酸钠（Na2FeO4）也是一种很好的净水剂。 D. FeCl3溶液加入Zn粉，一定有Fe生成,BC,73,3.向铁、铜组成的混合粉末中加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后剩余金属m2g，则：m1、m2之间的关系是 （ ） A.一定m1m2 B.可能m1=m2 C.一定m1=m2 D.可能m1m2,A,4.在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体

30、，它们把该红色物质还原成黑色的化合物是，同时还原未烧的碳得青色砖瓦,Fe2O3,CO H2,FeO Fe3O4,74,5.在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备 (1)在试管里加入的试剂是 _ _ 。 (2)在试管里加入的试剂是 _ 。 (3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 . (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间 保持白色,其理由是,稀H2SO4、铁屑,NaOH溶液,检验试管出口处排出H2的纯度。当排出的氢气纯净时,再夹紧止水夹,试管中反应生成的H2充满了试管和(形成还原性环境),且外界O2不易进入,75,6.在Na2CO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，可能会看到什么现象？为什么？你能写出有关的离子方程式吗？ 7.在FeCl3溶液中滴加少量Na2CO3溶液，可能又会看