2020化学备考“好题速递”系列试题(1)

1、2020 化学备考 “好题速递 ”系列试题（ 1）7将铝粉与Fe 3O 4 粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V 1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2 ；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V 3 下列说法正确的是（）A V 1 =V 3 V 2BV 2 V 1 =V 3C V1 = V 2V 3D V 1 V 3 V28在 425?时，在 1L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下面示意图，从下列选项中选出能从示意图中读出相关

2、信息的不正确选项（）A 同温同压下，只要物质比列适量从正、逆方向都可以建立同一平衡状态。B上述图象表示的反应为H2（ g ）+I 2（ g ）2HI （ g ） 。C 图（ 1 ） H2 的转化率 +图（ 2） HI的转化率 =100%D 相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间相同。二、非选择题9（ 15 分）科学家预测“氢能 ”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：（ 1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142 9 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_（ 2）利用水分解制备H2 ，某化学家设计了下列化学反应步骤：_ （反应条件750 ） 2HBr+HgHgB

3、r 2 +H2 ?HgBr 2+CaOHgO+CaBr 2HgO2Hg+O 2?反应可表示为。（ 3 ） 下 图 是 某国 正 在 研 究 中的 一 种 流 程 （ 硫 碘 热 循 环 法 制氢 气 ）， 其 中 用了 过 量 的 碘 。用硫 碘热循环法制氢气总化学反应方程式：。用硫 碘热循环法制取氢最大的优点是（写出 2 点）和_。（ 4）2007 年 9 月 12 日新浪科技网报道：美国科学家宣称盐水在无线电作用下可以燃烧，这一发现很可能是 21 世纪人类最大发现之一，这样可以解决氢能源问题。无线电频率可以降低盐水中所有元素之间的“结合力” ，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下

4、持续燃烧。上述中“结合力”实质是（）A 离子键B共价键C 氢键D范德华力10（16 分）某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，并从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识有关催化剂的催化机理等问题。（1）甲同学其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图5-39 装置好实验装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏（间歇性）地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：被加热的铜丝处发生的反应的化学方程式为_。从 A 管中可观察到实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_。（ 2）乙同学研究乙醇氧化的实验并验证其产

5、物，组合一套实验装置（图中的夹持仪器均未画出，“”表示酒精灯热源） ，仪器中盛放的试剂为： a 无水乙醇（沸点： 78 ）； b 铜丝； c 无水硫酸铜； d 新制氢氧化铜悬浊液。若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_。理由 _ 。实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_ 。装置中，若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式_ 。11（ 14 分）下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A 、 D 、L 为单质，其他为化合物。其中化合物 I、 J、 K 中含有两种相同的元素，G 和 I 的反应是一种重要

6、化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F 是一种直线型的非极性气体分子。试回答下列有关问题：（ 1）以上 7 个化学反应属于自身氧化还原反应的是（用编号填写）（ 2）在 G 、 J、 H 中含有相同的元素是_；（ 3） J 的水溶液和F（填写 ”能”或 ”否 ”）发生反应，其理由是（ 4）反应的化学方程式是（ 5）写出电解溶液H 的阴极电极反应方程式是。12（ 15 分） 1mol物质 A 有如下合成路线：（ 1） A 的分子式为，含有的官能团为（写名称）。（ 2） A C 的化学方程式为，反应类型为（ 3） H、 G 与 B 互为同分异构，且满足下列条件：H、 G 与浓溴水和NaH

7、CO 3 都不反应，且结构中均不含有-CH 3（官能团不能同时连在同一个碳原子上）。 1molH 、G 都能与 2molNa 反应。H 环上一氯取代只有2 种， G环上一氯取代只有3 种。H 的结构简式，G 的结构简式。（ 4）已知在一定条件下 R CH=CHR2 R CHO+ RCHO ，A 在一定条件下氧化生成羧酸X、Y。X 是112芳香族化合物， Y 是一种还原性的二元羧酸。写出X 在浓硫酸条件下的缩聚反应。参考答案一、选择题1D 【解析】本题是信息题目，关键将信息转化为复分解反应是强碱弱酸盐的pH 大的转变为pH 小的。只有 D 不符合。2C【解析】已知OCN 中每个元素都满足8 电子

8、稳定结构，根据8 电子规律有化合价+最外层电子=8 ，知 OCN中 O 是 -2 价， N 是 -3 价，则碳为 +4 价（或则为 O-C N -），依据电子得失守恒，存在关系： 2OCN 3C1 2，所以被氧化的OCN 的物质的量是4mol 。3B【解析】根据金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，结合碱金属密度，碱金属可能是钠和钾，运动的原因是氢气的推动，假如是锂，密度小于煤油，应浮在煤油上而不会在煤油和水的界面附近上下运动。由于钠或钾接触不到空气，反应放热也不会使煤油燃烧。4D【解析】本题考查学生对典型元素的酸、碱的性质的理解和掌握情况。强酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、弱酸的酸式盐、可溶

9、性银盐、两性物质等反应，强碱能与部分非金属单质、酸性氧化物、酸、酸式盐、某些正盐、两性物质、卤代烃、酯等反应。将上述规律与各选项情况进行对照，发现它们都能与盐酸、 NaOH 溶液反应。5A 【解析】 A 选项中产生的气体是SO2 ，若硫酸浓度减小到一定程度，则会生成H2 ， SO2 和 H2 的混合气体的平均相对分子质量可以为28；同理 B 选项 C 和浓 HNO 3 可能产生 NO 2 和 NO 混合气体， 相对分子质量都大于28，不合题意； C 选项 MnO 2 和浓盐酸只生成Cl 2，MnO 2 和稀盐酸不反应，不和题意； D 选项 Cu 和浓 H2 SO4 只生成 SO2 ，Cu 和稀

10、 H2SO 4 不反应。6D 【解析】此题实质上是0 05mol/L的 CH 3 COOH溶液和 005mol/L的 CH 3 COONa溶液的混合由物料守恒关系可得：c（ CH 3 COOH ） c（CH 3 COO） c （Na +） 2 0 01mol / L（）由（ 2 ）式可知 A 不正确。将（ 1） 2 （ 2 ）可得：2c （ H ） c （ CH 3COO ） 2 c （OH ） c（ CH 3COOH ）（）选项错误。以此得答案为D。7A 【解析】这是一道选择型计算题，根据经验一定会有技巧若据电子得失守恒就显得简单得多，和情况铝失电子，2Al 3H2 ,由于 Al 是一样 ,

11、则气体是一样多；铝失电子，氢离子和+3 价铁共同得电子，这样产生的气体减少，所以选A 。8D【解析】图（ 1 ）中是只加1mol的 H2（ g ）和 I2（ g ）从正反应开始的，图（2） 中是只加2mol的HI（ g ）反应从逆反应开始的，两种情况达到等效平衡。根据改变量可以确定两个图都表示H2（g ）+I2（g ）2HI（ g ）。图（ 1 ） H2 的转化率为79%，图（ 2）HI 的转化率21%，图（ 1 ） H2 的转化率 +图（ 2 ）HI 的转化率 =100% 。分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所须时间t1 和 t2 可能不同也可以是相同，图中没说明。二、非选择题9（ 1 ）

12、 H2（ g ） + 1/2O 2（g ）H2O （ l）； H=-298 4kJ/mol（其他合理答案也给分，3 分）（ 2）CaBr2 + H2O2HBr + CaO（3分）（ 3） H2 O1/2O 2+ H 2（ 3 分）；生成的 SO2 和 I2 可以循环使用，其它产物对环境无污染（2 分）；利用核能提供了所需的大部分能量，需要额外消耗的能量较小（2 分）（ 4）B（2 分）【解析】（ 1）根据 1g 氢气燃烧放出的热量，计算出 1mol 氢气燃烧放出的热量是149 2kJ 2=298 4kJ ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（ g ）+ 1/2O2（ g ）H2 O （ l

13、）； H=-298 4kJ/mol（ 2）根据题意可知反应的整个过程总的化学方程式为HO = H2+ 1/2O ，观察题给 3 个化学方22程式， 可以得出 = - - -1/2 ，则的反应的化学方程式为：CaBr 2 + H 2O2HBr + CaO（ 3）观察图示的转化关系，可知在整个过程中发生的反应主要有以下几个：2H 2O + SO 2 + I 2 H2SO 4 + 2HI ； H2SO 4H2 O + SO 2 +1/2O 2；2HII +H；三个方程式相加可得HO1/2O2+ H2。观察整个过程，可知反应过程中利222用核能提供了所需的大部分能量，需要额外消耗的能量较小，因此，生成

14、的SO2 和 I2 可以循环使用，其它产物对环境无污染，耗能低是本方法的最大的优点。（ 4）从盐水中释放出氢原子，关键破坏的是O-H 键，即破坏的是共价键。10（ 1）（ 2 分）受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑-变亮红色（ 2 分）；温度（ 2 分）（ 2）温度计（ 2 分）；控制水浴温度在 78 或略高于 78 ，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率 （ 2 分） c 处无水硫酸铜变蓝（2 分）； d 处生成红色沉淀（ 2 分）（ 2 分）【解析】本题以研究乙醇氧化并验证其产物的实验考查了实验评价、实验的设计能力，对教材知识的迁移应用能力。（ 1）本实验利用的实验原理是

15、铜做催化剂加热时，乙醇被氧气氧化的反应。反应的化学方程式为：。加热时，铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜再与挥发出的乙醇蒸气反应生成乙醛和铜，因此可以看到受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑 变亮红色；由此可知催化剂参加了反应，反应需要加热，因此，催化剂发挥作用，需要一定的温度。（ 2）将装置综合组装以后，制备乙醇蒸气的装置中还缺少一个温度计，不能控制水浴的温度，因此，在水浴中放入一个温度计， 能够控制水浴的温度使其在 78 或略高于 78 ，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率。若撤去高锰酸钾加热部分并用夹子夹K 部分则不能产生氧气，根据实验现象 ， 可 知 乙 醇 反

16、应 后 产 物 中 没 有 水 ， 只 有 乙 醛 ， 由 元 素 守 恒 可 知 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：。11（ 1）（ 2 分）（2 ） Na （2 分）（ 3）能（ 2 分），较强酸制较弱的酸（2 分）（ 4） SiO+Na2CO3NaSiO+CO?（ 3 分）2232（ 5） 2H 2 O 2e =2OH H2 （ 3 分）【解析】此题没有明显的突破口，需综合分析题给条件。G 能与盐酸反应生成 H+B+F ，说明 G 为一种的弱酸的含氧盐。结合由 B 常温下为液态化合物，推出B 为是水。 J 与盐酸反应生成 H+K ，则 J 可能是一种不易分解的弱酸的盐。再综合考虑G

17、和 I 的反应是在高温下进行的一种重要的化工生产中的主要反应，可联想玻璃工业（ SiO2+Na 2CO3Na2SiO3+CO 2?和 SiO2+CaCO 3CaSiO3+CO 2?）。由短周期元素组成物质，可知G ： Na 2CO 3、 I ： SiO 2 、 J： Na 2SiO 3、 F ： CO2、 K:H2SiO 3 或 H 3SiO 4、 H ：NaCl 。 G ： Na 2CO 3 是 CO 2 和 NaOH反应生成，A 是 Na 。逆推反应,得到E 是 Na 2 O 2， D 是 O 2 ，满足题意， E 和 D是单质。（ 5 ）电解NaCl溶液，阴极是阳离子H 放电，阳极是Cl

18、 放电，阳极的电极反应式为：2Cl 2e =Cl 2 ，阴极区域留下了大量的OH ，总方程式是：2NaCl 2H 2ONaOH H 2 +Cl 2，总方程式减去阳极反应式即为阴极反应式：2H 2O 2e =2OH H 2 。12 （ 1 ） C 9 H 8 O 2（ 2分）；碳碳双键、醛基、酚羟基（3 分）（ 2 ）+2Ag（ NH 3 ） 2OH+2Ag +3NH 3+H 2 O （ 3分）氧化反应（1 分）（ 3 ）（ 2 分）；或者（ 2 分）（ 4 ） n+nH2 O （ 2 分）【解析】 “多官能团组合题”是高考有机化学命题的重要题型，本题以烯醛为例，考查了反应类型、官能团和有机物类别之间的关系，且在考查类酚的性质有新意。（ 1