2019—2020学年度山东省泰安市第一学期高三期中考试高中化学

1、20192020 学年度山东省泰安市第一学期高三期中考试高中化学化 学 试 题本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两部分。总分值100 分，考试时刻90 分钟。相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Fe 56Cu 64第 I 卷选择题，共46 分本卷须知：1答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。3考试终止，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共 18 题。 18 题每题 2 分， 9 18 题每题 3 分，共 46 分

2、。每题只有一个选项是符合题目要求的。1 日常生活中遇到的专门多咨询题都涉及到化学知识，以下有关表达不正确的选项是A用食醋清洗热水瓶中的水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D利用丁达尔效应区不蛋白质溶液和食盐水2以下讲法正确的选项是A同种元素组成的物质一定是纯洁物B分子组成相同的物质一定是同种物质C混合物是指含有两种或两种以上不同原子的物质D只有组成和结构都相同的分子组成的物质才是纯洁物3目前，科学家拟合成一种二重构造的球形分子，即把足球型的C60分子熔进 Si的60分子中，不处的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。以下讲法正确的选项是A它是一种新型化合物B 它是一种硅谷酸

3、盐C它是由两种单质组成的混合物D 它是一种高聚物4对相同状况下的12C18O 和 14N 2 两种气体，以下讲法正确的选项是A假设质量相等，那么质子数相等B 假设原子数相等，那么中子数相等C假设分子数相等，那么体积相等D 假设体积相等，那么密度相等5化合物A 、B、 C 都只含两种元素，且A 、 B 均含 X 元素。一定条件下可发生反应：A+B X+C ， X 是一种单质。由此可知X 元素A一定是金属元素B一定是非金属元素C可能是金属元素D可能是非金属元素6某无色透亮的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是A NH 4+、 Na+、 Cl 、 SO2B Mg 2+、Al 3+、 SO2 4、 N

4、O3+、 SO2+、 ClC Na 、 K4、 Al(OH) 4D K、 NH4、MnO 47设 NA 为阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是A标准状况下， 1L 乙醇完全燃烧产生 CO2 分子的数目为N A222.4B常温常压下， 46gNO2和 N O的混合物中，含有N 原子的数目小于 NA2 2C 1L1mol L 1 的 FeCl3溶液中含有 Fe3+的数目为 N AD 6.021022 个 CO2 分子中含有的共价键的数目是0.4N A8关于某些离子的检验及结论一定正确的选项是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产

5、生，再加盐酸，沉淀不消逝，一定有SO4 2C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH 4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消逝，一定有Ba2+9目前，人类差不多发觉的非金属元素除稀有气体元素外有16 种，以下对这16 种非金属元素的判定不正确的选项是差不多上主族元素，原子的最外层电子数都大于3单质在反应中都只能作氧化剂对应的含氧酸差不多上强酸氢化物常温下差不多上气态，因此又叫气态氢化物气态氧化物与水反应都可不能再生成气体A全部B只有C只有D只有10以下关于铜电极的表达，不正确的选项是A电池反应为2Ag +Cu=2Ag+Cu 2+的原电池中，铜作负

6、极B电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C铁的吸氧腐蚀的负极反应为2H O+O+4e4OH22D在镀件上镀铜时，铜作阳极11某溶液中含有、SO22等四种阴离子， 向其中加入足量的NaHCO 33、CO3、CH3COO2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度差不多保持不变的是A CO23B HCO 3C SO23DCH 3 COO12化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成或拆开1mol化学键时开释或吸取的能量。白磷(P4)和 P4O6 的分子结构如以下图所示；现提供以下化学键的键能： PP198kJmol11、氧气分子内氧原子间的键能为、 P O360kJmol498kJmo

7、l 1。那么 P4+3O 2=P4O6 的反应热 H 为A +1638kJ mol 1B 1638kJ mol 1C 126kJ mol 1D +126kJ mol 113以下反应的离子方程式正确的选项是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3+Ca2+OH=CaCO3 +H2OB单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO=Cu2+23+2NO +H OC向 Fe NO 3 2 溶液中加入盐酸：3Fe2+4H + +NO 3= 3Fe 3+ +NO +2H 2O+H D铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al+2OH +2H O = Al OH 24214据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车立即试运行

8、。质子交换膜燃料电池 PEMFC 常作为电动汽车的动力源。该燃料电池如下图以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，用磺酸类物质作溶剂导电离子是述中正确的选项是H+ 。以下对该燃料电池的描A b 为电池的负极B负极的反应式为：4H +O 2+4e 2H2OC氢离子在电解质溶液中向b 极移动D总的化学反应可表示为：2H +O点燃O22H2215 X、 Y、 Z、 M 、 N 分不代表五种金属。有以下化学反应水溶液中： X+Y 2 = X 2+Y Z+2H 2O冷 = Z OH 2+H 2 M 、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M M 2+2e Y 能够溶于稀 H2SO4 中，

9、 M 不被稀 H 2SO4 氧化，那么这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A NMYXZB NMXYZC MNYXZD XZNMCl 2Fe3+Br 2Fe2+C还原性比较：H2O2Mn 2+Cl D第组反应的产物还有KCl和 H 2O17碳酸铜和碱式碳酸铜Cu 2(OH) 2CO3 均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗1.0mo L 1 盐酸l500mL 。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是A 15gB 20gC 30gD35g18有 A 、B、C、D 、E、F 六瓶不同物质的溶液，它们分不是NH 3H2O、Na2CO3、Mg

10、SO 4、NaHCO 3、 HNO 3 和 BaCl 2 溶液中的一种。为了鉴不它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示， 表中表示生成沉淀， 表示生成气体， 表示观看不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中 F 是 A NaHCO 3 溶液B BaCl2溶液C MgSO4溶液D Na CO溶液23第二卷非选择题共 54 分第 II 卷共 7 个小题。19 7 分 A 、 B、 C、 D 均为中学化学所学的常见物质，且匀含有同一种元素，它们之间的转化关系如以下图所示反应条件及其他产物已略去：请填写以下空白： 1假设 A 、 D 的水溶液均能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，那么D 为填写化学

11、式是； 3假设A 为气体，其水溶液能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，蓝色 石 蕊 试纸 变 红 。那 么 工 业上 合 成为； 3 假 设A为 短 周 期 元 素 形 成 的 非 金 属 单。填 3 种不同单质的化学式D 的稀溶液能使潮湿的A的 化学 方 程 式质 ， 那 么A可 能20 6 分：在热力学标准态298K 、 1.01 105Pa下，由稳固的单质发生反应生成化合物放出或吸取的热量叫该化合物的生成热。右图为氧族元素钋除外氢化物1mola、b、 c、d 的生成热数据示意图。试回答以下咨询题： 1氧族元素中含、18e 的两种氢化物的电子式为； 2 非 金 属 元 素 氢 化 物 的 稳 固

12、性 与 生 成 1mol氢 化 物 时 的 H 的 关 系为； 3硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式为。21 8 分 A 、 B、 C、 D、 E、F 属于短周期主族元素。其中A 元素原子是短周期中原子半径最大的原子， B 是最小的原子； C 元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为 n；D 元素原子的 L 层电子数为 m+n，M 层电子数为 m n；E 元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D 元素相邻； F 元素原子的核外电子数是C 元素原子的 2 倍。 A 、 B、 C 三种元素可组成化合物X ， C、 D 可组成化合物Y ， C、 E 可组成化合物

13、Z 。 1写出以下元素的元素符号： B，D， F； 2AF 所形成的简单离子中，与 Mg 2+ 具有相同电子层结构的是。用离子符号表示 ； 3化合物Z 与X 的水溶液反应的离子方程式为； 4化合物Y 用途广泛， 试列举其中一种用途。22 7 分氢化亚铜CuH 是一种难溶物质，用CuSO4 溶液和另一物质在40 50 时反应可生成它。CuH 不稳固，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+ = Cu 2+Cu 。依照以上信息，结合自己所把握的化学知识，回答以下咨询题：1在 CuSO4 溶液和另一物质制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这另一物质在

14、反应中所起的作用是填氧化剂或还原剂；2CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式为；3CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是填化学式；4假如把 CuH 溶解在足量的稀硝酸中只生成NO 气体，请写出 CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式。237 分 AI 是中学化学中的常见物质，其转化关系如以下图所示已略去部分反应条件：请回答以下咨询题： 1B 的名称是 2反应的化学方程式为 3反应的离子方程式为，F 的化学式是； 4除上述推断外，你认为A 还能够是填化学式2411 分某研究性学习小组设计了如下图的定量测定装置，其中B 是底面积为100cm2、高 20cm 的圆筒状玻璃容器带密封盖 ，上面标有以厘米

15、为单位的刻度。其他夹持装置已略去。I甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数。他的操作过程是：检查装置的气密性；加入液体X H 2O，调整 A 的高度，使B 中液面至刻度15.0cm 处；将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器； 通电加热铁粉，待充分反应后， 冷却到原先的状况，调整 A 的高度使容器A 、 B 中的液面保持水平，记录液面刻度。请回答以下咨询题： 1在操作中检查装置气密性的方法是； 2在该同学的实验中，以下物质可代替铁粉的有填序号；A 红磷B木炭C铜粉D镁粉 3在操作终止时，装置B 中的液面最接近的刻度是cm填整数。II 乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处是：将操作中铁粉的质量改为1.0g，并向容器请回答以下咨询题： 4在乙同学的实验中，以下试剂适合于做液体B 中充满氯气液面仍在15cm 处。X 的有填序号；A 水B氢氧化钠溶液C饱和食盐水D亚硫酸