(全程复习方略)(浙江专用)版高考化学第二次阶段滚动检测

1、阶段滚动检测 ( 二)专题 14（ 90 分钟 100 分）第卷 ( 选择题共 48 分 )一、选择题 ( 本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分)1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是()A. 某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B. 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D. 华裔科学家高锟在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅2.( 滚动交汇考查) 下列说法正确的是()A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

2、B. 蔗糖和硫酸钡分别属于非电解质和弱电解质C.Mg、 Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源3. 下面三幅图中，与胶体有关的是()A. 只有B.只有C. 只有D. 全部4.( 滚动单独考查 )(2019 郴州模拟) 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NAB.2.24 L14CH4 分子中所含中子数为0.8 NAC.0.1 L 3 mol L1的 NH4NO3溶液中含有的NH4 数目为 0.3AND. 标准状况下，将FeSO溶液置于空气中，被氧化的2为

3、 0.2 N，吸收 O 为Fe4A21.12 L5.( 滚动单独考查) 下列反应： Na H2O， NaH H2O， NO2 H2O， Cl 2 H2O， IBr H2O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是()A. B. C.D.6.(2019 金华模拟) 下列关于工业生产的说法中，不正确的是()A. 工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B. 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱第 - 1 -页C. 工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D. 在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂7.( 滚动单独考查) 下列离子方程式书写正确的是()A. 铁跟盐酸

4、反应：2Fe 6H=2Fe3 3H2B. 向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3 Al3 2HO=AlO2 4NHC. 次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO H2O CO=HCOHClO23D. 碳酸钙与盐酸反应：2CO 2H =CO H O3228.( 滚动单独考查 ) 在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A. 含有 1Fe320.1 mol L的溶液中： K、 Mg、 SCN、 NO3B. 室温下K w 10131的溶液中：22molLNH4、 Mg、 NO3、 SO4c(H)C. 加入 Al 能放出 H 的溶液中： NH、K、 Cl、 HCO2432 1的溶液中：2、Cl

5、D. 在 H、 Na、 SO4浓度均为 0.1 mol LK 、 SiO3、 CH3COO9.(2019 杭州师大附中模拟) 往 FeCl 3 和 BaCl2 的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A. 该实验表明FeCl 3 有还原性B. 白色沉淀为BaSO3C. 该实验表明SO2 有漂白性D. 反应后溶液酸性增强10. 下列实验现象预测正确的是()A. 实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B. 实验：酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去，验证了浓硫酸的脱水性C. 实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D

6、. 实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当可见光束通过体系时可产生丁达尔效应11. 下列有关实验的操作过程正确的是()A. 钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠，小心放入装满水的烧杯中第 - 2 -页B. 配制 100 mL 质量分数为10%的 H2O2 溶液：取一支规格为100 mL 的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液 33.3 mL ，然后加水至100 mL 刻度线2C. 检验某浅绿色溶液中含有Fe：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色D. 取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，

7、及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出12. 如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管 B 中可以观察到明显现象的是 ()选项气体A 中试剂B 中试剂ASO2、 CO2酸性 KMnO4溶液品红溶液BCl 、 HCl浓硫酸KI- 淀粉溶液2CNH3、 CO2浓硫酸酚酞试液DCO、 HCl饱和 NaHCO溶液AgNO溶液23313.(2019 西安模拟 ) 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是()A. 在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁B. 从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl 或其水溶

8、液都可制得Cl 2C. 利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D. 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴14.1.28 g Cu完全溶于一定量的浓硝酸中，生成的气体刚好充满500 mL 的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为()A.0.16 gB.0.02 molC.0.32 gD.0.224 g15.(2019 沈阳模拟) 已知甲、乙、丙、X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图。则甲和X( 要求甲和X 能互换 ) 不可能是 ()A.C 和 O2B.SO2 和 NaOH溶液C.Cl 2 和 FeD.AlCl

9、 3 溶液和 NaOH溶液16.(2019 扬州模拟) 下列说法不正确的是()将 CO2 通入溶有少量氨的BaCl2 溶液中，无白色沉淀生成第 - 3 -页将盐酸、 KSCN溶液和 Fe(NO3) 2 溶液三种溶液混合，混合溶液显红色2向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO4在滴有酚酞的Na2CO3 溶液中，加入BaCl 2 溶液后红色褪去，验证Na2CO3 溶液中存在水解平衡NO2 通入 FeSO4 溶液中，无明显现象SO2 通入已酸化的Ba(NO3) 2 溶液中，出现白色沉淀A. 只有B. C.D.题号12345678答案题号9101112131415

10、16答案第卷 ( 非选择题共 52 分 )二、非选择题( 本题包括5 小题，共52 分)17.(10分)(2019 杭州模拟) 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl4 后滴加氯水， CCl4 层变成紫色。 如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1) 写出并配平 CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式( 如果系数是 1，不用填写 ) ：_+_+_HIO3 +_(2) 整个过程中的还原剂是。(3) 把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为色；继续滴加氯水， CCl4 层的颜色没有变化。Cl 2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

11、(4) 加碘盐中含碘量为 2050 mgkg 1。制取加碘盐 ( 含 KIO3 的食盐 )1 000 kg，若用 KI 与 Cl 2 反应制 KIO3，至少需要消耗Cl 2L( 标准状况，保留两位小数) 。18.(8 分 )( 滚动交汇考查 )A 、B、 C、 D、 E、 F、G、 H和 I 是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、 B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、 D、 H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和 I 相遇产生白烟；第 - 4 -页B和 E 都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；F气

12、体无色无味，通入澄清石灰水中先变浑浊后又澄清；C和 D 相遇生成红棕色气体；G在 D 中燃烧可以产生E 和 H2O；将 B 和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A 的化学式是，中白烟的化学式是_；(2) 中发生反应的化学方程式是 _ ；(3) 大气中 F 含量增加对环境的影响是 _ ；(4)C 的化学式是，D 的化学式是；(5) 中发生反应的化学方程式是_ ；将 B 通入 E的水溶液中发生反应的离子方程式为_ ；(6)H 的化学式是，中的反应类型是 _ 。19.(12 分 )( 滚动交汇考查 ) 根据要求完成下列各小题实验目的。(a 、 b 为

13、弹簧夹， 加热及固定装置已略去 )(1) 验证碳、硅非金属性的相对强弱。( 已知酸性：亚硫酸 碳酸 )连接仪器、加药品后，打开 a 关闭 b ，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是_ ，装置 A 中的试剂是。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_ 。(2) 验证 SO2 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。打开 b，关闭 a。能验证SO2 具有氧化性的化学方程式是：_。若大量的SO2 通入 NaOH溶液中，其离子方程式是：_ 。BaCl 2 溶液中无沉淀现象，将其分成两份， 分別滴加下列溶液， 将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2

14、显示还原性并生成沉淀的离子方程式_ 。第 - 5 -页20.(10分 )A J 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示( 部分反应物、生成物没有列出 ) ，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、 B、C、 D、 E、F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：(1)A 、 B、 C、 D、 E、F 六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_ 。(2) 写出反应、的化学方程式和反应的离子方程式。反应： _反应： _反应： _ 。(3) 从能量变化的角度看，、反应中，H 0 的是( 填序号 ) 。21.(12分)(2019 重庆模拟) 从固体混合物A 出发可以发生如框图所示的

15、一系列变化。G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H 的焰色反应呈紫色( 透过蓝色的钴玻璃观察) 。回答下列问题：(1) 在实验室中收集气体 C，可选择下图装置中的 _。(2) 操作的名称是。在操作中所使用的玻璃仪器的名称是。在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是_ 。(3) 写出反应的化学方程式、反应的离子方程式：反应： _ ，反应： _ 。(4) 在实验室中， 要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置， 其中瓶中盛放的是 _，瓶中盛放的是。(5) 实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F 的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装

16、置是。答案解析1. 【解析】 选 D。碘化银和干冰都可用于人工降雨，A 正确；汽车尾气中含有的碳氢化合物和氮的氧化物是导致光化学烟雾的主要原因，B 正确；化石能源的使用是大气中CO2 的主要来源， C 正确；光纤的主要成分是二氧化硅，D 错误。2. 【解析】 选 D。纯碱属于盐类，A 错误；硫酸钡属于强电解质，B 错误； Mg、 Al 、 Cu 可以分别用电解法、电解法和热还原法冶炼得到，C错误；天然气、石油和煤都是化石能源，沼气、乙醇等是可再生能源，水第 - 6 -页煤气是由煤加工得到的，属于二次能源，D 正确。3. 【解析】 选 D。长江三角洲的形成是胶体的聚沉，东方明珠夜景和树林中的晨曦

17、是胶体的丁达尔效应，都与胶体有关。4. 【解析】 选 D。 NaHSO4晶体由 Na 和 HSO4 构成， 1 mol NaHSO4 晶体中离子总数为 2NA， A 错误；在标准状况下， 2.24 L14CH分子中所含中子数为水解导致溶液中含有的N，0.8 N，B 错误；由于 NHNH 数目小于 0.34A44AC错误；被氧化的Fe2 为 0.2A时，转移电子0.2A，消耗 O2 0.2 mol 4 0.05 mol，在标准状况下的体NN积是 1.12 L ， D 正确。5.【解析】 选 C。反应中，水作氧化剂；反应的方程式为NaH HO=NaOH H ，水作氧化剂；反应22中， 水既不作氧化

18、剂又不作还原剂；反应的方程式为IBr H O=HBr HIO，没有化合价变化， 不是2氧化还原反应。6.【解析】 选 B。生产普通水泥的主要原料有石灰石和黏土，B 错误。7.【解析】 选 C。铁跟盐酸反应生成2， A 错误； Al(OH) 3不能溶于过量的氨水中，B 错误；碳酸钙是难Fe溶物，不能拆分为离子，D 错误。8.【解析】 选 B。选项3发生络合反应；选项) A 中， Fe与 SCNB 中， c(H 1C 中，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，一0.1 mol L ，溶液呈酸性，离子间没有反应发生；选项HCO3定不能大量共存；选项2D 中， SiO3、 CH3COO均能与H 反应生成沉淀或

19、弱电解质，不能大量共存。9. 【解析】 选 D。往 FeCl 3 和 BaCl2 的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，说明发生了氧化还原反应，Fe3 被还原为Fe2 ，还原剂是亚硫酸，最后生成的沉淀是BaSO4，反应后生成了盐酸，故酸性增强，综上所述D 正确。10. 【解析】 选 D。实验中振荡时发生反应： Br 2 2NaOH=NaBr NaBrO H2O，溶液变为无色， A 错误；实验中，使酸性 KMnO4溶液褪色的是浓硫酸被 C 还原生成的 SO2，实验验证了浓硫酸的脱水性和强氧化性，B 错误；实验中广口瓶内有空气，会将NO氧化为红棕色的NO2， C

20、 错误；实验制备的是Fe(OH)3 胶体，操作和现象均正确。11. 【解析】 选 C。做钠与水反应的实验时，烧杯中的水不能装满，否则钠粒可能蹦出，导致安全事故，A错误；不能在量筒中配制溶液，B 错误；分液时，上层液体应该从分液漏斗上口倒出，D错误。12. 【解析】 选 B。 A 选项中， SO2被酸性 KMnO4溶液氧化为硫酸，进入试管B 的气体为 CO2，品红溶液无变化； B 选项中， Cl 2 和 HCl 均不能被浓硫酸吸收，进入试管B 后，氯气将KI 氧化为单质碘，使淀粉变蓝色；C选项中，浓硫酸将氨气吸收，进入试管B 的气体为CO2，酚酞试液无变化；D选项中，饱和NaHCO3溶液将HCl

21、 吸收，进入试管B 的气体为CO2， CO2 与 AgNO3溶液不反应，无现象发生。第 - 7 -页13. 【解析】 选 C。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，但利用蒸馏原理从海水中提取淡水成本较高，海水淡化与化工生产相结合、与能源技术相结合，是海水综合利用的重要方向。14. 【解析】 选 C。铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被还原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反应，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算：n( 失电子 ) n( 得电子 ) ， n(Cu) 2 n(O2) 4(1.28 64) 2 n(O2) 4， n(O2) 0.01 molm

22、(O2) 0.01 mol 32 g mol 1 0.32 g ，因此 C 选项正确。15. 【解析】 选 C。16. 【解析】 选 C。 CO2 与少量氨气反应生成 NH4HCO3， NH4HCO3不与 BaCl2 溶液反应，正确；盐酸提供可将2氧化为3，的 H 与 Fe(NO3) 2 提供的 NO3FeFe正确；溶液中含有Na CO溶液中加入 BaCl溶液后，红Ag 也有同样的现象，错误；在滴有酚酞的232色褪去，可以说明平衡2 HONO通入 FeSO溶液中，产生的HNO将COHCO OH 左移，正确；32324323，溶液由浅绿色变为棕黄色，错误； HNO将 SO 氧化为 HSO，与 B

23、a(NO )溶液反应出Fe氧化为 Fe322432现白色沉淀，正确。17. 【解析】 (1)继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色，证明I 2 已被 Cl 2 氧化，再根据电荷守恒和质量守恒配平方程式。(2)I被氧化成 I ， I2又被氧化成HIO ，故 KI 、 I是还原剂。232(3) 溴单质溶于四氯化碳中的颜色为橙色， Cl 2 将 I 2 氧化成 HIO3，故氧化性 Cl 2 强于 HIO3，Cl 2 不能将溴水氧化成 HBrO3，所以氧化性 Cl 2 弱于 HBrO3。(4) 据 2KI 6Cl 2 2KIO3 2I 计算，当加碘盐中含碘量为20 mg kg

24、 1 时，消耗Cl 2 的量最少，为10.58 L 。答案： (1)I 2 5Cl 2 6H2O=2HIO3 10HCl(2)KI 、 I2(3) 橙HBrO Cl HIO323(4)10.5818. 【解析】 由可知 A、B、E、F、 G气体的水溶液显酸性， I 显碱性是 NH3，C、D、H 显中性；由可知 A是 HCl，白烟是 NH4Cl ；由可知 B、 E 为 Cl 2 或 SO2；由可知 B 为 Cl 2 ，进而确定 E 为 SO2；由可知 F 为CO2；由可知 C、D 为 NO或 O2；由可知 D为 O2，进而确定 C 为 NO，G为 H2S；由可知 H 为 CH4。推出了各种气体，

25、下面的问题也就迎刃而解了。第 - 8 -页答案： (1)HClNHCl(2)Cu Cl 2点燃CuCl24(3) 造成温室效应(4)NOO2点燃(5)2H 2S 3O2H2O 2SO222ClCl 2 SO2 2H2O=4H SO4(6)CH 4 取代反应19. 【解析】 (1)连接装置后的操作是检验装置的气密性。铜与浓硫酸反应的化学方程式是CuCO2与 Na2SiO3 溶液反应的方法来验2H2SO4( 浓 )=CuSO4 SO2 2H2O。由图中的信息可以看出，实验采用证碳、硅非金属性的相对强弱，所用CO是由 SO 与 NaHCO溶液反应制得的，且SO 也能与 Na SiO溶液反223223应生成 H2SiO3，故 A 试管中试剂的作用是除去SO2 且能验证 SO2 已经除尽，可选用足量的酸性KMnO4溶液。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：A 中酸性 KMnO4溶液不褪色， Na2SiO3 溶液中出现白色沉淀。(2) 能验证 SO2 具有氧化性的化学方程式是： 2H2SSO2=3S 2H2O。大量的 SO2 通入 NaOH溶液中，不发生反应， SO2 溶于水中生成亚硫酸，当其离子方程式是： SO2 OH =HSO3。向 BaCl2 溶液中通入 SO2加入氯水时，发生反应 Cl H SO H O=HSO 2HCl，H SO 与 BaCl反应